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1、绝密启用前,2020 年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合-化学学科 第 I 卷（共 42 分） 一、选择题：本题共 7 小题，每小题 6 分，共 42 分。在每个小题给出的四个选项中，只有一项是符合要求的。,7、,【答案】A,则成胆矾”是蒸发浓缩结晶的过程，故 C 对。,8、,【答案】B,【解析】由可知，固体中不含碳酸钙；由可知，固体中含KCl；由可知，固体中含 MgSO4，故选 B。,9、,【答案】C,【解析】海水酸化，会发生反应 H+ + CO 2- = HCO -，CO 2-浓度减小，HCO -浓度增大，A 对。珊瑚礁主要成分为 3333,CaCO3，海水酸化可消耗CO 2-，促进
2、CaCO3 溶解平衡正向移动，导致珊瑚礁减少，故B 正确。CO2 引起海洋酸 3,-,化，原理为 H2CO3H+ HCO3 ，C 错。太阳能、氢能为清洁能源，不会产生CO2，不会引起海水酸化，可改善珊瑚,的生存环境，D 正确。,10、,【答案】D,【解析】MPy 的芳香同分异构体只有苯胺（也叫氨基苯）一种，A 错误。EPy 分子中含有亚甲基，不可能所有原子,共平面，B 错。VPy 的结构与乙烯不相似，不是乙烯的同系物，C 错。反应为醇的消去生成烯，D 对。,11、,【答案】C,【解析】OH在过程中存在消耗与生成，参与了该催化循环，A 正确。该过程生成了H2，H2 为清洁燃料，B 对。,该反应只
3、有 CO2 的生成，没有消耗，C 错。该循环中，Fe 的成键数目有 4、5、6 的变化，D 对。,12、,【答案】C,【解析】通电时，Ag 作阳极，失电子生成 Ag+，进入 WO3 薄膜中（电致变色层），W 元素化合价降低，总反应为,xAg + WO3 = AgxWO3，故 A、B、D 对，C 错。,13、,【答案】D,【解析】由物质结构及成键数目可推知，W 为 H，Z 为Na；Y 原子可成三个键，故为N；总原子序数之和为 24，,故X 为B。该化合物中，H、B、N 均为非金属元素，原子之间为共价键，A 正确。Na 既能与水反应，也能与醇反,应，B 正确。N 的最高价氧化物的水化物为强酸 HN
4、O3，C 正确。BF3 中，B 原子周围只有 6 个电子，D 错。,二、非选择题：共 58 分。第 2628 题为必考题，每个试题考生都必修作答。第 3536 题为选考题，考生根据要求 【解析】胆矾的化学式为CuSO4 5H2O ，故A 错。湿法炼铜原理为 CuSO4+Fe=FeSO4+Cu，故 B、D 均对。“熬之 作答。,（一）必考题：共 43 分。,26、,【答案】,（1）Na+；a,（2）10-7.5,（3）2Cl2+HgO=HgCl2+Cl2O,（4）1.25；NaHCO3+NaHSO4=Na2SO4+H2O+CO2,（5）Cl-+ClO-+2H+=H2O+Cl2；203,【解析】,
5、（1）在氯碱工业中，阳极发生的反应是 2Cl-2e-=Cl2，阴极发生的反应是 2H2O+2e-=H2+2OH-，中间的膜为阳离子,交换膜，由于阴极产生了NaOH，故离子膜允许Na+自由通过。在 a 处逸出氯气。,-,（2）当 HClO 与ClO 浓度相等时，pH 为 7.5，则有Ka,-7.5,c（H ） 10,c（HClO ）,- c（ClO ） c（H ）,。,（3）根据题中所给信息，HgO 与Cl2 反应，Cl2 歧化，产物有Cl2O，故另一种产物为HgCl2，因此2Cl2+HgO=HgCl2+Cl2O。,（4）根据题中所给信息，NaClO2 反应歧化反应，产物之一为 ClO2，故另一
6、种产物为 NaCl，因此,5NaClO 4ClO,22,x1mol ，,x=1.25mol。由于反应物中有 Na2CO3 和 NaHSO4，故二者可以反应放出气体 NaHCO3+NaHSO4=Na2SO4+H2O+CO2。,（5）ClO-与Cl-在酸性条件下发生归中反应，Cl-+ClO-+2H+=H2O+Cl2。,（6）假设需要Cl2 的质量为 a，则总NaOH 溶液的质量为(1000a)，参与反应的 NaOH 的质量为(1000a)30% ,10g；根据参与反应时，NaOH 与 Cl2 的物质的量之比为 2:1，可列出方程式(1000)30%102 ，解得a=203。 4071,1,27、,
7、【答案】,（1）B,（2）球形；无油珠说明不溶于水的甲苯已经被完全氧化。,-+2+ （3）除去过量的高锰酸钾，避免在用盐酸酸化时，产生氯气；2MnO4 +5H2C2O4+6H =2Mn +10CO2+8H2O。,（4）MnO2,（5）苯甲酸升华而损失,（6）86.0%；C,（7）重结晶,【解析】,（1）实验中药品体积略大于 100mL，故选择 250mL 的三颈烧瓶。,（2）反应过程中有机物需要冷凝回流，故而选择球形冷凝管；甲苯不溶于水，苯甲酸易溶于热水，若无油珠则说明,不溶于水的甲苯已经被完全氧化，则可判断反应已完成。,（3）反应后的试液中有高锰酸钾残留，若不除去高锰酸钾，在加入浓盐酸酸化时
8、会产生氯气，故使用还原性的亚硫,酸氢钠与高锰酸钾反应使之除去，高锰酸钾被还原为 MnO2。草酸具有还原剂，可用于除去高锰酸钾且不引入杂质，,反应为 2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2+10CO2+8H2O。,（4）二氧化锰难溶于混合液，可以用过滤的方式除去，并用热水洗涤该沉淀。,（5）根据题中所给信息，苯甲酸易升华，干燥时若温度过高，晶体会损耗。,（6） 用 乙 醇 溶 解0.122g苯 甲 酸 样 品 ， 配 制 成100mL的 溶 液 ， 取,1 4,进 行 滴 定 ，,100mL,0.01000mol / L 21.50mL10-3L / mL 122g/mol,纯度 25.
