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1、中 考 总 复 习,第一单元 走进化学世界,课题1 化学使世界变得更加绚丽多彩 一、什么是化学 化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的一门科学。,组成、结构:元素组成物质,分子、原子构成物质,物理变化 物理性质 化学变化 化学性质,体现,描述,1.区分“变化”和“性质” 描述“性质”时一般有“有、能、可以、会”等字眼,是结果的描述。 2.区分“物理”和“化学” “性质”中“物理”一般是可见的状态 “变化”关键是“有无新物质产生”,课题2 化学是一门以实验为基础的科学 一、化学的学习特点(科学探究 课本P 9) (1)关注物质的性质(反应物、生成物) 如颜色、状态气味、硬度、密度等以及能
2、否燃烧、燃烧产物的状态等,(2)关注物质的变化 如物质受热时是否熔化,燃烧时有没有“一光二热三生成”,(3)关注物质的变化的过程及其现象 对物质在变化前、变化中和变 化后的现象进行观察和描述, 并进行比较分析和记录,二、对蜡烛及其燃烧的探究 三、对人体吸入的空气和呼出的气体的探究,观察蜡烛的颜色、状态、 形状、硬度等;点燃时, 观察蜡烛燃烧时发生了 哪些变化,检验生成的产物,探究烛焰分层及温度分布,点燃蜡烛刚熄灭时的白烟,探究是CO2、还是H2O、或者冷凝的石蜡?,采用排水法收集气体,比较二氧化碳含量的不同,检验气体中氧气含量的不同,检验气体中水蒸汽含量,课题3 走进化学实验室 一、实验室规则
3、 1.“三不”原则:不摸、不闻、不尝 2.“最少量”原则:液体12mL,固体铺满试管底即可 3.药品处理:放入指定容器中,二、实验装置及操作 1.实验室制取气体装置的选择 (1)发生装置:反应物的状态和条件 固固加热,固液加热、固液不加热 (2)收集装置:生成物的性质 密度和空气相比如何(向上或 向下排空气法);不易溶于水, 不与水反应(排水法),固液不加热,2.实验操作,酒精灯加热时的注意事项 (1)酒精的体积 (2)火焰加热部位,固体药品的取用 (1)块状:镊子 (2)粉末:纸槽 (3)一定质量:天平,液体药品的取用 (1)少量:胶头滴管 (2)一定体积:量筒,2.实验操作 (1)加热高锰
4、酸钾制取氧气 (2)盐酸和大理石制取二氧化碳 也可用于 MnO2催化H2O2溶液制取O2, Zn和稀硫酸反应制取H2,(4)粗盐提纯 溶解(升温、研碎、搅拌) 过滤(一贴二低三接触) 蒸发(蒸发程度) 计算产率,(3)水的净化:静置沉淀、吸附沉淀、过滤;活性炭吸附;蒸馏,3.实验顺序(以制氧为例) (1)连接装置 (2)检查装置气密性 (3)装药品、(塞棉花) (4)准备收集装置 (5)加热试管(预热、集中加热) (6)收集气体(时机、验满) (7)先撤导管、停止加热,第二单元 我们周围的空气 一、空气是由什么组成的 1.实验测定 (1)燃烧物质的选择:产物为固体或液体 (2)对装置的要求:气
5、密性好 2.结论:空气是由多种气体 组成的,N2占78%,O2占21%, 稀有气体 0.94%,CO2 0.03%, 其他 0.03%(体积比),二、空气是一种宝贵的资源(用途) 1.O2:支持燃烧,供给呼吸 2.N2:制造硝酸和氮肥的重要原料;又由于化学性质不活泼,常用作保护气;利用液氮的低温作手术的冷冻麻醉剂,或超导材料的制冷剂。 3.稀有气体:化学性质极不 活泼,所以也可以做保护气, 焊接金属、充填灯泡;通电 发光作电光源。,三、氧气的性质及制取 1.物理性质:液态、固态为淡蓝色 2.化学性质:比较活泼,具有氧化性 与金属Mg、Fe、Al,非金属P、C、S、H2反应的化学方程式,现象“一
6、光二热三生成”。 3.制取:2H2O2=2H2O+O2 2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2,MnO2,第三单元 自然界的水 一、水的组成 1.实验测定 (1)H2在O2中燃烧 (2)电解H2O 2H2O=2H2+O2,点燃,2.结论:水是由氢、氧两种元素组成的,二、H2的性质及制取 1.物理性质:相同条件密度最小;难溶于水 2.化学性质: (1)可燃性,爆炸极限,验纯; (2)还原性,CuO+H2=Cu+H2O 现象:固体由黑变红,试管口 有水珠出现 H2早出晚归,酒精灯迟到早退,3.制取:氢前金属+盐酸、稀硫酸,为什么化学可以使世界变得更加绚丽多彩,为什么说化学甚至科学是一把“双刃剑
