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1、广东省汕头市潮阳实验学校2020届高三化学下学期3月线上统一考试试题（含解析）1.我国古代的青铜器工艺精湛，有很高的艺术价值和历史价值。下列说法不正确的是A. 我国使用青铜器的时间比使用铁器、铝器的时间均要早B. 将青铜器放在银质托盘上，青铜器容易生成铜绿C. 本草纲日中载有一药物，名“铜青”，铜青是铜器上的绿色物质，则铜青就是青铜D. 用蜂蜡做出铜器的蜡模，是古代青铜器的铸造方法之一，蜂蜡的主要成分是有机物【答案】C【解析】【详解】A. 我国使用青铜器的时间比使用铁器、铝器的时间均要早，A项说法正确；B.将青铜器放在银质托盘上，会形成原电池，Cu比银活泼做负极，加快腐蚀，所以青铜器容易生成铜
2、绿，故B说法正确；C. 本草纲日中载有一药物，名“铜青”，铜青是铜器上的绿色物质，为铜锈蚀生成的碱式碳酸铜，故C说法错误；D. 用蜂蜡做出铜器的蜡模，是古代青铜器的铸造方法之一，蜂蜡的主要成分是酸类、游离脂肪酸，为有机物，故D项正确；故答案为C。2.设NA为阿伏伽德罗常数的值，则下列说法正确的是A. 0.4mol AgNO3受热完全分解（2AgNO32Ag+2NO2+O2）,用排水法最终收集到气体的分子数为0.2NAB. 6.4g CaC2中含有的离子总数目为0.3NAC. 1 mol FeI2与一定量氯气反应时，若已知有1mol Fe2+被氧化则转移的电子数为3NAD. 1mol 苯和苯甲酸
3、的混合物完全燃烧时消耗O2的分子数为7.5NA【答案】CD【解析】【详解】A0.4mol硝酸银能分解，产生0.4molNO2和0.2molO2，用排水法发生4NO2O22H2O=4HNO3，显然氧气过量，反应后剩余0.1molO2，最终收集到的气体分子数为0.1NA，故A错误；B碳化钙的电子式为，6.4gCaC2中含有离子物质的量是=0.2mol，故B错误；C由于I-还原性强于Fe2+，当1mol Fe2+被氧化时，2molI-已经全部被氧化，所以共转移3mol电子，故C正确；D苯燃烧的方程式：C6H6O26CO23H2O，苯甲酸燃烧的方程式为C7H6O2O27CO23H2O，等物质的量苯和苯
4、甲酸消耗氧气的量是相等的，因此1mol该混合物完全燃烧消耗氧气的物质的量为7.5mol，故D正确；故选CD。3.用制溴苯的废催化剂（主要含FeBr3及少量溴、苯）为原料，制取无水FeCl3和溴的苯溶液，选用的方法能达到相应实验目的的是A. 用装置及其试剂制取氯气B. 用装置氧化FeBr3溶液中的溴离子C. 用装置分离出FeCl3溶液，不能选用装置分离D. 用装置将FeCl3溶液蒸发至干，可得无水FeCl3【答案】C【解析】A、1mol/L盐酸是稀盐酸，实验室用浓盐酸和二氧化锰加热制取氯气，稀盐酸与二氧化锰不反应，无法制取得到氯气，选项A错误；B、用氯气氧化溴离子时，导气管应该采用“长进短出”原
5、则，所以该装置错误，不能实现实验目的，选项B错误；C、利用有机溶剂将溴萃取后，用装置分离出FeCl3溶液，不能选用装置分离，选项C正确；D、加热氯化铁溶液时氯化铁水解生成氢氧化铁和氯化氢，升高温度促进水解，为防止水解，应在氯化氢氛围中加热蒸干氯化铁溶液，选项D错误。答案选C。点睛：本题考查化学实验方案评价，涉及物质制备、实验操作等知识点，明确实验原理、物质性质、实验操作规范是解本题的关键，易错点是选项D，加热氯化铁溶液时氯化铁水解生成氢氧化铁和氯化氢，升高温度促进水解，为防止水解，应在氯化氢氛围中加热蒸干氯化铁溶液。4.已知：还原性HSO3-I-，氧化性IO3-I2。在含3mol NaHSO3
