中考化学一轮复习(应用广泛的酸、碱、盐)

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1、1 / 9 中考化学一轮复习 ( 应用广泛的酸、碱、盐 ) 第 7 章 应用广泛的酸、碱、盐 一基础知识盘点 一、酸 思考：酸属于（选填 “ 混合物、化合物、单质” ），酸中一定含有元素。酸电离时都产生。 1.常见的酸： “ 三大强酸 ” 是指、；人的胃液中含有，汽车常用的电瓶（蓄 电池）中有，食醋中含有，酸雨中含有极少量的。 思考：实验室制取氢气是不能采用浓盐酸，也不能采用浓硫酸和硝酸，这是什么原因呢？ 4 个小烧杯中分别放入等质量的浓盐酸、蔗糖溶液、浓硫酸和浓硝酸，在空气中放置一段时间后，（假 设温度不改变，水分不蒸发）溶液的质量和溶质质量分数有何变化？ 2.酸的特性 （ 1）打开浓盐酸的

2、瓶塞形成，这是因为盐酸具有性。鉴别浓盐酸和稀盐酸最简便的方法 是。 （ 2）硝酸具有性，与活泼金属反应。打开浓硝酸的瓶塞形成，这是因为浓硝酸具有 性。盛放浓硝酸的试剂瓶是，由此可推测浓硝酸具有的性质。 （ 3）浓硫酸（ H2SO4）的三大特点： ，可用于干燥一些气体，能使木材、纸张等有机 物发生，与金属反应一般不生成氢气。 （ 4）在稀释浓硫酸时，要把沿烧杯内壁注入中，并不断，使。 思考：在浓硫酸稀释过程中，玻璃棒起的作用是 。 用盐酸制取氢气时，氢气中将含有哪些杂质？如何证明？如何除去？ 实验室制取二氧化碳时，含有哪些杂质？如何证明?如何除去？ 酸的化学性质相似，是因为 有两瓶标签已经遗失了

3、的溶液，已知一瓶是稀硫酸，一瓶是氢氧化钠溶液，如何分辨？ 3.酸的化学性质 （ 1）与指示剂反应，酸溶液使石蕊试剂变色，酚酞试液遇酸，酸溶液的pH 7， pH ，酸性越强。 2 / 9 （ 2）酸 +金属 + 。写出 Fe 、Al 分别与 HCl 和 H2SO4反应的方程式 、 、 酸和金属的反应属于（填基本反应类型），反应规律是 。 （ 3）酸 +金属氧化物 + 。 铁锈的主要成分是 (写化学式 ).将生锈的铁钉投入过量的稀盐酸中，首先看到的现象 是，反应的方程式为，过一会儿又看到，该反应的化学方程 式为。做完碱式碳酸铜受热分解的实验后，试管壁上留下的黑色物质可以用洗去， 方程式为。 （ 4

4、）酸 +碱 + ，象这样的反应称为反应。该反应过程中热量。 人的胃液里含有少量的盐酸，胃酸过多时常服用含氢氧化铝的药物，其反应原理是（用化学方程式表 示），反应类型为。 （ 5）酸 +盐 + 。 如何检验碳酸盐（具体方法） 以上酸的五项性质中，哪些反应属于复分解反应，复分解反应的实质是 ，在复分解反应中，所有元素的化合价。 二、碱 思考：碱属于（选填 “ 混合物、化合物、单质” ），碱中一定含有元素。碱电离时都产生。 1.常见的碱：能溶于水的碱有（写化学式）；微溶与水的碱；难溶于水的碱 有（写化学式，并写出其相应的颜色），； ，；，。 2.碱的特性 （1）氢氧化钠是色溶于水的固体，溶解时，俗称

5、、。取一些氢氧化钠固体放在表 面皿中，一会就观察到，所以氢氧化钠可做干燥剂。过一段时间又可观察到，发生的 方程式。 （ 2）氢氧化钠具有的性质，可做干燥剂可以干燥的有、等气体，不能干燥的气体 有、，等。 思考：氢氧化钠必须密封保存是因为：。 请用 3 种不同的方法证明久置的氢氧化钠已经变质。 如何证明氢氧化钠溶液已部分变质。 3 / 9 如何除去氢氧化钠中少量的碳酸钠。 （ 3）氢氧化钙是色溶于水的固体，其溶解度随温度升高。俗称、，常用于改良性土壤， 与混合可制成波尔多液，配制时发生的反应为 。工业上常将石灰石煅烧后的固体溶于水制得氢氧化钙，写出相应的方程 式。 （ 4）氨气是一种有气味，能使

