《2021版高考化学江苏专版二轮复习检测：第一板块第一类攻10道重难选择题第4题实验操作与结论分析修订》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2021版高考化学江苏专版二轮复习检测：第一板块第一类攻10道重难选择题第4题实验操作与结论分析修订（19页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第 4 题实验操作与结论分析 高考题组 (一) 江苏卷 1(2018 江苏高考 )根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是() 选项实验操作和现象结论 A 向苯酚浊液中滴加Na2CO3溶液，浊 液变清 苯酚的酸性强于H2CO3的酸性 B 向碘水中加入等体积CCl 4，振荡后静 置，上层接近无色，下层显紫红色 I2在 CCl4中的溶解度大于在水中的溶 解度 C 向 CuSO4溶液中加入铁粉， 有红色固 体析出 Fe 2的氧化性强于 Cu2 的氧化性 D 向 NaCl 、NaI 的混合稀溶液中滴入少 量稀 AgNO 3溶液，有黄色沉淀生成 Ksp(AgCl) Ksp(AgI) 解析： 选 B苯酚
2、与 Na2CO3溶液反应生成苯酚钠和NaHCO 3，故实验的结论应是苯酚 的酸性强于HCO 3，A 项错误；向碘水中加入等体积 CCl4，振荡后静置，上层接近无色， 下层显紫红色，由于CCl 4的密度大于水，则下层是有机层，从而得出结论： I2在 CCl 4中的 溶解度大于在水中的溶解度，B 项正确；向CuSO4溶液中加入铁粉，有红色固体析出，发 生反应： Cu 2Fe=Fe2 Cu，Cu 2是氧化剂， Fe2是氧化产物， 则氧化性： Cu2Fe2 ， C 项错误；向NaCl、NaI 的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液，有黄色沉淀生成，说明 生成了 AgI 沉淀，得出结论：c(Ag ) c
3、(I )Ksp(AgI) 。由于题目未指明NaCl 、NaI 物质的 量浓度大小，故无法根据生成沉淀的先后比较Ksp(AgCl) 、 Ksp(AgI) 的大小， D 项错误。 2(2017 江苏高考 )根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是() 选项实验操作和现象实验结论 A 向苯酚溶液中滴加少量浓溴水、振荡，无白色沉淀苯酚浓度小 B 向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl 2溶液，出现白色 沉淀；再加入足量稀盐酸，部分沉淀溶解 部分 Na2SO3被氧化 C 向 20%蔗糖溶液中加入少量稀H2SO4，加热；再加入银 氨溶液，未出现银镜 蔗糖未水解 D 向某黄色溶液中加入淀粉KI 溶液，
4、溶液呈蓝色溶液中含Br2 解析： 选 B该实验中苯酚不能过量，否则生成的三溴苯酚会溶于苯酚中，没有生成 白色沉淀可能是因为苯酚的浓度太大，A 项错误；Na2SO3溶液与 BaCl2溶液反应生成BaSO3 白色沉淀，该沉淀可以溶于盐酸，若沉淀部分溶解，说明有BaSO4存在，即部分SO 2 3 已被 氧化成 SO 2 4 ，B 项正确；银镜反应需要在碱性条件下进行，操作中未出现银镜，不能说明 蔗糖未水解，C 项错误；该黄色溶液中还可能含有Fe3 ，Fe3可将 I氧化成 I2，I2遇淀粉 变蓝，故原溶液中不一定含有Br2，D 项错误。 3(2016 江苏高考 )根据下列实验操作和现象所得到的结论正确
5、的是() 选项实验操作和现象结论 A 室温下，向苯酚钠溶液中通入足量CO2，溶 液变浑浊 碳酸的酸性比苯酚的强 B 室温下，向浓度均为0.1 mol L 1 的 BaCl2和 CaCl2混合溶液中滴加 Na2SO4溶液，出现白 色沉淀 Ksp(BaSO4)Ksp(CaSO4) C 室温下，向FeCl3溶液中滴加少量KI 溶液， 再滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝色 Fe 3的氧化性比 I2的强 D 室温下， 用 pH 试纸测得： 0.1 mol L 1Na 2SO3 溶液的 pH 约为 10； 0.1 mol L 1NaHSO 3溶液的 pH 约为 5 HSO 3结合 H 的能力比 SO 2 3 的