6、的溶液中逐滴加人KIO3溶液。加入KIO3和析出I2的物质的量的关系曲线如图所示。下列说法不正确的是A. 0-a段发生反应：3HSO3-+IO3-=3SO42-+I-+3H+B. ab段共消耗NaHSO3的物质的量为1.8molC. bc段反应：氧化产物为I2D. 当溶液中I-与I2的物质的量之比为5 : 1时，加入的KIO3为1.lmol【答案】D【解析】还原性HSO-3I-，所以首先发生：IO3-+3HSO3-I-+3SO42-+3H+，继续加入NaIO3，由于氧化性IO-3I2，所以IO3-可以结合H+氧化I-生成I2，离子方程式是IO3-+6H+5I-3H2O+3I2。A、根据以上分析
7、可知0a段发生反应：3HSO3-+ IO3-3SO42-+I-+3H+，A正确；B、a点碘酸钠的物质的量是0.4mol，根据碘酸钠和亚硫酸氢钠的关系式知，消耗NaHSO3的物质的量=3=1.2mol，则a点时剩余NaHSO3的物质的量为1.8 mol，因此ab段共消耗NaHSO3的物质的量为1.8mol，B正确；C、根据以上分析可知bc段反应：IO3-+6H+5I-3H2O+3I2，氧化产物为I2，C正确；D、根据反应IO3-+3HSO3-I-+3SO42-+3H+，3mol NaHSO3的溶液消耗NaIO3溶液的物质的量为1mol，生成碘离子的量为1mol，设生成的碘单质的物质的量为n，则根
8、据反应IO3-+6H+5I-=3H2O+3I2，消耗的NaIO3的物质的量为mol，消耗碘离子的量为mol，剩余的碘离子为（1-）mol，当溶液中n（I-）：n（I2）=5：1时，即（1-）mol：nmol=5：1，故n=0.15mol，故加入的n（NaIO3）=1mol+mol=1mol+0.05mol=1.05mol，D错误，答案选D。5.化合物X(5没食子酰基奎宁酸)具有抗氧化性和抗利什曼虫活性而备受关注，X的结构简式如图所示。下列有关X的说法正确的是( )A. 分子式为C14H15O10B. 该分子可由酯化反应制得C. 1 mol X最多可与4 mol NaOH反应D. 1 mol X
9、最多可与4 mol NaHCO3反应【答案】B【解析】【详解】A由结构简式可知分子式为C14H16O10，故A错误；B该物质有酯基这个官能团，故该分子可由酯化反应制得，故B正确；C能与氢氧化钠反应的为3个酚羟基、酯基和羧基，1molX最多可与5molNaOH反应，故C错误；D只有羧基与碳酸氢钠反应，则1molX最多可与1molNaHCO3反应，故D错误；答案选B。【点睛】酚羟基和羧基使有机物显酸性，能与氢氧化钠反应。6.下列叙述中正确的是A. 使用含微量NaF的牙膏，可以使牙齿上的Ca5(PO4)3OH转化为Ca5(PO4)3F以防止蛀牙，则一般可说明后者的Ksp小于前者的KspB. 室温下向
10、苯和含少量苯酚杂质的混合溶液中加入适量浓溴水，振荡，静置后过滤，可除去苯中少量苯酚杂质C. 用1.00mol/L 标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液10.00mL，滴定前将25.00mL 酸式滴定管中盐酸调至“0”刻度，将盐酸滴完恰好滴定至终点，则可得c(NaOH)=2.50mol/LD. 向4ml 2%的CuSO4溶液中加入几滴1%的NaOH溶液，振荡后再加入0.5mL 有机物X，加热后未出现砖红色沉淀，说明X结构中不含有醛基【答案】A【解析】【详解】A、加入少量的NaF，化学反应向着更难溶的方向去进行，因此前者的Ksp大于后者，故A正确；B、苯酚与浓溴水生成三溴苯酚，三溴苯酚是有机物，其可