6、湿润的红色石蕊试纸变的气体，其水溶液显性。 氨水（写出其化学式）易，可用于中和酸，写出其与硫酸反应的方程式 。 （ 5）碱具有强腐蚀性，使用时须小心，防止沾于皮肤、衣服，更应防止溅入眼睛中 思考：碱的化学性质相似，是因为。 3.碱的化学性质 （ 1）与指示剂反应，碱溶液使石蕊试剂变色，酚酞试剂遇碱变色，碱溶液pH 7 ，pH ，碱性越强。 （ 2）碱 +非金属氧化物 + 。写出 CO2、SO2分别与 NaOH 、Ca(OH)2反应的方程 式、 、。这些反应复分解反应。 （ 3）碱 +酸 盐+水，是中和反应，反应的实质是。 （ 4）碱 +盐 + 。 三、盐 1.一般盐的定义是：能电离出离子离子的

7、化合物。但也有不含金属元素的盐，例如：、， 所以盐中一定含有元素。 2.盐的溶解性 、都易溶于水； 大多数和易溶于水除、不溶，、微溶； 大多数和不溶于水。 思考：分别将下列各组物质，同时加入到水中，得到无色透明溶液的是（） A、KOH 、NaCl 、 FeCl3B、HCl 、K2SO4、BaCl2 C、HCl 、KCl 、CuSO4D、Na2CO3、Na2SO4、 KCl 如何鉴别碳酸钠和氯化钠？ 3.部分盐的性质特点： （ 1）氯化钠（ NaCl），俗称。生活中用于调味、腌制食品。温度升高，氯化钠的溶解度变化，故 4 / 9 可的方法来得到晶体。工业盐中往往有（写物质的名称），误作食盐会发生

8、中毒事故。 （ 2）碳酸钠，俗称，色固体溶于水，水溶液显性。可用于洗去油渍，它与洗涤剂洗油污有什 么区别？ （ 3）硫酸铜（ CuSO4）， 色状固体，遇水变，常用来检验水份的存在，硫酸铜吸水变成蓝色晶体， 写出这一过程的方程式。硫酸铜晶体俗称、。将 10g 硫酸铜晶体溶解在90g 水中，完全溶解后所得溶液的溶质质量分数 10%（选 “ ” 、“ ” 或“=”） 思考：将铁丝放到硫酸铜溶液中一段时间，溶液的质量，会看到现象： 反应的方程式为。 将铜丝放到硝酸银溶液中一段时间，会看到现象：反应的方程式 为。 下列各组物质能在溶液中共存，并且溶液呈无色的是（） A、NaOH、FeCl3、NaCl

9、B 、KNO3、NaOH、Na2SO4 C、CuSO4、 KCl、 BaCl2 D、H2SO4、Na2CO3、Na2SO4 4.盐的化学性质（自行总结盐可以和哪些物质发生化学反应） 四、酸、碱、盐的应用 1.酸性溶液，不一定都是的溶液，如NaHSO4，其水溶液显酸性，但在物质的分类别上属于。 碱性溶液，不一定都是的溶液，如，其水溶液显碱性，但它却是盐。 2.通常的雨水因而显性，若雨水的pH ，则称为酸雨。 3. “三酸两碱 ” ，分别指的是：。 4.农作物生长需要、等营养元素，根据所含的营养元素可以将肥料分为、 、。 5.施肥时，要避免铵态氮肥与、等碱性物质混合使用，以免降低肥效。 五、谈谈你

10、所了解的氧化物的反应。 二、知识应用练习（精编） 一、选择题（每题只有一个正确答案） 1.下列物质的俗名、学名、化学式三者表示同一物质的是（） A.生石灰、氢氧化钙、CaO B.纯碱、氢氧化钠、NaOH C.铜绿、碱式碳酸铜、Cu2(OH)2CO3 D.盐酸、氯化氢、HCl 5 / 9 2. 下列质量增加的变化有一种与其它三种存在本质的区别，这种变化是（） A长期放置在空气中的氢氧化钠质量增加 B长期敞口放置的浓硫酸质量增加 C久置的生石灰质量增加 D久置的铁钉生锈质量增加 3. 下列操作中，不正确的是（） A.用胶头滴管向试管中滴加液体时，把滴管伸入试管内 B.把氢氧化钠固体放在天平左盘的玻

