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1、1 普通化学习题参考答案普通化学习题参考答案 一、判断题（共一、判断题（共 36 题）题） 1.因为 HU+PV，而理想气体的内能仅是温度的函数，所以理想气体的焓与 p、V、T 均有关。() 2.体系状态发生变化后，至少有一个状态函数要发生变化。() 3.任何循环过程必定是可逆过程。 () 4.因为 HQP，而 H 是状态函数，所以热也是状态函数。() 5.一定量的气体，从始态 A 变化到终态 B，体系吸收 100 J 的热量，对外作功 200 J，这不符合热力 学第一定律 。() 6.在一个绝热刚性容器中进行一个放热反应，则 U=H=0。() 7.一定量的某种理想气体的内能和焓只是温度的函数
2、，与体系的体积、压力无关。 () 8.标准平衡常数的数值不仅与反应式的写法有关，而且还与标准态的选择有关。() 9.反应 CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)，因为反应前后分子数相等，所以无论总压如何变化，对平衡均 无影响。() 10.在一定温度压力下，某反应的 G0，所以要选用合适催化剂，使反应能够进行。() 11.对于吸热反应，升高温度，正反应速度加快，逆反应速度减慢，所以平衡向正反应方向。() 12.因为 HUpV，所以焓是热力学能与体积功 pV 之和。() 13.理想气体在等外压力下绝热膨胀，因为等外压力，所以 QP=H；又因为绝热，所以 QP=0。由此 得 QP=H=0
3、。() 14.在一个容器中：H2(g)+Cl2(g) = 2HCl(g)。如果反应前后 T、p、V 均未发生变化，设所有气体均可 视作理想气体，因为理想气体的 U=f(T)，所以该反应的 U=0。() 15.稳定单质在 298.15 K 时，标准摩尔生成焓和标准摩尔熵均为零。() 16.在刚性密闭容器中，有下列理想气体的反应达到平衡：A(g)B(g)C(g) ，若在恒温下加入一定 量的惰性气体，则平衡将不移动。() 17.氧化还原电对的标准电极电势越高，表示该电对氧化态的氧化能力越强。() 18.原电池电动势与电池反应的书写无关，而标准平衡常数却随反应式的书写而变化。() 19.氧化还原反应达
4、到平衡时。标准电动势和标准平衡常数均为零。() 20.难溶电解质离子浓度的幂的乘积就是该物质的标准溶度积常数。() 21.在氧化还原反应中，正极发生还原反应，负极发生氧化反应。() 22.在 AgCl的水溶液中加入固体 NaCl，会降低 AgCl 的溶解度。() 23.对于分布沉淀，沉淀时所需沉淀剂浓度小的后沉淀。() 24.在原电池中，电极电势高的为正极，其对应的反应为氧化反应，电极电势低的为负极，其对应的 反应为还原反应。() 2 25.将 0.1mol/L HAc稀释为 0.05mol/L 时，H+ 浓度也减小为原来的一半。() 26.对反应 2AgCl + CrO42=Ag2CrO4
5、+ 2Cl，Ksp(AgCl)1.561010，Ksp(Ag2CrO4)9.01012，则 标准态下该反应应向正方向进行。() 27.在含有 0.1 mol/L的氨水和 0.10 mol/L 的 NH4Ac 混合溶液中加入少量强酸后，溶液的 pH 值将几乎 不变。() 28.根据酸碱质子理论，酸或碱的定义是同一物质不能同时作为酸和碱。() 29.在同一能级的轨道中，电子尽先占据不同轨道。() 30.原子轨道就是原子核外电子出现概率最大的区域。() 31.原子轨道是指原子运动的轨迹。() 32.铜的电子排布为 1S22S22P63S23P63d94S2。() 33.氢原子核外只有一个电子，也只能
