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1、初三化学上期复习学案 说明：本学案设计可供期末1-7 单元学生自主复习使用，可以算是课本导读，所以不用答案。 第一单元走进化学世界 课题 1 化学使世界变得更加绚丽多彩 化学是研究物质的以及其的科学。学习化学的一个重要途径 是，是科学探究的重要手段。 1原子论和分子学说。和等科学家研究得出了一个重要结论：物质是由 和构成的；分子的和的重新组合是化学变化的基础，即在化学变 化中会破裂，而不会破裂，但可重新组合成新分子，即原子是参加化学变化的 最小粒子。 2组成物质的基本成分元素。门捷列夫发现了和，使化学学习和研究变 得有规律可循。 3绿色化学的主要特点。 (1)充分利用资源和能源，采用无毒、无害
2、的原料。 (2) 在无毒、无害的条件下进行化学反应，以减少废物向环境排放。 (3) 提高原子的利用率，力图使所有作为原料的原子都被产品所接纳，实现“零排放”。 (4) 生产出有利于环境保护、社区安全和人体健康的环境良好产品。 4了解几种高科技的化学产品, 如具有超塑延展性的; 隔水透气的高分子薄膜；小 猫安详地坐在高温火焰加热的平板上，也是高分子化学材料，其特点是具有绝热的性质；超强拉力的 尼龙绳等。 5、将一个鸡蛋洗净后，放入装有食醋的杯子中， 观察到的现象原因说明鸡蛋壳中有什么物质 （1） （2） 课题 2 化学是一门以实验为基础的科学 （以下涉及物质时，都写化学式） 一、对蜡烛及其燃烧的
3、探究 结论：蜡烛通常为黄白色的固体，密度比水，溶于水 蜡烛发出黄白色的火焰，放热、发光，蜡烛逐渐变短，受热时熔化，冷却后又凝固。 木条处于外焰的部分最先变黑，外焰温度最。 烧杯内壁有水雾出现，说明蜡烛生成了，其中含有元素；蜡烛燃烧后还生 成，该气体能使变，说明蜡烛中含有元素。 白瓷板上有黑色粉末出现，更说明蜡烛中含有元素。 蜡烛燃烧的化学反应式是： 有一股白烟，能重新燃烧。说明蜡烛燃烧是蜡烛气化后的蜡烛蒸气 被点燃。 二、对人吸入的空气与呼出的气体有什么不同的探究 结论： 1呼出的气体使石灰水出现的浑浊多，证明呼出的气体比空气中的含量高。 2呼出的气体使燃着的木条熄灭，燃着的木条在空气中能够燃
4、烧，证明空气中氧气的含量比呼出 的气体中氧气的含量高。 3对着呼气的玻璃片上的水雾比放在空气中的玻璃片上的水雾多，证明呼出气体中水的含量比空 气中水的含量高。 课题 3 走进化学实验室 1药品的取用 (1)药品取用“三”原则： “三不原则”：不能用手拿药品；不能把鼻孔凑近容器口去闻药品的气味；不得品尝任何药品 的味道。 节约原则： 严格按实验规定用量取用药品。如果没有说明用量，一般取最少量， 液体 lmL 2mL， 固体只要盖满试管的底部。 处理原则：实验时剩余的药品不能放回原瓶；不要随意丢弃；更不要拿出实验室。 (2)药品取用方法(往试管里加固体药品或倾倒液体药品) 固体药品：块状：用夹取；
5、操作要领是：“一平、二放、三慢竖”(将试管横放用 镊子将块状固体药品放入试管口，然后慢慢地将试管竖立起来，使块状固体缓缓滑至试管底部)。 粉末状：用(或)取用；操作要领是：“一斜、二送、三直立”(将试管倾斜， 把盛有药品的药匙或纸槽送入试管底邵，然后使试管直立起来，让药品落入试管底部)。 液体药品：操作要领是：“取下瓶塞着放，标签缓慢倒，用完盖紧原处放。” (3)用量筒量取液体体积的方法：读数时，应将量筒放置平稳， 并使视线与液面凹面最处 保持水平，应根据量取液体体积的多少，选用大小适当的量筒。 2物质的加热。 (1)酒精灯的使用方法：禁止向的酒精灯里添加乙醇；要用火柴点燃，禁止用 点燃另一只
6、酒精灯；用加热；熄灭时，用灭，不能用嘴吹； 盛酒精量不能超过酒精灯容积的2 3，也不得少于14。 (2)给物质加热的方法及注意事项：加热玻璃仪器时，要把容器壁外的水擦干；很热的容器不 要立即用冷水冲洗以免受热不匀而破裂；给盛有液体的试管加热时，试管内液体的量不可超过试 管容积的；加热前应先试管；试管应放在外焰上；试管口 不能朝着的方向；给试管里的固体药品加热时，试管口要略向倾斜，受热均 匀后再固定加热。 (3)给液体物质加热的仪器可用试管、烧杯、烧瓶等；给固体物质加热，可用干燥的试管。 3玻璃仪器的洗涤。 洗涤方法：倒去废物(要倒在指定的容器内)；用水冲洗并加以振荡；用试管刷刷洗；再用 水冲洗
