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1、特色训练7巧用守恒:粒子浓度大小比较1下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是 ()。A25 时pH10的NaOH溶液与pH10的氨水中:c(Na)c(NH)B物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合:c(CH3COO)c(OH)c(H)c(CH3COOH)C在NaHA溶液中(H2A为弱酸):c(Na)c(HA)c(OH)c(H)D室温下,向0.01 molL1 NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性:c(Na)c(SO)c(NH)c(OH)c(H)解析由电荷守恒原理及两种溶液pH相等知c(Na)c(NH),A错;B项中,由物料守恒原理可得2c(Na)c(CH3
2、COO)c(CH3COOH),由电荷守恒得c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH),整理此两关系式得:c(CH3COO)2c(OH)2c(H)c(CH3COOH),B错;若HA电离能力强于水解能力,则溶液c(H)c(OH),C错;NH4HSO4与NaOH等物质的量反应时,反应后的溶液中溶质为等物质的量的Na2SO4和(NH4)2SO4、由于NH水解,此时溶液呈酸性,若要为中性,则在此基础上再加入一些NaOH,由此可知D正确。答案D2在25 下,取0.2 molL1 HX溶液与0.2 molL1 NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化),测得混合溶液的pH8,则下列说法(或关系式
3、)正确的是 ()。A混合溶液中由水电离出的c(OH)小于0.2 molL1HX溶液中由水电离出的c(H)Bc(Na)c(X)c(HX)0.2 molL1Cc(Na)c(X)9.9107molL1Dc(OH)c(HX)c(H)1108molL1解析等物质的量的HX溶液与NaOH溶液恰好完全反应,溶液呈碱性是由于XH2OHXOH。混合溶液促进水的电离,而0.2 molL1 HX溶液中水的电离受到抑制,前者水电离出的c(OH)更大,A项错误;根据物料守恒,c(Na)c(X)c(HX),但体积增倍,浓度减半为0.1 molL1,B项错误;结合电荷守恒,c(Na)c(H)c(X)c(OH),c(Na)c
4、(X)c(OH)c(H)c(OH)1.01061.01089.9107 molL1,C项正确;pH8,c(OH)1.0106molL1,D项错误。答案C3(2012天津六校联考)下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 ()。A0.1 molL1某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中:c(Na)2c(A2)c(HA)c(H2A)B25 ,pH12的氨水和pH2的盐酸等体积混合:c(Cl)c(NH)c(H)c(OH)C将pH5的醋酸溶液稀释后,恢复至原温度,pH和KW均增大D向NH4HSO4溶液中加入等物质的量的NaOH形成的溶液中:c(Na)c(SO)c(NH)c(H)c(OH)解析根据物
5、料守恒,酸式盐NaHA溶液中:c(Na)c(A2)c(HA)c(H2A),故A错;“25 ,pH12的氨水和pH2的盐酸等体积混合”时氨水过量,溶液显碱性,c(OH)c(H),故B错;KW只与温度有关,故C错;“向NH4HSO4溶液中加入等物质的量的NaOH形成的溶液”,可以认为是等物质的量(NH4)2SO4和Na2SO4的混合溶液,溶液显酸性,D正确。答案D4下列浓度关系正确的是()。A氯水中:c(Cl2)2c(ClO)c(Cl)c(HClO)B氯水中:c(Cl)c(H)c(OH)c(ClO)C等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合:c(Na)c(CH3COO)DNa2CO3溶液中:c(Na)c(
6、CO)c(OH)c(HCO)c(H)解析氯水中含有Cl2、HClO、Cl、H、OH等溶质分子和离子,其中c(Cl2)和其他离子浓度不存在定量关系,而溶液中c(ClO)c(OH),A和B错误;C项中混合后的溶液是CH3COONa溶液,CH3COO水解使c(Na)c(CH3COO),错误。答案D5已知乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱,在物质的量浓度均为0.1 molL1的NaA和NaB混合溶液中,下列排序正确的是()。Ac(OH)c(HA)c(HB)c(H)Bc(OH)c(A)c(B)c(H)Cc(OH)c(B)c(A)c(H)Dc(OH)c(HB)c(HA)c(H)解析在NaA和NaB的混合液
