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1、 高二化学会考知识点回顾（文）必修11、氧化还原反应与基本反应类型的关系有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应置换反应全部是氧化还原反应复分解反应都不是氧化还原反应2、氧化还原反应的相关知识判断方法：化合价的升降氧化剂：含化合价降低元素的物质 氧化剂对应还原产物还原剂：含化合价升高元素的物质 还原剂对应氧化产物氧化性：氧化剂氧化产物；还原性：还原剂还原产物3、物质的量的相关公式及其单位、摩尔质量g/mol、气体摩尔体积L/mol、物质的量浓度mol/L4、气体摩尔体积适用范围气体（标准状况下，Vm22.4L/mol）5、胶体与其他分散系的本质区别粒子直径的
2、大小不同 胶体粒子直径介于1nm100nm之间6、如何区分溶液和胶体丁达尔效应7、明矾净水原理及反应胶体的吸附性 Al3+3H2O=Al(OH)3+3H+8、常见非电解质CO2、SO2、SO3、NH3、酒精、蔗糖等9、物质的分离与提纯（过滤、结晶、萃取、分液、蒸馏）过滤：一种物质易溶于水另一种不溶 如：KCl（MnO2）结晶：两种都溶于水溶解度不同 如：NaCl（KNO3）萃取：物质在不同溶剂中溶解性不同 如：溴水、碘水分液：互不相溶的两种液体 如：CCl4与H2O、油与水蒸馏：互溶的液体沸点不同 如：酒精与水10、蒸馏实验的三个注意事项温度计水银球的位置：支管口处碎瓷片或沸石的作用：防止暴沸
3、冷凝管水流方向：下进上出11、常见物质的检验（Cl、SO42、NH4+、K元素、Na元素、I2、葡萄糖）Cl：硝酸酸化的硝酸银 现象：白色沉淀SO42：先加盐酸后加BaCl2 现象：白色沉淀NH4+：加氢氧化钠共热，生成能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体K元素、Na元素：焰色反应，钠黄色、钾透过蓝色钴玻璃紫色（做焰色反应时，铂丝要先用盐酸洗涤再灼烧至无色后再蘸取溶液）I2：淀粉溶液 现象：变蓝葡萄糖：用银氨溶液产生银镜反应；用新制氢氧化铜产生红色沉淀（溶液均要显碱性，如果待测溶液呈酸性，则要先加碱中和）12、溶液配制相关知识点1、仪器：固体药品（天平、药匙、容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管） 液体
4、药品（量筒、其它同上）2、误差分析：如果溶质偏少则浓度偏低，反之偏高（如：导致偏低的有烧杯未洗涤、转移时有散失、定容时仰视刻度线等；导致偏高的有定容时俯视刻度线等；配溶液前容量瓶内有少量水对结果无影响）3、定容方法：加水到距刻度线12cm处时改用胶头滴管滴加至凹液面最低处与刻度线相切13、中A与Z的含义A表示质量数、Z表示质子数 AZ+N14、四同的判断同位素：如与同素异形体：如金刚石与C60、石墨等（单质）同系物：如CH3CH3与CH3CH2CH2CH3（C原子数不同）等同分异构体：如正丁烷与异丁烷等分子式相同者15、Cl2的实验室制法饱和食盐水的作用：除去Cl2中混有的HClNaOH溶液的
5、作用：除去多余的Cl2，防止污染空气相关化学方程式：16、Cl2的工业制法（电解饱和食盐水）化学方程式及离子方程式：17、Cl2的相关反应的化学方程式及离子方程式1、Fe与Cl2 2、Cl2与水 3、Cl2与NaOH及Ca(OH)218、漂白粉的成分及有效成分成分：氯化钙和次氯酸钙；有效成分：次氯酸钙Ca(ClO)219、钠与水反应现象及反应化学方程式及离子方程式：20、过氧化钠(Na2O2)的颜色及相关反应淡黄色；与水反应；与CO2反应21、Na2CO3与NaHCO3的相互转化相关化学方程式及离子方程式22、离子方程式的书写1、符合质量守恒定律及电荷守恒2、常见书写化学式的物质：弱酸（醋酸C
6、H3COOH、H2S、次氯酸HClO等）、弱碱（氨水NH3H2O）、不溶于水的物质（CaCO3、BaSO4、AgCl、Al(OH)3、Mg(OH)2等）、水23、Al及其化合物的相关反应的化学方程式及离子方程式1、Al2O3与NaOH 2、Al(OH)3与NaOH 3、Al(OH)3与氨水4、NaAlO2与CO2 5、Al与NaOH 6、铝热反应及其应用24、金属的冶炼1、钠、镁、铝：电解法（电解 NaCl、电解MgCl2、电解Al2O3）2、铁、铜等金属：热还原法（用CO、H2、Al等还原剂）3、汞等极不活泼金属：加热分解法25、Fe2+与Fe3+的检验Fe3+：KSCN溶液变血红色；Fe2
