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1、精品文档可编辑版 初中化学知识初中化学知识 第一单元 走进化学世界 课题 1 物质的变化和性质 1、化学研究的对象:研究物质的组成和结构;性质和变化规律; 2、物质的变化: (1) 化学变化:有新物质生成的变化叫做化学变化。 本质特征:有新物质生成。 伴随的现象:发光、放热、颜色变化、放出气体、生成沉淀等。 如:燃烧、腐蚀、生锈、酿酒、酿醋、食物腐烂(变质) 、呼吸作用、光合作用、燃烧引起的爆炸等。 (2) 物理变化:没有新物质生成的变化叫物理变化。 如:物质的三态变化、溶解、结晶、挥发、粉碎、变形、压强增大引起的爆炸等。 物理变化与化学变化的本质区别:是否有新物质生成。 判断化学变化的依据:
2、看是否有新物质生成。 3、物质的性质: (1) 化学性质:需要通过化学变化才能表现出来的性质。 如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性、酸碱性、腐蚀性等。 (2) 物理性质:不需要通过化学变化就表现出来的性质。 如:颜色、状态、气味、硬度、密度、熔点、沸点、凝固点、着火点、溶解性、导电导热性等。 4、性质与变化的区别:变化是一个过程,而性质是物质本身所固有的属性。在语言描述上,性质通常用“能、可以、会、容易、是、具有”等 词描述。 课题 3 走进化学实验室 1、实验观察的内容: 变化前:观察物质的颜色、状态、气味、硬度、密度等。 变化中:观察是否发光、放热、颜色是否变化、是否有气体、水或沉
3、淀生成。 变化后:生成物的颜色、状态、气味等。 2、药品取用的原则: 三不原则:不闻药品气味;不尝药品味道;不能用手触摸药品。 节约原则:按实验规定用量取药,不要浪费。若没说明,应取最少量(液体取 12ML,固体只需盖满试管底部) 。 剩药处理原则:不能放回原试剂瓶,不能随意丢掉,更不能带出实验室。应放在指定的容器里。 3、基本实验操作及注意事项: 药品的取用: (1)块状固体的取用:一横,二放,三慢竖。 粉末状固体的取用:一斜,二送,三直立。 (2) 液体的取用: 瓶盖倒放在桌面上,防止药液污染; 标签向着手心,防止药液流下腐蚀标签; 瓶口紧靠试管口,防止药液溅出浪费。 用酒精灯给物质加热:
4、 (1) 给固体加热:加热前先预热,使试管受热均匀,防止试管破裂; 用外焰加热,因为外焰温度最高; 试管口略向下倾斜,防止冷凝水倒流炸裂试管; (2) 给液体加热:预热、用外焰加热; 试管与桌面成 45O角向上倾斜; 试管口不能对着有人的地方,防止液体溅出伤人; 试管外壁不能有水,防止水流下使试管破裂。 精品文档可编辑版 加热时,试管内液体的体积不能超过试管容积的 1/3 量筒与托盘天平的使用: (1) 量筒的使用:选择量程合适的量筒;量筒必须放平稳; 读数时,试线应与量筒内凹液面最低处保持水平; 不能仰视和俯视,仰视使读数比实际偏高,俯视使读数偏低,即“高看偏高,低看偏低” 。 (2) 天平
5、的使用:调零,调节天平平衡螺母,使天平平衡; 干燥药品应放在纸上称量,潮湿或有腐蚀性药品应放在小烧杯里称量; 称量时,要注意:左物右码,先大后小,后调游码; 记录计算:药品质量=砝码示数+游码示数。 胶头滴管的使用:“垂直悬空”滴加,不能碰到烧杯壁,以免沾污滴管; 不能平放和倒置,防止药液倒流,沾污试剂,腐蚀橡胶帽; 用后就立即冲洗,以备再用。 仪器的连接和洗涤: (1) 连接:左定右动,用水润湿,缓慢转动。 (2) 洗涤:注半管水,振荡,反复多次。污渍可用试管刷刷洗。 (3) 洗涤干净的标志:试管内壁附着的水既不聚成水滴,也不成股流下(即不成滴,不成股) 。 实验指导: 验证酒精灯外焰温度最