6、强 解析： 选 ACA 项中，CO2H 2O NaHCO3， 证明 H2CO3的酸性比强，正确； B 项中，向浓度均为0.1 mol L 1 的 BaCl2和 CaCl2混合溶液中滴加 Na2SO4溶液，出现白色沉淀，无法证明白色沉淀是BaSO4还是 CaSO4，错误；C 项中， 发生反应 2Fe3 2I =2Fe 2I 2，可以证明 Fe3 的氧化性强于I2， 正确；D 项中，HSO 3SO 2 3 H 、 HSO 3H2OH2SO3OH ， 0.1 mol L 1 NaHSO 3 溶液的 pH 约为 5，说明 HSO 3的电离程度大于水解程度， SO 2 3 结合 H 的能力比 HSO 3
7、的 强，错误。 4(2015 江苏高考 )下列设计的实验方案能达到实验目的的是() A制备 Al(OH)3悬浊液：向 1 mol L 1 AlCl 3溶液中加过量的 6 mol L 1 NaOH 溶液 B 提纯含有少量乙酸的乙酸乙酯：向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入适量饱和Na2CO3 溶液，振荡后静置分液，并除去有机相的水 C检验溶液中是否含有Fe 2：取少量待检验溶液， 向其中加入少量新制氯水，再滴加 KSCN 溶液，观察实验现象 D探究催化剂对H2O2分解速率的影响：在相同条件下，向一支试管中加入 2 mL 5% H2O2和 1 mL H2O，向另一支试管中加入2 mL 5% H2O2和
8、1 mL FeCl3溶液，观察并比较 实验现象 解析： 选 BDA 选项，如果加入过量的氢氧化钠溶液，氢氧化钠会与氢氧化铝反应生 成偏铝酸钠，错误；B 选项，乙酸可以与碳酸钠溶液反应，而从油层进入水层，再加入吸 水剂可除去乙酸乙酯中混有的水，正确；C 选项中应先滴加KSCN 溶液，再加入氯水，否 则会因原溶液中有三价铁离子而起干扰作用，错误；D 选项中两支试管中双氧水的浓度相 同，只有是否含有氯化铁的区别，保证了只有一个实验变量，正确。 5(2014 江苏高考 )在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论 不正确的是 () A氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2 B向氯水
9、中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有 Cl C向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有 H D向 FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有 HClO 解析： 选 D氯水中存在三种分子：Cl2、HClO 、H2O，四种离子： H 、Cl、ClO、 OH 。氯水的颜色是氯气分子表现出来的， A 项正确；滴加硝酸银溶液，银离子与氯离子 反应生成氯化银白色沉淀，B 项正确；加入碳酸氢钠粉末，氢离子与碳酸氢根离子反应放 出二氧化碳气体，C 项正确；向氯化亚铁中加入氯水，发生反应2FeCl2Cl2=2FeCl3，D 项错误。 高考题组 (二) 全
10、国卷 6(2018 全国卷 )下列实验过程可以达到实验目的的是() 编号实验目的实验过程 A 配制 0.400 0 mol L 1 的 NaOH 溶 液 称取 4.0 g 固体 NaOH 于烧杯中，加入少量 蒸馏水溶解，转移至250 mL 容量瓶中定容 B 探究维生素C 的还原性 向盛有 2 mL 黄色氯化铁溶液的试管中滴加 浓的维生素C 溶液，观察颜色变化 C 制取并纯化氢气 向稀盐酸中加入锌粒，将生成的气体依次通 过 NaOH 溶液、浓硫酸和KMnO 4溶液 D 探究浓度对反应速率的影响 向 2 支盛有 5 mL 不同浓度NaHSO 3溶液的 试管中同时加入2 mL 5% H 2O2溶液，
11、观察 实验现象 解析： 选 BNaOH溶于水放热，应冷却后再转移到容量瓶中定容，A 项错误； Fe3 具有氧化性，能被维生素C 还原，溶液发生颜色变化，B 项正确； H2最后通过KMnO 4溶 液， H2中含有水蒸气，C 项错误； NaHSO3与双氧水反应，无明显现象，无法判断浓度对 化学反应速率的影响，D 项错误。 7(2017 全国卷 )下列由实验得出的结论正确的是() 选项实验结论 A 将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最 终变为无色透明 生成的 1,2-二溴乙烷无色、 可溶于四氯化 碳 B 乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性 气体 乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相 同的活性 C 用乙酸