6、有一个样子轨道。() 34.主量子数 n=2，只有 2s 和 2p 这两个原子轨道。() 35.n=2，l=1，m=0的原子轨道 2pz 轨道。() 36.2p轨道是哑铃形的，2p 电子沿字轨道运动。() 二、选择题（共二、选择题（共 54 题）题） 1、对于反应 PCl5(g) PCl3(g) + Cl2 (g)，恒压条件下升高温度，会增大 PCl5的分解率。则判断该反应 为 A 。 A、吸热反应 B、放热反应 C、无热效应反应D、无法判定 2、在刚性密闭容器中，有下列理想气体的反应达到平衡：A(g)B(g)C(g) ，若在恒温下加入一定量 的惰性气体，则平衡将 C 。 A、向右移动 B、向
7、左移动 C、不移动D、无法判定 3、如果体系经过一系列变化后，又回到初始终态，则体系的 C 。 A、Q=0, W=0,U=0,H=0; B、Q0, W0,U=0,H=0 C、QW，UQW，H=0; D、Q -W，UQW，H=0 4、H2的燃烧焓等于 A 。 A、H2O(l) 的生成焓 B、H2O(g) 的生成焓 C、零 D、H2O2(g) 的生成焓 5、下列反应中表达式正确的是 A 。 A、Na(s)+1/2 Cl2 (g) = NaCl(s) rHmfHm(NaCl，s) B、C(石墨) + H2(g) = 1/2 C2H4(g) rHmfHm (C2H4，g) C、CO(g)+ 1/2 O
8、2(g) = CO2(g) rHmfHm (CO2，g) D、CH3OH(g) + O2(g) = CO (g) + 2H2O(g) rHm=cHm(CH3OH，g) 6、已知反应 2NH3N23H2 在等温条件下，标准平衡常数为 0.25，那么，在此条件下，氨的合成反 3 应 0.5N21.5H2NH3的标准平衡常数为 D 。 A、4B、0.5C、1D、2 7、理想气体化学反应 A(g)C(g)D(g)，在恒温下增大总压时(改变体积)，反应物转化率将_B_。 A、增大 B、减少 C、不变 D、不能确定 8、下列叙述不正确的是 C 。 A、给定反应的标准平衡常数仅是温度的函数 B、催化剂不能改
9、变平衡常数的大小 C、化学平衡发生移动，平衡常数必发生变化 D、平衡常数发生变化，化学平衡必定发生移动，达到新的平衡 9、关于功 W 符号的判断，下列说法 B 是准确的。 A、系统对环境做功，W 为正 B、环境对系统做功，W 为正 C、环境对系统做功，W为负 D 都不准确 10、某反应在一定条件下转化率为 25%，当有催化剂存在时，其平衡转化率 B 25%。 A、大于 B、等于 C、小于D、不能判定 11、催化剂加入使反应的热效应 C 。 A、增大 B、减小 C、不能改变 12、某反应的速率常数 k为 0.107 min-1，则反应物浓度从 1.0 mol/L 变到 0.7 mol/L 和浓度
10、从 0.01 mol/L 变到 0.007 mol/L所需时间的比值为 D 。 A、10B、100C、0.01D、1 13、在描述一级反应特征时， A 是不正确的。 A、cA- t为一直线关系。 B、反应物消耗的百分数相同时所需的时间一样 (同一反应) C、速率常数的单位为(时间)-1 14、一定温度下化学反应体系的反应级数越小，一般反应速率随时间的延长 B 。 A、下降越快 B、下降越慢 C、升高越快 D、升高越慢 15、对两个活化能不同的反应，当温度同样从 T1 升至 T2 时，具有活化能高的反应，其反应速率增加 的倍数比活化能低的反应增加的倍数 B 。 A、小 B、大 C、一样D、不能确