6、高的实验: 实验操作步骤实验现象实验结论 取一根火柴梗放置在 酒精灯火焰上方,约 1 秒后取出 火柴梗靠近外焰部 分最先变黑,而焰 心部分没什么变化 酒精灯外焰温度最高, 内焰温度较低,而焰心 温度最低 第二单元 我们周围的空气 课题 1 空 气 一、空气中氧气含量的测定实验 1、实验现象:红磷燃烧,冒出大量白烟,烧杯中的 2、水倒流进集气瓶,液面上升约 1/5。 3、实验结论:空气中氧气约占 1/5,氮气约占 4/5; 氮气不能燃烧,也不支持燃烧,且不溶于水。 4、实验注意点:装置必须密封好,不能漏气; 红磷必须过量,完全消耗掉集气瓶内的氧气; 不能用木炭、硫粉等代替红磷。 二、空气的成分
7、1、空气中各成分的体积分数大约是: 氮气 78%、氧气 21%、稀有气体 0.94%、二氧化碳 0.03%、其他气体 0.03%。 2、氧气的性质比较活泼 用途:提供呼吸(如:潜水、医疗、登山等) ;支持燃烧(炼钢、气焊、气割、宇航) 3、氮气的性质不活泼。 用途:保护气、冷冻剂、灯泡充氮、食品防腐、制硝酸和氮肥等。 4、稀有气体(氦、氖、氩、氪、氙等): 性质极不活泼,曾被称为“惰性气体” ; 用途:保护气、不同色彩的电光源、激光超导技术、医疗冷冻麻醉等。 三、物质的分类 纯净物和混合物: 纯净物:只含一种成分(物质) 。如:水、氧气、氯化钠、铜等。 混合物:含两种或两种以上成分(物质) 。
8、如:空气、盐水、碘酒等。 精品文档可编辑版 两者的区别: 按成分是否单一。 纯净物可用一个化学式表示所有成分,如:冰水(H2O) ;但混合物不能,如:空气。 课题 2 性质活泼的氧气 1、物理性质:无色无味的气体,不易溶于水,密度比空气大。 2、化学性质: (1)助燃性(和木炭、硫、磷、铁丝、铝铂等反应) 实验实验现象文字表达式字母表达式 硫在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色的火焰 硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色的火焰 硫+氧气=二氧化硫S O2 = SO2 铁在氧气中燃烧 剧烈燃烧,火星四射,生成黑色 固体 铁+氧气=四氧化三铁 Fe + O2= Fe3O4 磷在氧气中燃烧 冒出大量白烟,放热,生
9、成白色 固体 磷+氧气=五氧化二磷 P + O2= P2O5 (2)氧化性:跟很多物质发生缓慢氧化反应。 3、氧化反应:物质与氧发生的反应叫做氧化反应。 剧烈氧化:燃烧、爆炸 缓慢氧化:动植物呼吸、食物腐烂、酿酒酿醋、钢铁生锈等。 4、化学反应的基本类型: (1)化合反应:由两种或两种以上物质生成中另一种物质的反应。 特点:多变一; 字母表示:A+B=AB (2)分解反应:由一种反应物生成两种以上其他物质的反应。 特点:一变多; 字母表示:AB=A+B 课题 3 制取氧气 1、氧气的工业制法:利用成分沸点不同,分离液态空气(物理变化) 2、氧气的实验室制法: (1) 实验药品:过氧化氢(二氧化
10、锰) 、氯酸钾、高锰酸钾; (2) 实验原理:过氧化氢=水+氧气; 氯酸钾=氯化钾+氧气; 高锰酸钾=锰酸钾+二氧化锰+氧气。 (3) 实验装置: 酒精灯 + 试管 长颈漏斗 + 锥形瓶 (4) 实验步骤:查装定点收离熄。 (用 KMnO4制 O2的步骤) (5) 收集方法:排水法(不易溶于水) ; 向上排空气法(密度比空气大) 。 (6) 检验方法:用带星火的木条或用燃着的木条伸入瓶中。 验满方法:用用燃着的木条伸到瓶口。 3、催化剂: 定义:能改变(加快或减慢)化学反应速率的物质, 特点:本身的质量和化学性质在反应前后都不发生改变。 催化剂并不是非用不可;它不参加反应,不是反应物;不能改变
11、生成物的产量。 第三单元 自然界中的水 课题 1 水的组成 一、电解水的实验 1、现象:正氧负氢;正一负二。 精品文档可编辑版 正极产生的气体能助燃-是 O2;负极产生的气体能燃烧-是 H2; 2、结论:水是由氢氧两种元素组成的纯净物、化合物、氧化物。 化学变化中,分子可以分,而原子不能分。 二、物质的分类: 金属单质 单质 非金属单质 稀有气体单质 纯净物 氧化物 物质 化合物 混合物 酸、碱、盐 1、纯净物和混合物: 纯净物:只含一种成分(物质) 。如:水、氧气、氯化钠、铜等。 混合物:含两种或两种以上成分(物质) 。如:空气、盐水、碘酒等。 两者的区别: 按成分是否单一。 纯净物可用一个
