《409编号人教版初中化学方程式归类大全》由会员分享,可在线阅读,更多相关《409编号人教版初中化学方程式归类大全(4页珍藏版)》请在金锄头文库上搜索。
1、化学方程式大全 1 / 4 一、反应类型 一、反应类型 (一)、化合反应(一)、化合反应 1、镁在空气中燃烧:2Mg + O2 点燃 2MgO 2、铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 3、铝在空气中燃烧:4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 4、氢气在空气中燃烧:2H2 + O2 点燃 2H2O 5、红磷在空气中燃烧:4P + 5O2 点燃 2P2O5 6、硫粉在空气中燃烧:S + O2 点燃 SO2 7、碳在氧气中充分燃烧:C + O2 点燃 CO2 8、碳在氧气中不充分燃烧:2C + O2 点燃 2CO 9、二氧化碳通过灼热碳层:C + CO2 高温 2CO 10、一氧
2、化碳在氧气中燃烧:2CO + O2 点燃 2CO2 11、二氧化碳和水反应(二氧化碳通入紫色石蕊试液) : CO2 + H2O = H2CO3 12、生石灰溶于水:CaO + H2O = Ca(OH)2 13、 无 水 硫 酸 铜 作 干 燥 剂 : CuSO4 + 5H2O = CuSO45H2O 14、钠在氯气中燃烧:2Na + Cl2 点燃 2NaCl 15、氧化钠溶于水:Na2O + H2O = 2NaOH 16、三氧化硫溶于水:SO3 + H2O = H2SO4 (二) 、分解反应(二) 、分解反应 17、实验室用双氧水制氧气:2H2O2 MnO2 2H2O + O2 18、加热高锰
3、酸钾:2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 19、水在直流电的作用下分解:2H2O 通电 2H2 + O2 20、碳酸不稳定而分解:H2CO3 H2O + CO2 21、高温煅烧石灰石(二氧化碳工业制法):CaCO3 高温 CaO + CO2 22、加热碱式碳酸铜:Cu2(OH)2CO3 2CuO + H2O + CO2 23、加热氯酸钾(有少量的二氧化锰):2KClO3 MnO2 和 2KCl + 3O2 24、硫酸铜晶体受热分解:CuSO45H2O CuSO4 + 5H2O (三) 、置换反应(三) 、置换反应 25、铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 = FeSO4
4、+ Cu 26、锌和稀硫酸反应(实验室制氢气) : Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 27、镁和稀盐酸反应:Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 28、氢气还原氧化铜:H2 + CuO Cu + H2O 29、木炭还原氧化铜:C + 2CuO 高温 2Cu + CO2 30、水蒸气通过灼热碳层:H2O + C 高温 H2 + CO 31、焦炭还原氧化铁:3C + 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2 (四) 、复分解反应(四) 、复分解反应 32、盐酸和烧碱起反应:HCl + NaOH = NaCl + H2O 33、盐酸和氢氧化钾反应:HCl + KOH = KCl
5、 + H2O 34、盐酸和氢氧化铜反应:2HCl + Cu (OH)2 = CuCl2 + 2H2O 35、盐酸和氢氧化钙反应:2HCl + Ca (OH)2 = CaCl2 + 2H2O 36、盐酸和氢氧化铁反应:3HCl + Fe(OH)3 = FeCl3 + 3H2O 37、氢氧化铝药物治疗胃酸过多:3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O 38、硫酸和烧碱反应:H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O 39、硫酸和氢氧化钾反应:H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O 化学方程式大全 2 / 4 40、硫酸和氢氧化铜反应: H2SO4
6、+ Cu(OH)2 = CuSO4 + 2H2O 41、硫酸和氢氧化铁反应:3H2SO4 + 2Fe(OH)3 = Fe2(SO4)3 + 6H2O 42、硝酸和烧碱反应:HNO3 + NaOH = NaNO3 +H2O 43、大理石与稀盐酸反应:CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 44、碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 45、碳酸镁与稀盐酸反应:MgCO3 + 2HCl = MgCl2 + H2O + CO2 46、盐酸和硝酸银溶液反应:HCl + AgNO3 = AgCl + HNO3 47、硫酸和碳酸钠反
7、应:Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2 48、硫酸和氯化钡溶液反应:H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HCl 49、氢氧化钠与硫酸铜:2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 + Na2SO4 50、氢氧化钠与氯化铁:3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3 + 3NaCl 51、氢氧化钠与氯化镁 : 2NaOH + MgCl2 = Mg(OH)2 + 2NaCl 52、氢氧化钠与氯化铜:2NaOH + CuCl2 = Cu(OH)2 + 2NaCl 53、 氢 氧 化 钙 与 碳 酸 钠 : Ca(OH)2 + Na2CO3 =
8、 CaCO3+ 2NaOH 54、氯化钠溶液和硝酸银溶液:NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO3 55、硫酸钠和氯化钡:Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2NaCl 二、几个氧化还原反应二、几个氧化还原反应 1、氢气还原氧化铜:H2 + CuO Cu + H2O 2、木炭还原氧化铜:C + 2CuO 高温 2Cu + CO2 3、焦炭还原氧化铁:3C + 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2 4、焦炭还原四氧化三铁 : 2C + Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2 5、一氧化碳还原氧化铜:CO + CuO Cu + CO2 6、一氧化碳还原氧化铁:3CO
