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1、四川宜宾第四中学校届高三化学上学期期末考试试题(含解析)四川省宜宾市第四中学校2020届高三化学上学期期末考试试题(含解析)1.化学与社会、生产、生活密切相关,下列说法正确的是()A. 汽车尾气中的氮氧化合物是汽油或柴油不完全燃烧造成的B. 我国全面启动的北斗导航系统的信号传输与硅有关C. 液氯罐泄漏时,可将其移入水塘中,并向水塘中加入熟石灰D. 工程兵开山使用的炸药“TNT”是有机高分子化合物C【解析】【详解】A.汽车尾气中的氮氧化合物是汽车发动机中N2与O2在电火花作用下发生反应产生的,A错误;B.我国全面启动的北斗导航系统的信号传输与二氧化硅有关,B错误;C.液氯罐泄漏时,可将其移入水塘
2、中,并向水塘中加入熟石灰,二者发生反应产生CaCl2、Ca(ClO)2和水,从而消除了Cl2的毒性及危害,C正确;教育精品D.炸药“TNT”是三硝基甲苯,不是搞高分子化合物,D错误;故合理选项是C。2.NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )A. 标准状况下,0.1mol Cl2溶于水,转移的电子数目为0.1NAB. 标准状况下,22.4L氖气含有的电子数为10NAC. 常温下,的醋酸溶液中含有的数为D. 120g NaHSO4分子中阳离子和阴离子的总数为3NA【答案】B【解析】【详解】A.氯气溶于水,只有部分氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸,所以无法计算转移的电子数,故A错误;B. 标
3、准状况下,22.4L氖气为1mol,一个Ne原子含有10个电子,即1mol氖气含有10NA个电子,故B正确;教育精品C.醋酸溶液的体积未知,则无法计算H+数目,故C错误;D. 120g NaHSO4为1mol,1molNaHSO4分子中含有1molNa+和1molHSO4-,则120g NaHSO4分子中阳离子和阴离子的总数为2NA,故D错误;教育精品故选B。3.降冰片二烯类化合物是一类太阳能储能材料。降冰片二烯在紫外线照射下可以发生下列转化。下列说法错误的是( )教育精品A. 降冰片二烯与四环烷互为同分异构体B. 降冰片二烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色C. 四环烷的一氯代物超过三种(不考虑立体异
4、构)D. 降冰片二烯分子中位于同一平面的碳原子不超过4个【答案】C【解析】【详解】A.降冰片二烯与四环烷分子式相同,结构不同,因此二者互为同分异构体,A正确;B降冰片二烯分子中含有碳碳双键,因此能使酸性高锰酸钾溶液褪色,B正确;C.四环烷含有三种位置的H原子,因此其一氯代物有三种,C错误;D.根据乙烯分子是平面分子,与碳碳双键连接的C原子在碳碳双键所在的平面上,所以降冰片二烯分子中位于同一平面的碳原子为4个,D正确;教育精品故合理选项是C。4.A、B、C、D、E、F是六种短周期主族元素,其中D、E同主族,C、E同周期,A的核电荷数等于其电子层数,B、D形成的化合物可用于制不粘锅的保护膜,B、E
5、形成的某种化合物是一种常见的有机溶剂,C的次外层电子数是最外层电子数的4倍,D的单质可与水反应置换出F的单质。下列说法不正确的是()教育精品A. 离子半径:EFDCAB. 含氧酸的酸性可能为:BEC. A、B、F形成的某种化合物可使澄清石灰水变浑浊D. A与C形成的化合物溶于水显酸性【答案】D【解析】【分析】A、B、C、D、E、F是六种短周期主族元素,A的核电荷数等于其电子层数,则A为H元素;B、D形成的化合物可用于制不粘锅的保护膜,则该化合物为CF2=CF2,B、E形成的某种化合物是一种常见的有机溶剂,D、E同主族,推出B为C元素,D为F元素,E为Cl元素; C、E同周期(第三周期),C的次
