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1、可能需要的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 S-32 第I卷 选择题（共54分）一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意）1、1803年提出原子学说，为近代化学发展奠定了坚实基础的化学家是（ ）A英国的道尔顿 B法国的拉瓦锡 C俄国的门捷列夫 D英国的汤姆生2、在水泥、冶金工厂用高压电对气溶胶作用以除去大量烟尘，其原理是（）A丁达尔现象B电泳 C聚沉D电离3、光照下或暴露在空气中，不发生化学变化的一项是（ ）A.H2和Cl2的混合气体 B.Na2O C.新制的氯水 D.NaCl4、下列物质均能使红墨水退色，其中
2、没有发生化学反应的是（ ）A活性炭 B氯气 C漂白粉 D酸性的NaClO溶液5、氯气可以用来消灭田鼠，使用方法是将氯气通过软管灌入田鼠洞中，这是利用了氯气以下性质中的 黄绿色 密度比空气大 有毒 较易液化 能溶解于水 A、 B、 C、 D、 6、下列各组物质中，按酸、碱、盐、碱性氧化物、酸性氧化物的顺序排列正确的是（ ）A、盐酸、纯碱、氯酸钾、氧化镁、二氧化硅 B、硝酸、烧碱、次氯酸钠、氧化钙、二氧化硫 C、次氯酸、消石灰、硫酸铵、过氧化钠、二氧化碳D、醋酸、过氧化钠、碱式碳酸铜、氧化铁、一氧化碳7、将一小块金属钠置于空气中，长时间放置后，有如下现象： 变成白色粉末； 变暗；变成白色固体； 固
3、体表面潮湿.上述现象出现的先后顺序是 ( ) A. B. C. D. 8、下列关于化学基本概念和基本理论的几点认识中正确的是（ ） A胶体区别于其它分散系的本质特征是具有丁达尔现象 B根据化合物中含氢数目的多少，把化合物分为一元酸、二元酸、三元酸等。 C碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物D胶体能透过半透膜9、科学家已发现一种新型氮分子，其化学式为N4，在相同条件下，等质量的N4和N2具有相同的 () A原子数 B分子数 C体积 D物质的量 10、下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）（ ）A.常温常压下，11.2L氮气含有的分子数为0.5 NAB.在常温常压下，1mo
4、l氦气含有的原子数为2NAC.在常温常压下，71g Cl2所含有的原子数为2NAD.标准状况下，22.4 L水中所含的分子数为NA 11、下列说法正确的是（ ） A摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量。 B摩尔质量等于该物质的相对原子质量或相对分子质量。 C在非标准状况下，1mol任何气体所占的体积都不可能是22.4L。 D国际上规定，0.012kg12C碳-12原子所含有的碳原子数目的物质的量为1摩12、在同温同压下，A容器中的氧气（O2）和B容器中的氨气（NH3）所含的原子个数相同，则A、B两容器中气体的体积之比是A.1： 2 B.2：1 C.2：3 D.3：213、从1 L 1 molL
5、NaOH溶液中取出100 ml，下列关于这100 ml溶液的叙述中错误的是A.含NaOH 0.1 mol B.浓度为 1 molL C.含NaOH 4g D.浓度为0.1 molL14、当 15.6g Na2O2完全与CO2作用后，生成的O2的体积在标准状况下为( ) A. 2.24 L B. 4.48 L C. 11.2 L D. 22.4 L15、用氢氧化钠固体配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液，下列情况使溶液浓度偏高的是 （ ）A. 所用氢氧化钠中混有氧化钠B. 用托盘天平称取一定质量的氢氧化钠时，所用的小烧杯内壁不太干燥C. 向容量瓶中加水超过刻度线D. 最后确定氢氧化钠溶液的体积（定
6、容）时，仰视观察容量瓶刻度线16、下列溶液中，Na 物质的量浓度最大的是A1mL 0.5molL-1的NaNO3溶液B100mL 0.01 molL-1的NaCl溶液C10mL 0.1molL-1的NaOH溶液D100mL 0.1molL-1的Na2SO4溶液17、相同温度和压强下，3体积的X2气体与6体积的Y2气体化合生成6体积的气态化合物A，则生成物A的化学式为（ ）AXY2 BX3Y2 CX2Y3 DXY18、下列物质中，含氧原子数不同的两种物质是（ ）A、质量比为2：1的SO2和O2 B、9g水和23g乙醇C、标况下44.8L的NO和100ml5mol/L的硫酸溶液D、物质的量相同的H
7、2SO3和FeSO4第II卷 非选择题（共46分）二、填空题：19. （16分）322g Na2SO410H2O中所含的Na+的物质的量是 ，所含H2O分子的数目是 个；将322gNa2SO410H2O溶于水配成2 L溶液，其SO42 物质的量浓度是_。(2)如果1gH2O中含有X个H原子，则阿伏加德罗常数可表示为 ；(3) 0.2 mol NH3 分子与 个CH4含有的分子数相同，与 g H2O含有的氢原子数相同，与 mol CO含有的原子数相等。(4) 把500mL 4 mol/L H2SO4与1000mL 1 mol/L Na2SO4溶液混合，混合液总体积为1500mL，则此混合液中SO
8、42-的物质的量的浓度。20（11分）我国已投入大量资金对饮用水设施进行全面改造，而合格的饮用水，离不开对水源进行澄清、过滤、消毒等处理。 （1）自来水厂消毒池中的氯（HClO或Cl2）含量控制在0.51.0 mgL1时，消毒效果最好，下表是连续5天的同一时间消毒池中的氯含量。 日 期1号2号3号4号5号氯含量/mgL11.00.80.30.50.6 则你认为上表中天气最炎热的日期是 ，理由是 （用必要的文字和化学方程式说明）。 （2）氯水中含有多种成分，因而具有多种性质，现根据氯水与如图四种物质发生的反应确定氯水的成分，图中a、b、c、d重合部分代表物质间反应，且反应中氯水均过量。 实验前观
9、察到氯水呈淡黄绿色，证明氯水中含有 （填化学式）。b部分发生反应的化学方程式为 。 反应a中，观察到有气泡产生，证明氯水中含有 （填离子符号，下同），反应C可证明氯水中存在 。 描述反应d的现象 。21（14分）实验室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题。（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是_A使用容量瓶前检验是否漏水 B容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤C配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线12cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。D配制溶液时，若试样是液
10、体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线12cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。E盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀。（3）根据计算用托盘天平称取的质量为 g。在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度 0.1mol/L（填“大于”“小于”或“等于”）。（4）根据计算得知，需用量筒量取质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为 mL，如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用 mL量筒最好。三、计算题（5分）22.已知CO、CO2混合气体的质量共10.0g，在标准状况下体积为6.72L，试求混合气体
11、中CO、CO2的质量及体积。 班级 姓名 考场号 考号 密 封 线 南阳市一中2013年秋期月考高一化学答题卷二、填空题（41分） 19、(1) ， ； 。(2) (3) ， ， ，(4) 。20、(1) ， 。(2) ， ， ； 。21、 (1) ， 。(2) ；(3) ， 。(4) ， 。三、计算题（5分）22、南阳市一中2010年秋期月考试题高 一 化 学参考答案 20、（共11分)（1）3号（2分）；2HClO2HCl+O2（1分），光照使HClO分解而降低HClO含量，使氯含量降低（1分）（2）Cl2（1分）；2HCl+Na2CO32NaCl+CO2+H2O（2分）H+（1分）； Cl（1分）先变红后褪色（2分）