9、 + Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 7、一氧化碳还原四氧化三铁:4CO + Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2 三、自然界中的水:三、自然界中的水: 16电解水:2H2O 通电 2H2+ O2 17生石灰溶于水:CaO + H2O = Ca(OH)2 18二氧化碳可溶于水: H2O + CO2=H2CO3 四、质量守恒定律: 四、质量守恒定律: 19镁在空气中燃烧:2Mg + O2 点燃 2MgO 20铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 21氢气还原氧化铜:H2 + CuO Cu + H2O 22. 镁还原氧化铜:Mg + CuO Cu + MgO
10、 五、碳和碳的氧化物:五、碳和碳的氧化物: (1)碳的化学性质 23. 碳在氧气中充分燃烧:C + O2 点燃 CO2 24木炭还原氧化铜:C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2 25 焦炭还原氧化铁:3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2 化学方程式大全 3 / 4 (2)煤炉中发生的三个反应:(几个化合反应) 26煤炉的底层:C + O2 点燃 CO2 27煤炉的中层:CO2 + C 高温 2CO 28煤炉的上部蓝色火焰的产生:2CO + O2 点燃 2CO2 (3)二氧化碳的制法与性质: 29大理石与稀盐酸反应:CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2
11、 30碳酸不稳定而分解:H2CO3 = H2O + CO2 31二氧化碳可溶于水: H2O + CO2=H2CO3 32高温煅烧石灰石(工业制二氧化碳):CaCO3 高温 CaO + CO2 33石灰水与二氧化碳反应:Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O (4)一氧化碳的性质: 34一氧化碳还原氧化铜:CO+ CuO Cu + CO2 35一氧化碳的可燃性:2CO + O2 点燃 2CO2 其它反应: 36碳酸钠与稀盐酸反应(灭火器的原理): Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 六、燃料及其利用:六、燃料及其利用: 37甲烷在空气中燃烧:CH4
12、 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 38 酒精在空气中燃烧 : C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 39 氢气中空气中燃烧:2H2 + O2 点燃 2H2O 七、金属 七、金属 (1)金属与氧气反应: 40 镁在空气中燃烧:2Mg + O2 点燃 2MgO 41 铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 42. 铜在空气中受热:2Cu + O2 2CuO 43. 铝在空气中形成氧化膜:4Al + 3O2 = 2Al2O3 (2)金属单质 + 酸 - 盐 + 氢气 (置换反 应) 44. 锌和稀硫酸 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 45. 铁
13、和稀硫酸 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 46. 镁和稀硫酸 Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 47. 铝和稀硫酸 2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2 48. 锌和稀盐酸 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 49. 铁和稀盐酸 Fe + 2HCl =FeCl2 + H2 50. 镁和稀盐酸 Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2 51铝和稀盐酸 2Al + 6HCl =2AlCl3 + 3 H2 (3)金属单质 + 盐(溶液) - 新金属 + 新盐 52. 铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 53
14、. 锌和硫酸铜溶液反应:Zn + CuSO4 =ZnSO4 + Cu 54. 铜和硝酸汞溶液反应:Cu + Hg(NO3)2= Cu(NO3)2 + Hg (3)金属铁的治炼原理: 553CO+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2 八、酸、碱、盐 八、酸、碱、盐 56. 氧化铁和稀盐酸反应:Fe2O3 + 6HCl =2FeCl3 + 3H2O 57. 氧化铁和稀硫酸反应:Fe2O3 + 3H2SO4 =Fe2(SO4)3 + 3H2O 化学方程式大全 4 / 4 58. 氧化铜和稀盐酸反应:CuO + 2HCl =CuCl2 + H2O 59. 氧化铜和稀硫酸反应:CuO + H2SO
15、4 =CuSO4 + H2O (3)酸 + 碱 - 盐 + 水(中和反应) 60盐酸和烧碱起反应:HCl + NaOH = NaCl +H2O 61. 盐酸和氢氧化钙反应:2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O 62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多:3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O 63. 硫酸和烧碱反应:H2SO4 + 2NaOH =Na2SO4 + 2H2O (4)酸 + 盐 - 另一种酸 + 另一种盐 64大理石与稀盐酸反应 : CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 65碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 66 碳酸氢钠与稀盐酸反应 : NaHCO3 + HCl= NaCl + H2O + CO2 67. 硫酸和氯化钡溶液反应:H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HCl 2、碱的化学性质 (1) 碱 + 非金属氧化物 - 盐 + 水 68苛性钠暴露在空气中变质:2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 69苛性钠吸收二氧化硫气体:2NaOH + SO2 =Na2SO3 + H2O 70苛性钠吸收三氧化硫气体:2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O 71消石