《2021年高考化学一轮复习第3章第2节镁铝及其重要化合物课时跟踪练含解析修订》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2021年高考化学一轮复习第3章第2节镁铝及其重要化合物课时跟踪练含解析修订（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1 镁、铝及其重要化合物 1下列关于铝及其化合物的说法不正确的是( ) AAl 既可用于食品包装，也可用作建筑材料 BAl2O3既可用来冶炼金属Al，也可用作耐火材料 C明矾 KAl(SO4)212H2O既可用作净水剂，也可用作消毒剂 DAl(OH)3既可用作治疗胃酸过多的药物，也可用来制备一些铝盐 解析： A项，金属铝具有良好的延展性，因此铝可以制成铝箔用于食品包装，金属铝也 可用作建筑材料， 如铝合金门窗等，正确；B项，电解熔融的Al2O3可冶炼金属Al ，由于 Al2O3 具有耐高温的性质，也可用作耐火材料，正确； C项，明矾 KAl(SO4)212H2O溶于水后， Al 3 能发生水解
2、反应，生成的 Al(OH)3胶体具有吸附作用，可用作净水剂，但Al(OH)3并不具有 消毒作用，错误；D项， Al(OH)3与胃酸中的盐酸反应生成氯化铝和水，正确。 答案： C 2下列反应的离子方程式书写正确的是( ) ACO2通入 NaAlO2溶液中： AlO 2CO2H2O=Al(OH)3 CO 2 3 BAl2O3与过量氨水： Al2O36NH3H2O=2Al 3 6NH 4 C向 AlCl3溶液中加入过量NaOH 溶液： Al 33OH=Al(OH) 3 D向 AlCl3溶液中滴入过量的氨水： Al 33NH 3H2O=Al(OH)3 3NH 4 解析：A项，电荷不守恒， 质量不守恒；
3、 B项，Al2O3不溶于氨水； C项，AlCl3与过量 NaOH 溶液反应生成的是NaAlO2而不是 Al(OH)3沉淀。 答案： D 3下列各组物质，不能按bca( “”表示反应一步完成) 关系转化的是 ( ) 选项a b c A Al2O3NaAlO2Al(OH)3 B AlCl3Al(OH)3NaAlO2 C Al Al(OH)3Al2O3 D MgCl2Mg(OH)2MgO 解析： A、B、 D三项中的转化关系分别为： C 项中Al不能经一步反应转化为 Al(OH)3。 2 答案： C 4(2019南通调研) 下列通过制取硫酸铝、氢氧化铝，获得氧化铝的装置和原理能达 到实验目的的是(
4、) 解析： 常温下浓硫酸能使铝钝化得不到硫酸铝，选项 A错误； 过量氢氧化钠与硫酸铝反 应生成偏铝酸钠而得不到氢氧化铝，选项 B错误；氢氧化铝不溶于水，可通过过滤与水分离， 且过滤操作正确，选项C正确；灼烧固体用坩埚，不用蒸发皿，选项D错误。 答案： C 5(2019厦门模拟) 镁、铝性质相似，下表中对两者的对比不正确的是( ) 选项反应铝镁 A 与非金属反应能被 Cl2、O2氧化能与 N2、O2反应 B 与水反应能与沸水反应反应很困难 C 与碱反应能溶于强碱溶液不反应 D 与某些氧化物反应 能与 Fe2O3、MnO2、 Cr2O3等金属氧化物发生铝 热反应 能在 CO2中燃烧 解析： 铝能被