7、中存在A和B的水解平衡:AH2OHAOH、BH2OHBOH,同时由于HA比HB酸性弱,因此A的水解程度大于B的水解程度,故c(HA)c(HB)、c(B)c(A)c(OH),因此只有A正确。答案A6某酸式盐NaHY的水溶液显碱性,下列叙述正确的是()。AH2Y的电离方程式为:H2Y2HY2BHY的水解方程式为:HYH2OH3OY2C该酸式盐溶液中离子浓度关系为:c(Na)c(HY)c(OH)c(H) c(Y2)D该酸式盐溶液中离子浓度关系为:c(Na)c(Y2)c(HY)c(OH) c(H)解析NaHY的水溶液显碱性,说明HY的水解程度大于电离程度:HYH2OH2YOH(水解)HYH2OH3OY
8、2(电离)故B项错;因此c(OH)c(Y2),c(OH)c(H)由于H的来源有两方面,一是HY的电离,二是H2O的电离,而Y2只有HY电离生成,且由HY电离得到的H、Y2的物质的量相等,所以溶液中c(H)c(Y2);NaHY=NaHY由于HY部分水解和电离,所以c(Na)c(HY);HY水解和电离程度均很小,故c(HY)c(OH),各离子浓度的大小顺序为:c(Na)c(HY)c(OH)c(H)c(Y2),故C项对,D项错;另H2Y为二元弱酸,分步电离,A项错。答案C7根据下表提供的数据,判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中,各种离子浓度关系正确的是 ()。化学式电离常数HClOKa
9、3108molL1H2CO3Ka14.3107molL1Ka25.61011molL1A.c(HCO)c(ClO)c(OH)Bc(ClO)c(HCO)c(H)Cc(HClO)c(ClO)c(HCO)c(H2CO3)Dc(Na)c(H)c(HCO)c(ClO)c(OH)解析由电离常数可知H2CO3的一级电离要大于HClO的电离,故ClO的水解程度大于HCO的水解程度,故c(HCO)c(ClO)c(OH),A正确,B错误;C中根据C、Cl原子守恒可知缺少CO,应为:c(HClO)c(ClO)c(HCO)c(CO)c(H2CO3);D中的电荷守恒关系式中缺少CO,应为:c(Na)c(H)c(HCO)
10、c(ClO)c(OH)2c(CO)。答案A8已知NaHSO3溶液呈酸性、NaHCO3溶液呈碱性。现有浓度均为0.1 molL1 NaHSO3和NaHCO3的两种溶液,两种溶液中各粒子的物质的量浓度存在下列关系(R表示S或C),其中正确的一组是 ()。Ac(Na)c(HRO)c(H)c(RO)c(OH)Bc(Na)c(H)c(HRO)c(RO)c(OH)Cc(H)c(H2RO3)c(RO)c(OH)Dc(Na)c(HRO)c(H2RO3)2c(RO)解析NaHSO3溶液呈酸性,NaHCO3溶液呈碱性,可知A不正确;据电荷守恒:c(Na)c(H)c(HRO)2c(RO)c(OH),可知B不正确;据
11、物料守恒:c(Na)c(HRO)c(H2RO3)c(RO),可知D不正确;将电荷守恒与物料守恒联立,消掉c(Na)可得质子守恒:c(H)c(H2RO3)c(RO)c(OH),可知C正确。答案C9常温下,用0.100 0 molL1 NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.100 0 molL1盐酸和20.00 mL 0.100 molL1醋酸溶液,得到2条滴定曲线,如下图所示:以HA表示酸,下列说法正确的是 ()。A滴定盐酸的曲线是图2B达到B、D状态时,两溶液中离子浓度均为c(Na)c(A)C达到B、E状态时,反应消耗的n(CH3COOH)n(HCl)D当0 mLV(NaOH)20.00
12、mL时,对应混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序均为c(A)c(Na)c(H)c(OH)解析A项,0.1 molL1盐酸pH1,所以题图1是滴定盐酸的滴定曲线;C项,B、E点对应消耗NaOH溶液的体积都是a mL,所以消耗掉的CH3COOH、HCl的物质的量是相等的;D项,当所加的NaOH溶液的量比较少时,混合液中H、Na浓度可能是c(H)c(Na)。答案B10(2013天津市一模,8)对于物质的量浓度均为0.01 molL1的NaHCO3、Na2CO3、CH3COOH、CH3COONa四种溶液,下列说法正确的是()。A的离子浓度为:c(Na)c(OH)c(HCO)c(H)B升高温度,减小C加入等体积的水稀释,电离平衡正向移动,c(H)增大D和等体积混合,溶液pH7,c(CH3COO)c(OH)c(CH3COOH)c(H)解析A项,在NaHCO3溶液中:c(Na)c(HCO)c(OH)c(H);B项,升高温度,促进Na2CO3水解,c(HCO)增大,c(CO)减小,增大;C项,向中加入等体积的水稀释,电离平衡虽正向移动,但c(H)减小;D项,CH3COOH溶液与CH3COONa溶液等体积混合溶液pH7,说明醋酸的电离程度大于醋酸钠的水解程度,即c(Na)c(CH3COOH),再由电荷守恒c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)可知D正确。答案D 5