《1457编号化学卷·2011届辽宁省大连24中高三上学期期中考试(Ⅱ)(2010.11)》由会员分享，可在线阅读，更多相关《1457编号化学卷·2011届辽宁省大连24中高三上学期期中考试(Ⅱ)(2010.11)（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第 1 页 共 8 页 大连二十四中 20102011 学年度高三上学期期中考试（） 化 学 试 题 可能用到的相对原子质量：Cl 355 Al 27 O 16 S 32 Na 23 As 75 Fe 56 Cu 64 Ag 108 J 127 K39 第卷（选择题，共 50 分） 一、选择题：（本题包括 10 小题，每小题 2 分，共 20 分。每小题只有一个选项符合题意） 1 海 水 是 一 个 巨 大 的 化 学 资 源 库 ， 下 列 有 关 海 水 综 合 利 用 的 说 法 正 确 的 是 （ ） A利用蒸馏原理从海水中提取淡水是海水淡化技术发展的新方向 B因海水中含有镁元素，故不
2、需经过化学变化就可以得到镁单质 C从海水中可得到 NaCl，电解熔融 NaCl 或其水溶液都可制得 Cl2 D无论是海水波浪发电还是潮汐发电，都是将化学能转化为电能 2中学化学教材中，常借助于图像这一表现手段清晰地突出实验装置的要点、形象地阐述 化 学 过 程 的 原 理 。 下 列 有 关 化 学 图 像 表 现 的 内 容 错 误 的 是 （ ） A铜锌原电池B中和热测定装置 C氨的制取装置D放出萃取的碘的四氯化碳溶液 3Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景广阔。一种制备 Na2FeO4的方法可用化 学方程式表示如下：2FeSO4+ 6Na2O2= 2Na2FeO4+2Na2O
3、+2Na2SO4+O2，对此反应下列 说法中正确的是 （ ） ANa2O2在反应中只作氧化剂 BNa2FeO4既是氧化产物又是还原产物 CO2是还原产物 D2mol FeSO4发生反应时，反应中共有 8mol 电子转移 4向州盐酸酸化的 MgCl2,、FeCl3混合溶液中逐滴滴入 NaOH 溶液，生成的沉淀质量与滴入 NaOH 溶液体 积关系如右图，Mg（OH）2完全沉淀的 PH=112； Fe（OH）3完全沉淀的 PH=32 则原混合溶液中 MgC1， 与 FeClj 的物质的量之比为 （ ） AB ba dc bc ba 第 2 页 共 8 页 CD 2() 3() ba dc 3() 2
4、() dc ba 5向三份 0 1mol/L CH3COONa 溶液中分别加入少量 NH4N03、Na2S03、FeCl 固体（忽 略 溶 液 体 积 变 化 ）， 则CH3COO-浓 度 的 变 化 依 次 为 （ ） A减小、增大、减小 B增大、减小、减小 C减小、增大、增大 D增大、减小、增大 6 某 溶 液 中 加 入 铝 粉 能 产 生 氢 气 ， 在 该 溶 液 中 一 定 能 大 量 共 存 的 离 子 组 是 （ ） ANa 十、Ca2+、Cl-、C1O一 BCu2+、Fe2+、NO3、SO42 - CNa+、K+、Cl-、SO42-DK+、NH4+、Cl-、SO42 - 7A
5、、B、C、D、E 五种元素原子序数逐渐增大，且均不超过 1 8。其中 A 与 C、B 与 E 分 别为同族元素。原子半径 ABEDC，B 原子最外层电子数是次外层的 3 倍，C、D 的 核 外 电 子 数 之 和 与 B、 E 核 外 电 子 数 之 和 相 等 。 下 列 说 法 正 确 的 是 （ ） A原子电子层数：AB B气态氢化物的稳定性：BE C简单离子半径：ED D最高价氧化物对应的水化物碱性：CW1/50mol Cn（Na）+3n（A1）=2V1/22.4mo;D aV2=V1/224 20常温下 KSp（AgC1）=1.81010KSp（Agl）=l.0l016，将等体积的
