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1、辅 导 讲 义教师龙彬科目化学上课日期2014.3.14总共学时学生年级初三上课时间10:00-12:00第几学时类别基础#提高培优第九单元 溶液复习课题1 溶液的形成【知识框架】一、溶液1 溶液的定义：一种或几种物质分散在另一种物质中，形成均一、稳定的混合物叫做溶液。2 溶液的特征：（1）均一性：是指溶液各部分组成、性质完全相同。（2）稳定性：是指外界条件不变（温度、压强等），溶剂的量不变时，溶液长期放置不会分层也不会析出固体或气体。【针对性练习】1下列关于溶液的说法中正确的是 ( ) A溶液都是混合物 B溶液都是无色透明的 C凡是均一稳定的液体都是溶液 D溶液中只有一种溶质2下列物质不属于
2、溶液的是 （ ） A矿泉水 B糖水 C食盐水 D冰水混合物二、溶液的组成1 溶质和溶剂：（1）溶质：被溶解的物质叫溶质。（2）溶剂：溶解溶质的物质叫溶剂。2 溶质、溶剂的判定：（1）固体、气体溶于液体时，液体是溶剂,固体、气体是溶质；（2） 两种液体相溶时，量多的是溶剂，量少的是溶质。（3） 溶液中若有水存在，无论水的量多还是量少，水都是溶剂。（4） 在不指明溶剂时，溶剂一般是水。【针对性练习】1现有食盐水、白酒、碘酒、植物油和汽油混合形成的混合物，其中溶剂是水的是（ ） A食盐水和白酒 B白酒和碘酒 C植物油和汽油的混合物 D食盐水和碘酒2把20g食盐水放在蒸发皿内，加热蒸干后，得到食盐4g
3、，则其溶剂水的质量是 （ ） A24g B4g C20g D16g3下列说法中正确的是 （ ） A冰水混合物中，冰是溶质，水是溶剂 B泥浆水中泥是溶质，水是溶剂 C汽水中二氧化碳是溶质 D高温下的铁水中铁是溶质4按要求各举一例：（1）溶质是液体，溶剂是水 _ ；（2）溶质是固体，溶剂是水_ _；（3）溶质是固体，溶剂是酒精_；（4）溶质是气体，溶剂是水_ _。三、悬浊液和乳浊液1 悬浊液：物质一细小的固体小颗粒分散在液体中形成的混合物叫做悬浊液。悬浊液是不均一的，经之后，固体小颗粒会成为沉淀，因此也是不稳定的。2乳浊液：小液滴分散到液体里形成的混合物叫乳浊液。是不均一的，静置后，会分为上下两层
4、，因此也是不稳定的。【针对性练习】1血液、植物油和水的混合物、盐水三者之间的相同点是 ( ) A都是浑浊的 B都是均一的 C都是稳定的 D都是混合物2牛奶是一种 （ ） A纯净物 B溶液 C悬浊液 D乳浊液【课堂练习】1下列清洗方法错误的是（ ） A用肥皂水洗涤久置石灰水的试剂瓶 B用酒精清洗残留有碘的试管 C用洗涤剂清洗餐具上的油污 D用汽油清洗沾在手上的油漆2下列各组物质中，前者不是后者溶质的是（ ） A水、95%酒精溶液 B食盐、盐水 C碘、碘酒 D氯化氢气体、盐酸3对于一些布料贵重的衣服沾上油污后，为了防止衣服在接触水后发生形变，衣服的标牌上注明要“干洗”，“干洗”就是用专门的非水溶剂
5、洗涤剂洗衣服。洗完后，需要一段时间让非水溶剂蒸发才能让衣服变干，所以送去“干洗”的衣服通常需要过几天才能拿。下表中“”表示上面的液体能溶解左侧的物质，“”则表示不能，能作为“干洗” 洗涤剂的是（ ）ABCD布料油污4阅读下面短文并回答问题。 蒸锅水能不能喝家庭中蒸馒头或蒸小菜的水叫蒸锅水。 普通水里往往含有微量的硝酸盐，当水长时间加热，由于水分不断蒸发，硝酸盐的浓度相对地增加，而且它受热分解变成了亚硝酸盐。亚硝酸盐对人们的健康是极为有害的。它能使人体血液里的血红蛋白变性，不能再与氧气结合，早成缺氧。亚硝酸盐也能使人体血压下降，严重时可引起虚脱。现代医学已证明，亚硝酸盐还是一种强烈的致癌性物质。
6、 蒸锅水中的溶质是什么？这种溶质有什么性质？他有什么转化来的？由此情况您能得出什么结论？课时2 溶解度【知识框架】一、饱和溶液与不饱和溶液1概念：（1）饱和溶液：在一定温度下、一定量的溶剂里，不能继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液。（2）不饱和溶液：在一定温度下、一定量的溶剂里，还能继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。2饱和溶液与不饱和溶液的意义在于指明“一定温度”和“一定量的溶剂”，且可以相互转化：饱和溶液不饱和溶液升高温度或增加溶剂降低温度或增加溶质或蒸发溶剂 【针对性练习】1下列说法正确的是 （ ） A饱和溶液一定是浓溶液 B浓溶液一定是饱和溶液 C平时喝的汤一