6、外层电子数是最外层电子数的4倍,则推知C为Mg元素;D的单质可与水反应置换出F的单质,即F2与水反应生成HF与氧气,所以F为O元素,据此分析作答。教育精品【详解】根据上述分析可知,A、B、C、D、E、F分别H、C、Mg、F、Cl、O元素;A. 电子层数越多,简单离子半径越大,电子层数相同时,核电荷数越小,离子半径越大,则离子半径比较:Cl-O2-F-Mg2+H+,即EFDCA,A项正确;教育精品B. B含氧酸为碳酸,E的含氧酸有许多,如高氯酸、氯酸、次氯酸等,因碳酸的酸性强于次氯酸,所以含氧酸的酸性可能为:BE,B项正确;教育精品C. A、B、F形成的化合物碳酸可与澄清石灰水反应生成碳酸钙白色
7、沉淀与水,C项正确;D. A与C形成的化合物为MgH2可与水反应生成Mg(OH)2与氢气,Mg(OH)2属于中强碱,D项错误;教育精品答案选D。5.下列离子方程式中正确的是( )A. 向明矾(KAl(SO4)212H2O)溶液中滴加Ba(OH)2溶液,恰好使SO42沉淀完全:Al3+2SO422Ba2+4OHAlO2-2BaSO42H2O教育精品B. 向FeBr2溶液中通入足量Cl2:2Fe2Cl2=2Fe32ClC. AlCl3溶液中加入过量氨水:Al33OH=Al(OH)3D. 铜与浓硝酸反应:3Cu8H2NO3=3Cu22NO4H2O【答案】A【解析】【详解】A、向明矾(KAl(SO4)
8、212H2O)溶液中滴加Ba(OH)2溶液,恰好使SO42沉淀完全:Al3+2SO422Ba2+4OHAlO2-2BaSO42H2O,故A正确;教育精品B、向FeBr2溶液中通入足量Cl2离子反应为:2Fe2+ +4Br-十3Cl2= 2Fe3+ + 2Br2 + 6Cl-,故B不正确;教育精品C、AlCl3溶液中加入过量氨水的离子反应为:A13+ + 3NH3H2O= Al(OH)3+3NH4+,故C不正确;教育精品D、铜与浓硝酸反应的离子反应为:Cu+4H+ +2NO3- = Cu2+ + 2NO2+2H2O,故D不正确;教育精品故选A。【点睛】离子反应方程式的正误判断:(1)、是否符合客
9、观事实;(2)、拆分是否正确,能够拆分的是强酸、强碱和可溶性盐。如C选项,一水合氨为弱碱,不能拆分,所以C错误;教育精品(3)、电荷守恒。6.利用膜技术原理和电化学原理制备少量硫酸和绿色硝化剂N2O5,装置如图所示,下列说法正确的是( )教育精品A. 电极b反应式是O2+4e-+2H2O=4OH-B. 电解后乙装置d电极附近溶液的pH不变C. c电极上的电极反应式为N2O4-2e-+H2O=N2O5+2H+D. 甲中每消耗1mol SO2,乙装置中有1mol H+通过隔膜【答案】B【解析】【分析】甲装置能自发的进行氧化还原反应且没有外接电源,所以是原电池,a极上二氧化硫失电子为负极,b上氧气得
10、电子为正极,乙属于电解池,与电源的正极b相连的电极c为阳极,N2O4在阳极失电子生成N2O5,d为阴极,阴极上氢离子得电子生成氢气。教育精品【详解】A甲装置为原电池,其中a电极为负极、b电极为正极,左侧加入了硫酸,其中的H+可透过质子膜而进入右侧极室,所以右侧极室是酸性的,所以电极反应中不能生成OH-,而应生成水:O2+4e-+4H+=2H2O,A项错误;教育精品B乙装置是一个电解池,均采用了惰性电极,左侧为阳极,右侧d电极为阴极,其中盛放了硝酸溶液,发生的反应为:2H+2e-=H2,虽然消耗了H+,但同时有等量的H+从阳极区迁移过来,故溶液的pH不变,B项正确;教育精品Cc电极为阳极,发生氧
