《2021年高考化学一轮复习第6章第1节化学能与热能课时跟踪练含解析修订》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2021年高考化学一轮复习第6章第1节化学能与热能课时跟踪练含解析修订（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1 化学能与热能 1(2019合肥质检) 化学家格哈德埃特尔证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成 氨的反应过程，示意图如下。下列关于合成氨反应的叙述中不正确的是( ) A该过程表明，在化学反应中存在化学键的断裂与形成 B在催化剂的作用下，反应物的化学键变得容易断裂 C过程需吸收能量，过程则放出能量 D常温下该反应难以进行，是因为常温下生成物的化学键难以形成 解析： 由图中可知， 每 3 个氢气分子和1 个氮气分子断键得到原子，然后生成 2 个氨分 子，生成氨分子之前是氢原子和氮原子，A正确；催化剂能改变化学业反应的速率，合成氨 的反应在催化剂作用下，反应速度加快， 意味着反应物化学键的断裂和生
2、成物化学键的形成 变的更容易， B正确；化学键的断裂需要吸收能量，而化学键的形成则放出能量，从图中可 看出为化学键断裂过程，为新的化学键形成过程，C正确；化学键的断裂需要吸收能量， 所以该反应在常温下难以进行，D错误；正确选项D。 答案： D 2(2019深圳模拟 ) 反应 2SO2(g) O2(g)2SO3(g) HakJ/mol ，能量变化 如图所示。下列说法不正确的是( ) A2SO2(g) O2(g)2SO3(l) Ha kJ/mol B过程可能使用了催化剂，使用催化剂不可以提高SO2的平衡转化率 C反应物断键吸收能量之和小于生成物成键释放能量之和 D将 2 mol SO2(g) 和
3、1 mol O2(g) 置于一密闭容器中充分反应后放出或吸收的热量小于 |a|kJ 解析： 根据图象，该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量，属于放热反应，a0， A错误；加入催化剂，能够降低反应物的活化能，过程可能使用了催化剂，但是不影响平 衡移动，不能提高SO2的平衡转化率，B 正确；该反应中反应物的总能量高于生成物的总能 量，属于放热反应，说明反应物断键吸收能量之和小于生成物成键释放能量之和，C正确； 反应处于密闭容器中，反应为可逆反应，反应不能进行到底，放出或吸收的热量小于|a|kJ ， 2 D正确；正确选项A 。 答案： A 3有关下列图象的叙述不正确的是( ) A图 (1) 表示
4、的热化学方程式为CO(g)H2O(g)=CO2(g) H2(g) H41 kJ mol 1 B图 (2) 表示的热化学方程式为CO(g)H2O(g)=CO2(g) H2(g) H41 kJ mol 1 C由图可知正逆反应的热效应的数值相同 D两个图象表示的含义不同 解析： 题图 (1) 表示的热化学方程式为CO(g) H2O(g)=CO2(g) H2(g) H 41 kJmol 1，A 正确；题图 (2) 表示的热化学方程式为 CO2(g) H2(g)=CO(g) H2O(g) H 41 kJ mol 1，B 错误；由题图知 C 正确；两个图象的反应物、生成物正好相反，D 正 确。 答案： B
5、 4已知： 2H2(g) O2(g)=2H2O(g) H 483.6 kJ mol 1 H2(g) S(g)=H2S(g) H20.1 kJ mol 1 下列判断正确的是( ) A1 mol 氢气完全燃烧生成液态水吸收热量241.8 kJ B1 mol H2O(g) 和 1 mol H2S(g) 的能量相差221.7 kJ C由知，水的热稳定性小于硫化氢 D若反应中改用固态硫，则1 mol S(s)完全反应放出的热量小于20.1 kJ 解析： A项， 1 mol 氢气完全燃烧生成气态水放出热量241.8 kJ ；B 项， 1 mol H 2O(g) 和 1 mol H 2S(g) 的能量无法比
