《【把握高考】2013高考化学 5.2 元素周期律元素周期表光盘独有 新人教版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【把握高考】2013高考化学 5.2 元素周期律元素周期表光盘独有 新人教版（4页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、【把握高考】2013高考化学5.2 元素周期律元素周期表光盘独有（人教版）1.（2009海南化学）同一短周期的元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，下列叙述正确的是（ ）A单质的化学活泼性：WXYZB原子最外层电子数：WXYZC单质的氧化能力：WXYZD元素的最高化合价：WXYZXMABCD4. 已知X、Y、Z、W四种短周期主族元素在周期表中的相对位置如图所示，下列说法正确的是()XYZWAZ元素的原子半径可能比Y元素的小BZ元素的最高化合价可能比Y元素的高CW的气态氢化物的稳定性一定比Y的强DZ的最高价氧化物的水化物的酸性一定比W的强5. 甲、乙、丙、丁四种短周期元素在周期表中的位置关系如图
2、所示(其中乙、丙、丁位置未标出)。已知四种元素的原子序数之和为40，丁的原子序数与乙、丙原子序数之和相等。(1)甲元素在周期表中的位置是_。(2)乙、丙两种元素可形成AB3型化合物，其化合物分子是_(填“极性”或“非极性”)分子。(3)这四种元素中按原子个数比12两两化合时能形成多种化合物分子，其中价电子数之和为偶数的有_、_(举两例，写化学式)。(4)丁元素最高价氧化物水化物的浓溶液与丁单质共热时反应的化学方程式为_。【解析】甲、乙、丙、丁四种元素是短周期元素，设甲的原子序数为x，则左、右、下的6. (2009福建理综)短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右图所示，其中T所处的周期
3、序数与主族序数相等，请回答下列问题：(1)T的原子结构示意图为_。(2)元素的非金属性为(原子的得电子能力)：Q_W(填“强于”或“弱于”)。(3)W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，反应的化学方程式为_。(4)原子序数比R多1的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是_。(5)R有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小。在一定条件下，2 L的甲气体与0.5 L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的R的含氧酸盐的化学式是_。(6)在298 K下，Q、T的单质各1 mol完全燃烧，分别
4、放出热量a kJ和b kJ。又知一定条件下，T的单质能将Q从它的最高价氧化物中置换出来，若此置换反应生成3 mol Q 的单质，则该反应在298 K下的H_(注：题中所设单质均为最稳定单质)。 (4)比R质子数多1的元素为O，存在H2O2转化为H2O的反应。(5)N的相对分子质量最小的氧化物为NO,2NOO2=2NO2，显然NO过量1 L，同时生成1 L的NO2，再用NaOH吸收，从氧化还原角度看，2价N的NO与4价N的NO2和NaOH浓溶液发生反应，应生成3价N的化合物NaNO2。(6)CO2=CO2H a kJ/mol4Al3O2=2Al2O3H 4b kJ/molAl与CO2的置换反应，写出反应方程式为：4Al3CO2=3C2Al2O3，此反应的H可由3得，H4b(3a)(3a4b) kJ/mol。- 4 -
