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1、页1第 天津一中 20192020 学年度高三年级化学学科第五次月考检测试卷 本试卷分为第 I 卷(选择题 )、第 II 卷(非选择题 )两部分，共 100 分，考试用时 60 分钟。 第 I 卷 1至 2 页，第 II 卷 3 至 4页。考生务必将答案涂写答题纸或答题卡的规定位置上，答 在试卷上的无效。祝各位考生考试顾利！ 第 I 卷(本卷共 12道题，每题 3分，共 36 分) 相对原子质量： O-16 Cl-35.5 一、选择题 (每题只有一个正确选项 ) 1.2008年北京奥运会主体育场“ 鸟巢 ” ，被泰晤士报评为全球 “ 最强悍 ” 工程。 “ 鸟巢 ” 运用了高强度、高 性能的钒
2、氮合金高新钢和884 块 ETFE 膜，并采用新一代的氮化镓铟高亮度LED 材料。有关说法正确的 是 A. 合金的熔点通常比组分金属高，硬度比组分金属小 B. 已知 Ga 处于 IIIA 族，可推知氮化镓化学式GaN C. 用金属铝与V2O5反应冶炼钒， V2O5作还原剂 D. ETFE 膜()是由一种单体加聚而成的 【答案】 B 【解析】 【详解】 A合金的熔点通常比组分金属低，硬度比组分金属大，故A 错误； BGa处于 A 族，与 N 元素形成化合物时应显+3 价， N 元素显 -3 价，氮化镓化学式为GaN，故 B 正确； C用金属铝与V2O5反应冶炼钒， V 的化合价降低，所以 V2O
3、5作氧化剂，故 C 错误； D ETFE 膜（ CH2-CH2-CF2-CF2n）链接上均为碳原子，且不含双键，所以两两一组断开可得单体为乙烯 和四氟乙烯，故D 错误； 故选： C。 2.下列防疫物品的主要成分属于无机物的是 页2第 A聚丙烯B聚碳酸酯C二氧化氯D丁腈橡胶 A. AB. BC. CD. D 【答案】 C 【解析】 【详解】 A.制口罩的聚丙烯是合成有机高分子化合物，故A 错误； B.制防护镜的聚碳酸酯是合成有机高分子化合物，故B 错误； C.用于消毒 的 二氧化氯是氯元素的氧化物，属于无机物，故C 正确； D.制医用手套的丁腈橡胶是合成有机高分子化合物，故D 错误； 故选 C。
4、 3.二氧化氯、 铁酸钠以及臭氧是饮用水的“ 三净客 ” ，用铁酸钠 (Na2FeO4)处理来自河流湖泊的水， 以作为人们 生活饮用水，是一项较新的技术。以下叙述中正确的是( ) 二氧化氯对水具有消毒、净化双效功能 臭氧可消除水洗物中残留的农药残留，杀灭水中的细菌病毒 臭氧、明矾净水原理相同 用 Na2FeO4净水具消毒和净化双效功能 A. B. C. D. 【答案】 A 【解析】 【详解】 二氧化氯对水具有消毒功能，但不能净水， 错误； 臭氧可消除水洗物中残留的农药残留，杀灭水中的细菌病毒， 正确； 明矾中铝离子发生水解生成氢氧化铝胶体，吸附水中的杂质净水，而臭氧具有强氧化性，杀菌消毒，净
5、水原理不同， 错误； Na2FeO4是可溶于水的强氧化剂,在水中有杀菌消毒的作用，其还原产物主要是Fe3+,会水解形成Fe(OH)3 胶体，则 Na2FeO4净水具消毒和净化双效功能， 正确； 综上， 正确，答案选 A。 4.从海带中提取碘的实验中，包括灼烧、 浸取和过滤、 氧化、萃取、反萃取等步骤。 下列说法正确的是 （ ） 页3第 A. 灼烧中用到的仪器有蒸发皿、三脚架、酒精灯、玻璃棒 B. 过滤中用到的仪器只有烧杯、漏斗（带滤纸）、铁架台 C. 萃取得到碘的四氯化碳溶液，分液时从分液漏斗上口倒出 D. 反萃取是在碘的四氯化碳溶液中加入浓氢氧化钠溶液，振荡、静置、分液，再向水溶液中滴加45
