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1、四川宜宾第四中学校届高三化学上学期期末考试试题（含解析）四川省宜宾市第四中学校2020届高三化学上学期期末考试试题（含解析）1.化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法正确的是（）A. 汽车尾气中的氮氧化合物是汽油或柴油不完全燃烧造成的B. 我国全面启动的北斗导航系统的信号传输与硅有关C. 液氯罐泄漏时，可将其移入水塘中，并向水塘中加入熟石灰D. 工程兵开山使用的炸药“TNT”是有机高分子化合物C【解析】【详解】A.汽车尾气中的氮氧化合物是汽车发动机中N2与O2在电火花作用下发生反应产生的，A错误；B.我国全面启动的北斗导航系统的信号传输与二氧化硅有关，B错误；C.液氯罐泄漏时，可将其移入水塘
2、中，并向水塘中加入熟石灰,二者发生反应产生CaCl2、Ca(ClO)2和水，从而消除了Cl2的毒性及危害，C正确；教育精品D.炸药“TNT”是三硝基甲苯，不是搞高分子化合物，D错误；故合理选项是C。2.NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A. 标准状况下，0.1mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1NAB. 标准状况下，22.4L氖气含有的电子数为10NAC. 常温下，的醋酸溶液中含有的数为D. 120g NaHSO4分子中阳离子和阴离子的总数为3NA【答案】B【解析】【详解】A.氯气溶于水，只有部分氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，所以无法计算转移的电子数，故A错误;B. 标
3、准状况下，22.4L氖气为1mol，一个Ne原子含有10个电子，即1mol氖气含有10NA个电子，故B正确；教育精品C.醋酸溶液的体积未知，则无法计算H+数目，故C错误；D. 120g NaHSO4为1mol，1molNaHSO4分子中含有1molNa+和1molHSO4-，则120g NaHSO4分子中阳离子和阴离子的总数为2NA，故D错误；教育精品故选B。3.降冰片二烯类化合物是一类太阳能储能材料。降冰片二烯在紫外线照射下可以发生下列转化。下列说法错误的是（ ）教育精品A. 降冰片二烯与四环烷互为同分异构体B. 降冰片二烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色C. 四环烷的一氯代物超过三种（不考虑立体异
4、构）D. 降冰片二烯分子中位于同一平面的碳原子不超过4个【答案】C【解析】【详解】A.降冰片二烯与四环烷分子式相同，结构不同，因此二者互为同分异构体，A正确；B降冰片二烯分子中含有碳碳双键，因此能使酸性高锰酸钾溶液褪色，B正确；C.四环烷含有三种位置的H原子，因此其一氯代物有三种，C错误；D.根据乙烯分子是平面分子，与碳碳双键连接的C原子在碳碳双键所在的平面上，所以降冰片二烯分子中位于同一平面的碳原子为4个，D正确；教育精品故合理选项是C。4.A、B、C、D、E、F是六种短周期主族元素，其中D、E同主族，C、E同周期，A的核电荷数等于其电子层数，B、D形成的化合物可用于制不粘锅的保护膜，B、E
5、形成的某种化合物是一种常见的有机溶剂，C的次外层电子数是最外层电子数的4倍，D的单质可与水反应置换出F的单质。下列说法不正确的是（）教育精品A. 离子半径：EFDCAB. 含氧酸的酸性可能为：BEC. A、B、F形成的某种化合物可使澄清石灰水变浑浊D. A与C形成的化合物溶于水显酸性【答案】D【解析】【分析】A、B、C、D、E、F是六种短周期主族元素，A的核电荷数等于其电子层数，则A为H元素；B、D形成的化合物可用于制不粘锅的保护膜，则该化合物为CF2=CF2，B、E形成的某种化合物是一种常见的有机溶剂，D、E同主族，推出B为C元素，D为F元素，E为Cl元素； C、E同周期（第三周期），C的次
