《2021-2021学年人教版高中化学必修一课时作业：1-2-2气体摩尔体积Word版含解析修订》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2021-2021学年人教版高中化学必修一课时作业：1-2-2气体摩尔体积Word版含解析修订（11页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、课时作业 5气体摩尔体积 时间： 45 分钟满分： 100分 一、选择题 (每小题 4 分，共 44 分) 1下列叙述中正确的是 () 标准状况下， 1 L HCl 和 1 L H2O 的物质的量相同； 标准状况下， 1 g H2和 14 g N2的体积相同； 28 g CO 的体积为 22.4 L； 两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相 同； 同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大； 同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比。 AB CD 解析： 标准状况下， H2O 不是气体，而HCl 为气体，故虽然二 者体积相同， 但物质的量不相同， 错误；同样在中所指
2、的物质不 一定是气体，错误；标准状况下，1 g H 2和 14 g N2的物质的量均 为 0.5 mol，故二者体积相同，正确；中28 g CO 的物质的量是 1 mol，但温度、压强不确定，所以不一定是22.4 L，错误；同温 同体积时， 气体的压强与物质的量成正比，所以物质的量越大， 则压 强越大，正确；同温同压下，气体的密度与其相对分子质量成正比， 正确，故选 B。 答案： B 2下列说法正确的是 () A1 mol任何气体的体积都是22.4 L B在标准状况下，某气体的体积为22.4 L，则该气体的物质的 量为 1 mol，所含的分子数目约为6.021023 C当温度高于 0 时，一定
3、量任何气体的体积都大于22.4 L D当压强大于 101 kPa时，1 mol任何气体的体积都小于22.4 L 解析：A 未指明气体所处的状况； C 未指明压强；D 未指明温度。 气体摩尔体积同时受温度和压强的影响，故A、C、D 都不正确。 答案： B 3下列说法正确的是 () A32 g O2占有的体积约为22.4 L B22.4 L N2含有阿伏加德罗常数个氮分子 C在标准状况下， 22.4 L 水的质量约为 18 g D22 g二氧化碳与标准状况下11.2 L HCl 含有相同的分子数 解析： A、B 两项都没有指明是 “标准状况 ”下，错误； C 项标 准状况下水不是气体，所以22.4
4、 L 水不是 1 mol，故也不是 18 g；D 项中 22 g CO2的物质的量为 0.5 mol，标准状况下 11.2 L HCl 的物质 的量也为 0.5 mol，两种气体的物质的量相同，所以含有的分子数也 相同。 答案： D 4下列说法不正确的是 () A同温、同压下，相同质量的气体都占有相同的体积 B同温、同压下，相同体积的气体都含有相同数目的分子 C1 mol O2中含有 1.20410 24 个氧原子， 在标准状况下占有体 积 22.4 L D由 0.2 g H2和 8.8 g CO2、5.6 g CO 组成混合气体，其密度是 相同状况下 O2密度的 0.913 倍 解析：同温、
5、同压下，质量相同的不同气体的物质的量不一定相 同，所以不一定占有相同的体积，故A 项错误；由阿伏加德罗定律 知， B 项正确；标准状况下 1 mol任何气体所占体积均为22.4 L,1 mol O2中含氧原子数为26.0210 231.2041024，C 项正确；0.2 g H 2、 8.8 g CO2、5.6 g CO 的物质的量分别为0.1 mol、0.2 mol、0.2 mol， 该混合气体的总质量为14.6 g，总物质的量为0.5 mol，所以该混合 气体的平均摩尔质量为29.2 g mol 1，氧气的摩尔质量为 32 gmol 1， 两者的相对密度为29.5 320.913，D 项正
6、确。 答案： A 5用 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是() A含有 NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2 L B25 、101 kPa下， 64 g SO2中含有的原子数为3NA C在常温常压下， 11.2 L Cl2含有的分子数为0.5NA D标准状况下， 11.2 L H2O 含有的分子数为0.5NA 解析：氦气为单原子分子，含有NA个氦原子的氦气在标准状况 下的物质的量为1 mol，体积约为 22.4 L，A 错误；标准状况下H2O 为液体， D 错误； C 项不是标准状况， C 错误。 答案： B 6下列各组物质中，所含分子数一定相同的是() A1 g H2
7、和 8 g O2 B0.1 mol HCl 和 2.24 L He C150 、1.01105 Pa时， 18 L H2O 和 18 L CO2 D常温常压下， 28 g CO 和 6.021022个 CO 分子 解析： 根据 Nn NA知，若 N 相同，则 n相同。 A 项 1 g H2为 0.5 mol,8 g O2为 0.25 mol，故分子数不相同， 不正确；B 项 2.24 L He 在标准状况下为 2.24 L 22.4 L mol 10.1 mol，但此处未指明是标准状况， 因此 B 不正确； C 项温度相同，压强相同，体积相同，分子数一定 相同； D 项中 28 g CO 的物
