《2021届高考鲁科版化学一轮复习练习：第7章化学反应的方向、限度与速率章末综合检测(七)Word版含解析修订》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2021届高考鲁科版化学一轮复习练习：第7章化学反应的方向、限度与速率章末综合检测(七)Word版含解析修订（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、章末综合检测(七) (时间： 60 分钟；满分： 100 分) 一、选择题 (本题包括8 小题，每小题5 分，共 40 分) 1下列说法能够用勒 夏特列原理来解释的是() A加入催化剂可以提高单位时间氨的产量 B高压有利于氨的合成反应 C700 K 高温比室温更有利于合成氨的反应 D恒温恒容下，在合成氨平衡体系中充入He，使压强增大，则平衡正向移动，NH3 增多 解析： 选 B。A 项中加入催化剂只能加快反应速率，缩短到达平衡的时间，提高单位时 间的产量， 不能使化学平衡发生移动。B 项中合成氨是一个反应前后气体分子数减小的反应， 所以增大压强，使平衡向正方向移动，有利于合成氨，符合勒夏特列原
2、理。 C 项中因为合 成氨是一个放热反应，所以从化学平衡移动角度分析，应采用较低温度。700 K 高温较室温 不利于平衡向合成氨方向移动。采用700 K 既考虑到温度对速率的影响，更主要的是700 K 左右催化剂活性最大。D 项中恒温恒容下充入He，稀有气体He 不与 N2、H2、NH 3反应。 虽总压强增大了，实际上平衡体系各成分浓度不变(即分压不变 )，所以平衡不移动，NH3的 产量不变。 2(2018 银川检测 )一定温度下，在一固定体积的密闭容器中，对于可逆反应：A(s) 3B(g)2C(g)，下列说法说明达到平衡状态的是() C 的生成速率和C 的分解速率相等；单位时间内生成a mo
3、l A ，同时生成3a mol B ； 气体密度不再变化； 混合气体的总压强不再变化；A、 B、 C 的物质的量之比为13 2； 混合气体的平均相对分子质量不变 AB CD 解析： 选 B。是判断平衡状态的本质依据，正确； 生成 A、B 都是逆反应方向，在 任何条件下都成立，错误；容器体积不变，气体密度不变，说明气体总质量不变，即达到 平衡状态，正确；容器体积不变，一定温度下，当混合气体的压强不变时，混合气体总物 质的量不变，正确；A、B、C 的物质的量之比等于其化学计量数之比不能说明反应达到 平衡状态，错误；随着反应进行，气体质量增大，气体总物质的量减小，平均相对分子质 量增大，当平均相对分
4、子质量不变时，说明达到平衡状态，正确。 3(2018 贵阳一模 )在一密闭容器中充入1 mol H2和 1 mol I2，压强为 p(Pa)，并在一定 温度下使其发生反应：H2(g)I2(g) 2HI(g) HK，化学平衡逆向移动，D 正确。 6向绝热恒容的密闭容器中通入SO2和 NO2，发生反应 SO2(g)NO2(g) SO3(g) NO(g) ，其正反应速率(v 正)随时间 (t)变化的关系如图所示。下列结论中错误的是 () A反应在c 点达到平衡状态 B反应物浓度：a 点大于 b 点 C反应物的总能量高于生成物的总能量 D逆反应速率：c 点大于 b 点 解析： 选 A。图中 c 点正反
5、应速率最大，此时不可能是化学平衡状态，A 项错误；起始 时反应物的浓度最大，然后逐渐减小，B 项正确；随着反应的进行，反应速率加快表明正反 应是放热反应，即反应物的总能量高于生成物的总能量，C 项正确； c 点温度高，正、逆反 应速率均大于b 点， D 项正确。 7(2018 合肥模拟 )某温度下， 在一个 2 L 的密闭容器中加入4 mol A 和 2 mol B 进行反 应： 3A(g) 2B(g)4C(？)2D(？)。反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6 mol C，且 反应前后的压强之比为54(相同的温度下测量)，则下列说法正确的是() A该反应的化学平衡常数表达式是K C 4D2