11、璃器皿中称量 C.在实验室里制取CO2气体时，应先检查装置气密性 D.浓硫酸沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，再涂上3%5%的碳酸氢钠溶液 4. 某同学设计的下列各实验方案中，你认为不能达到实验目的的是（） A.用燃着的木条鉴别二氧化碳和氧气 B.加入适量的澄清的石灰水，以除去CaCl2溶液中的HCl C.用生石灰除去氢气中混有的水蒸气 D.用石蕊试液鉴别碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液 5. 以下说法正确的是（） A中和反应有盐和水生成，因此有盐和水生成的反应一定是中和反应 B氧化物中含有氧元素，而含氧元素的化合物不一定是氧化物 C碱中都含有氢元素，所以含有氢元素的化合物一定是碱 D置换反应一定有单质

12、生成，所以有单质生成的反应一定是置换反应 6. 某同学不小心被黄蜂蛰了(黄蜂毒液呈碱性)，为了减轻疼痛可以涂抹 A浓硫酸 B食醋 C食盐水 D苏打或肥皂水 7. 给一无色溶液滴入数滴无色酚酞试液，溶液使酚酞变红，这说明该溶液是（） A.酸性溶液 B.酸的水溶液 C.碱性溶液 D.碱的水溶液 8.合理施肥是农业生产和城市绿化假设的重要措施。下列化肥属于复合肥料的是（） A.K2SO4 B.NH4HCO3 C.CO（NH2）2 D.（NH4）2HPO4 9.下列反应，需要借助酸碱指示剂才能判断反应是否发生的是（） AFe和稀 H2SO4 B Cu(OH)2和稀 HCl C 稀 H2SO4和 NaO

13、H 溶液 DFe与 CuSO4溶液 10.下列（过滤）各组物质，加入水混合搅拌，待反应后过滤，滤纸上留下两种金属单质的是（） ACuSO4（过量）、 Al 、Na2SO4BFe（过量）、 Cu(NO3)2、AgNO3 CZn（过量）、 KNO3、AgNO3DCu（过量）、 FeSO4、H2SO4 11.滴有酚酞试剂的Ca(OH)2溶液分别与下列物质恰好完全反应后，溶液仍显红色的是（） A.CO2B.稀硫酸C.稀盐酸 D.K2CO3 12.下列各组物质在pH=10 的溶液中能大量共存的是（） A.Ba(NO3)2、KCl 、Ba(OH)2B.Cu(NO3)2、Ca(NO3)2、KNO3、 C.N

14、a2CO3、NaCl、 (NH4)2SO4D.CO2、H2SO4、 Ca(OH)2 13.能一次性鉴别NaCl 、BaCl2、 Na2CO3三种无色溶液的试剂是（） A.稀硫酸B.盐酸C.石灰水D.硝酸银 6 / 9 14.下列除去杂质的方法正确的是（） A.生石灰中混有少量碳酸钙，加入适量盐酸 B.KNO3溶液中混有少量K2SO4，加入适量BaCl2溶液 C.CO2中混有少量HCl，将混合气体通过NaOH 溶液 D.KNO3溶液中混有少量CuSO4，加入适量Ba(OH)2溶液 15.下列两种溶液混合能发生化学反应，且溶液的总质量不会发生变化的是（） A.食盐溶液和稀硝酸 B.碳酸钠溶液和稀盐

15、酸 C.氢氧化钾溶液和硫酸溶液 D.三氯化铁溶液和烧碱溶液 16.如右图所示，在试管和小气球中分别盛有一种液体和一种固体物质，将气球中的固体 物质小心地倒入试管中，可观察到气球逐渐胀大，下列各组中不能达到上述要求的是（） A.生石灰和水 B.纯碱和稀盐酸 C.氯化钠和水 D.鸡蛋壳和醋 17.若将 50g18的 NaOH 溶液与 50g18的盐酸混和，下列叙述正确的是（） A.混合溶液的pH=7 B. 混合溶液中生成物的溶质质量分数仍为18 C.溶液混合前后的温度不变 D.混合溶液的质量为100g 二、 18.世界是物质的，物质是由各种化学元素组成的，请你写出下列物质的化学式： （ 1）“ 西气东输 ” 工程中输送的气体是； （ 2）水银不是银，是一种金属的俗称，这种金属是； （ 3）既可用来消毒杀菌，又可用来改良酸性土壤的碱是； （ 4）氧元素的质量分数最多的氧化物是。 19.用化学方程式解释下列问题： （ 1）铝具有良好的抗腐蚀性能，其原因是； （ 2）氢氧化钠露置在空气中会变质，其原因是； （ 3）食品包装袋内常用生石灰做干燥剂，其原因是； （ 4）用稀硫酸可清洗铁制品表面的锈。 20.向盛有氢氧化钠溶液的锥形瓶中，滴入几滴酚酞试液，溶液变成色， pH 7。当逐滴向其中滴入盐 酸，并振荡，至溶液刚刚褪成无色时，pH 。继续滴入盐酸，pH