11、定 16、反应 A 2B 在温度 T 时的速率方程为 dcA/dt =kcA，则此反应的半衰期为 A 。 A、ln2/k B、2ln2/k C、k/ln2D、kln2 17、25时，1.0 L 0.1mol/L的 NH3H2O 溶液中加入 NH4Cl 晶体（设体积不变） ，则使 D 。 A、NH3H2O 的解离常数增大 B、NH3H2O 解离度增大 C、溶液的 PH 值增大 D、溶液的 PH 值降低 18、AgCl（s）在 B 中溶解度最小。 A、0.1 mol/L AgNO3 B、0.1 mol/L 的 BaCl2溶液 C、纯水 19、下列混合溶液具有缓冲作用的是 B 。 4 A、0.2 m
12、olL-1的 NH4Cl和 0.2 molL-1的 NaOH 溶液等体积混合 B、0.2 molL-1的 NH4Cl和 0.1 molL-1的 NaOH溶液等体积混合 C、0.2 molL-1的 HAc 和 0.2 molL-1的 NaOH 溶液等体积混合 D、0.2 molL-1的 NaAc 和 0.2 molL-1的 HCl溶液等体积混合 20、两种分子酸 HX 溶液和 HY 溶液有同样的 pH 值，则这两种酸的浓度 C 。 A、相同 B、不同 C、不一定相同D、不能确定 21、在温度 T时，某反应的速率常数 k 为 4.6210-2 (min)-1，则可判断该反应为 B 级反应。 A、零
13、 B、一 C、二D、不能判断 22、根据酸碱质子理论，HPO42、H2O 的共轭碱分别是 A 。 A、PO43、OH B、H2PO4、H+ C、H3PO4、H+D、不能判断 23、已知反应 A + H2B+ = HA + HB 标态下向右进行。根据酸碱质子理论，反应中较强的酸 是 ，较强的碱是 。 A A、H2B+，AB、H2B+ ，HB C、HA ，AD、HA、HB 24、一封闭系统经一循环过程热和功分别为 Q 和 W，则(Q+W) A 。 A、大于 0 B、等于 0C、小于 0D、不能判断 25、已知乙烷裂解反应的活化能 Ea=302.17 kJmol-1，丁烷裂解反应的活化能 Ea=23
14、3.68 kJmol-1，当温 度由 700增加到 800时，它们的反应速率将分别增加 倍。 D A、1.51，1.77 B、3.02，1.77 C、3.02，3.54 D、32.36，14.79 26、 已 知 反 应 ： C2H2(g)+2.5O2(g)2CO2(g)+H2O(l)的 rHm(1)=1301.0 kJmol-1， C(石 墨 )+ O2(g)CO2(g)的 rHm (2)= 393.5 kJmol-1，H2(g)+0.5O2(g)H2O(l)的rHm= A 。 A、228.2B、228.2 C、114.1D、114.1 27、反应 2A(s)+B2(g) 2AB(g)，rH
15、m 0，欲使平衡向正方向移动，下列操作无用的是 B 。 A、增加 B2的分压B、加入催化剂 C、升高温度D、减小 AB 的分压 28已知反应 C(石墨)+O2(g)=CO(g)的标准摩尔反应焓H p2 C、p1 s1 s2 s3 B、s0 s2 s1 s3 C、s0 s1 = s2 s3D、s0 s2 s3 s1 43、下列电池中，电池的电动势与 Cl-离子的活度无关的是 C 。 A、(-)ZnZnCl2(aq)Cl2(g)Pt (+) B、(-)ZnZnCl2(aq)KCl(aq)AgCl(s)Ag(+) C、(-)AgAgCl(s)KCl(aq)Cl2(g)Pt(+) D、(-)HgHg2Cl2(s)KCl(aq)AgNO3(aq)Ag(+) 44、下列各组量子数哪个是不合理的 A 。 A、n=1, 1=1, m=0 B、n=3, 1=2, m=1 C、n=2, 1=0, m=1D、n=4,1=2,m=2 45、磁量子数 m 描述核外电子运动状态的 D 。 A、电子能量高低 B、电子自旋方向 C、电子云形状 D、电子云的空间伸展方向 46、鲍林（pauli）原理的要点是 B 。 A、需
