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1、初三化学上期复习学案 说明:本学案设计可供期末1-7 单元学生自主复习使用,可以算是课本导读,所以不用答案。 第一单元走进化学世界 课题 1 化学使世界变得更加绚丽多彩 化学是研究物质的以及其的科学。学习化学的一个重要途径 是,是科学探究的重要手段。 1原子论和分子学说。和等科学家研究得出了一个重要结论:物质是由 和构成的;分子的和的重新组合是化学变化的基础,即在化学变 化中会破裂,而不会破裂,但可重新组合成新分子,即原子是参加化学变化的 最小粒子。 2组成物质的基本成分元素。门捷列夫发现了和,使化学学习和研究变 得有规律可循。 3绿色化学的主要特点。 (1)充分利用资源和能源,采用无毒、无害
2、的原料。 (2) 在无毒、无害的条件下进行化学反应,以减少废物向环境排放。 (3) 提高原子的利用率,力图使所有作为原料的原子都被产品所接纳,实现“零排放”。 (4) 生产出有利于环境保护、社区安全和人体健康的环境良好产品。 4了解几种高科技的化学产品, 如具有超塑延展性的; 隔水透气的高分子薄膜;小 猫安详地坐在高温火焰加热的平板上,也是高分子化学材料,其特点是具有绝热的性质;超强拉力的 尼龙绳等。 5、将一个鸡蛋洗净后,放入装有食醋的杯子中, 观察到的现象原因说明鸡蛋壳中有什么物质 (1) (2) 课题 2 化学是一门以实验为基础的科学 (以下涉及物质时,都写化学式) 一、对蜡烛及其燃烧的
3、探究 结论:蜡烛通常为黄白色的固体,密度比水,溶于水 蜡烛发出黄白色的火焰,放热、发光,蜡烛逐渐变短,受热时熔化,冷却后又凝固。 木条处于外焰的部分最先变黑,外焰温度最。 烧杯内壁有水雾出现,说明蜡烛生成了,其中含有元素;蜡烛燃烧后还生 成,该气体能使变,说明蜡烛中含有元素。 白瓷板上有黑色粉末出现,更说明蜡烛中含有元素。 蜡烛燃烧的化学反应式是: 有一股白烟,能重新燃烧。说明蜡烛燃烧是蜡烛气化后的蜡烛蒸气 被点燃。 二、对人吸入的空气与呼出的气体有什么不同的探究 结论: 1呼出的气体使石灰水出现的浑浊多,证明呼出的气体比空气中的含量高。 2呼出的气体使燃着的木条熄灭,燃着的木条在空气中能够燃
4、烧,证明空气中氧气的含量比呼出 的气体中氧气的含量高。 3对着呼气的玻璃片上的水雾比放在空气中的玻璃片上的水雾多,证明呼出气体中水的含量比空 气中水的含量高。 课题 3 走进化学实验室 1药品的取用 (1)药品取用“三”原则: “三不原则”:不能用手拿药品;不能把鼻孔凑近容器口去闻药品的气味;不得品尝任何药品 的味道。 节约原则: 严格按实验规定用量取用药品。如果没有说明用量,一般取最少量, 液体 lmL 2mL, 固体只要盖满试管的底部。 处理原则:实验时剩余的药品不能放回原瓶;不要随意丢弃;更不要拿出实验室。 (2)药品取用方法(往试管里加固体药品或倾倒液体药品) 固体药品:块状:用夹取;
5、操作要领是:“一平、二放、三慢竖”(将试管横放用 镊子将块状固体药品放入试管口,然后慢慢地将试管竖立起来,使块状固体缓缓滑至试管底部)。 粉末状:用(或)取用;操作要领是:“一斜、二送、三直立”(将试管倾斜, 把盛有药品的药匙或纸槽送入试管底邵,然后使试管直立起来,让药品落入试管底部)。 液体药品:操作要领是:“取下瓶塞着放,标签缓慢倒,用完盖紧原处放。” (3)用量筒量取液体体积的方法:读数时,应将量筒放置平稳, 并使视线与液面凹面最处 保持水平,应根据量取液体体积的多少,选用大小适当的量筒。 2物质的加热。 (1)酒精灯的使用方法:禁止向的酒精灯里添加乙醇;要用火柴点燃,禁止用 点燃另一只
6、酒精灯;用加热;熄灭时,用灭,不能用嘴吹; 盛酒精量不能超过酒精灯容积的2 3,也不得少于14。 (2)给物质加热的方法及注意事项:加热玻璃仪器时,要把容器壁外的水擦干;很热的容器不 要立即用冷水冲洗以免受热不匀而破裂;给盛有液体的试管加热时,试管内液体的量不可超过试 管容积的;加热前应先试管;试管应放在外焰上;试管口 不能朝着的方向;给试管里的固体药品加热时,试管口要略向倾斜,受热均 匀后再固定加热。 (3)给液体物质加热的仪器可用试管、烧杯、烧瓶等;给固体物质加热,可用干燥的试管。 3玻璃仪器的洗涤。 洗涤方法:倒去废物(要倒在指定的容器内);用水冲洗并加以振荡;用试管刷刷洗;再用 水冲洗
