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1、1下列有关氧化还原反应的叙述正确的是 （ ） A肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原 B某元素处于最高价态时只具有还原性 C. 在氧化还原反应中，非金属单质不一定是氧化剂 D由X变为X2的反应是氧化反应2人体正常的血红蛋白中应含Fe2+，若误食亚硝酸盐，则导致血红蛋白中Fe2+转化为高铁血红蛋白而中毒，服用维生素C可解除亚硝酸盐中毒。下列叙述中正确的是（ ） A.亚硝酸盐是还原剂 B.维生素C是还原剂C.维生素C将Fe2+氧化为Fe3+ D.亚硝酸盐被氧化3下列变化中，需要加入适当的氧化剂才能实现的是 （ ）A.MnO4Mn2+ B.HClH2 C.SO2HSO3 D.PCl3PCl54下列
2、反应中，水只作氧化剂的是 （ ）高温 A.C+H2O=CO+H2 B.Na2O+H2O = 2NaOH C.CuO+H2=Cu+H2O D.2H2O =2H2+O25能够说明金属活动顺序是FeCuAg的一组离子方程式应是 （ ）.2Fe3+ +Cu = 2Fe2+Cu2+ .Fe+Cu2+ = Fe2+Cu.Cu+2Ag+ = Cu2+2Ag .Ag+2HNO3 = AgNO3+NO+H2O.Cu+2HCl不反应A. B. C. D.6在氧化还原反应中，下列各组物质均可作氧化剂的是 （ ）AF、I、S2BMnO2、S2、HNO3 CFe3+、H2O2、Cl2 DHClO、H2SO4、Mg7根据
3、下列反应，判断有关物质还原性由强到弱的顺序是 （）.H2SO3+I2+H2O = 2HI+H2SO4 .2FeCl3+2HI = 2FeCl2+2HCl+I2.3FeCl2+4HNO3 = 2FeCl3+NO+2H2O+Fe2(NO3)3AH2SO3IFe2+NO BIFe2+H2SO3NOCFe2+IH2SO3NO DNOFe2+H2SO3I8被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应：NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2。下列说法中正确的是（NaBH4中H为1价）（ ）ANaBH4既是氧化剂又是还原剂 BNaBH4是氧化剂，H2O是还原剂C硼元素被氧化，氢元素被还原 D被氧化的元素与
4、被还原的元素质量之比为1:19. 制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”：发生的反应为2FeCl3Cu2FeCl2CuCl2向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是 （ ）A烧杯中有铜无铁 B烧杯中有铁无铜 C烧杯中铁、铜都有 D烧杯中铁、铜都无10.某金属的硝酸盐加热分解生成NO2和O2的分子数之比为：4：1。在加热分解过程中，该金属元素（ ）A. 化合价升高 B. 化合价降低 C化合价不变 D.无法确定11. 一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO32HNO34N29H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为 A53 B54 C11
5、 D3512.在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3的溶液中加入适量的锌粉，首先置换出来的是A. Mg B.Cu C。Ag D.H213.R、X、Y和Z四种元素常见化合价均为2价，且X2+与单质R不反应，又已知：X2+Z=X+Z2+；Y+Z2+=Y2+Z。这四种离子被还原成0价时表现的氧化性大小符合 A.R2+X2+Z2+Y2+ B.X2+R2+Y2+Z2+ C.Y2+Z2+R2+X2+ D.Z2+X2+R2+Y2+14.金属铜的提炼多从黄铜矿开始。黄铜矿在焙烧过程中主要反应之一的化学方程式为：，下列说法不正确的是A. O2只做氧化剂 B. CuFeS2既是氧化剂又是还原剂C.
6、SO2既是氧化产物又是还原产物 D. 若有1个 O2参加反应，则反应中共有4个电子转移15. 已知：向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；向FeCl2溶液中通入少量实验产生的气体，溶液变黄色；取实验生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。下列判断正确的是A 上述实验证明氧化性：MnO4Cl2Fe3I2 B 上述实验中，共有两个氧化还原反应C 实验生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝 D 实验证明Fe2既有氧化性又有还原性16（选做题）Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O，当NO2和NO的个数之比为1:1时，实际参加反应的Cu2S与H
7、NO3的个数之比为 A1:7 B1:9 C1:5 D2:9二填空题（共50分）17用“双线桥法”分析下列氧化还原反应电子转移情况，并填空。K2Cr2O7+14HCl2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O氧化剂： ，还原剂： 2KNO3+S+3C=K2S+N2+3（ ）氧化剂： ，还原剂： 氧化产物： ，还原产物： 4P3KOH3H2O=3KH2PO2+PH3氧化剂： ，还原剂： 氧化产物： ，还原产物： 18试从化合价角度分析下列粒子的性质：在Fe3+、Fe2+、Al3+、H+、S、Cl等粒子中只有氧化性的是_，只有还原性的_，兼有氧化性和还原性的是_。19. X、Y、Z、W、Q均为含氮的
8、化合物，我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下有如下转换关系（未配平）：（1）XWO2（2）ZY+NaOHH2OW（3）YSO2ZSO3 （4）QYZH2O（5）XCu+H2SO4（浓）Cu2YSO42由此可知这五种化合物中氮元素的化合价由高到低的顺序为： 20反应5KI+KIO3+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O中氧化产物和还原产物的质量比: 21. R2O8n-离子在一定条件下可以把Mn2+离子氧化为MnO4-，若反应后R2O8n-离子变为RO42-离子，又知反应中氧化剂与还原剂的离子数之比为52，则n的值是 22. 已知氧气还原反应学科网2Cu(IO3)2+24KI+
9、12H2SO4=2CuI+13I2+12K2SO4+12H2O学科网其中1个氧化剂在反应中得到的电子为学 23、某同学写出了下面三个不同价态氮的化合物相互转化的关系式（未配平）：a. NO+HNO3N2O3+H2Ob. NH3+NOHNO2+H2Oc. N2O4+H2OHNO3+HNO2其中你认为一定不可能实现的是 理由是 。24酸性条件下都氧化KI，自身发生如下变化：H2O2 H2O 、IO3- I2 、MnO4-Mn2、HNO2NO如果分别用等粒子的这些物质氧化足量的KI，得到的I2最多的是 25某强氧化剂XO(OH)2+被亚硫酸钠(Na2SO3)还原到较低价态，如果还原24个XO(OH)
10、2+离子，需要用含60个SO32-离子得溶液，那么X元素的最终价态为 。26智利硝石矿层中含有碘酸钠，可用亚硫酸氢钠与其反应来制备单质碘，其化学方程式为:2NaIO3+5NaHSO3=3NaHSO4+2Na2SO4+I2+H2O（1）反应中 元素被氧化， 是氧化剂。（2）用短线标出电子转移方向和总数。一、C B D A B C A D B C A C A DA A(选做题，不计入总分)二、17、略、K2Cr2O7、HCl 略、CO2、KNO3和S、CO2、K2S和N2P、P、 KH2PO2、PH318、Fe3+、 Al3+、H+, Cl, Fe2+ 、S19、XYW ZQ20、5：121、2 22、11 23、b，只有降价的，没有升高价态的。24、IO3-25、026、S、NaIO3略