7、。如果玻璃仪器内壁上附着不溶于水的碱、碳酸盐、碱性氧化物等，可先用稀盐酸 溶解，再用 水冲洗；如果玻璃仪器内壁附有油污，可先用少量纯碱 溶液或 洗衣粉 刷洗，再用水冲洗。 4.天平的正确使用方法是：物码，称量时： M 物=M码 M 游码 若不小心做成了：物码，称量时：M 物=M码 M 游码 5本课的两个化学实验是(写出化学反应方程式,并标明物质的颜色): (1)氢氧化钠 +硫酸铜 : ( ) ( ) (2) 第二单元我们周围的空气 课题 1 空气 一. 空气是一种天然资源,混合均匀 ,相对稳定 1空气的主要成分和组成(按体积比 )： 空气成分氮气氧气稀有气体二氧化碳其他气体和杂质 体积分数 0
8、.94% 0.03% 2氧气、氮气、稀有气体的用途。 氧气动植物呼吸医疗急救金属切割炼钢宇宙航行等 氮气超导实验车化工原料作保护气食品充氮作防腐剂等 稀有气体作保护气制多种用途的电光源激光技术液氦冷冻机等 3.空气的组成测定中的化学反应方程式: 二.空气保护 : 4空气的污染及防治。 (1)空气的污染源：有害气体 ( 、)和烟尘 (粉尘和灰尘 )。 (2)危害：严重损害人体的健康，影响作物的生长，破坏生态平衡；导致全球气候变暖、臭氧 层破坏和酸雨等。 (3)防治措施：加强大气质量监测；改善环境状况；使用清洁能源；积极植树、造林、种草等。 三 纯净物混合物 5.纯净物是由一种物质组成的，如氧气(
9、 ),氢气 ( ),氮气 ( ),氯化钠 ( )等。 6.混合物是由两种或多种物质混合而成的，这些物质之间没有发生反应，各自保持着原来的性质。如空 气中的氮气和氧气。 7.怎样区分纯净物和混合物: 混合物 :至少含有两种纯净物,每一种纯净物有自己的化学式，因此混合物一般不能用一个化学式表 示。如盐水（由食盐（）和水（）两种纯净物溶解混合而成，空气（由氮气（）、 氧气（）、二氧化碳（）、稀有气体等多种物质组成。 纯净物：只含有一种固定的物质，有自己的一种化学式。 如碳酸钙（） 、 硫酸钠（） 、 高锰酸钾（）、氯气（）、氮气（）等。 四 物理性质 是指物质不需要发生化学反应就能表现出来的性质，如
10、颜色、状态、气味、熔点、沸点、 硬度、密度、溶解性等。 课时 2 氧气 1氧气的物理性质。 通常状况下是无色、无味的气体，溶于水，密度比空气略。 2氧气的化学性质。 氧气是一种化学性质比较活泼 的气体，在一定条件下可与许多物质发生化学反应，同时放出热量。氧 气具有氧化性，是一种常见的氧化剂。氧气具有助燃性，能支持燃烧。 写出你所知有氧气参加的化学反应方程式： 3物质的变化物理变化和化学变化。 物理变化化学变化 概念没有生成其他物质的变化生成其他物质的变化 伴随现象物质的形状、状态等发生变化 常伴随有放热、发光、变色，放 出气体、生成沉淀等 本质区别变化时是否有其他物质生成 实例石蜡熔化、水结成
11、冰、汽油挥发煤燃烧、铁生锈、食物腐败 相互关系 物质在发生化学变化的过程中一定伴随物理变化，如石蜡燃烧时先发 生石蜡熔化现象 4物质的性质物理性质和化学性质。 物理性质化学性质 概念 物质不需要发生化学变化就能表现 出来的性质 物质在化学变化中表现出来的性 质 实质 物质的微粒组成结构不变所呈现出 的性质。 物质的微粒组成结构改变时所呈 现出的性质。 实例 颜色、状态、气味、熔点、沸点、 硬度、密度、溶解性、挥发性、吸 附性、导电性、导热性、延展性等 可燃性、氧化性、稳定性、助燃 性、还原性、酸性、碱性等 确定由感官直接感知或由仪器测定通过化学变化方可知 区别是否需要通过化学反应表现出来 5几