6、%硫酸 溶液，过滤得固态碘 【答案】 D 【解析】 【详解】 A. 灼烧时用到坩埚和泥三角，不能用蒸发皿，故A 错误； B. 过滤时还要用到玻璃棒引流，故B 错误； C. 四氯化碳的密度比水大，则碘的四氯化碳溶液应从分液漏斗下口放出，故C 错误； D. 有机相中加入浓氢氧化钠溶液，碘单质与碱液发生歧化反应，生成物溶于水相，分液后向水相中滴加硫 酸，含碘物质发生归中反应生成碘单质，碘单质微溶，所以会析出固态碘，过滤得到碘单质，故D 正确； 答案为 D。 5.已知： (+HNO3 浓硫酸 50-60 +H2O Hc(K +)c(OH- ) 【答案】 C 【解析】 【分析】 邻苯二甲酸氢钾为二元弱酸
7、酸式盐，溶液呈酸性，向邻苯二甲酸氢钾溶液中加入氢氧化钠溶液，两者反应 生成邻苯二甲酸钾和邻苯二甲酸钠，溶液中离子浓度增大，导电性增强，邻苯二甲酸钾和邻苯二甲酸钠为 强碱弱酸盐，邻苯二甲酸根在溶液中水解使溶液呈碱性。 【详解】 A 项、向邻苯二甲酸氢钾溶液中加入氢氧化钠溶液，两者反应生成邻苯二甲酸钾和邻苯二甲酸钠， 溶液中Na+和 A 2 的浓度增大。由图像可知，溶液导电性增强，说明导电能力与离子浓度和种类有关，故 页9第 A 正确； B 项、a点和 b 点 K +的物质的量相同， K +的物质的量浓度变化不明显， HA 转化为 A2，b 点导电性强于 a 点，说明 Na +和 A2的导电能力强
8、于 HA ，故 B 正确； C 项、 b 点邻苯二甲酸氢钾溶液与氢氧化钠溶液恰好完全反应生成邻苯二甲酸钾和邻苯二甲酸钠，邻苯二 甲酸钾为强碱弱酸盐，A 2在溶液中水解使溶液呈碱性，溶液 pH7，故 C 错误； D 项、 b 点邻苯二甲酸氢钾溶液与氢氧化钠溶液恰好完全反应生成等物质的量的邻苯二甲酸钾和邻苯二甲 酸钠，溶液中c（Na+）和 c（K +）相等， c 点是继续加入氢氧化钠溶液后，得到邻苯二甲酸钾、邻苯二甲 酸钠、氢氧化钠的混合溶液，则溶液中c（Na+） c（K +） ，由图可知， a点到 b 点加入氢氧化钠溶液的体 积大于 b 点到 c点加入氢氧化钠溶液的体积，则溶液中c （K +）c
9、 （OH） ，溶液中三者大小顺序为 c （Na+） c（K +） c（OH） ，故 D 正确。 故选 C。 【点睛】本题考查水溶液中的离子平衡，试题侧重考查分析、理解问题的能力，注意正确分析图象曲线变 化，明确酸式盐与碱反应溶液浓度和成分的变化与导电性变化的关系是解答关键。 第 II 卷(本卷共 4 道题，共 64 分) 13.工业制备纯碱的原理为：NaCl+CO2+NH3+H2O=NH 4Cl+ NaHCO3 。完成下列填空： (1)上述反应体系中出现的几种短周期元素，非金属性最强的是_，第二周期原子半径由大到小的是 _。 (2)反应体系中出现的非金属元素可形成多种化合物，其中和铵根离子空间
10、构型相同且属于有机物的电子 式是 _，该分子为 _( 选填 “ 极性 ” 、 “ 非极性 ”)分子。 (3)写出上述元素中有三个未成对电子的原子核外电子排布式_，下列关于该元素和氧元素之间非金属 性大小判断依据正确的是_(填编号 ) a.最高价氧化物对应水化物的酸性b.两元素形成化合物的化合价 c.气态氢化物的稳定性 d. 氢化物水溶液的酸碱性 (4)有人设想冰的晶胞也应该类似于金刚石，但实际较为复杂，可能是因为氢键较弱而导致“ 饱和性和方向 性” 很难被严格执行。例如：有文献报道氨晶体中每个氢原子都形成氢键，则每个 NH3与周围 _个 NH3 通过氢键相结合。 (5)化合物FeF3熔点高于
11、1000 ，而 Fe(CO)5的熔点却低于0 ，FeF3熔点远高于Fe(CO)5的原因可能是 _。 【答案】(1). O(2). CNO(3). (4). 非极性(5). 1s22s22p3(6). bc(7). 6 (8). FeF3是离子晶体，Fe(CO)5是分子晶体，离子键的作用力远比分子间作用力强，故FeF3熔点远高于 页10第 Fe(CO)5 【解析】 【分析】 氧的电负性最大，同周期从左到右半径逐渐减小；甲烷分子具有中心对称；根据非金属强弱思维进行分析； FeF3是离子晶体，Fe(CO)5是分子晶体。 【详解】 (1)上述反应体系中出现的几种短周期元素，分别是H、C、N、O、Na，