12、浸泡水壶中的水垢，可将其清除乙酸的酸性小于碳酸的酸性 D 甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体 能使湿润的石蕊试纸变红 生成的氯甲烷具有酸性 解析： 选 A乙烯与溴发生加成反应生成的1,2-二溴乙烷是一种无色、可溶于CCl4的 有机物， A 项正确；乙醇和水均能与Na 反应生成H2，但 Na 与水反应更剧烈，故水分子中 氢的活性强于乙醇分子中羟基氢的活性，B 项错误；乙酸能除去水垢，说明酸性：乙酸碳 酸， C 项错误； CH4与 Cl2发生取代反应生成的CH3Cl 不具有酸性，但生成的 HCl 具有酸 性能使湿润的石蕊试纸变红，D 项错误。 高考题型为选择题，每年必考。主要以元素及其化合物知识为
13、基础，对中学化学中常 见物质的制备方法、重要性质、分离、提纯和检验等实验操作，作出正确推断，一般以表 格的形式呈现。此题型的命题角度有： 考查化学实验的基本操作知识与技能，如检查装置的气密性、物质的制备、分离、 提纯方法。 考查常见气体或离子的鉴别和检验。 考查重要的实验设计方案，并判断能否达到实验目的。 重难主攻 1物质分离、提纯的方法 2物质的检验和鉴别 (1)常见阳离子的检验 阳离子检验方法反应的离子方程式 NH 4 铵盐 (或浓溶液 )与 NaOH 溶液共热， 放出使湿润的红色石蕊试纸变蓝的有 刺激性气味的气体 NH 4OH = NH3 H2O Na 、K 用焰色反应来检验时，它们的火
14、焰分 别是黄色、 浅紫色 (透过蓝色钴玻璃片 观察 ) Al 3 能与适量的NaOH 溶液反应生成白色 絮状沉淀，该沉淀能溶于盐酸或过量 的 NaOH 溶液 Al 33OH =Al(OH) 3 Al(OH)3OH =AlO 22H2O Al(OH)33H =Al3 3H 2O Fe 2 能与少量NaOH 溶液反应， 先生成白 色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成 红褐色；或向亚铁盐的溶液中加入 KSCN 溶液，不显红色，加入少量新 制的氯水后，立即显红色 Fe 22OH =Fe(OH) 2 4Fe(OH)2O2 2H2O=4Fe(OH)3 2Fe 2Cl 2=2Fe 3 2Cl Fe 3 能与 K
15、SCN 溶液反应，变成红色溶液； 能与 NaOH 溶液反应， 生成红褐色沉 淀 Fe 33SCN =Fe(SCN)3 Fe 33OH =Fe(OH) 3 Ag 能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应，生 成白色沉淀，不溶于稀硝酸，但溶于 氨水 Ag Cl =AgCl AgCl 2NH3 H2O=Ag(NH3)2 Cl2H 2O (2)常见阴离子的检验 阴离子干扰离子排干扰措施 Cl SO 2 4加过量的Ba(NO3)2溶液 CO 2 3 加稀硝酸酸化 OH SO 2 4 CO 2 3 加盐酸酸化SO 2 3 Ag SO 2 3CO 2 3加盐酸后将产生的气体通入品红溶液中 CO 2 3SO 2 3加硝酸
16、后将产生的无色无味气体通入澄清石灰水变浑浊 (3)物质检验的注意事项 若是固体，一般应先用蒸馏水溶解； 若同时检验多种物质，应将试管编号； 要取少量溶液放在试管中进行实验，绝不能在原试剂瓶中进行检验。 (4)物质鉴定的一般步骤 3微型实验方案的设计 目的实验设计 盐酸、碳酸、 硅酸的酸性强 弱比较 利用强酸制弱酸的原理探究：盐酸与碳酸钠在气体发生装置中反 应制备 CO2气体，气体净化后通入硅酸钠溶液中生成硅酸沉淀 利用盐的水解原理探究：用pH 试纸 (pH 计 )测定同浓度的NaCl 溶液、 Na2CO3溶液、 Na2SiO3溶液的 pH Cl2、Fe 3、 I 2 的氧化性强弱 比较 利用氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性的原理探究：将氯气 通入 FeCl2溶液中，氯气将Fe2 氧化成 Fe3 ，将 FeCl3溶液滴入 淀粉KI 溶液中， Fe3 将 I氧化成 I 2 金属性强弱比 较 可通过与