7、般是饱和食盐溶液 D相同温度下，饱和蔗糖溶液比不饱和蔗糖溶液要甜2t时，有两瓶硝酸钾溶液，瓶是饱和溶液(溶质的质量分数为40%)，另一瓶是溶质的质量分数为10的溶液。下列实验操作中，无法区分这两种溶液的是（ ） A加一定量的水 B加入少量硝酸钾晶体 C降低温度 Dt时蒸发少量水3 下列有关溶液的叙述正确的是（） A一杯食盐水，下部分比上部分咸 B温度一定时，析出硝酸钾晶体的溶液未必是硝酸钾的饱和溶液 C物质溶于水时，常使溶液的温度发生改变 D75%的医用酒精消毒液，溶剂是酒精4 能证实A物质的溶液是20时的饱和溶液的事实是（ ） A降温到10有A晶体析出 B蒸发掉10克水，有A晶体析出 C加热
8、到30时，再加A物质能继续溶解 D20时，向上述溶液中加入少量A晶体，溶液质量不变5 下列说法中，正确的是（） A相同温度、相同质量的同种物质的饱和溶液一定比不饱和溶液中所含的溶质多 B当温度、压强、溶质质量不变时，不饱和溶液不可能变为饱和溶液 C当温度、压强、溶质质量不变时，饱和溶液不可能变为不饱和溶液 D一定温度下，某固体物质饱和溶液一定是浓溶液6 饱和溶液、不饱和溶液（1）概念: 是饱和溶液， 是不饱和溶液。（2）判断方法：继续加入该溶质，看 。（3）饱和溶液和不饱和溶液之间的转化 注：Ca（OH）2和气体等除外，它的溶解度随温度升高而降低 最可靠的方法是： （4）浓、稀溶液与饱和不饱和
9、溶液之间的关系 饱和溶液 是浓溶液； 不饱和溶液 是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液； 在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液 （5）溶解时放热、吸热现象溶解吸热：如NH4NO3溶解；溶解放热：如NaOH溶解、浓H2SO4溶解；溶解没有明显热现象：如NaCl二、固体物质的溶解度以及溶解度曲线：1 概念：在一定温度下，某固体物质在100g溶剂里达到饱和状态时，所溶解溶质的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。2 影响固体溶解度大小的因素（1）溶质、溶剂本身的性质； （2）温度。3溶解度曲线：（1）溶解度曲线的意义： 溶解度曲线反映某物质溶解度随温度的变化情况。 溶解度曲线上的
10、每一个点表示溶质在某一温度下的溶解度。 两条曲线的交叉点表示两种物质在该温度下具有相同的溶解度。（2）溶解度曲线变化的规律：大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大，一般表现在曲线“坡度”比较“陡”，如硝酸钾；少数固体物质的溶解度受温度的影响较小，表现在曲线的“坡度”比较“平缓”，如氯化钠；极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，表现在曲线的“坡度”下降，如熟石灰。【思考】1线上的点表示什么？2两条线的交点表示什么？3线上方的点表示什么？4线下方的点表示什么？ 熟石灰的溶解度曲线：5横坐标60，纵坐标120 的交点表示什么意义？640时氯化铵的溶解度为_, 70时氯化铵的溶解度为_。 70时
11、氯化钠的溶解度为_。7在_时硝酸钾和硝酸钠的溶解度相同，都约为_。8在40时，硝酸钾的溶解度_ (填大于、小于）硝酸钠的溶解度。9在80时氯化钠、硝酸钾、氯化铵、硼酸的溶解度由大到小的顺序是 。补充：影响气体溶解度大小的因素：气体的性质 温度（温度越高，气体溶解度越小） 压强（压强越大，气体溶解度越大）【针对性练习】1下列关于食盐在水中的溶解度的叙述正确的是（ ） A食盐在水中的溶解度与水的多少无关 B在水中放入食盐越多，食盐在水中的溶解度就越大 C不饱和食盐水的溶解度比饱和食盐水的溶解度要小 D水越多，食盐的溶解度也越大2取70g某温度下的氯化钾饱和溶液，将其恒温蒸发10g水，析出4g氯化钾固体，则剩余溶液中所含溶质质量为 （ ） A16g B20g C40g D56g3 某温度时，将KCl的饱和溶液11.2克，蒸于后得到3.2克KCl固体，则该温度时KCl的溶解度为（） A8.0克 B28.6克 C40.0克 D71.4克4 有一份硝酸钾溶液，第
