《高三化学一轮复习 课时达标十五 第五章 物质结构 元素周期律 第一节 元素周期表》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高三化学一轮复习 课时达标十五 第五章 物质结构 元素周期律 第一节 元素周期表（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、课时达标(十五)元素周期表一、选择题1(2015海南卷)下列离子中半径最大的是()ANa BMg2CO2 DF2(2016连云港模拟)已知X、Y、Z三种元素的原子序数依次递增，X原子的电子层数与它的核外电子总数相等，而Z原子的最外层电子数是次外层的3倍，Y和Z可以形成两种以上气态化合物，则下列说法错误的是()AY和Z可以组成一种Y和Z的质量比为78的化合物BX、Y、Z组成的盐中既含离子键又含共价键CX和Z可以组成原子个数比分别为11和21，常温下为液态的两种化合物D由X、Y、Z三种元素中的任意两种组成的具有10电子的微粒仅有2种3(2013海南卷) 重水(D2O)是重要的核工业原料，下列说法错
2、误的是()A氘(D)的原子核外有1个电子B1H与D互称同位素CH2O与D2O互称同素异形体D1HO与DO的相对分子质量相同4(2015山东卷)短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。已知Y和W的原子序数之和是Z的3倍，下列说法正确的是() A原子半径：XYZ CZ、W均可与Mg形成离子化合物D最高价氧化物对应水化物的酸性：YW5(2015浙江卷)下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素的核电荷数为X元素的2倍。下列说法正确的是XYZWTA.X、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增BY、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的
3、最高价氧化物的水化物的酸性依次递增CYX2晶体熔化、液态WX3气化均需克服分子间作用力D根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性，T2X3具有氧化性和还原性6(2013天津卷)下列有关元素的性质及其递变规律正确的是()A第A族与第A族元素间可形成共价化合物或离子化合物B第二周期元素从左到右，最高正价从1递增到7C同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大D同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强7(2013江苏卷)短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13。X的原子半径比Y的小，X与W同主族，Z是地壳中含量最高的元素。下列说法正确的是()A原
4、子半径的大小顺序：r(Y)r(Z)r(W)B元素Z、W的简单离子的电子层结构不同C元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强D只含X、Y、Z三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物8(2016南昌一模)X、Y、Z、R、W是5种短周期元素，原子序数依次增大，它们可组成离子化合物Z2Y和共价化合物RY3、XW4，已知Y、R同主族，Z、R、W同周期。下列说法不正确的是()A原子半径：ZRWBX2W6分子中各原子均满足8电子结构C气态氢化物的稳定性：HmWHnRDY、Z形成的化合物中只可能存在离子键9(2013福建卷)四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素。下列说法不正确
5、的是() A原子半径ZAlB原子半径：AlTlC碱性：Al(OH)3Tl(OH)3D氧化性：Tl3Al3(4)铊(Tl)是某超导材料的组成元素之一。Tl3与Ag在酸性介质中发生反应：Tl32Ag=Tl2Ag。下列推断正确的是_。ATl最外层有1个电子BTl能形成3价和1价的化合物CTl3的氧化性比Ag弱DTl的还原性比Ag强13(2014海南卷)4种相邻的主族短周期元素的相对位置如表，元素x的原子核外电子数是m的2倍，y的氧化物具有两性。回答下列问题：mnxy(1)元素x在周期表中的位置是第_周期、第_族，其单质可采用电解熔融的_方法制备。(2)m、n、y三种元素最高价氧化物的水化物中，酸性最
6、强的是_，碱性最强的是_。(填化学式)(3)气体分子(mn)2的电子式为，(mn)2称为拟卤素，性质与卤素类似，其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式是_。14(2015天津卷)随原子序数的递增，八种短周期元素(用字母表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。根据判断出的元素回答问题：(1)f 在元素周期表的位置是_。(2)比较d、e常见离子的半径的小(用化学式表示，下同)_；比较g、h的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱是：_。(3)任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式_。(4)已知1 mol e的单质在足量d2中燃烧，恢复至室温，放出255.5 kJ热量，写出该
7、反应的热化学方程式：_。1解析：Na、Mg2、O2和F离子核外电子排布都是2、8的电子层结构。对于电子层结构相同的离子来说，核电荷数越大，离子半径就越小，所以离子半径最大的是O2。答案：C2解析：由X原子的电子层数与它的核外电子总数相等知，X为氢元素；原子的最外层电子数是次外层的3倍的Z为氧元素；与氧形成两种以上气态化合物的Y为氮元素。答案：D3解析：H2O与D2O都是化合物，而同素异形体是同一元素形成的不同单质，故C项错误。答案：C4解析：设元素Y的原子序数为y，根据各元素在元素周期表中的位置可得：yy103(y1)，解得y7，则Y为N元素、X为Si元素、Z为O元素、W为Cl元素。A选项：同
8、周期主族元素，从左向右原子半径逐渐减小，则ZYX，错误；B选项：非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强，则X Z，错误；C选项：O元素、Cl元素都能与Mg形成离子化合物，正确；D选项：HClO4的酸性大于HNO3的酸性，所以最高价氧化物对应水化物的酸性：YSO，三种元素的气态氢化物的热稳定性为：H2OH2SPH3，A不正确；B、在火山口附近或地壳的岩层里，常常存在游离的硫，B不正确；SiO2晶体为原子晶体，熔化时需克服的微粒间作用力为共价键，C不正确；砷在元素周期表中位于金属元素与非金属的交界线附近，具有半导体的特性，AS2O3中砷为3价，处于中间价态，所以具有氧化性和还原性，D正确，答案选D。
9、答案：D6解析：第A族和第A族元素如H、Na与Cl可形成HCl和NaCl，两者分别属于共价化合物和离子化合物，A正确；第二周期F元素无正价，B错误；如第A族的元素中，还原性FI，C错误；同周期金属元素从左到右化合价升高，其还原性减弱，原子失电子能力减弱，D错误。答案：A7解析：根据题意可推断出X、Y、Z、W四种元素依次是H、N、O、Na。原子半径r(Na)r(N)r(O)，A错误；O2和Na的电子层结构相同，B错误；由于O的非金属性强于N，所以H2O的热稳定性强于NH3，C错误；只含H、N、O三种元素的化合物可能是共价化合物HNO3，也可能是离子化合物NH4NO3，D正确。答案：D8解析：根据
10、题目所给信息，可以推出X为C，Y为O，Z为Na，R为S，W为Cl。同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐减小，则原子半径：NaSCl，A项正确；C2Cl6的结构式为ClCClClCClClCl，通过共用电子对，C、Cl均满足8电子结构，B项正确；非金属性：ClS，非金属性越强，简单气态氢化物越稳定，则简单气态氢化物的稳定性：HClH2S，C项正确；Na2O2中含有离子键和非极性共价键，D项错误。答案：D9解析：由元素位置可知，Y、Z在第二周期，M、X在第三周期，由于只有M为金属，故Y、Z、M、X四种元素分别为N、O、Al、Si；则原子半径AlO，A项正确；因非金属性NSi，故HNO3酸性强，B项错误；非金属性SiO，故SiH4的热稳定性小，C项正确；O元素位于周期表中第2周期、第A族，D项正确。答案：B10解析：由题意可知，W是N元素，X是O元素，
