《黑龙江省2019-2020学年高一化学下学期4月月考试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《黑龙江省2019-2020学年高一化学下学期4月月考试题含解析（17页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、黑龙江省鹤岗市第一中学2019-2020学年高一化学下学期4月月考试题（含解析）一选择题（1至10小题每题2分，11至18小题每题3分，共44分）1.下列气体不能用浓硫酸干燥的是A. O2B. H2SC. SO2D. Cl2【答案】B【解析】【详解】AO2不与浓硫酸反应，可以用浓硫酸干燥，不符合题意，A项错误；BH2S具有还原性，会被浓硫酸所氧化，故不能用浓硫酸干燥，B项正确；CSO2不与浓硫酸反应，可以用浓硫酸干燥，不符合题意，C项错误；DCl2不与浓硫酸反应，可以用浓硫酸干燥，不符合题意，D项错误；答案选B。【点睛】浓硫酸可以干燥一些不与浓硫酸反应的气体，如：（1）中性气体：O2、N2、H
2、2、CH4、C2H4、C2H2、CO等；（2）酸性气体：CO2、HCl、SO2等；（3）氧化性气体：Cl2、F2、O3等气体；不能干燥的气体包括：（1）碱性气体：NH3（2）还原性气体：H2S、HI、HBr等气体。2.稀土元素是一类有重要用途的资源。铈（Ce）是一种常见的稀土元素，下列有关说法错误的是A. 铈的原子序数是58B. 铈属于非金属元素C. 铈原子中的质子数是58D. 铈的相对原子质量是140.1【答案】B【解析】【详解】A. 根据示意图可知铈的原子序数是58，A正确；B. 根据名称“铈”可判断属于金属元素，B错误；C. 根据示意图可知铈原子中的质子数是58，C正确；D. 根据示意图
3、可知铈的相对原子质量是140.1，D正确。答案选B。3.2016年12月1日国际纯粹与应用化学联合会宣布，将合成的四种新元素命名为113号 (缩写为Nh)、115号(Mc)、117号(Ts)和118号(Og)。下列说法正确的是A. 113号元素的氧化物为两性氧化物B. 115号元素位于第六周期第VA族C. 117号元素的某种原子，核内含176个中子，此原子是TsD. 118号元素的原子最外层有8个电子【答案】D【解析】A项，113号元素为第七周期第IIIA族，根据同主族元素性质的递变规律可知113号元素金属性很强，不可能形成两性氧化物，故A项错误；B项，115号元素位于第七周期第VA族，故B项
4、错误；C项，因为中Z代表原子核内质子数、A代表质量数，质子数+中子数=质量数，所以117号元素的某种原子，核内含176个中子，此原子可表示为：，故C项错误；D项，118号元素为第七周期0族，核外电子排布已达到稳定结构，最外层有8个电子，故D项正确。综上所述，符合题意的选项为D。4.下列有关化学用语表示正确的是( )A. H2O2的电子式：H+2-H+B. Cl-的结构示意图：C. 原子核中有10个中子的氧离子：188O2D. N2的结构式：N-N【答案】C【解析】【详解】A. H2O2是共价化合物，其电子式：，A错误；B. Cl-的核电荷数为17，核外电子数为18，其结构示意图：，B错误；C.
