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1、2020届苏教版本高中化学物质结构与性质专题测试题五专题五 物质结构的探索无止境测试卷一、单选题(共15小题) 1.建立普遍适用的化学反应的量子力学理论，可以帮助化学家解决一系列问题，其中不属于化学反应的量子力学研究的问题的是()A 两个或多个分子之间能否发生化学反应B 需要什么催化剂才能在温和条件下进行反应C 如何在理论指导下控制化学反应D 在化学反应过程中，原子能否分割与重新组合2.下列说法不正确的是()A 化学反应有新物质生成，并遵循质量守恒定律和能量守恒定律B 原子吸收光谱仪可用于测定物质中的金属元素，红外光谱仪可用于测定化合物的官能团C 分子间作用力比化学键弱得多，但它对物质的熔点、
2、沸点有较大的影响，而对溶解度无影响D 酶催化反应具有高效、专一、条件温和等特点，化学模拟生物酶对绿色化学、环境保护及节能减排具有重要意义3.90年代初，国际上提出了“预防污染”的绿色化学基本手段，下列各项中，符合绿色化学含义的是()A 回收废的物品B 生产绿色的产品C 不生产有毒物质D 进行无污染的化工生产4.已知结构为正四面体型的离子A和直线型离子B反应，生成三角锥形分子C和V形分子D（A，B，C，D均为10电子微粒，组成它们的元素原子序数均小于10），下列说法正确的是（）A 分子C与D不能发生化学反应B 微粒A的空间结构与CH4相似，它们均为正四面体，所以A是非极性分子C 固态D的熔沸点明
3、显高于固态H2S的原因在于D分子中的共价键强于SH键D 在25时，A的盐酸盐溶液的pH小于75.J、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如下表已知：J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等，M是地壳中含量最多的金属元素下列说法错误的是（）A J和氢组成的化合物分子中只含有极性共价键B 工业上用电解熔融的M的氧化物方法来制备MC R、T两元素的气态氢化物中，T的气态氢化物更稳定D J、M、R、T元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HTO46.在“绿色化学工艺”中，理想状态是反应物中的原子全部转化为欲制得的产物，即原子利用率为100%。下列反应类
4、型能体现这一原子最经济原则的是()置换反应化合反应分解反应取代反应加成反应消去反应加聚反应缩聚反应A B C D 只有7.DNA分子的两条链之间通过氢键结合。DNA分子复制前首先将双链解开，则DNA分子复制将双链解开的过程可视为()A 化学变化B 物理变化C 既有物理变化又有化学变化D 是一种特殊的生物变化8.已知A，B，C，D，E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A，E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料下列说法正确的是（）A 元素A，B组成的化合物常温下一定呈气态B
5、工业上常用电解法制备元素C，D，E的单质C 化合物AE与CE具有相同类型的化学键D 一定条件下，元素C，D的最高价氧化物对应的水化物之间不能发生反应9.下列有关物质结构的认识正确的是()A 物质的结构反映物质的性质，物质的性质决定物质的结构B 物质的结构包括构成物质的微粒间的相互作用、分子的构型、手性等C 物质的结构随着人们的认识或研究的程度经常发生一些小的变化D 物质的结构有宏观和微观两个方面的认识，从宏观上说物质是由元素组成的，从微观上说物质是由分子构成的10.近日，专家否认了“味精致癌”的说法。实验表明味精在100 时加热半小时，只有 0.3%的味精(谷氨酸钠)生成焦谷氨酸钠，其对人体的
6、影响甚微。对此下列认识正确的是()A 谷氨酸钠在加热条件下生成焦谷氨酸钠是物理变化B 实验是研究问题的一种有效方法C 谷氨酸钠受热不分解D 大量食用味精有利于身体健康11.下列有关物质性质的描述不符合事实的是（）A 有机物不导电B 金刚石是自然界最硬的物质C SO2可用作食品防腐剂D NO可用于某些疾病的治疗12.为了探索月球上是否有生命存在的痕迹，就要分析月球岩石中是否包含有碳氢化合物。科学家用氘盐酸(DCl)和重水(D2O)溶液处理月球岩石样品，对收集的气体加以分析，结果只发现有一些气体状态的碳氘化合物。这个实验不能用普通盐酸，其理由是()A 普通盐酸酸性太强B 普通盐酸有强挥发性C 普通