5、Cl2、O2氧化，能与某些金属氧化物发生铝热反应，与水反应很不明显， 但与强碱溶液反应；Mg能在 N2、O2、CO2中燃烧，能与沸水反应，但不能与强碱溶液反应。 答案： B 6如表中，对陈述、的正确性及两者间因果关系的判断，完全正确的是( ) 选项陈述陈述判断 A 铝制炊具最好不要盛放酸性 或碱性较强的液体食物 因为 Al 和 Al2O3既可以与酸反 应又可以与碱反应 对，对， 有 B 铝箔在酒精灯火焰上加热熔 化但不滴落 铝箔对熔化的铝有较强的吸 附作用 对，对， 有 C 海啸使水源发生污染可用明 矾进行消毒和净化 因为明矾水解生成Al(OH)3胶 体，具有吸附性 对，错， 无 D 铁或铝制
6、成的槽车可以密封 贮运浓硫酸或浓硝酸 因为铁和铝不能与浓硫酸或 浓硝酸反应 错，对， 无 3 解析： 因为 Al 和 Al2O3既可以与酸反应，又可以与碱反应，故最好不要盛放酸性或碱性 较强的液体食物，两者有因果关系，A正确；铝与氧气反应生成氧化铝，其熔点高，铝箔在 酒精灯火焰上加热熔化但不滴落，错，B错误；明矾中铝离子水解生成氢氧化铝胶体，胶 体吸附水中的悬浮物而净化水，不能杀菌消毒，C错误；铁和铝与浓硫酸或浓硝酸发生钝化 反应， D错误。 答案： A 7工业上用某种氧化铝矿石( 含 Fe2O3杂质 ) 为原料冶炼铝的工艺流程如下。有关该流程 的判断正确的是( ) A试剂 X可以为氨水，沉淀
7、中含有铁的化合物 BCO2可以用 H2SO4溶液或稀盐酸代替 C反应中的离子方程式为CO2AlO 22H2O=Al(OH)3 HCO 3 D工业上还可采用Fe 还原 Al2O3的方法制Al ，成本更低 解析： A 项，试剂X 应为强碱溶液，使Al2O3溶解； B 项，若用强酸代替CO2，强酸过量 时， Al(OH)3会溶解，不能保证生成Al(OH)3沉淀； D项，因 Al 比 Fe 活泼，不能用Fe 置换 Al。 答案： C 8 现有 100 mL MgCl2和 AlCl3的混合溶液， 其中c(Mg 2) 2 molL1， c(Cl ) 7 molL 1，要使 Mg2转化成 Mg(OH)2并使
8、 Mg 2和 Al3 分离开来，至少需要4 mol L 1 的 NaOH 溶液 ( ) A140 mL B120 mL C200 mL D80 mL 解析： 溶液中，n(Cl ) 0.1 L 7 mol L 10.7 mol ， n(Mg 2) 0.1 mol L12 L 0.2 mol ，所以n(Al 3) 0.1 mol ，将 100 mL此溶液中的 Mg 2转化为 Mg(OH) 2沉淀并分离 出来，反应后为NaCl、NaAlO2的混合液，由原子守恒、物料守恒可知，n(NaOH)n(Na) n(Cl) n(Al) 0.7 mol 0.1 mol 0.8 mol ，至少需要NaOH溶液的体积
9、为0.8 mol 4 molL 10.2 L 200 mL。 答案： C 9向含 Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入150 mL 1 mol L 1HCl 溶液，测得溶液 中的某几种离子物质的量的变化如图所示( 忽略盐的水解 ) ，则下列说法不正确的是( ) 4 Aa 曲线表示的离子方程式为AlO 2H H2O=Al(OH)3 Bb 和 c 曲线表示的离子反应是相同的 CM点时，溶液中沉淀的质量为3.9 g D原混合溶液中的CO 2 3与 AlO 2的物质的量之比为12 解析： Na2CO3、 NaAlO2的混合溶液中加入HCl 溶液，先发生反应： AlO 2H H2O=Al(OH