9、00mL100% 86.0%,0.122g （7）苯甲酸提纯应使用重结晶的方法。,28、,【答案】,（1）137,升高温度；减小压强（增大体积）,P,（2 ）（1- ）,（1 ）,（2）1-,AD,（3）CO2+2e-=CO+O2-,6:5,【解析】,（1）根据盖斯定律可知，H1=-1560kJ/mol-（-1411kJ/mol）-（-286kJ/mol）= +137kJ/mol。,该反应为吸热反应，且气体体积增大，故使平衡正向移动，提高平衡转化率的措施有升高温度、减小压强或增大,体积。,变化,C2H6（g）=C2H4（g）+H2（g） 起始a mol0 mola mol aaa 平衡a（1-
10、）aa（1+）,p,K =,P,26,P,x（C2 H4）P x（H2）P,（2 ）（1- ）,（1 ）,2 ,1- ,2 2 ,P 1 P,x（C H )P,（2）r1=kc(CH4)1，r2=kc(CH4)2；若起始时甲烷的物质的量为 x mol，甲烷的转化率为 时的物质的量为（1-）x，,r1x1 则有 r2x - x1- ,，所以 r2=（1-）r1。,速率方程中，r 受甲烷浓度的影响，甲烷浓度增大，r 增大；速率常数k 受温度影响，当温度降低，速率减小，k,减小。,（3）根据图示，阴极上发生的反应为 CO2CO，故根据电荷守恒和电子守恒可知，阴极反应式为 CO2+2e-=CO+O2-
11、。,阳极反应式为 2CH4-2e-+O2-=C2H6+H2O，2CH4-4e-+2O2-=C2H4+2H2O，若产物中乙烷与乙烯的体积比为 1:2，则此,时消耗甲烷 6 体积，转移电子 10 份，消耗二氧化碳 5 体积，故甲烷与二氧化碳的体积比为 6:5。,（二）选考题：共 15 分，请考生从 2 道题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。,35、,【答案】,（1）1s22s22p63s23p63d24s2 或Ar 3d24s2,（2）TiF4 为离子化合物，熔点较高，其它三种均为共价化合物，随相对分子质量的增大，分子间作用力增强，熔,点逐渐升高。,（3）OTiCa；离子键；12,3
12、NA,（4）Ti4；sp3； 620 10 21,2,（5）2Eu3Pb2Eu2Pb2 、2Eu2I22Eu32I,【解析】 （1）基态Ti 原子的核外电子排布式为 1s22s22p63s23p63d24s2 或Ar 3d24s2；,（2）TiF4 为离子化合物，而其它三种为共价化合物，故TiF4 熔点更高；三种共价化合物分子间无氢键，熔点主要,取决于分子间作用力（范德华力），相对分子质量越大，分子间作用力越强，熔点越高。,（3）三种元素电负性最大的明显是O，而 Ti 的电负性大于Ca；金属离子与氧离子之间的作用力为离子键，Ca2周,围最近且等距的原子为棱中的O，共 12 个，故配位数为 12
13、。 （4）取图（b）的晶胞中的体心为顶点，即可得到与图（a）相同的晶胞，故Pb2与图（a）中的 Ti4的空间位置相,+,33,3,33,同；有机碱CH NH 中，N 周围共有 4 个价电子对，杂化类型为 sp ；图（b）中共有 3 个 I ，1 个 CH NH ，1,个 Pb2，相对分子质量为 620，根据=，可得密度为 620 10 21，注意 nm 与 cm 之间的换算。 3NA （5）根据图（c）的箭头方向，即可得出反应原理为 2Eu3Pb2Eu2Pb2 、2Eu2I22Eu32I,36、,【答案】 （1）3-甲基苯酚（或间甲基苯酚）；,（2） （3） （4）加成反应；,（5）,（6）c
14、； 【解析】 （1）A 的名称为 3-甲基苯酚（或间甲基苯酚）； （2）根据已知反应(a)可知，CH3OH 中的甲基取代酚羟基的邻位C 上的氢原子，结合分子式可知B 的结构简式,；,（3）C 的分子式为C6H10O，含有三个甲基，根据反应的反应物与产物结构可推知，C 的结构简式为,；,（4）根据已知反应(c)的原理，结合反应的条件，可推出D 的结构简式为,，反应的反应类型为,加成反应；,（5）根据反应的条件及D 的结构简式，可推知反应为碳碳三键的加成，化学方程式,； （6）化合物C 分子式为 C6H10O，不饱和度为 2，含有酮羰基（占 1 个不饱和度），不含环状结构，则还含有一个,（中心C 为手性碳原,双键，且有两个甲基，故同分异构体共 8 个；含有手性碳的化合物结构简式为 子）。,3,