12、氧的电负性最大，因此非 金属性最强的是O，同周期从左到右半径逐渐减小，因此第二周期原子半径由大到小的是CNO；故答 案为： O；CNO。 (2)反应体系中出现的非金属元素可形成多种化合物，其中和铵根离子空间构型相同且属于有机物的是甲 烷，其电子式是，甲烷分子具有中心对称，因此该分子为非极性分子；故答案为：；非极性。 (3)写出上述元素中有三个未成对电子的原子是N，N 的核外电子排布式1s22s22p 3，a. N 最高价氧化物对应 水化物是硝酸，O 无最高价氧化物对应水化物，因此a错误； b. 两元素形成化合物的化合价，O 显负价， 氧非金属性更强，故b 正确； c. 简单气态氢化物的稳定性越
13、强，非金属性越强，故c 正确； d. 氢化物水溶 液的酸碱性无法比较非金属性强弱，故d 错误；故答案为：1s22s22p3；bc。 (4)氨晶体中每个氢原子都形成氢键，并且考虑氢键饱和性和方向性出现与理论的偏差，氨晶体中，每个N 原子的孤对电子接受分属其他氨分子的3 个氢原子，一个氨气本身3 个氢必然和其他的氨气的氮之间形成 氢键，因此则每个NH3与周围 6 个 NH3通过氢键相结合；故答案为： 6。 (5)化合物 FeF3熔点高于1000， 而 Fe(CO)5的熔点却低于0， FeF3熔点远高于Fe(CO)5的原因可能是FeF3 是离子晶体， Fe(CO)5是分子晶体， 离子键的作用力远比分
14、子间作用力强， 故 FeF3熔点远高于Fe(CO)5； FeF3 是离子晶体，Fe(CO)5是分子晶体，离子键的作用力远比分子间作用力强，故 FeF3熔点远高于Fe(CO)5。 14.化合物 J是一种重要的医药中间体，其合成路线如图： 回答下列问题： （1） G 中官能团的名称是_；的反应类型是_。 页11第 （2）通过反应和反应推知引入SO3H 的作用是 _。 （3）碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳。写出 F 与足量氢气反应生成产物的结构简 式，并用星号（*）标出其中的手性碳_。 （4）写出的反应方程式_。 （5）写出 D 的苯环上有三个不相同且互不相邻的取代基的同分异构体
15、结构简式_。 （6）写出以对硝基甲苯为主要原料（无机试剂任选），经最少步骤制备含肽键聚合物的合成路线_。 【答案】(1). 羧基、肽键（或酰胺键）(2). 取代反应(3). 定位(4). (5). +2H2O+CH3COOH+H2SO4(6). 或 （任写1种）(7). 【解析】 【分析】 (1)根据流程图中的结构简式和反应物转化关系分析； (2)通过反应和反应推知引入SO3H 的作用是控制反应中取代基的位置； (3)碳原子上连有4 个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳，根据结构简式分析； (4)根据流程图中H 和 J的结构简式可断定 I 的结构简式为 ； (5)根据题目要求分析，结合取代基位
16、置异构，判断同分异构体的数目。 (6)先用酸性高锰酸钾溶液将甲基氧化为羧基，然后用“ Fe/HCl ”将硝基还原为氨基，得到对氨基苯甲酸，然 后在催化剂作用下，发生缩聚反应生成含肽键的聚合物。 【详解】 (1)根据 G 的结构图， G 中官能团的名称是羧基和肽键(或酰胺键 )；反应中C 的 SO3H 被取代 生成 D，则反应类型是取代反应； (2)通过反应和反应推知引入SO3H 的作用是控制反应过程中取代基的连接位置， 故起到定位的作用； 页12第 (3) F 是邻氨基苯甲酸，与足量氢气发生加成反应生成，与羧基、氨基连接的碳原子是手性碳 原子，可表示为：； (4) 根据流程图中H 和 J的结构简式可断定 I 的结构简式为 ，的反应方程式： +2H2O+CH3COOH+H2SO4； (5) D 的结构简式为，苯环上有三个不相同且互不相邻的取代基的同分异构体， 即三个取代基在 苯环上处于邻间对位置上，同分异构体结构简式或（任写 1种