7、盐酸与月球岩石中的碳化物无法反应D 无法区别月球岩石中原来含有的是碳化物，还是碳氢化合物13.短周期原子序数依次增大的主族元素R、T、Q、W、Y具有如下信息：R、Y原子的最外层电子数与电子层数相同；Q是地壳中含量最高的元素，R与T的核电荷数之和等于Q的核电荷数；W与R同主族下列说法正确的是（）A 元素Q与W形成的两种常见化合物中含有相同比例的阴、阳离子，属于同种晶体类型B 元素T、Q、W、Y的原子半径大小为：TQYWC Q与Y组成的常见物质是一种两性物质，结构中含有共价键D 由Y和T组成的物质YT是原子晶体，在电子和陶瓷工业上有广泛应用，可以直接由单质Y和T在低温下合成14.泰雅紫是古代地中海
8、沿岸出产的一种贵重染料，罗马帝王用法律规定，只有皇族与教主可穿用这种染料染的紫色衣袍当时人们是从小的紫蜗牛中提取泰雅紫的，制备1.5g泰雅紫需要多达12000只紫蜗牛，现知其结构为如下图所示的含溴有机化合物，下列说法不正确的是（）A 泰雅紫分子的分子式为：C16H8N2Br2O2B 1mol泰雅紫与H2加成最多需9molH2C 泰雅紫属于烃的衍生物D 检验泰雅紫中溴元素可直接加入硝酸银溶液，观察是否有浅黄色沉淀生成15.下列说法正确的是（）A C和Si属于第A族元素，C非金属性比Si强，CO2、SiO2均是酸性氧化物B Na2O2与水反应，红热的Fe与水蒸气反应均能生成碱C NaHCO3、Na
9、2CO3两种固体分别加热后均有气体生成D 氮、硫的单质及其氢化物在一定条件下均可与氧气反应，都直接生成NO2、SO2二、填空题(共3小题) 16.过渡金属元素及其化合物的应用研究是目前科学研究的前沿之一。试回答下列问题：(1)二氧化钛作光催化剂能将居室污染物甲醛、苯等有害气体转化为二氧化碳和水，达到无害化。有关甲醛、苯、二氧化碳及水说法正确的是_(填字母)。A苯与B3N3H6互为等电子体，且分子中原子共平面B甲醛、苯和二氧化碳中碳原子均采用sp2杂化C苯、二氧化碳是非极性分子，水和甲醛是极性分子D水的沸点比甲醛高得多，是因为水分子间能形成氢键(2)二茂铁又叫双环戊二烯基铁化学式：Fe(C5H5
10、)2，结构如图所示，是一种具有芳香族性质的有机金属化合物。外观为橙色，熔点为172，沸点249，100以上能升华；不溶于水，溶于甲醇、乙醇等有机溶剂中。基态Fe2的电子排布式为_。二茂铁Fe(C5H5)2属于_晶体，1mol环戊二烯中含有的键数是_。(3)铜的第一电离能(I1)小于锌的第一电离能，而铜的第二电离能(I2)却大于锌的第二电离能，其主要原因是_。(4)氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题，C60可用作储氢材料。科学家把C60和K掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物，其晶胞如下图所示，该物质在低温时是一种超导体。该物质的K原子和C60分子的个数比为_。17.能源问题日益成为制约国际
11、社会经济发展的瓶颈，越来越多的国家开始实行“阳光计划”，开发太阳能资源，寻求经济发展的新动力。(1)太阳能热水器中常使用一种以镍或镍合金空心球为吸收剂的太阳能吸热涂层，写出基态镍原子的核外电子排布式：_。(2)富勒烯衍生物由于具有良好的光电性能，在太阳能电池的应用上具有非常光明的前途。富勒烯(C60)的结构如图，分子中碳原子轨道的杂化类型为_；1molC60分子中键的数目为_。(3)多元化合物薄膜太阳能电池材料为无机盐，其主要包括砷化镓、硫化镉、硫化锌及铜铟硒薄膜电池等。第一电离能：As_Se(填“”、“”或“”)。硫化锌的晶胞中(结构如上图所示)，硫离子的配位数是_。18.(1)在短周期主族
12、元素中，氯及其相邻两元素的电负性由大到小的顺序是_(用元素符号表示)。(2)A、B、C为同一短周期金属元素。依据下表数据分析，C元素在化合物中的主要化合价为_；A、B、C三种元素的原子半径由大到小的顺序是_。(3)已知过氧化氢分子的空间构型如下图所示，分子中氧原子采取_杂化；通常情况下，H2O2与水任意比互溶的主要原因是_。(4)R是136号元素中未成对电子数最多的原子。R3在溶液中存在如下转化：R3R(OH)3R(OH)4基态R原子的外围电子排布式为_。R(OH)4中存在的化学键是_(填字母)。A离子键 B极性键C非极性键 D配位键(5)等电子体原理可广义的理解为重原子数相等(重原子指原子序数4)，总电子数或价电子数相等的分子或离子。若将H2O2滴入液氨中，可得白色固体A，红外光谱显示，A中有阴阳两种离子，阳离子是正四面体，阴离子与H2O2互为等电子体。则A的结构简式为_。