5、 原子核中有10个中子的氧离子，其质子数为8，质量数为18，所以为，C正确；D. N原子最外层电子数为5，易得3个电子，形成3个共价键，N2的结构式：，D错误；故答案为：C。5.已知X结构示意图如下图，则X在元素周期表中的位置是()A. 第二周期0族B. 第四周期A族C. 第三周期A族D. 第三周期A族【答案】B【解析】【详解】X结构示意图：，则可推知其质子数为：2+8+8+1=19，X钾元素，位于第四周期A族，B项正确；答案选B。【点睛】解本题需要注意：（1）阳离子：质子数电子数；（2）阴离子：质子数电子数；（3）原子：质子数=电子数。6.下列各组中每种物质都既有离子键又有共价键的一组是（
6、）A. NaOH H2SO4 (NH4)2SO4B. MgO Na2SO4 HNO3C. Na2O2 KOH Na3PO4D. HCl Al2O3 MgCl2【答案】C【解析】A、H2SO4中只含共价键，A错误；B、MgO中只含离子键，HNO3中只含共价键，B错误；C、三种物质都既有离子键又有共价键，C正确；D、各物质均只含一种化学键，分别是共价键、离子键和离子键，D错误，答案选C。7.对于硫酸和硝酸的比较中，下列叙述不正确的是A. 冷的浓硫酸和浓硝酸都可以用铝、铁的容器盛装B. 浓硫酸和浓硝酸都具有很强的腐蚀性、脱水性C. 稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性D. 硫酸和硝酸都是重要的化工原料【答案】
7、B【解析】【详解】A. 常温下冷的浓硫酸和浓硝酸都可以使铝、铁钝化，因此均可以用铝、铁的容器盛装，A正确；B. 浓硝酸没有脱水性，B错误；C. 稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性，C正确；D. 硫酸和硝酸都是重要的化工原料，D正确。答案选B。8.下列关于铵盐的叙述中正确的是所有铵盐中，氮元素化合价都是3价所有铵盐都溶于水铵态氮肥不宜与碱性物质混合使用铵盐都是离子化合物铵盐都能与碱反应，不能与酸反应A. B. C. D. 【答案】B【解析】【详解】所有铵盐中，氮元素化合价不一定都是3价，如NH4NO3中，N的化合价除了3，还有5，错；所有铵盐都溶于水，对；NH4会和OH结合生成NH3H2O，一水合氨不稳
8、定，易分解生成NH3，降低肥效，对；铵盐，一般由铵根离子和酸根阴离子构成，含有离子键，是离子化合物，对；铵盐中的NH4，可以与OH结合，因此都可以与碱反应，但是某些铵盐也可以与酸反应，如NH4HCO3，可与酸反应，错；综上对，答案选B。【点睛】错误的点在于，除了思考NH4的性质外，还需要考虑阴离子的性质，如中该铵盐可能为NH4NO3。9.依据下列说法来判断相应元素的金属性、非金属性强弱，不合理的是A. 卤素单质Cl2、Br2、I2的氧化性强弱B. 气态氢化物NH3、H2O、HF的稳定性C. 碱金属单质Li、Na、K与水反应的剧烈程度D. 1 mol Na、Mg、Al分别与足量盐酸反应时失电子数
9、的多少【答案】D【解析】【详解】A.一般情况下，元素的非金属性强，其单质的氧化性强，同一主族元素从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，则Cl2、Br2、I2的氧化性逐渐减弱，A正确；B.元素的非金属性越强，其相应的简单氢化物稳定性就越强。同一周期元素从左向右，随着原子序数的增大，元素的非金属性逐渐增强，由于元素的非金属性NOSO，故A错误；B. 最高价氧化物对应水化物的酸性：WQ，故B错误；C. 非金属性：OSP，所以最简单气态氢化物的热稳定性：RQ，故C正确；D. Q与W形成的化合物PCl5中，P原子的最外层不能满足8电子稳定结构，故D错误。故选C。13.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前四周
10、期元素，X、Z的周期序数=族序数，由这四种元素组成的单质或化合物存在如图所示的转化关系，其中甲、戊是两常见的金属单质，丁是非金属单质，其余为氧化物且丙为具有磁性的黑色晶体。下列说法正确的是A. W的原子序数是Z的两倍，金属性强于ZB. W元素在周期表中的位置是第四周期VIII族C. 丙属于两性氧化物D. 等物质的量的甲和戊完全溶于稀硝酸，消耗的HNO3的量一定相等【答案】B【解析】【分析】X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前四周期元素，X、Z的周期序数=族序数，则X是H元素，Z是Al元素；由这四种元素组成的单质或化合物存在如图所示转化关系，其中甲、戊是两常见的金属单质，丁是非金属单质，其余为氧化物且丙为具有磁性的黑色晶体，则丙是Fe3O4，结合元素及化合物的性质逆推可知甲为Fe，乙为H2O，丁是H2，戊为金属单质，可以与Fe3O4反应产生Fe单质，因此戊是Al单质，己为Al2O3，结合原子序数的关系可知Y是O元素，W是Fe元素，据此分析解答。【详解】综上所述可知X是H元素，Y是O元素，Z是Al元素，W是Fe元素。甲是Fe单质，乙是H2O，丙是Fe3O4，丁是H2，戊