7、。如果玻璃仪器内壁上附着不溶于水的碱、碳酸盐、碱性氧化物等,可先用稀盐酸 溶解,再用 水冲洗;如果玻璃仪器内壁附有油污,可先用少量纯碱 溶液或 洗衣粉 刷洗,再用水冲洗。 4.天平的正确使用方法是:物码,称量时: M 物=M码 M 游码 若不小心做成了:物码,称量时:M 物=M码 M 游码 5本课的两个化学实验是(写出化学反应方程式,并标明物质的颜色): (1)氢氧化钠 +硫酸铜 : ( ) ( ) (2) 第二单元我们周围的空气 课题 1 空气 一. 空气是一种天然资源,混合均匀 ,相对稳定 1空气的主要成分和组成(按体积比 ): 空气成分氮气氧气稀有气体二氧化碳其他气体和杂质 体积分数 0
8、.94% 0.03% 2氧气、氮气、稀有气体的用途。 氧气动植物呼吸医疗急救金属切割炼钢宇宙航行等 氮气超导实验车化工原料作保护气食品充氮作防腐剂等 稀有气体作保护气制多种用途的电光源激光技术液氦冷冻机等 3.空气的组成测定中的化学反应方程式: 二.空气保护 : 4空气的污染及防治。 (1)空气的污染源:有害气体 ( 、)和烟尘 (粉尘和灰尘 )。 (2)危害:严重损害人体的健康,影响作物的生长,破坏生态平衡;导致全球气候变暖、臭氧 层破坏和酸雨等。 (3)防治措施:加强大气质量监测;改善环境状况;使用清洁能源;积极植树、造林、种草等。 三 纯净物混合物 5.纯净物是由一种物质组成的,如氧气(
9、 ),氢气 ( ),氮气 ( ),氯化钠 ( )等。 6.混合物是由两种或多种物质混合而成的,这些物质之间没有发生反应,各自保持着原来的性质。如空 气中的氮气和氧气。 7.怎样区分纯净物和混合物: 混合物 :至少含有两种纯净物,每一种纯净物有自己的化学式,因此混合物一般不能用一个化学式表 示。如盐水(由食盐()和水()两种纯净物溶解混合而成,空气(由氮气()、 氧气()、二氧化碳()、稀有气体等多种物质组成。 纯净物:只含有一种固定的物质,有自己的一种化学式。 如碳酸钙() 、 硫酸钠() 、 高锰酸钾()、氯气()、氮气()等。 四 物理性质 是指物质不需要发生化学反应就能表现出来的性质,如
10、颜色、状态、气味、熔点、沸点、 硬度、密度、溶解性等。 课时 2 氧气 1氧气的物理性质。 通常状况下是无色、无味的气体,溶于水,密度比空气略。 2氧气的化学性质。 氧气是一种化学性质比较活泼 的气体,在一定条件下可与许多物质发生化学反应,同时放出热量。氧 气具有氧化性,是一种常见的氧化剂。氧气具有助燃性,能支持燃烧。 写出你所知有氧气参加的化学反应方程式: 3物质的变化物理变化和化学变化。 物理变化化学变化 概念没有生成其他物质的变化生成其他物质的变化 伴随现象物质的形状、状态等发生变化 常伴随有放热、发光、变色,放 出气体、生成沉淀等 本质区别变化时是否有其他物质生成 实例石蜡熔化、水结成
11、冰、汽油挥发煤燃烧、铁生锈、食物腐败 相互关系 物质在发生化学变化的过程中一定伴随物理变化,如石蜡燃烧时先发 生石蜡熔化现象 4物质的性质物理性质和化学性质。 物理性质化学性质 概念 物质不需要发生化学变化就能表现 出来的性质 物质在化学变化中表现出来的性 质 实质 物质的微粒组成结构不变所呈现出 的性质。 物质的微粒组成结构改变时所呈 现出的性质。 实例 颜色、状态、气味、熔点、沸点、 硬度、密度、溶解性、挥发性、吸 附性、导电性、导热性、延展性等 可燃性、氧化性、稳定性、助燃 性、还原性、酸性、碱性等 确定由感官直接感知或由仪器测定通过化学变化方可知 区别是否需要通过化学反应表现出来 5几