7、+：先加KSCN溶液不变色，再加氯水显血红色26、Fe2+与Fe3+的相互转化Fe2+转化为Fe3+：加氯水（Cl2）；Fe3+转化为Fe2+：加Fe粉27、印刷电路板的反应Fe3+与Cu28、酸雨的知识酸雨PHMgAl） 单质氧化性（如PSMg(OH)2Al(OH)3） （如H3PO4H2SO4HClO4）气态氢化物的稳定性（如PH3H2SHCl）2、离子半径比较：电子层结构相同的情况下，核电荷数大的半径反而小3、周期序数电子层数；主族序数最外层电子数2、化学键知识（离子键与共价键）1、离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键；共价化合物中只含有共价键2、一般情况下，由金属（包括NH4+）
8、与非金属组成的化合物认为是离子化合物，其余化合物是共价化合物。含有O22、CO32、SO42、OH、NH4+等原子团的离子化合物中既含离子键又含共价键，像CaCl2、Na2S、NaCl这种类型的离子化合物只含离子键不含共价键。3、电子式书写注意离子键与共价键的写法4、四种晶体原子晶体：熔沸点最高，如金刚石、石英等离子晶体：熔沸点居于中间，离子化合物分子晶体：熔沸点不高，如CO2、H2O等金属晶体：熔沸点有高有低5、化学反应速率1、计算公式：，单位：mol/(LS-1)或mol/(Lmin-1)2、对于给定的反应：各物质的反应速率之比等于系数之比3、增大浓度、增大压强、升高温度、加入催化剂使得反
9、应速率加快 减小浓度、减小压强、降低温度使得反应速率减慢6、化学反应中的热量1、吸热反应：E反应物E生成物 7、原电池1、构成条件：两个活动性不同的电极、电解质溶液、形成闭合回路2、正负极判断：活动强的金属作负极；负极发生氧化反应，正极发生还原反应3、电流方向：正极流向负极；电子流向：负极流向正极4、电极反应书写：负极失电子，正极得电子5、原电池原理：化学能转化为电能8、甲烷、乙烯、苯、乙醇、醋酸、葡萄糖的化学式及相关反应1、甲烷：CH4与Cl2 取代反应2、乙烯：CH2=CH2与溴水 加成反应3、苯：苯的硝化反应4、乙醇：CH3CH2OH与钠、O25、醋酸：CH3COOH与乙醇发生酯化反应6
10、、葡萄糖与银氨溶液、新制Cu(OH)2反应9、烷烃与烯烃的性质比较烷烃不能使溴水及酸性KMnO4褪色，烯烃可以，这是因为烯烃中含有CC10、苯的性质苯分子中不是单双键交替，而是介于单双键之间的一种独特的键，所以苯尽管不饱和，但它不能使溴水及酸性KMnO4褪色选修11、温室效应气体CO22、汽车尾气处理NO与CO反应3、家装材料污染甲醛HCHO4、水的净化1、混凝剂：明矾、硫酸亚铁、氯化铁等，利用的是胶体的吸附性2、O3、Cl2、ClO2、漂白粉等作为消毒剂5、硬水含钙、镁离子较多的水，可通过煮沸使钙、镁离子沉淀从而达到软化目的6、水体富营养化N、P元素超标7、可回收物、废旧电池、厨余垃圾图标8
11、、加酶洗衣粉不能洗涤蚕丝等衣物9、人体必需的元素I、Fe、Ca等元素的作用，缺乏会引起什么症状？如何补充？10、油脂水解油脂水解的产物：高级脂肪酸和甘油11、蛋白质的知识点1、发育出现障碍、营养缺乏症，是蛋白质不足2、蛋白质的性质：盐析（加饱和Na2SO4等溶液析出，加水又重新溶解，可逆过程，物理变化），可用来分离和提纯蛋白质；变性（强酸、强碱、甲醛、重金属离子、受热、紫外线、X射线等，不可逆过程）3、水解的最终产物：氨基酸（两性，NH2、COOH）12、维生素1、维生素A：缺少易患夜盲症、干眼症等，脂溶性维生素2、维生素C：抗坏血酸，具有较强还原性，水溶性维生素13、食品添加剂着色剂（日落黄
12、、柠檬黄等），发色剂（亚硝酸钠NaNO2），调味剂（食盐、味精、食醋、糖等），防腐剂（苯钾酸钠、山梨酸钾等），疏松剂（NaHCO3等）14、常见药物1、抗酸药：胃酸主要成分HCl，抗酸药成分有（NaHCO3、Al(OH)3、MgCO3等），会写相关的化学方程式及离子方程式2、解热镇痛药：阿司匹林3、抗生素：青霉素，注射青霉素前要做皮试4、非处方药标示OTC，处方药R15、合金合金的特点：如熔点比成分金属低，强度比成分金属大，硬度比成分金属大16、金属的防腐1、防腐方法：涂油、刷油漆、烤蓝、镀金等2、钢铁电化学腐蚀：负极反应Fe2e=Fe217、无机硅酸盐材料1、陶瓷的生产原料：黏土2、水泥的生产原料：黏土和石灰石；水泥具有水硬性3、玻璃的生产原料：石英、纯碱和石灰石；玻璃成分：SiO2、Na2SiO3、CaSiO3，玻璃熔炉中的两个反应方程式4、盛放NaOH溶液的试剂瓶为什么不能用玻璃塞？用化学方程式表示18、光导纤维成分：SiO219、合成材料1、塑料：热塑性塑料、热固性塑料2、纤维：天然纤维（棉花、羊毛、蚕丝等）与化学纤维3、橡胶：天然橡胶（聚异戊二烯）20、复合材料玻璃钢、钢筋混凝土等4
