《《金版新学案》2012高三化学一轮复习 第4讲 铁及其化合物单元质量检测.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《《金版新学案》2012高三化学一轮复习 第4讲 铁及其化合物单元质量检测.doc（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、金版新学案2012高三化学一轮复习 第4讲铁及其化合物单元质量检测 (本栏目内容在学生用书中以活页形式分册装订！)(45分钟100分)一、选择题(本大题包括12小题，每小题4分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。)1铁片投入下列溶液后，金属片质量减少，但无气体产生的是()A冷浓HNO3BCu(NO3)2溶液C稀硫酸 DFe(NO3)3溶液解析：铁在冷浓硝酸中钝化，质量并不减少；铁和Cu(NO3)2反应，在Fe片上附有Cu，质量增加；铁和稀H2SO4反应有H2产生；铁与Fe(NO3)3反应无H2放出，生成Fe(NO3)2。答案：D2(2011安徽巢湖质检)下列物质跟铁反应后的生成物与KSCN
2、溶液作用一定会产生红色溶液的是()A盐酸 BFe2(SO4)3溶液C氯气 DCuSO4溶液解析：Fe2HCl=FeCl2H2，Fe2与KSCN不显红色；FeFe2(SO4)3=3FeSO4，Fe2不能使KSCN呈红色；2Fe3Cl22FeCl3，FeCl3与KSCN反应生成红色物质；FeCuSO4=FeSO4Cu，Fe2不与KSCN反应生成红色物质。答案：C3下列反应中，其产物的颜色按红、红褐、淡黄、蓝色顺序排列的是()金属钠在纯氧中燃烧FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空气中放置一段时间FeCl3溶液中滴入KSCN溶液无水硫酸铜放入医用酒精中ABC D解析：产物及颜色分别为：Na2O2淡
3、黄色；Fe(OH)3红褐色；Fe(SCN)3红色；CuSO45H2O蓝色。答案：B4将下列四种铁的化合物溶于稀盐酸，滴加KSCN溶液没有颜色变化，再加入氯水即呈红色的是()AFeS BFe2O3CFeCl3 DFe3O4解析：将这四种化合物溶于盐酸后，B、C、D项中均有Fe3，加入KSCN后都呈红色，故排除，只有FeS加入盐酸后生成Fe2，加入氯水时被氧化成Fe3而呈红色。答案：A5下列操作中，不会发生明显颜色变化的是()AFeSO4溶液中滴入NaOH溶液B硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾溶液C碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸D氯化铁溶液中加入还原性铁粉解析：A项中先生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终为红褐色
4、，B项颜色由棕黄色变为红色，C项溶液无明显颜色变化，D项颜色由棕黄色变为浅绿色。答案：C6欲证明某溶液中不含Fe3可能含有Fe2，进行如下实验操作时最佳顺序为()加入少量氯水加入少量KMnO4溶液加入少量KSCN溶液A BC D解析：Fe3与KSCN溶液反应变红色，Fe2与KSCN溶液不反应，但加入氧化剂后Fe2被氧化成Fe3，使KSCN变红色。所以应先加入KSCN，如果溶液不变色，再加入氯水，溶液变成红色，则可证明溶液中不含Fe3含有Fe2。答案：C7向含有FeCl3和BaCl2的酸性溶液中通入足量的SO2，有白色沉淀生成，过滤后向滤液中滴入KSCN溶液时，无明显现象，由此得出的正确结论是(
5、)A白色沉淀是FeSO3B白色沉淀是BaSO3和BaSO4的混合物C白色沉淀是BaSO4DFeCl3已全部被SO2氧化成FeCl2解析：2Fe3SO22H2O=2Fe2SO424H，由于SO2过量溶液中无Fe3；又SO42Ba2=BaSO4，而BaSO3在酸性环境不能生成，所以白色沉淀为BaSO4。答案：C8某铜粉中混有少量铁粉，要将混合物中的铁粉除去，应选择的最佳实验方案是()A混合物过滤，洗涤，隔绝空气干燥B混合物过滤，洗涤，隔绝空气干燥C混合物过滤，洗涤，隔绝空气干燥D混合物冷却过滤，洗涤，隔绝空气干燥答案：B9某学生设计了如下图所示的方法，鉴定盐A的组成成分。由此分析，下列结论中正确的
6、是()AA中一定有Fe3 BC中一定有Fe3CB为AgI沉淀 DA一定为FeBr2溶液解析：B一定为AgBr，A中一定含有Br；C中一定含有Fe3；Fe2、Fe3二者至少有一种存在于A中。答案：B10a g铁粉与含有H2SO4的CuSO4溶液完全反应后，得到a g铜，则参与反应的CuSO4与H2SO4的物质的量之比为()A17B71C78 D87解析：可设参加反应的H2SO4的物质的量为x，则根据电子得失守恒有222x，求得x，则参加反应的CuSO4和H2SO4的物质的量之比为71，故选B。答案：B11将1.12 g铁粉加入25 mL 2 molL1氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是()A铁有