6、AgCl 和 Agl 的饱和溶液的清液混合，再向其中加入一定量的 AgNO3固体，下列说法正确的是 （ ） A两清液混合，AgC1 和 Agl 都沉淀 B向 Agl 清液加入 AgNO3固体，c（Ag+）增大，KSp（Agl）也增大 C若 AgNO3足量，AgC1 和 Ag1 都可沉淀，但以 AgC1 为主 D若取 0.1435 克 AgC1 固体放入 100mL 水（忽略体积变化） ，c（C1）为 0.0lmol/L 第卷（非选择题，共 50 分） 第 5 页 共 8 页 三、简答题 21 （11 分）我国中医药已有数千年历史，其独特的疗效使得经深加工的中药产品正逐步进 入国际市场， 但国外
7、在进口中药时对中药的重金属元素和有毒元素的含量等各项指标检 查是非常严格的， 因此把好出口中药的质量关是非常重要的。 以下介绍了分析实验室对 中草药中可能的残余有毒元素 As 的检验方法和步骤（As 在中草药中主要以 As703 的 形式存在）： 取 1000g 中草药样品进行前期处理制得待测溶液，此时样品中可能含有的 As 元素将 转化为 H2AsO3; 将待测溶液转移入 250mL 锥形瓶中，并加入 2-3 滴 0.2%的淀粉浴液； 用标准碘溶液滴定待测溶液至终点，消耗 2025mL 标准 I2溶液，其间发生反应： H2AsO3+ I2+ H2OH3AsO4+ I+ H+（未配平） 试回答
8、下列问题： （1）简述如何对少量的中草药样品进行前期处理制得待测溶液？ （2）配平离子反应方程式： H3AsO3+ I2+ H2O H3AsO4+ I+ H+ （3）02%的淀粉溶液的作用是 _，如何判断滴定到达终点？ （4）题中所用标准碘溶液并非将碘单质直接溶解于蒸馏水中制得，而是由 01070g 纯 KIO3、过量的 KI 以及酸混合，并将其准确稀释到 1000 mL 而制得，请用-个离 子反应方程式说明标准碘溶液的形成过程 （5）我国药用植物及制剂进出口绿色行业标准中限定：绿色中药的砷含量不超过 2000mg/kg，试计算说明该中草药样品是否合格？（不需计算过程）计算可知该 样品砷含量约
9、为 mg/kg， 故该草药样品_ （填 “合格” 或 “不合格” ） 。 22 （11 分）常温下，将某一元酸 HA 和 NaOH 溶液等体积混合，后所得溶液的 pH 如下表 ： 两种溶液的浓度和混合 实验编号HA 物质的量浓度 （mol/L） NaOH 物质的量浓度 （mo1/L） 混合溶液的 pH 甲0.20.2pH=a 乙C10.2pH =7 丙0.10.1pH 7 丁0.10.1pH =9 请回答： （1）不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用 a（混合溶液的 pH）来说 明 HA 是强酸还是弱酸 （2）不考虑其它组的实验结果，单从乙组情况分析，C1是否一定等于 0.2mol
10、L （选填 “是” 或 “否” ） 。 混合溶液中离子浓度 c （A 一） 与 c（Na+） 的大小关系是_ A前者大 B后者大 C二者相等 D无法判断 （3）从丙组实验结果分析，HA 是 酸（选填“强”或“弱” ） 。 该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是 （4）丁组实验所得混合溶液中由水电离出的 c（OH）=_ mo1L 写出该混合溶液中下列算式的精确结果（不能做近似计算，回答准确值，结果不一 定要化简） 。 C（Na+）一 c（A）= molL 23 （10 分）复分解反应是中掌化学中常见的一种反应类型。 （1）已知在常温下测得浓度均为 0.lmol/L 的下列 6 种溶液的 pH 值：