6、A 3B2 B此时， B 的平衡转化率是35% C增大该体系的压强，平衡正向移动，化学平衡常数增大 D增加 C，B 的平衡转化率不变 解析： 选 D。3A(g) 2B(g)4C(？)2D(？) 起始量 (mol) 4 2 0 0 反应量 (mol) 1.2 0.8 1.6 0.8 平衡量 (mol) 2.8 1.2 1.6 0.8 反应前后的压强之比为5 4(相同的温度下测量)，即反应后气体的总物质的量为4.8 mol，故可判断C 为固体或液体，而D 为气体。 A 项，化学平衡常数K D 2 A 3 B 2，错误； B 项，达到平衡时B 的转化率为 0.8 mol 2 mol 100%40%，
7、错误； C 项，温度不变，化学平衡常 数不变，错误；D 项，增加C，平衡不移动，B 的平衡转化率不变，正确。 8 (2018 河 南 豫 北 联 考 )T1 时 ， 在2 L的 密 闭 容 器 中 ， 反 应CO2(g) 3H2(g)CH3OH(g) H2O(g) HK() B对于反应，前10 min 内的平均反应速率v(CH3OH)0.025 molL 1min1 C对于反应， 若 30 min 时只改变温度为T2，再次达到平衡时 H2的物质的量为3.2 mol，则 T1T2 D对于反应，若30 min 时只向容器中再充入1 mol CO2(g)和 1 mol H2O(g)，则平衡 正向移动
8、 解析： 选 B。反应恒温恒容，从正反应建立平衡；反应绝热恒容，从逆反应建立平 衡。该反应的正反应是放热反应，故逆反应是吸热反应，反应中体系温度降低，相对于反 应平衡正向移动，故反应的平衡常数大，A 错误。对于反应，前10 min 内， v(H2) 6 mol4.5 mol 2 L10 min 0.075 mol L 1 min1，v(CH 3OH) 1 3v(H 2)0.025 molL 1 min1，B 正确。 对于反应， 20 min 和 30 min 时 CH 3OH 的物质的量都是1 mol，说明反应达到了平衡，此 时 n(H2)3 mol。只改变温度为 T2，再次达到平衡时 H2的
9、物质的量为3.2 mol，说明平衡 逆 向 移 动 ， 温 度 升 高 ， 故T1T2， C错 误 。 对 于 反 应 ， 30 min时 ， K 0.5 molL 10.5 mol L1 0.5 molL 1(1.5 mol L 1)30.148 L2 mol 2，若只向容器中再充入 1 mol CO2(g)和 1 mol H2O(g) ，Q 0.5 molL 11 molL1 1 mol L 1(1.5 mol L 1)30.148 L 2 mol2K，则平衡不移动， D 错误。 二、非选择题(本题包括4 小题，共 60 分) 9(15 分)向某密闭容器中加入4 mol A 、1.2 mo
10、l C 和一定量的B 三种气体，一定条件 下发生反应，各物质的浓度随时间变化如图甲所示已知 0t1阶段保持恒温、恒容， 且 c(B) 未画出 。图乙为t2时刻后改变反应条件，反应速率随时间的变化情况，已知在t2、t3、t4、 t5时刻各改变一种不同的条件，其中 t3时刻为使用催化剂。 (1)若 t115 s，则 0t1阶段的反应速率 v(C)_。 (2)t4时刻改变的条件为 _，B 的起始物质的量为_。 (3)t5时刻改变的条件为 _，该反应的逆反应为_(填“吸热反应”或“放 热反应” )。 (4)已知 0t1阶段该反应放出或吸收的热量为 Q kJ(Q 为正值 )，试写出该反应的热化学 方程式