12、个化学概念： (1)化合反应：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应，叫做化合反应。 可表示为： AB E（简称“多合一”） 请写出五个化合反应的化学方程式： (2)氧化反应：物质跟氧发生的化学反应，叫做氧化反应。(这里的氧既指氧气，又指含氧的其他物质)。 (3)缓慢氧化：是进行很慢、不易察觉的不发光的氧化反应。如呼吸、钢铁生锈等。有热量放出。 (4)氧化物：像五氧化二磷、二氧化碳、二氧化硫等由氧和另一种元素组成的纯净物。 6各种物质在空气和氧气中燃烧现象比较如下表 物质空气中氧气中 磷产生大量白烟火光明亮，产生大量白烟 反应方程式 硫 发出微弱的淡蓝色火焰，放出热 量并成有刺激性气味的气
13、体 发出蓝紫色火焰、放山热量、生 成有刺激性气味的气体 反应方程式 木碳持续红热、无烟无焰 剧烈燃烧、发出白光、放出热量、 生成使澄清石灰水变浑蚀的气体 反应方程式 铝箔很难燃烧 剧烈燃烧、发出耀眼的白光、放 出热量、生成白色固体 反应方程式 铁丝不燃烧 剧烈燃烧、发出耀眼的白光、放 出热量、生成黑色固体 反应方程式 课题 3 制取氧气 1实验室里常用分解过氧化氢溶液或加热高锰酸钾的方法来制取氧气。 a.2H2O2 MnO2 2H2O+ O2 请指出该反应中的反应物是：，反应条件是：，生成物是 MnO2在该反应中作。它的特点是，虽然参加了化学反应，但其和 不变，其作用是改变化学反应的。 b.2
14、KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2 画出该制取氧气的装置图，并标明仪器名称： 2氧气的工业制法： (1)分离液态空气物理变化 (2)富氧膜分离技术富氧空气 3催化剂：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没 有发生改变的物质叫催化剂， 催化作用：催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。 4分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应，叫做分解反应。 分解反应可表示为A BC（简称“一变多”）。 请写出五个分解反应的化学方程式： 第三单元自然界的水 课题 1 水的组成 一氢气的物理性质： 氢气是一种无色、无臭、溶于水、密度非常的气
15、体。 二 氢气的化学性质： 1氢气具有可燃性，能在空气或氧气中燃烧，发出淡蓝色的火焰。 化学反应方程式： 利用该性质的氢气用途： 2氢气具有还原性： 例如：氢气还原氧化铜： 标明该反应中的氧化剂、还原剂： 氢气还原氧化铁： 利用该性质的氢气用途： 3混有空气或氧气的氢气遇到明火时可能会发生爆炸。使用氢气时，要注意安全，点燃前一定 要。 检验氢气纯度的力法是：收集一小试管氢气，用拇指堵住试管口，移近酒精灯火焰，移开拇指点火。 如果听到尖锐的爆鸣声，就说明氢气不纯；如果声音很小，就说明氢气较纯。 三 氢气的实验室制法： 1实验原理： 2实验装置（画图）： 3据你所知，能从酸中置换出氢的金属有什么特
16、点： 四 单质和化合物 1单质是由同种元素组成的纯净物。如氢气(H2)、氧气 (O2)、氮气 (N2)等。 2化合物是由不同种元素组成的纯净物。如二氧化碳(CO2)、水 (H2O)、五氧化二磷(P2O5)等。 单质和化合物比较 概念举例区别相同点 单质 由同种元素组成 的纯净物 氢气（ H2）氧气（ O2）同种元素组成纯净物 化合物 由不同种元素组 成的纯净物 水（ H2O）、二氧化碳 （CO2） 不 同 种 元 素 组 成 纯净物 3单质和化合物最直接的区分方法是从组成上区分，只由一种元素组成的纯净物是单质，如铁、 铝、碳、硫等；而由两种或两种以上的元素组成的纯净物是化合物。或可从名称上看出来，如二氧化 碳、高锰酸钾等。另外，单质一般不能分解，而化合物在一定条件下可能分解为两种或两种以上的物 质。 课题 2 分子和原子 1物质是由许许多多肉眼看不见的微小粒子、构成的。 2分子的性质：分子的质量和体积都很小，分子总是在不断地运动着，温度越高，分子能量增大，运 动速率加快，分子间有一定的间隔。 同种分子性质相同，不同种分子性质不同。 3由分子构成的物质在