12、化学式表示所有成分,如:冰水(H2O) ;但混合物不能,如:空气。 2、单质和化合物: 单质:由同种元素组成的纯净物,如:铝(Al)、 金刚石(C) 、氧气(O2)等。 化合物:由两种或两种以上元素组成的纯净物,如:二氧化碳(CO2)、氯酸钾(KClO3)等。 氧化物:含两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物,如:二氧化碳(CO2)、氧化镁(MgO) 等,但氧气(O2)、氯酸钾(KClO3)等不是。 3、化合物与混合物的区别:化合物一定是纯净物,但不是混合物。如:二氧化碳(CO2)、氯酸钾(KClO3)等是化合物,而不是混合物;空气是 混合物,而不是化合物。 课题 2 分子和原子 一、构成物质
13、的微粒:分子、原子、离子 由分子构成的物质:气液态非金属、非金属氧化物;如:O2、N2 、CO2等。 由原子构成的物质:金属、固体非金属、稀有气体;如:Cu、C、S、He 等。 由离子构成的物质:金属氧化物、酸、碱、盐;如:MgO、HCl、Ca(OH)2等。 二、分子(原子)的基本性质: 分子的质量小、体积小; 分子间有间隔;(如:物质的三态变化、热胀冷缩、压缩气体等); 分子在不断地运动;(如:闻到气味、蒸发、挥发等); 同种分子性质相同,不同种分子性质不同。 课题 3 水的净化 1、水的净化:沉淀、吸咐、过滤、蒸馏 2、过滤:一贴二低三紧靠 一 帖:滤纸要紧帖漏斗内壁; 二 低:滤纸边缘要
14、低于漏斗边缘;液面要低于漏斗边缘。 三紧靠:烧杯要紧靠漏斗玻璃棒; 玻璃棒要紧靠三层滤纸一边; 漏斗下端要紧靠烧杯内壁。 3、硬水和软水 定义:含有较多钙、镁离子的水叫硬水;不含或少含钙、镁离子的水叫软水。 硬水软化的方法:加热煮沸;蒸馏;加入化学试剂。 鉴别硬水和软水:用试管取样,然后滴加肥皂水,振荡,产生泡沫多的是软水,泡沫少的是硬水。 课题 4 爱护水资源 1、水污染的来源: 精品文档可编辑版 工业污染:工业废水、废渣的任意排放; 农业污染:农药和化肥的不合理使用; 生活污染:生活污水及垃圾的任意排放; 2、水污染的危害: 3、水的净化 消毒杀菌:用漂白粉; 除去水中悬浮颗粒:用明矾;
15、除去色素、异味、毒素等:用活性炭; 4、防治水污染的措施: 应用新技术减少污染物的产生,同时工业废水要处理达标后排放; 推广生态农业,合理使用化肥和农药; 生产和推广使用无磷洗衣粉; 对生活污水进行集中处理后排放; 第 4 单元 物质构成的奥秘 课题 1 原子的构成 一、原子的结构: 质子(每个质子带一个单位正电荷) 原子核 1、原子 中子(不带电) 核外电子 (每个电子带一个单位负电荷) 核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数 2、分子和原子的联系、区别: 联系:分子由原子构成,分子可分裂成原子,原子可以结合成分子。 区别:在化学变化中,分子分解成原子,原子结合成新的分子,但原子不能再分。
16、3、相对原子质量: 是一个比值,不是实际质量; 符号“Ar”,单位是“1” ,不是”kg” ; 相对原子质量质子数+中子数 课题 2 元 素 一、元素 1、定义:元素是具有相同核电荷数(质子数)的同一原子的总称。 2、不同种元素之间的本质区别:核电荷数(质子数)不同。注:元素只讲种类,不讲个数。 3、元素符号的书写规则:“一大二小” 。 4、元素符号的意义:表示某种元素,如:H 表示氢元素; 表示该元素的一个原子,如:H 表示一个氢原子; 表示该原子的相对原子质量,如:H 表示氢原子的相对原子质量为 1. 注:金属、固体非金属、稀有气体元素符号还可以表示一种物质,如: 5、元素的分类: 可分为