6、外层电子数是最外层电子数的4倍，则推知C为Mg元素；D的单质可与水反应置换出F的单质，即F2与水反应生成HF与氧气，所以F为O元素，据此分析作答。教育精品【详解】根据上述分析可知，A、B、C、D、E、F分别H、C、Mg、F、Cl、O元素；A. 电子层数越多，简单离子半径越大，电子层数相同时，核电荷数越小，离子半径越大，则离子半径比较：Cl-O2-F-Mg2+H+，即EFDCA，A项正确；教育精品B. B含氧酸为碳酸，E的含氧酸有许多，如高氯酸、氯酸、次氯酸等，因碳酸的酸性强于次氯酸，所以含氧酸的酸性可能为：BE，B项正确；教育精品C. A、B、F形成的化合物碳酸可与澄清石灰水反应生成碳酸钙白色
7、沉淀与水，C项正确；D. A与C形成的化合物为MgH2可与水反应生成Mg（OH）2与氢气，Mg（OH）2属于中强碱，D项错误；教育精品答案选D。5.下列离子方程式中正确的是（ ）A. 向明矾（KAl（SO4）212H2O）溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42沉淀完全：Al3+2SO422Ba2+4OHAlO2-2BaSO42H2O教育精品B. 向FeBr2溶液中通入足量Cl2：2Fe2Cl2=2Fe32ClC. AlCl3溶液中加入过量氨水：Al33OH=Al(OH)3D. 铜与浓硝酸反应：3Cu8H2NO3=3Cu22NO4H2O【答案】A【解析】【详解】A、向明矾（KAl（SO4）
8、212H2O）溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42沉淀完全：Al3+2SO422Ba2+4OHAlO2-2BaSO42H2O，故A正确；教育精品B、向FeBr2溶液中通入足量Cl2离子反应为：2Fe2+ +4Br-十3Cl2= 2Fe3+ + 2Br2 + 6Cl-，故B不正确；教育精品C、AlCl3溶液中加入过量氨水的离子反应为：A13+ + 3NH3H2O= Al(OH)3+3NH4+，故C不正确；教育精品D、铜与浓硝酸反应的离子反应为：Cu+4H+ +2NO3- = Cu2+ + 2NO2+2H2O，故D不正确；教育精品故选A。【点睛】离子反应方程式的正误判断：(1)、是否符合客
9、观事实；(2)、拆分是否正确，能够拆分的是强酸、强碱和可溶性盐。如C选项，一水合氨为弱碱，不能拆分，所以C错误；教育精品(3)、电荷守恒。6.利用膜技术原理和电化学原理制备少量硫酸和绿色硝化剂N2O5，装置如图所示，下列说法正确的是（ ）教育精品A. 电极b反应式是O2+4e-+2H2O=4OH-B. 电解后乙装置d电极附近溶液的pH不变C. c电极上的电极反应式为N2O4-2e-+H2O=N2O5+2H+D. 甲中每消耗1mol SO2，乙装置中有1mol H+通过隔膜【答案】B【解析】【分析】甲装置能自发的进行氧化还原反应且没有外接电源，所以是原电池，a极上二氧化硫失电子为负极，b上氧气得
10、电子为正极，乙属于电解池，与电源的正极b相连的电极c为阳极，N2O4在阳极失电子生成N2O5，d为阴极，阴极上氢离子得电子生成氢气。教育精品【详解】A甲装置为原电池，其中a电极为负极、b电极为正极，左侧加入了硫酸，其中的H+可透过质子膜而进入右侧极室，所以右侧极室是酸性的，所以电极反应中不能生成OH-，而应生成水：O2+4e-+4H+=2H2O，A项错误；教育精品B乙装置是一个电解池，均采用了惰性电极，左侧为阳极，右侧d电极为阴极，其中盛放了硝酸溶液，发生的反应为：2H+2e-=H2，虽然消耗了H+，但同时有等量的H+从阳极区迁移过来，故溶液的pH不变，B项正确；教育精品Cc电极为阳极，发生氧