7、”?,答:第一,化学与人类的衣、食、住、行以及能源、信息、材料、国防、环境保护、医药卫生、资源利用等方面都有 密切的关系(课本P2第三自然段); 第二,但是环境问题随着科学和 工业发展也日益严重,比如,水 资源污染、大气污染、固体废弃 物污染等。,一、大气污染(与第七单元联系起来) 1.常见说法:温室效应、臭氧层空洞、沙尘暴、酸雨等 2.主要污染物:粉尘、气体(SO2、NO2、NO、CO等) 3.来源:化石燃料的燃烧、工厂排放的废气、(汽车尾气) 4.防治:使用清洁能源、积极 植树造林,二、水资源污染 1.(1)常见说法:水华、赤潮 (2)主要污染源:工业上的“三废”、生活污水的任意排放、农业
8、上化肥农药的不合理使用 (3)防治:工业、生活、农业 2.硬水与软水 如何区分硬水软水?,三、固体废弃物污染 1.常见说法:重金属污染、白色污染 2.主要污染源:金属废弃物、废旧电池、塑料的使用 3.防治:分类回收废旧金属、 废旧电池,使用环保电池;减 少塑料的使用,使用可降解塑料,四、家居、装璜污染 劣质油漆中一般含有较多的铅等重金属元素、挥发性的有毒物质苯等有机致癌物;劣质墙纸中含有较多的甲醛等致癌物;劣质地板砖含有放射性元素氡 塑料制品中,聚乙烯可以 作为食品包装袋,颜色越浅所 含有毒元素越少;,复习建议: 认真阅读:考点预测P34例题; P11、12右侧概念辨析;P1214例题; P2
9、1”水的组成”、物质分类的概念辨析; P2224例题。,第四、五单元 物质构成及质量守恒定律,构成物质的微粒?,保持物质化学性质的一种粒子。,化学变化中的最小粒子。,带电的原子或原子团。,一、几种构成物质微观粒子,分子在不停的运动。 分子之间有间隔。 分子的体积和质量很小。,对于分子的特点分别举例说明之。,将烧杯中的酚酞溶液分别倒入A、B两个小烧杯中,另取一个小烧杯C加入约5 mL浓氨水。用一个大烧杯罩住A、C两个小烧杯,烧杯B置于大烧杯外(如图所示)。观察几分钟,有什么现象发生?这一现象说明了什么?,从原子的概念如何理解化学反应的本质?,化学变化的过程就是参加反应的反应物的分子分裂成原子,这
10、些原子再重新结合成生成物分子的过程,原子在反应前后不变,原子的结构,原子核(+),核外电子(-),质子(+),中子(不带电),是否所有的原子都含有中子?,一般氢原子无中子,原子中的 等量关系:,核电荷数=质子数=核外电子数,离子中量的关系;,核电荷数=质子数核外电子数,1.X的原子得到2个电子变成离子,则该离子的符号为( )。 A.X B.X2- C.X-2 D.X2+,B,2.已知R3+核外有m个电子,该元素原子的质子数为( )。 A.m+3 B.m3 C.3m D.m,A,3.从相对稳定结构看,除稀有气体元素外,其他元素的原子结构都不是相对稳定结构,因而有达到相对稳定结构的倾向,这是原子之
11、间可以发生化学反应和相互结合的内在原因。一般地说,金属元素的原子最外层电子数( )个,在化学反应中( )电子形成具有相对稳定结构的( )离子;非金属原子的最外层电子数( )个,在化学反应中( )电子,形成具有相对稳定结构的( )离子。,4,失去,阳,4,得到,阴,4、说出下列符号中“2”的意义。 (1)2H (2)Fe2+ (3)2NH4+ (4)2H2O,原 子,分子,离子,氧气水等,元素,单质,化合物,二、物质与其构成粒子之间的关系:,金刚石汞等,氯化钠等,物质,混合物 如:空气,纯净物,单质,化合物,金属单质 如:Fe、Al等,非金属单质 如O2、S、P等,稀有气体 如:He、Ne、Ar
12、等,酸,碱,盐,氧化物,金属氧化物 Fe3O4,非金属氧化物 CO2,物质种数,元素种数,三、物质的分类:,由同种元素组成的纯净物。,由不同种元素组成的纯净物。,两种元素组成的化合物中,其中一种元素必是氧元素。,HCl、H2SO4、HNO3等,NaOH、Ca(OH)2等,NaCl、Na2CO3、CuSO4,SO2、Na2O、Fe2O3,表示一种元素 表示一种物质 表示该元素的一个原子 在元素符号前加数字,表示该元素的 几个原子,1、元素符号的意义?,宏观,微观,四、几个常用化学用语的意义:,(金属、固态非金属(除I2)和稀有气体),(什么情况?),以“Fe”为例说明其具体意义?,化学式的意义?