11、化反应:N2O4-2e-+2HNO3=2N2O5+2H+,C项错误;D. 依据电子转移数相同可知,甲装置的左侧的电极反应式:SO2-2e-+2H2O=4H+SO42-,可知消耗1molSO2电子转移数为2mol,乙装置中阳极N2O4-2e-+2HNO3=2N2O5+2H+,阴极反应为2H+2e-=H2,为了平衡电荷,则有2mol H+通过隔膜,D项错误;教育精品答案选B。7.在25时,将1.0L c molL-1 CH3COOH溶液与0.1mol NaOH固体混合,使之充分反应。然后向该混合溶液中通入HCl气体或加入NaOH固体(忽略体积和温度变化),溶液pH随通入(或加入)物质的物质的量的变
12、化如图所示。下列叙述错误的是( )教育精品A. 水的电离程度:abcB. c点对应的混合溶液中:c(CH3COOH)c(Na+)c(OH-)C. a点对应的混合溶液中:c(Na+)=c(CH3COO-)D. 该温度下,CH3COOH的电离平衡常数【答案】D【解析】【详解】A. CH3COOH溶液与0.1molNaOH固体混合,CH3COOH+NaOHCH3COONa+H2O,形成CH3COOH和CH3COONa的混合溶液,其中CH3COONa的水解促进水的电离,CH3COOH的电离抑制水的电离。若向该混合溶液中通入HCl,c点反应CH3COONa+HClCH3COOH+NaCl恰好完全发生,C
13、H3COONa减少,CH3COOH增多;若向该混合溶液中加入NaOH 固体,a点反应CH3COOH+NaOHCH3COONa+H2O恰好完全进行,CH3COONa增多,CH3COOH减少,因此,水的电离程度: abc,故A正确;教育精品B.CH3COOH溶液与0.1molNaOH固体混合,CH3COOH+NaOHCH3COONa+H2O,形成CH3COOH和CH3COONa的混合溶液,b点溶液呈酸性,说明CH3COOH浓度远大于CH3COONa,c点CH3COONa与HCl反应完全,溶液呈酸性,此时溶液为CH3COOH和NaCl溶液,则c(CH3COOH)c(Na+)c(OH-),故B正确;教
14、育精品C.a点反应CH3COOH+NaOHCH3COONa+H2O恰好完全进行,溶液中电荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-),此时pH=7,则c(H+)= c(OH-),则c(Na+)= c(CH3COO-),故C正确;教育精品D. 该温度下pH=7时,c(H+)=10-7molL-1,c(CH3COO-)=c(Na+)=0.2mol/L,c(CH3COOH)=(c-0.2)mol/L,则醋酸的电离平衡常数Ka=,故D错误;教育精品故选D。【点睛】解答本题的难点是选项A,需要明确酸、碱抑制水的电离,盐类水解促进水的电离。需要分析a、b、c三点c(CH3COOH)
15、和c(CH3COONa)的差别,从而确定水的电离程度的相对大小。教育精品8.(2019年江西省南昌市高三一模考试理科综合能力)锡酸钠用于制造陶瓷电容器的基体、颜料和催化剂。以锡锑渣(主要含Sn、Sb、As、Pb的氧化物)为原料,制备锡酸钠的工艺流程图如下:教育精品请回答下列问题:(1)Sn(A)、As(VA)、Sb(VA)三种元素中,As和Sb最高正化合价为_,Sn的原子序数为50,其原子结构示意图为_。教育精品(2)从溶液中得到锡酸钠晶体的实验操作是_、趁热过滤、干燥。(3)“碱浸”时,若SnO含量较高,工业上则加入NaNO3,其作用是_;如图是“碱浸”实验的参数,请选择“碱浸”的合适条件_。教育精品(4)“脱铅”是从含Na2PbO2的溶液中形成硫化铅渣,其离子方程式为_。(5)“脱锑”时发生的化学方程式为_。【答案】 (1). +5 (2). (3). 蒸发结晶 (4). 把SnO氧化成SnO32-