6、较；C项，水的热稳定性强于硫化氢。 答案： D 5已知： CH3OH(g) 3 2O 2(g)=CO2(g) 2H2O(g) H1akJmol 1 CO(g) 1 2O 2(g)=CO2(g) H2bkJmol 1 3 H2(g) 1 2O 2(g)=H2O(g) H3ckJmol 1 H2(g) 1 2O 2(g)=H2O(l) H4dkJmol 1 下列叙述正确的是( ) A由上述热化学方程式可知H3c，H3H4，故 A错误；燃烧热应生成稳定 氧化物，应该是液 态水，燃烧热为dkJmol 1，故 B正确；根据盖斯定律， CH3OH(g)=CO(g)2H2(g) ，由2 得到： CH3OH(
7、g)=CO(g)2H2(g) H (b 2ca)kJ mol 1，故 C错误；设 CO和 H 2物质的量分别为n、2n，则 CO放出的热量是nb， 氢气放出的热量是2nd，即nb2ndQ，解得n Q （b2d） mol，则该混合物中CO的物质 的量为 Q （b 2d） mol，故 D错误。答案选B。 答案： B 6(2019武汉一模) 已知： 2H2(g) O2(g)=2H2O(g) H1 3H2(g) Fe2O3(s)=2Fe(s) 3H2O(g) H2 2Fe(s) 3 2O 2(g)=Fe2O3(s) H3 2Al(s) 3 2O 2(g)=Al2O3(s) H4 2Al(s) Fe2O
8、3(s)=Al 2O3(s) 2Fe(s) H5 下列关于上述反应焓变的判断正确的是( ) AH10，H30 BH50， H4H3 CH1H2H3DH3H4H5 解析： 燃烧反应都是放热反应，故H30，A 错误；将题述反应分别编号为 ，反应是铝热反应，显然是放热反应，H50，将反应反应可得反应，即 H5 H4 H30， B正确， D错误；将反应反应可得反应3H2(g) 3 2O 2(g)=3H2O(g) ， 4 故 H1 2 3( H 2H3) ，C错误。 答案： B 7选择性催化还原法烟气脱硝技术是一种成熟的NOx控制处理方法，主要反应如下： 4NH3(g) 4NO(g)O2(g)4N2(g
9、) 6H2O(g) H1akJmol 1 4NH3(g) 2NO2(g) O2(g)3N2(g) 6H2O(g) H2bkJmol 1 副反应 4NH3(g) 5O2(g)4NO(g)6H2O(g) H4dkJmol 1 可以计算出反应2NO(g)O2(g)2NO2(g) 的 H为( ) A. 4b3ad 4 B. 4a3bd 4 C. 3b4ad 4 D. 3a4bd 4 解析： 由题给反应，根据盖斯定律可知：将 3 4 1 4 即得反应：2NO(g) O2(g)=2NO2(g) Ha 3 4b d 1 4 3a4bd 4 kJmol 1，故选 D。 答案： D 8一定条件下，在水溶液中1
10、mol Cl 、ClO x(x1， 2，3，4) 的能量 (kJ) 相对大小如 图所示，下列有关说法正确的是( ) Ae 是 ClO 3 Bbac 反应的活化能为60 kJ mol 1 Ca、b、c、 d、e 中 c 最稳定 D bad 反应的热化学方程式为3ClO (aq)=ClO 3(aq) 2Cl (aq) H 116 kJm ol 1 解析： A项，e 中 Cl 元素化合价为7 价，而 ClO 3中 Cl 元素化合价为5价，错误； B 项，根据图中数据无法计算bac 反应的活化能，错误；C 项， a、b、c、d、e 中 a 能量 最低，所以最稳定， 错误；D项，bad， 根据转移电子守
