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1、1 初中化学专题训练计算题 一、有关化学式计算题类型： 1.1 计算物质的相对分子质量 1.2 计算化合物中各元素原子的个数比 1.3 计算化合物中各元素的质量比 1.4 计算化合物中某元素的质量分数 1.茶是我国的特产，种类很多。其中，绿茶是将新鲜的茶叶炒熬，破坏其中酵素，再经搓揉、 烘焙而成。茶叶的化学成分主要是茶碱(C8H10N4O2 H2O)，还有鞣酸及芳香油等。阅读以上 信息后回答： 茶碱(C8H10N4O2 H2O)分子中 原子的个数最多； 茶碱(C8H10N4O2 H2O)中元素的质量分数最大。 2.（2011.烟台市） (4 分)低钠盐适合患有高血压、肾病、心脏病的患者服用，苹
2、果酸钠盐 (C4H5O5Na)是低钠盐的一种。请回答： (1)苹果酸钠盐的相对分子质量是。 (2)苹果酸钠盐中各元素的质量比为C:H:O:Na。 (3)若某病人每天食用585g 苹果酸钠盐，比食用相同质量的食盐(NaCl) 少摄入钠元素多少 克?(计算结果保留一位小数 ) 2.右图是某品牌补铁剂的标签。请回答： (1)富马酸亚铁颗粒中的铁属于元素（填 “ 常量” 或“ 微量” ） ； (2)富马酸亚铁中 C、H 元素的质量比为； (3)已知富马酸亚铁（ C4H2FeO4）中铁元素的质量分数为33%， 若每次服用 1 包该补铁剂，摄入铁元素的 质量为mg。 二、有关化合价的计算： 3.据报道：
3、“ 染色” 馒头中添加柠檬黄铬酸铅（PbCrO4）会使人体致癌，已被明文禁用。已知 铬元素（ Cr）化合价为 +6，则铅元素 (Pb)的化合价为（） A+1 B+2 C+3 D +4 三、有关化学方程式的计算题： （1）有关反应物和生成物的计算 A 根据题意设未知量 B 写出正确的化学方程式 C 写出相关物质的相对分子质量和已知量、未知量 D 列出比例式，求出未知量 E 作答 4.发射通信卫星的火箭用联氨（N2H4）做燃料，用四氧化二氮（N2O4）助燃，生成物不会 对大气造成污染。 （1）反应的化学方程式为2N2H4N2O43 4H2O,请在横线上填写化学式以完成该化 学方程式。 （2）请计算
4、 9.6gN2H4完全燃烧需要助燃物N2O4的质量。 富马酸亚铁颗粒 化学式： C4H2FeO4 每包含富马酸亚铁0.2g 适应症：缺铁性贫血 服用量：每次12 包（成人） 2 （2）含有杂质的反应物和生成物的计算 5.硅酸钠（Na2SiO3） 是我国优先发展的精细化工产品， 工业制备的反应为：2NaOH+ SiO2 = Na2SiO3 + H2O 。现以 125t 石英砂（ SiO2质量分数为 96）为原料，与足量的NaOH 溶液反应。 试计算： （1）125t 石英砂中 SiO2的质量。 （2）理论上得到硅酸钠的质量。 （3）有关混合原料参加反应的化学方程式的计算 6.将一定质量的 NaC
5、l 和 Na2SO4 固体混合物完全溶于水后， 加入一定质量分数的BaCl2溶液 208g，恰好完全反应，过滤，得到23.3g 沉淀，经测定滤液中含氯元素的质量为21.3g （不 考虑过滤过程中物质质量的损失） 。计算： （1）所加 BaCl2溶液的溶质质量分数。 （2）原固体混合物中Na2SO4的质量。 （3）原固体混合物中NaCl 的质量。 四、有关溶液的计算题： （1）直接使用公式计算： 7.（1）用 NaCl 配制 100ml 0.9医用的生理盐水（密度约 为 1g/ cm 3） ，需要 NaCl 的质量为 g。 （2）由右图可知， t1时，硝酸钾溶解度 氯化钠的 溶解度（填 “ ”
6、，“ ” 或“ ” ） ；从氯化钠和硝 酸钾饱和溶 液中提取硝酸钾，应采用下列方法中的（填写编 号） 。 a冷却结晶b蒸发溶剂c过滤 （2）溶质、溶剂的变化对质量分数的影响： 8.现有 200g 溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液，若使溶液的溶质质量分数增加一倍，因向 溶液加入硝酸钾g，或蒸发掉g。 （3）有关溶液和化学方程式的简单综合计算： 叙述型计算题： 9.26g 锌样品（含杂质）与 100g 稀硫酸在烧杯中恰好完全反应，反应后测得烧杯中剩余物的 总质量为 125.8克。 （假设杂质不与酸反应，也不溶于水）求：样品中杂质的质量分数； 反应后所得溶液中溶质质量分数。 （计算结果精确到0.1%
7、） 3 10.小明同学想测量某赤铁矿样品中氧化铁的纯度(假设其他成分不和酸反应，也不溶于水)， 进行如下实验 : 称取 10g 赤铁矿样品，加入到烧杯中，再加入92.5g 的稀硫酸，恰好完全反应。过滤得滤渣 2.5g。试计算： （1）赤铁矿样品中氧化铁的质量分数？ （2）上述反应所得滤液中溶质的质量分数？ （2）标签型计算题： 11.右图是则配制好的硫酸钠溶液的标签，请根据标签上的文字 信息，进行计算： (1)该硫酸钠溶液中溶剂质量为g； (2)取氯化钡固体样品26g，放入烧杯中加水完全溶解并过滤，往 滤液中滴加上述配制的硫酸钠溶液至完全反应，然后过滤、烘干。 称得沉淀 23.3g。计算： 该
8、样品中氯化钡的质量分数是多少? 用去硫酸钠溶液的质量是多少g? （3）图像型计算题： 12.为测定某未知浓度的氢氧化钡溶液的溶质质 量分数，取某稀硫酸溶液20 g，逐滴加入氢氧 化钡溶液 30 g，同时用 pH 计测定并记录反应 过程中混合溶液 pH 变化情况（如图所示） 。过 滤后得滤液 47.67 g。请你通过计算 ，求出氢氧 化钡溶液的溶质质量分数。 名称：硫酸钠溶液 化学式： Na2SO4 溶质质量分数：10% 溶液质量： 500g 加入氢氧化钡 溶液的质量 /g 溶液的 PH 7 25 30 12 0 4 （4）表格型计算题： 13.为了测定某粉末状黄铜 (铜、锌合金 )样品中铜的质量分数，洋洋同学取一定质量的黄铜样 品放入烧杯中，再取40g 稀盐酸分四次加入烧杯中，均充分反应，实验数据如下： 第一次第二次第三次第四次 加入稀盐酸质量 (g) 10 10 10 10 剩余固体的质量 (g) 9.10 8.45 7.80 7.80 (1)上述反应的化学方程式为； (2)所用稀盐酸中溶质的质量分数为； (3)用 36.5的浓盐酸配制 40g 上述稀盐酸，需要浓盐酸的质量为； (4)黄铜样品中铜的质量分数为多少？