10、)3 ，故 A正确；第二阶段，AlO 2反应完毕，发生反应：CO 2 3H =HCO 3，b 曲线表示 CO 2 3减 少，c 曲线表示HCO 3增加， 所以 b 和 c 曲线表示的离子反应是相同的，故 B正确； 加入盐酸 50 mL时 NaAlO2中铝元素全部转化为氢氧化铝沉淀，加入50 mL盐酸之后CO 2 3参与反应，氢 氧化铝沉淀不溶解， 则 M点沉淀的质量和加入盐酸50 mL时沉淀的质量相同， 由 NaAlO2HCl H2O=NaCl Al(OH)3知，nAl(OH) 3 n(NaAlO2)n(HCl) 0.05 mol，mAl(OH)30.05 mol78 gmol 13.9 g，
11、故 C正确；第一、第二两阶段消耗的盐酸的体积都是 50 mL ，所 以消耗的氯化氢的物质的量相等，依据第一阶段、第二阶段分别发生反应AlO 2H H2O=Al(OH)3、 CO 2 3 H =HCO 3，可知 CO 2 3与 AlO 2的物质的量之比为11，故 D错误。 答案： D 10某混合物甲中含有明矾KAl(SO4)212H2O、Al2O3和 Fe2O3。在一定条件下由甲可实 现如图所示的物质之间的转化。 请回答下列问题： (1) 写出 A、 B、D的化学式： A_、 B_、D_。 (2) 试剂 a 最好选用 _( 填序号 ) 。 ANaOH 溶液B稀盐酸 C二氧化碳 D 氨水 (3)
12、写出反应的离子方程式：_ _ 。 (4) 固体 E可以作为复合性的化学肥料，E中所含物质的化学式为_。 解析： 根据已知信息中甲的成分，可推断B 为氧化铝，因此反应是通过电解Al2O3而 得到 D(氧气 ) 和 A( 单质铝 ) 。甲加入水过滤得到明矾溶液( 溶液中含有Al 3、K和 SO2 4) 和氧 5 化铝、 氧化铁沉淀， 再向沉淀中加入氢氧化钠溶液，则氧化铝溶解，再通入过量二氧化碳可 以得到氢氧化铝沉淀。试剂 a 应该为氨水， 如果加入的试剂a 是氢氧化钠溶液，则其加入的 量不易控制，由此可推知E为硫酸钾、硫酸铵的混合物。 答案： (1)Al Al2O3O2(2)D (3)AlO 22
13、H2OCO2=Al(OH)3 HCO 3 (4)K2SO4、(NH4)2SO4 11某无色溶液中可能含有H 、OH 、Na 、NO 3，加入铝粉后，只产生H2，问该无色溶 液中能大量存在哪几种离子。 (1) 加入铝粉产生H2，说明铝具有_( 填“氧化性”或“还原性”) 。 (2) 若 H 大量存在，则NO 3就不能大量存在。设计实验证实如下： 装置现象 . 实验初始，未见明显现象 . 过一会儿，出现气泡，液面上方呈浅棕色 . 试管变热，溶液沸腾 盐酸溶解Al2O3薄膜的离子方程式是_ _ 。 根据现象，推测溶液中产生了NO ，为进一步确认，进行如下实验： 实验内容现象 实验 1 将湿润 KI-
14、 淀粉试纸置于空气中试纸未变蓝 实验 2 用湿润 KI- 淀粉试纸检验浅棕色气体试纸变蓝 a. 浅棕色气体是 _ 。 b实验 1 的目的是 _ _ 。 c实验 1、 2 说明反应生成了NO ，将生成NO的离子方程式补充完整： Al _NO 3_=_Al 3_NO _ (3) 再假设：若OH 大量存在， NO 3也可能不大量存在。 重新设计实验证实如下： 装置现象 6 . 实验初始，未见明显现象 . 过一会儿，出现气泡，有刺激性气味 为确认：“刺激性气味”气体，进行如下实验：用湿润KI- 淀粉试纸检验，未变蓝；用 湿润红色石蕊试纸检验，试纸变蓝。 刺激性气味的气体是_。 产生该气体的离子方程式是_ _ _ 。 (4) 在NaOH 溶 液 中 加 入 铝 粉 ， 结 果 只 检 验 出 有H2生 成 ， 其 化 学 方 程 式 是 _ _ _