11、：_ _。 (5)图乙中共有五处平衡，其平衡常数最大的是_。 解析： (1)根据图甲可知，0t1阶段的反应速率v(C) (0.6 mol L 1 0.3 mol L 1 ) 15 s 0.02 mol L 1 s 1。(2)t 4时刻，正、逆反应速率同时降低，平衡不移动，只能是减小压强， 同时推知该反应前后气体的分子数相等，进而求得B 的起始物质的量。(3)t5时刻，正、逆 反应速率同时增大，且平衡移动， 一定是升高了温度。进而根据平衡正向移动的事实推知该 反应为吸热反应，其逆反应为放热反应。(4)由 (3)可知，该反应为吸热反应，结合本小题信 息，推知 4 mol A 完全反应，吸收5Q k
12、J 的热量，由此可写出相应的热化学方程式。(5)平衡 常数只与温度有关，因而的平衡常数相同。升高温度时平衡常数增大，因而 的平衡 常数最大。 答案： (1)0.02 molL 1s1 (2)减小压强2 mol (3)升高温度放热反应 (4)2A(g) B(g)3C(g) H2.5Q kJmol 1 (5) 10(15 分)(2018 沈阳一模 )合成氨原料气H2可通过 CO 和水蒸气在一定条件下反应制 得。 (1)已知 CO 和 H2的燃烧热分别是 283.0 kJmol 1、 285.8 kJ mol 1，1 g 液态水变成水 蒸气时要吸收2.44 kJ 的热量，则该反应的热化学方程式为 _
13、 。 (2)该反应随温度升高正、逆反应平衡常数的变化曲线如图所示，表示K 正的曲线为 _(选填 “ A”或“ B”)，理由是 _ 。 (3)T1时， 向容积固定为5 L 的容器中充入2 mol 水蒸气和3 mol CO ，发生上述反应 达平衡，则平衡时水蒸气的转化率是_。 (4)保持温度为T1，改变水蒸气和CO 的初始物质的量之比，充入恒容容器进行反 应，下列描述能够说明体系处于平衡状态的是_(填字母 )。 a容器内压强不随时间改变 b混合气体的密度不随时间改变 c单位时间内生成a mol CO2的同时消耗 a mol H2 d混合气体中n(CO)n(H2O)n(CO2)n(H2)94 66
14、(5)某工业合成氨的原料气组成为H2 40%、N2 20%、CO 30%、CO2 10%(均为体积分数)。 向上述原料气中加入水蒸气，以除去其中的CO 。已知不同温度下的反应物投料比 n(H2O)/n(CO) ，平衡时混合气体中CO 的体积分数如表所示： T2、T3、T4的大小关系为_，判断的理由是 _ 。 维 持 温 度 不 变 ， 若 要 使CO的 转 化 率 升 高 ， 可 以 改 变 的 条 件 是 _ 。 温度为T3 、 n(H2O)/n(CO) 1 时，变换后的平衡混合气体中H2的体积分数是 _。 解析： (1)根据题意可知：CO(g) 1 2O 2(g)=CO2(g) H 283
15、.0 kJmol 1； H 2(g) 1 2O 2=H2O(l) H 285.8 kJmol 1；H 2O(g)=H2O(l) H (2.4418) kJmol 1。 根据盖斯定律， 由得CO(g)H2O(g) CO2(g) H2(g) H 41.12 kJmol 1。 (2)该反应的正反应是放热反应，温度升高，平衡逆向移动，平衡常数减小，所以曲线B 是 正反应平衡常数的变化曲线。(3)设达到平衡时，转化的 CO 的物质的量为x mol。则： CO(g) H2O(g) CO2(g)H2(g) 起始 /mol 3 2 0 0 转化 /mol xxxx 平衡 /mol 3x2xxx 该反应是气体分子数不变的反应，各物质的化学计量数均为1，且容器容积固定，故可 将物质