8、质的量为 1 mol，而 6.0210 22 个 CO 的 物质的量为 0.1 mol，因此 D 不正确。 答案： C 7有 CO 与 CO2的混合气体共 33.6 L，其密度为 1.726 g L 1， 已知混合气体共有9.031023个分子，则该混合气体的平均摩尔质量 是() A58.00 g mol 1 B36.09 g mol 1 C36.00 g mol 1 D38.67 g mol 1 解析： m(总)1.726 g L 133.6 L58 g， n(总) N NA 9.0310 23 6.0210 23 mol11.5 mol， 平均摩尔质量 m 总 n 总 58 g 1.5 m
9、ol 38.67 g mol 1。 答案： D 8 同温、同压下，某容器充满 O2重 116 g ， 若充满 CO2重 122 g， 现充满某气体重 114 g，则该气体的相对分子质量为() A28 B60 C32 D44 解析：方法一：按常规思路：设瓶重m g。某气体的相对分子质 量为M1，由 V1 V2 n1 n2 ，因为容器体积不变，所以有 116 g m g 32 g mol 1 122 gm g 44 g mol 1，得m100，然后由 116 g 100 g 32 g mol 1 114 g 100 g M1 ，得 M128 gmol 1，即相对分子质量为 28，选 A。 方法二：
10、差量法：因为同温同压下， 气体质量之差和相对分子质 量之间存在着正比关系， 因此可以不计算容器的质量， 直接由气体质 量差和相对分子质量差的正比关系求得。即： 122 g116 g 44 g mol 132 g mol 1 122 g114 g 44 g mol 1M 某 M(某)28 g mol 1，即相对分子质量为 28。 方法三：估算法：由阿伏加德罗定律可知n(O2)n(CO2)n(气 体)，mn M，m与 M 成正比。 故 M(气)M(O2)，M(气)M(CO2) 即 M(气) b密度 c质量 d氢原子个数 Aabc Bbcd Cabcd Dabd 解析： n(CH4)6.72 L 2
11、2.4 L mol 10.3 mol n(HCl) 3.011023 (6.021023) mol 10.5 mol n(H2S)13.6 g 34 g mol 10.4 mol n(NH 3)0.2 mol 在标准状况下， 根据 V1 V2 n1 n2知，四种气体的体积从小到大的顺序 是 ；根据 1 2 M1 M2 知，四种气体密度从小到大的顺序是 ；根据 mnM 可知，质量从小到大的顺序是 ；根 据每种气体的物质的量及分子的组成可知，氢原子个数从小到大的顺 序是 。 答案： C 11某物质在一定条件下加热分解，产物都是气体。 分解方程式 为：2A= B2C2D。测得生成的混合气体的平均相对
12、分子质量 为 2a，则 A 的相对分子质量为 () A7aB5a C2.5aD2a 解析：据质量守恒定律可知，若反应前为2 mol A分解，则反应 后生成 5 mol混合气体，则 2MA5 M 52a，MA5a。 答案： B 二、非选择题 (共 56 分) 12(9 分)(1)同温同压下，同体积的甲烷 (CH4)和二氧化碳分子数 之比 为_，物 质 的量 之比为 _， 原子 总 数 之比为 _，质量之比为 _，密度之比为 _。 (2)在标准状况下， 4 g H2、11.2 L O2、1 mol H2O 中，所含分子 数最多的是 _，含原子数最多的是_，质量最大的是 _，体积最小的是 _。 解析
13、： (1)同温同压下，同体积CH4、CO2的物质的量相同。 (2)n(H2) 4 g 2 g mol 12 mol，n(O2) 11.2 L 22.4 L mol 10.5 mol，再 转化为其他的相关的量进行比较。 答案： (1)111153411411 (2)H2H2H2OH2O 13(14 分)(1)质量之比为 1676 的三种气体 SO2、CO、NO， 分子个数之比为 _；氧原子个数之比为 _；相同条件下 的体积之比为 _。 (2)标准状况下， 1.7 g NH3的体积为 _L，它与标准状况下 _L H2S 含有相同数目的氢原子。 (3)某气体氧化物的化学式为RO2，在标准状况下1.2
14、8 g该氧化 物的体积为 448 mL ，则该氧化物的摩尔质量为_，R 的相对 原子质量为 _。 解析： (1)质量之比为1676，说明其物质的量之比为 16 64 7 28 6 30 554，所以其分子数之比为554，氧原子数之比为 1054，相同条件下的体积之比为554。(2)1.7 g NH3的物质 的量为1.7 g 17 g mol 1 0.1 mol，在标准状况下的体积为0.1 mol22.4 L mol 12.24 L,0.1 mol NH 3含有 0.3 mol H，与 0.15 mol H2S 含有相同数目的氢原子，则标准状况下0.15 mol H2S 的体积为 0.15 mo
15、l22.4 L mol 13.36 L。(3)在标准状况下， 1.28 g该氧化物 的体积为 448 mL，其物质的量为0.448 L 22.4 L mol 10.02 mol， 摩尔质量为 1.28 g 0.02 mol64 gmol 1，R 的相对原子质量为 64 16232。 答案： (1)5541054554(2)2.243.36 (3)64 g mol 1 32 14(10 分)(1)在标准状况下， CO 与 CO2的混合气体共 39.2 L， 质量为 61 g。则两种气体的物质的量之和为_mol ，其中 CO 的体积分数是 _，CO2的质量分数是 _。 (2)同温同压下的氧气和氢气，两种气体的密度之比为_； 若质量相等，两种气体的体积之比为_。 解析： (1)标准状况下，CO 与 CO2混合气体的物质的量为 39.2 L 22.4 L mol 11.75 mol；假设 CO 的物质的量为 x，则 CO2的物质的 量为 1.75 molx，由此可得质量关系如下： 28 g mol 1 x44 g mol 1 (1.75 molx)61 g，求得 x1 mol， 即 CO 为 1 mol，CO2为 0.75 mol； 相同条件下体积分数等于物质的量分数，所以 CO 的体积分数为 1 1.75 100%57.1%；CO2的质量分数为 44 g