11、化反应：N2O4-2e-+2HNO3=2N2O5+2H+，C项错误；D. 依据电子转移数相同可知，甲装置的左侧的电极反应式：SO2-2e-+2H2O=4H+SO42-，可知消耗1molSO2电子转移数为2mol，乙装置中阳极N2O4-2e-+2HNO3=2N2O5+2H+，阴极反应为2H+2e-=H2，为了平衡电荷，则有2mol H+通过隔膜，D项错误；教育精品答案选B。7.在25时,将1.0L c molL-1 CH3COOH溶液与0.1mol NaOH固体混合，使之充分反应。然后向该混合溶液中通入HCl气体或加入NaOH固体(忽略体积和温度变化)，溶液pH随通入(或加入)物质的物质的量的变
12、化如图所示。下列叙述错误的是( )教育精品A. 水的电离程度：abcB. c点对应的混合溶液中：c(CH3COOH)c(Na+)c(OH-)C. a点对应的混合溶液中：c(Na+)=c(CH3COO-)D. 该温度下，CH3COOH的电离平衡常数【答案】D【解析】【详解】A. CH3COOH溶液与0.1molNaOH固体混合，CH3COOH+NaOHCH3COONa+H2O，形成CH3COOH和CH3COONa的混合溶液，其中CH3COONa的水解促进水的电离，CH3COOH的电离抑制水的电离。若向该混合溶液中通入HCl，c点反应CH3COONa+HClCH3COOH+NaCl恰好完全发生，C
13、H3COONa减少，CH3COOH增多；若向该混合溶液中加入NaOH 固体，a点反应CH3COOH+NaOHCH3COONa+H2O恰好完全进行，CH3COONa增多，CH3COOH减少，因此，水的电离程度： abc，故A正确；教育精品B.CH3COOH溶液与0.1molNaOH固体混合，CH3COOH+NaOHCH3COONa+H2O，形成CH3COOH和CH3COONa的混合溶液，b点溶液呈酸性，说明CH3COOH浓度远大于CH3COONa，c点CH3COONa与HCl反应完全，溶液呈酸性，此时溶液为CH3COOH和NaCl溶液，则c(CH3COOH)c(Na+)c(OH-)，故B正确；教
14、育精品C.a点反应CH3COOH+NaOHCH3COONa+H2O恰好完全进行，溶液中电荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-），此时pH=7，则c（H+）= c（OH-），则c（Na+）= c（CH3COO-），故C正确；教育精品D. 该温度下pH=7时，c（H+）=10-7molL-1，c（CH3COO-）=c（Na+）=0.2mol/L，c（CH3COOH）=（c-0.2）mol/L，则醋酸的电离平衡常数Ka=，故D错误；教育精品故选D。【点睛】解答本题的难点是选项A，需要明确酸、碱抑制水的电离，盐类水解促进水的电离。需要分析a、b、c三点c(CH3COOH)
15、和c(CH3COONa)的差别，从而确定水的电离程度的相对大小。教育精品8.（2019年江西省南昌市高三一模考试理科综合能力）锡酸钠用于制造陶瓷电容器的基体、颜料和催化剂。以锡锑渣(主要含Sn、Sb、As、Pb的氧化物)为原料，制备锡酸钠的工艺流程图如下：教育精品请回答下列问题：（1）Sn(A)、As(VA)、Sb(VA)三种元素中，As和Sb最高正化合价为_，Sn的原子序数为50，其原子结构示意图为_。教育精品（2）从溶液中得到锡酸钠晶体的实验操作是_、趁热过滤、干燥。（3）“碱浸”时，若SnO含量较高，工业上则加入NaNO3，其作用是_；如图是“碱浸”实验的参数，请选择“碱浸”的合适条件_。教育精品（4）“脱铅”是从含Na2PbO2的溶液中形成硫化铅渣，其离子方程式为_。（5）“脱锑”时发生的化学方程式为_。【答案】 (1). +5 (2). (3). 蒸发结晶 (4). 把SnO氧化成SnO32-