7、剩余，溶液呈浅绿色，Cl浓度基本不变B往溶液中滴入无色KSCN溶液，显血红色CFe2和Fe3的物质的量之比为51D氧化产物与还原产物的物质的量之比为25解析：n(Fe)0.02 mol，n(Fe3)0.025 L2 molL10.05 mol，由反应：Fe2Fe3=3Fe2可知Fe3过量，加入KSCN显红色，溶液中n(Fe2)3n(Fe)0.06 mol，溶液中剩余n(Fe3)0.05 mol2n(Fe)0.01 mol，即Fe2和Fe3的物质的量之比为61；氧化产物与还原产物的物质的量之比为12。答案：B12某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，若向其中逐渐加入铁粉，溶
8、液中Fe2浓度和加入铁粉的物质的量之间的关系如下图所示。则稀溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物质的量浓度之比为()A111 B131C338 D114解析：据氧化性由强到弱的顺序HNO3Fe3Cu2，可知随铁粉的增加，反应的方程式分别为：4HNO3Fe=Fe(NO3)3NO2H2O4 mol1 mol1 mol2Fe(NO3)3Fe=3Fe(NO3)22 mol1 mol 3 molCu(NO3)2 Fe = Fe(NO3)2Cu1 mol1 mol1 mol所以原溶液中，Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3的物质的量之比为：(2 mol1 mol)1 mol4 mo
9、l114。答案：D二、非选择题(本大题包括4小题，共52分)13(9分)在一定量的稀HNO3中慢慢加入铁粉，得到的Fe2的物质的量(纵坐标)与所加铁粉的物质的量(横坐标)的关系如图所示。请将正确答案的序号填在相应的横线上。(1)AB段铁元素以_形式存在。(2)BC段铁元素以_形式存在。(3)CD段铁元素以_形式存在。答案：(1)(2)(3)14(11分)将Fe粉、Cu粉、FeCl3溶液、FeCl2溶液和CuCl2溶液混合于某容器中充分反应(假定容器不参与反应)，试判断下列情况下溶液中存在的金属离子和金属单质。(1)若铁粉有剩余，则容器中不可能有_。(2)若氯化铜有剩余，则容器中还可能有_。(3
10、)若氯化铁和氯化铜都有剩余，则容器中不可能有_，一定有_。(4)若氯化铁有剩余，则容器中不可能有_。解析：该题属物质共存问题，解答该题应首先弄清物质间可能发生的反应，凡相互间能发生反应的物质，就不可能(大量)共存。该题涉及的反应有：Fe2FeCl3=3FeCl2FeCuCl2=CuFeCl2Cu2FeCl3=2FeCl2CuCl2(1)若Fe粉有剩余，则容器中就不可能有Fe3、Cu2，因为它们能发生上述反应。(2)若CuCl2有剩余，则容器中不可能有Fe，可能有Fe3；一定有Fe2。(3)若FeCl3和CuCl2均有剩余，则容器中不可能有Fe、Cu，一定有Fe2。答案：(1)Fe3、Cu2(2
11、)Fe2、Fe3或Cu、Fe2(3)Fe、CuFe2(4)Fe、Cu15(16分)某厂的酸性工业废水中含有一定量的Fe3、Cu2、Au3等离子。有人设计了图中的工艺流程，利用常用的酸、碱和工业生产中的废铁屑，从废水中回收金，并生产一定量的铁红和氧化铜。填写下面空白：(1)图中标号处需加入的相应物质分别是_、_、_、_、_；(2)写出处发生反应的离子方程式_，写出处发生反应的化学方程式_；(3)铁红的化学式为_；分别写出铁红和氧化铜在工业上的一种主要用途：铁红_；氧化铜_。解析：在解此题时宜采用逆向推断法，从题中给出信息可知，首先分离出的应是铁元素，所加最佳试剂应是铁屑，E溶液含Fe2，铁红成分
12、为Fe2O3，可联想到高中重要反应2Fe(OH)3Fe2O33H2O，试剂应为可溶性碱(NaOH或氨水)；当加入过量铁粉后，所得A应为固体Fe、Cu、Au的混合物，此时，只需加入稀硫酸(试剂)后过滤即得Cu、Au混合物B，再加入稀硝酸(试剂)可使Cu、Au得到分离，Cu(NO3)2加可溶性碱后加热得到CuO。答案：(1)铁屑稀硫酸稀硝酸氢氧化钠 氢氧化钠(合理即可)(2)Fe2H=Fe2H2，2Fe3Fe=3Fe2，Cu2Fe=CuFe2，2Au33Fe=2Au3Fe23Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O(3)Fe2O3用作红色涂料用作制造铜盐的原料(合理即可)16(16分)(1)铁是人体必需的微量元素，目前市售补铁营养品较多，某研究性学习小组对补铁剂中铁的含量进行了测定。提供药品：FeCl2溶液(浅绿色)、FeCl3溶液(黄色)、铁粉、铜粉、KSCN溶液、氨水、氯水。仪器自选将补铁剂中的Fe2转化成Fe3，结合你所选的试剂写出相关的离子方程式：_ _。若将Fe3转化成Fe2，结合你所选的试剂写出相关的离子方程式：_ _。将Fe3用氨水沉淀为不溶于水的氢氧化铁，试写出发生反应的离子方程式：_ _。(2)某同学根据铁元素之间的转化，提出这样一个观点：氯气与铁粉反应，当Cl2足量时生成FeCl3，当铁粉过量时产物是FeCl2，为验证该观点是否正确，