13、,表示一种物质 表示组成该物质的元素 表示构成该物质的一个粒子 表示该物质粒子的构成 在化学式前加数字,表示该物质的几个粒子,宏观,微观,以CO2为例说明化学式的意义:,表示CO2这种物质; 表示二氧化碳有碳、氧两种元素组成; 表示一个二氧化碳分子; 表示一个CO2分子有一个碳原子和两个氧原子构成; 2CO2表示两个二氧化碳分子。,宏观,微观,化学方程式的意义:,(1)表示出反应物、生成物和反应条件分别是什么。 (2)表示反应物和生成物各物质 之间的质量比 (3)表示反应物和生成物之间的原子或分子个数比。,宏观,微观,五、化学式和化合价,1.背诵常见元素化合价顺口溜:在化合物中金属元素通常为正
14、价,非金属元素通常为负价,2.常见原子团的化合价: SO42- CO32- NO3- PO43- NH4+ OH-,3.单质中元素的化合价为 :,4.化合物中元素化合价的代数和为,“0”,“0”,练习:判断下列物质或原子团中加点元素的化合价,Mn MnO2 KMnO4 K2Cr2O7 NH4NO3,0 +4 +7 +6 -3 +5,SO42-,. . . . . .,.,+6,下列物质的化学式是按一定的规律排列的NaCl、Cl2、_ 、_ 、 KClO3、HClO4则在空处应填下列物质中的 A. MgCl2 B. KClO2 C. HClO3 D. Ca(ClO)2,D,B,六.质量守恒定律和
15、化学方程式,参加反应的各物质的质量总和,等于反应后生成的的各物质的质量总和。这个规律就叫质量守恒定律。,1、质量守恒定律?,. .,. .,注意:(1)概念中的“参加”和“生成”; (2)质量守恒定律只能应用于化学变化,而不能用于物理变化。,化学反应中,反应前后原子的种类没有改变,数目没有增减,原子的质量也没有改变。,自然界为什么会存在质量守恒定律?,练习:某物质在氧气中燃烧后只生成CO2,则该物质的组成中一定含有( )元素,可能含有( )。,练习:根据化学方程式2X+2CO=N2+2CO2,推测X的化学式为 ( ) A、N2O4 B、N2 C、NO2 D、NO,D,化学方程式,1.概念:,用化学式来表示化学反应的式子。,2.书写化学方程式的原则:,a.以客观事实为基础; b.满足质量守恒定律。,3.注意:化学方程式的条件中“”、“点燃”和“高温”意义是不一样的,一定不能混用。,4.要会读化学方程式。,第六单元 碳和碳的氧化物,碳和碳的化合物,单质,化合物,木炭、焦炭、炭黑、活性炭,无色、透明的正八面体固体,深灰色、有金属光泽,不透明的细鳞状固体,很大;不导电;很高,很小,有滑腻感;导电;很高,裁玻璃、制钻头、钻石,用作润滑剂、电极、制铅笔芯,一、金刚石、石墨,为什么它们的物理性质相差很大? 碳原子的