11、溶于苯，因此不能除去苯中少量的苯酚，故B错误；C、盐酸滴定完后恰好滴定至终点，消耗的盐酸体积大于25.00mL，因此计算出的c(NaOH)2.50molL1，故C错误；D、醛基与新制氢氧化铜悬浊液反应，要求反应环境是碱性，向4mL2%CuSO4溶液中加入几滴NaOH溶液，溶液不显碱性，故D错误。故选A。7.柠檬酸（用H3R表示）可用作酸洗剂。常温下，向0.1molL1 H3R溶液中加入少量的NaOH固体（忽略溶液体积的变化），H3R、H2R、HR2和R3的含量与pH的关系如图所示。下列正确的是A. 图中b曲线表示HR2的变化B. HR2的电离常数Ka3106C. pH7时，c(Na+)c(H2
12、R)+c(HR2)+c(R3)D. pH5时，c(H2R)+c(HR2)+c(R3)0.1molL1【答案】B【解析】【分析】柠檬酸是弱电解质，能发生三步电离：H3RH2R-H+、H2R-HR2-H+、HR2-R3-H+。当pH=1时，H3R电离程度都很小，溶液中的微粒基本上为H3R，随着溶液pH的增大，第一步、第二步、第三步电离开始依次增大，所以曲线a、b、c、d代表的微粒分别为H3R、H2R-、HR2-、R3-的含量变化曲线。【详解】A.由上述分析可以知道，图中b曲线表示H2R的变化，故A错误；B.由图可以看出，当pH=6 时, HR2-R3-H+的平衡体系中，c(R3-)= c(HR2)
13、，c(H+)=1mol/L，HR2的电离常数Ka3= c(H+)c(R3-)/ c(HR2)=c(H+)= 1，故B正确；C.pH=7 时，溶液呈中性，c(H+)=c(OH-)，根据电荷守恒，c(Na+)=c(H2R-)+2c(HR2)+3c(R3)，故C错误；D.由于原溶液H3R的浓度为0.1molL1，加入适量NaOH后pH =5，此时溶液的体积变大，所以c(H2R )+c(HR2)+c(R3)0. 1molL1，故D错误；本题答案为B。8.已知SO2可以用Fe(NO3)3溶液吸收，按如图所示装置展开相关探究：取一定量的铜片于三颈烧瓶中，通入一段时间N2后再加入足量的浓硫酸，加热；装置A中
14、有白雾（硫酸酸雾）生成，装置B中产生白色沉淀。回答下列问题： (1)装置A中用于添加浓硫酸的仪器名称为_。(2)实验开始前需进行的操作是_。(3)加入浓硫酸之前先通入N2一段时间，其目的是_。(4)排除装置A中白雾影响，可在装置A、B间增加洗气瓶C，则C中盛放的试剂是_；若用NaOH溶液处理尾气，则发生反应的离子方程式为_。 (5)经过讨论，该小组对装置B中产生沉淀的原因，提出下列假设（不考虑各因素的叠加,不考虑体系残留的氧气）；假设1：装置A中白雾进入装置B中参与了反应；假设2:_；假设3: Fe(NO3)3溶液显酸性，在此酸性条件下NO3-能氧化SO2。(6)请你设计实验验证上述假设3，写
15、出实验步骤、预期现象和结论。实验步骤(简述操作过程)预期现象和结论测1.0mol/LFe(NO3)3溶液的pH取与Fe(NO3)3溶液中c(NO3-)相同的适量Ba(NO3)2溶液滴入试管中_向试管中通入适量SO2气体_(7)若假设2正确，请写出B中发生氧化还原反应的离子方程式：_。【答案】 (1). 分液漏斗 (2). 检查装置的气密性 (3). 排除空气的干扰 (4). 饱和NaHSO3溶液 (5). SO2+2OH-SO32-+H2O (6). SO2被Fe3+氧化为SO42- (7). 向试管中滴加少许稀硝酸，调节pH与相同 (8). 若有白色沉淀，则假设3成立；反之，则假设3不成立 (9). 2Fe3+SO2+2H2O2Fe2+SO42-+4H+【解析】【分析】(1)
