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1、湖南浏阳一中下学期高一段测验(化学)8 / 8 作者： 日期：个人收集整理，勿做商业用途浏阳一中2011年上学期高一年级期中考试试卷化 学（时间：90分钟 总分：100分）可能用到的原子量H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Zn 65一、选择题（每小题只有一个选项符合题意,每小题2分，共50分）1NMR（核磁共振）可用于含碳化合物的结构分析，表示的是（ ）A核外有13个电子，其中6个能参与成键B核内有6个质子，核外有7个电子C质量数是13，原子序数是6，核内有7个质子D质量数是13，原子序数是6，核内有7个中子2下列各组粒子中属于同位素的是 （ ）A16O和18O
2、 BH2O和D2OCH2和D2D24Mg和24Na3元素性质呈周期性变化根本原因是： （ ）A元素的相对原子质量逐渐增大 B核外电子排布呈周期性变化C核电荷数逐渐增大 D元素化合价呈周期性变化4下列反应的能量变化属于吸热反应的是 （ ）A氯化铵与消石灰的反应 B氢氧化钠溶液与盐酸反应 C锌片与稀硫酸反应 D钠与冷水反应5. 下列说法正确的是 （ ）A凡是分子组成相差一个或若干个CH2原子团的物质，彼此一定是同系物 B相对分子质量相同的有机物，互称为同分异构体C. 同系物的最简式一定相同D相对分子质量相同，组成元素的质量分数相同的不同有机物一定是同分异构体。6 下列说法正确的是( )A. 若反应
3、X + Y M是放热反应，该反应一定不用加热。B. 需要加热方能发生的反应一定是吸热反应。C. CO2与CaO化合是放热反应，则CaCO3分解是吸热反应。D. 1mol硫酸与足量氢氧化钠发生中和反应生成水所释放的热量称为中和热。7下列说法正确的是 ( )ANa，Mg，Al还原性依次减弱 BHCl，PH3，H2S稳定性依次减弱CNaOH，KOH，CsOH碱性依次减弱 DS2，Cl，Ca2+半径依次增大8下列物质的电子式书写正确的是 （ ） ANaCl BH2S CCH3 DNH4I 9对于反应A23B22C来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是（ ）A. v(B2)=0.8 mol/
4、(Ls) B. v(A2)=0.4 mol/ (Ls)C. v(C)=0.6 mol/ (Ls) D. v(B2)= 4.2 mol/ (Ls) 10可逆反应H2(g)I2(g) 2HI(g)达到平衡状态时的标志是 （ ）A. 混合气体的体积恒定不变 B. 混合气体的颜色不再改变C. H2、I2、HI的浓度相等 D. I2在混合气体中的体积分数与H2在混合气体中的体积分数相等11下列四种盐酸溶液，均能跟锌片反应，其中最初反应速率最快的是 ( ) A10 20mL 3mol/L的盐酸溶液 B20 10mL 4mol/L的盐酸溶液 C20 20mL 2mol/L的盐酸溶液 D20 30mL 2mo
5、l/L的盐酸溶液12已知空气锌电池的电极反应为 ( )锌片：Zn+2OH2eZnO+H2O；碳棒：O2+2H2O+4e 4OH ，据此判断，锌片是A正极，被还原 B正极，被氧化C负极，被还原 D负极，被氧化13下列各组化合物中，化学键类型完全相同的是 （ ）A.CaCl2 和 Na2S B.Na2O 和Na2O2 C.CO2 和 CaO D.HCl 和NaOH14氯仿可作麻醉剂，但常因保存不慎而被空气氧化，产生剧毒光气（COCl2）：2CHCl3+O2=2HCl+2COCl2。为了防止事故发生，在使用前须检验氯仿是否变质，应选用的试剂是 （ ）A NaOH溶液 BAgNO3溶液 C 盐酸 D
6、水15在光照条件下，让mol 和一定量的Cl发生取代反应。充分反应后，测得种取代物的物质的量相等，则消耗的Cl为 ( ) 0. mol mol .5 mol mol16下列事实可以说明甲烷分子具有正四面体结构的是 没有同分异构体 一氯甲烷没有同分异构体 二氯甲烷没有同分异构体 四氯甲烷没有同分异构体17分子式为C3H6Cl2的同分异构体共有（不考虑立体异构） （ ）A3种 B4种 C5种 D6种18. 下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是 ( )AXeF4 B. PCl3 C. PCl5 D . H2S19在某由Na2S、Na2SO3、Na2SO4组成的固体混合物中，已知S的质量分
7、数为25.6%，则氧的质量分数为 （ ）A51.2%B36.8%C37.6%D无法计算20既可以在强酸性条件下大量共存又能在强碱性条件下大量共存的离子组是 ( )AAl3+、Na+、NO3- 、Cl- BK+、Na+、Cl-、NO3-CK+、Na+、Cl-、SO32- DK+、Na+、I-、Fe2+21在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述正确的是 （ ）A反应的化学方程式：2M NBt2时，正、逆反应速率相等，达到平衡Ct3时，正反应速率大于逆反应速率Dt1时N的浓度是M浓度的2倍22可能存在的第119号元素，有人称“类钫”，据周期表结构及元素性质变
8、化趋势，有关“类钫”的预测说法正确的是： （ ） A“类钫”在化合物中呈+1价； B“类钫”属过渡元素，具有放射性； C“类钫”单质的密度小于1g/cm3； D“类钫”单质有较高的熔点。23氢氧燃料电池已用于航天飞机。以30%KOH溶液为电解质的这种电池在使用时的电极反应如下：2H24OH-4e-=4H2O O22H2O4e-=4OH-下列说法错误的 ( )A氢气通入正极，氧气通入负极B燃料电池的能量转化率不能达到100%C供电时的总反应为：2H2O2 = 2H2OD产物为无污染的水，属于环境友好电池24有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验，A、B用导线相连后，同时插入稀H2SO4中，A极
9、为负极 C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4中，电子由C导线D A、C相连后，同时浸入稀H2SO4，C极产生大量气泡 B、D相连后，同时浸入稀H2SO4中，D极发生氧化反应，则四种金属的活动性顺序为 ( )AABCD BCABD CACDB DBDCA 25已知一定温度下，N2 和H2 反应生成2mol NH3时放出的热量为92.0 kJ， 此温度下的1 mol N2 和3 mol H2 放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为 忽略能量损失 ( )A.一定大于92.0 kJ B. 一定等于92.0 kJ C. 一定小于92.0 kJ D. 不能确定二、填空题（本大题
10、共包括4小题，共40分）26、（10分）(1)用电子式表示H2O和MgBr2的形成过程 。 (2) H2O以 键结合，MgBr2以 键结合。（填极性键、非极性键、离子键）（3） 14CO2与碳在高温条件下发生反应：14CO2C2CO，该反应是 热反应，达到平衡后，平衡混合物中含14C的粒子有 （4）在标准状况下，2.8L某气态烃的质量是3.5g，已知该气体只由碳、氢两种元素组成，且质量比为6：1，则该烃分子式为 。27、（11分）每空一分ABCDEFGHIab cd（1）在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为 。（A）a（B）b（C）c（D）d（2）G元素与 E元素形成的化合物的化学式是 、 ，它们都是 （填“共价化合物”或“离