11、 第 6 页 共 8 页 溶质CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaC1ONaCNC6H5ONa pH8.89.711.610.311.111.3 复分解存在这样一个规律 ： 一种较强酸与另一种较弱酸的盐可以自发地反应，生成 较弱酸和较强酸的盐，如：2CH3COOH+Na2CO3 2CH3COONa+CO2+H2O 若 换个角度看， 它同时揭示山另一条规律， 即碱性较强的物质发生类似反应可以生成 碱性较弱的物质。依照该规律，请判断下列反应不能成立的是 （填 编号） 。 ACO2+H2O +2NaC1O Na2CO3+2HC1O BCO2+ H2O +NaClO NaHCO3+HClO C
12、CO2+ H2O +C6H5ONa NaHCO3+C6H5OH DCO2+ H2O +2C6H50NaNa2CO3+2 C6H5OH ENa2CO3+C6HsOH NaHC03+C6H5ONa FCH3COOH+NaCN CH3COONa+HCN （2）根据前述信息判断，浓度均为 005 moUL 的下列六种物质的溶液中，pH 最小的 是 （填编号） ；其 pH 为 （填数值） ；pH 最大的是 （填编号） 。 C6H5OHCH3COOH HCN HCI1 H2SO4 HC1O4 （3）一些复分解反应的发生还遵循其它的规律。下列转化都属于复分解反应： 工业上将石灰乳与纯碱溶液混合可制得苛性钠溶
13、液 侯氏制碱法中，向饱和碳酸氢铵溶液中加入饱和食盐水可获得小苏打晶体 蒸发 KC1 和 NaNO3混合溶液，首先析出 NaC1 晶体 根据上述反应，总结出复分解反应发生的另一规律： ； 将 KI 溶液和 AgCI 固体混合搅拌，会观察到的现象是 ； 请写出反应的离子方程式： ； 24 （9 分）A、B、E 为固体化合物，D、G 为固体单质，F、X、Z 为可燃性气体，且 F、X 燃烧的火焰呈监色或淡蓝色，在一定条件下能实现下图所示的变化： 第 7 页 共 8 页 填写以下空白： （1）写出 A、Z 的名称：A: ，Z： 。 （2）写出 G 和 NaOH 溶液反应的化学方程式，并标明电子转移的方向
14、和数目： 该反应中氧化剂的化学式是 。 （3）写出溶液 C 与 Z 足量的气体 Y 反应的离子方程式： 。 25 （9 分）在汽车上安装三效催化转化器，可使汽车尾气中的主要污染物（CO、NOx、碳 氢化合物）进行相互反应，生成无毒物质，减少汽车尾气污染。 （1）已知尾气转化的反应之一：2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g） ； 其平衡常数的表达式： K=_ ， 若增大 NO 的浓度，平衡将向方向移动，平衡常数将_（填增大、减小、不 变） （2） 某研究性学习小组在技术人员的指导下， 按下列流程探究某种催化剂在不同空燃比 （空气与燃油气的质量比）条件下对汽车尾气的催化效果。 实验
15、过程中除空燃比不同外，其他条件： 汽车尾气的流速、 等必须相同。 在一定条件下，测得尾气中的主要污染 物的转化率与空燃比的关系如右图所示。 空燃比约为_时（填 a、b、c） ，催化 剂对汽车尾气的催化效果最好。 （3）CO 分析仪以燃料电池为工作原理，其装 置如图所示，该电池中电斛质为氧化钇一氧化钠，其中 O2可以在固体介质 NASICON 中自由移动。下列说法错误的是_。 A负极的电极反应式为：CO+O2-2e=CO2 B工作时电极 b 作正极，O2由电极 a 流向电极 b C工作时电子由电极 a 通过传感器流向电极 b D传感器中通过的电流越大，尾气中 CO 的含量越高 第 8 页 共 8 页 参考答案