12、个化学概念: (1)化合反应:由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应,叫做化合反应。 可表示为: AB E(简称“多合一”) 请写出五个化合反应的化学方程式: (2)氧化反应:物质跟氧发生的化学反应,叫做氧化反应。(这里的氧既指氧气,又指含氧的其他物质)。 (3)缓慢氧化:是进行很慢、不易察觉的不发光的氧化反应。如呼吸、钢铁生锈等。有热量放出。 (4)氧化物:像五氧化二磷、二氧化碳、二氧化硫等由氧和另一种元素组成的纯净物。 6各种物质在空气和氧气中燃烧现象比较如下表 物质空气中氧气中 磷产生大量白烟火光明亮,产生大量白烟 反应方程式 硫 发出微弱的淡蓝色火焰,放出热 量并成有刺激性气味的气
13、体 发出蓝紫色火焰、放山热量、生 成有刺激性气味的气体 反应方程式 木碳持续红热、无烟无焰 剧烈燃烧、发出白光、放出热量、 生成使澄清石灰水变浑蚀的气体 反应方程式 铝箔很难燃烧 剧烈燃烧、发出耀眼的白光、放 出热量、生成白色固体 反应方程式 铁丝不燃烧 剧烈燃烧、发出耀眼的白光、放 出热量、生成黑色固体 反应方程式 课题 3 制取氧气 1实验室里常用分解过氧化氢溶液或加热高锰酸钾的方法来制取氧气。 a.2H2O2 MnO2 2H2O+ O2 请指出该反应中的反应物是:,反应条件是:,生成物是 MnO2在该反应中作。它的特点是,虽然参加了化学反应,但其和 不变,其作用是改变化学反应的。 b.2
14、KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2 画出该制取氧气的装置图,并标明仪器名称: 2氧气的工业制法: (1)分离液态空气物理变化 (2)富氧膜分离技术富氧空气 3催化剂:在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性质在反应前后都没 有发生改变的物质叫催化剂, 催化作用:催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。 4分解反应:由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应,叫做分解反应。 分解反应可表示为A BC(简称“一变多”)。 请写出五个分解反应的化学方程式: 第三单元自然界的水 课题 1 水的组成 一氢气的物理性质: 氢气是一种无色、无臭、溶于水、密度非常的气
15、体。 二 氢气的化学性质: 1氢气具有可燃性,能在空气或氧气中燃烧,发出淡蓝色的火焰。 化学反应方程式: 利用该性质的氢气用途: 2氢气具有还原性: 例如:氢气还原氧化铜: 标明该反应中的氧化剂、还原剂: 氢气还原氧化铁: 利用该性质的氢气用途: 3混有空气或氧气的氢气遇到明火时可能会发生爆炸。使用氢气时,要注意安全,点燃前一定 要。 检验氢气纯度的力法是:收集一小试管氢气,用拇指堵住试管口,移近酒精灯火焰,移开拇指点火。 如果听到尖锐的爆鸣声,就说明氢气不纯;如果声音很小,就说明氢气较纯。 三 氢气的实验室制法: 1实验原理: 2实验装置(画图): 3据你所知,能从酸中置换出氢的金属有什么特
16、点: 四 单质和化合物 1单质是由同种元素组成的纯净物。如氢气(H2)、氧气 (O2)、氮气 (N2)等。 2化合物是由不同种元素组成的纯净物。如二氧化碳(CO2)、水 (H2O)、五氧化二磷(P2O5)等。 单质和化合物比较 概念举例区别相同点 单质 由同种元素组成 的纯净物 氢气( H2)氧气( O2)同种元素组成纯净物 化合物 由不同种元素组 成的纯净物 水( H2O)、二氧化碳 (CO2) 不 同 种 元 素 组 成 纯净物 3单质和化合物最直接的区分方法是从组成上区分,只由一种元素组成的纯净物是单质,如铁、 铝、碳、硫等;而由两种或两种以上的元素组成的纯净物是化合物。或可从名称上看出来,如二氧化 碳、高锰酸钾等。另外,单质一般不能分解,而化合物在一定条件下可能分解为两种或两种以上的物 质。 课题 2 分子和原子 1物质是由许许多多肉眼看不见的微小粒子、构成的。 2分子的性质:分子的质量和体积都很小,分子总是在不断地运动着,温度越高,分子能量增大,运 动速率加快,分子间有一定的间隔。 同种分子性质相同,不同种分子性质不同。 3由分子构成的物质在