11、恒得该反应方程式为3ClO =ClO 3 2Cl ，反应热 64 kJ mol 1 20 kJ mol1360 kJ mol1116 kJ mol1， 所以该热化学方程式为 5 3ClO (aq)=ClO 3(aq) 2Cl (aq) H116 kJ mol 1，正确。 答案： D 9参考下表键能数据，估算晶体硅在氧气中燃烧生成二氧化硅晶体的热化学方程式： Si(s) O2(g)=SiO2(s) 中， H的值为 ( ) 化学键Si O O=O Si Si Si Cl Si C 键能/kJ mol 1 460 498.8 176 360 347 A.989.2 kJ mol 1 B989.2 k
12、J mol 1 C61.2 kJ mol 1 D245.2 kJ mol 1 解析： 硅和二氧化硅均是原子晶体，其中在晶体硅中每个硅原子形成2 个 Si Si 键， 在二氧化硅晶体中每个硅原子形成4 个 SiO键。 由于反应热等于断键吸收的能量与形成化 学键所放出的能量的差值，则该反应的反应热H2176 kJ mol 1498.8 kJ mol1 4460 kJ mol 1 989.2 kJ mol 1，故选 A。 答案： A 10(2019连云港质检)氨广泛用于生产化肥、制冷剂等方面。回答下列问题： (1) 最近斯坦福大学研究人员发明了一种SUNCAT 的锂循环系统， 可持续合成氨， 其原理
13、 如图所示。 图中反应属于_( 填“氧化还原反应”或“非氧化还原 反应” ) 。 反应中能量转化的方式是_ _ ( 填“电能转变为化学能”或“化学能转变为电能”) 。 (2) 液氨可用作制冷剂，液氨气化时_( 填“释放”或“吸收”) 能量；液氨泄漏 遇明火会发生爆炸。已知部分化学键的键能数据如下表所示： 共价键NH O=O N N OH 键能/kJ mol 1 391 498 946 463 6 则反应 4NH3(g) 3O2(g)2N2(g) 6H2O(g) 的反应热H_。 解析： (1) 反应是Li3N与水反应生成氨气的过程，反应中没有元素化合价的变化， 属于非氧化还原反应；反应中氢氧化锂
14、转变为锂、氧气和水，发生氧化还原反应，属于 非自发的氧化还原反应，属于电解池反应，能量转化的方式是电能转变为化学能。 (2) 液氨可用作制冷剂，是因为液氨气化时吸收能量，导致周围温度降低；反应NH3(g) 3O2(g)=2N2(g) 6H2(g) H反应物的键能之和生成物的键能之和3913 4 49839462 463261 262 kJ mol 1。 答案： (1) 非氧化还原反应电能转变为化学能 (2) 吸收1 262 kJ mol 1 11煤炭燃烧过程中会释放出大量的SO2，严重破坏生态环境。采用一定的脱硫技术可 以把硫元素以CaSO4的形式固定，从而降低SO2的排放。但是煤炭燃烧过程中
15、产生的CO又会 与 CaSO4发生化学反应，降低了脱硫效率。相关反应的热化学方程式如下： CaSO4(s) CO(g)CaO(s) SO2(g) CO2(g) H1 218.4 kJ mol 1( 反应 ) CaSO4(s) 4CO(g)CaS(s) 4CO2(g) H2 175.6 kJ mol 1( 反应 ) 请回答下列问题： (1) 反应是 _( 填“放热反应”或“吸热反应”)，_( 填“能”或“否” ) 通过反应判断等物质的量的CO 、CO2具有能量的高低。 (2) 已 知CO 转 化 成CO2的 能 量 关 系 如 图 所 示 。 写 出 该 反 应 的 热 化 学 方 程 式 _ _ ， 则 CO的燃烧热H为_kJmol 1。 (3) 依据反应、确定反应CaO(s) 3CO(g) SO2(g)=CaS(s) 3CO2(g) H _kJmol 1。 解析： (1) 反应的H10，故为吸热反应；通过反应只能判断反应物总能量低于生 成物总能量
