最难高考真题（2020年整理）.pdf

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1、 1 2007 高考全国卷理科综合化学部分 6 （20102010 江苏卷）江苏卷）设 A N为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A常温下，1L0. 1 mol/L 的 43 NH NO溶液中氮原子数为 0.2 A N B1mol 羟基中电子数为 10 A N C 在反应中， 每生成 3mol 2 I转移的电子数为 6 A N D 常温常压下， 22.4L 乙烯中CH键数为 4 A N 72009(广东卷)下列说法正确的是 A向 0.1 mol/L Na2CO3溶液中滴加酚酞，溶液变红 BAl3 、NO 3 、Cl 、CO 3 2 、Na可大量共存于 pH=2 的溶液中 C乙醇和乙酸

2、都能溶于水，都是电解质 D分别与等物质的量的 HCl 和 H2SO4反应时，消耗 NaOH 的物质的量相同 8以惰性电极电解 CuSO4溶液。若阳极上产生气体的物质的量为 0.0100 mol，则阴极上析出 Cu 的质量为 A0.64 g B1.28 g C2.56 g D5.12 g 92009(广东卷)下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是 硅是构成一些岩石和矿物的基本元素 水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品 高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维 陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料 A B C D 10 下列叙述中正确的是 A. 向含有 CaCO3沉淀的水中通入 CO2 至沉淀恰好溶解,再向溶液

3、中加入 NaHCO3 饱和溶液,又有 CaCO3沉淀生成。 B.向 Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸,生成的 CO2与原 Na2 CO3的物质的量之比为 1：2. C.等质量的 NaHCO3和 Na2CO3分别与足量盐酸反应,在同温同压下,生成的 CO2体积相同 D.向 Na2 CO3饱和溶液中通入 CO2,有结晶析出 11（2009 福建卷）下列关于常见有机物的说法不正确 的是 A. 乙烯和苯都能与溴水反应 B. 乙酸和油脂都能与氢氧化钠溶液反应 C. 糖类和蛋白质都是人体重要的营养物质 D. 乙烯和甲烷可用酸性高锰酸钾溶液鉴别 12某有机化合物仅由碳、氢、氧三种元素组成，其相对

4、分子质量小于 150。若已知其中氧的质量分数为 50 %，则分子中碳原子的个数最多为 A4 B5 C6 D7 13右图是恒温下某化学反应速率随反应时间变化的示意图。下列叙述与示意图不相符 合的是 A反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等 B该反应达到平衡态 I 后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态 II C该反应达到平衡态 I 后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态 II D同一反应物在平衡态 I 和平衡态 II 时浓度不相等 反应时间 反 应 速 率 V正 V逆 平衡态 I V正 V逆 平衡态 II 2 26. (15 分) 某温度时，在 2L 密闭容器中气态物质 X 和 Y

5、 反应生成气态物质 Z，它们的物质的量随时间的变化如表 所示。 （1）根据左表中数据，在右图中画出 X、Y、Z 的物质的量（n）随时间（t）变化的曲线： t/min X/mol Y/mol Z/mol 0 1.00 1.00 0.00 1 0.90 0.80 0.20 3 0.75 0.50 0.50 5 0.65 0.30 0.70 9 0.55 0.10 0.90 10 0.55 0.10 0.90 14 0.55 0.10 0.90 (2) 体系中发生反应的化学方程式是_; (3) 列式计算该反应在 0-3min 时间内产物 Z 的平均反应速率：_; (4) 该反应达到平衡时反应物 X

6、的转化率等于_; (5) 如果该反应是放热反应。改变实验条件（温度、压强、催化剂）得到 Z 随时间变化的曲线、 （如右图所示）则曲线、所对应的实验条件改变分别是： _ _ _ 27(15 分)2007 全国卷 A、B、C、D、E 均为可溶于水的固体，组成它们的离子有 阳离子 Na+ Mg2+ Al3+ Ba2+ 阴离子 OH Cl CO 2 3 - SO 2 4 - HSO4 - 分别取它们的水溶液进行实验，结果如下： A 溶液与 B 溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于 E 溶液； A 溶液与 C 溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于 E 溶液； A 溶液与 D 溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于盐酸

7、； 3 B 溶液与适量 D 溶液反应生成白色沉淀，加入过量 D 溶液，沉淀量减少，但不消失。 据此推断它们是 A_；B_；C_；D_；E_。 28.（15 分）2009（安徽卷） Fenton 法常用于处理含难降解有机物的工业废水，通常是在调节好 PH 和 +2 Fe浓度的废水中加入 H2O2， 所产生的羟基自由基能氧化降解污染物。 现运用该方法降解有机污染物 p-CP， 探究有关因素对该降解反应 速率的影响。 实验设计控制 p-CP 的初始浓度相同，恒定实验温度在 298K 或 313K（其余实验条件见下表） ，设计 如下对比试验。 （1） 请完成以下实验设计表 （表中不要留空格） 。 实验

8、 编号 实验目的 T/K pH c/10-3mol L-1 H2O2 Fe2+ 为 以 下 实 验 作参考 298 3 6.0 0.30 探 究 温 度 对 降 解 反 应 速 率的影响 298 10 6.0 0.30 数据处理实验测得 p-CP 的浓度随时间变化的关系如右上图。 （2）请根据右上图实验曲线，计算降解反应在 50150s 内的反应速率： （p-CP）= mol L-1 s-1 解释与结论 （3）实验、表明温度升高，降解反应速率增大。但温度过高时反而导致降解反应速率减小，请 从 Fenton 法所用试剂 H2O2的角度分析原因： 。 （4）实验得出的结论是：pH 等于 10 时，

9、 。 思考与交流 （5）实验时需在不同时间从反应器中取样，并使所取样品中的反应立即停止下来。根据上图中的信息， 给出一种迅速停止反应的方法： 29(15 分) 下图中 A、B、C、D、E、F、G 均为有机化合物。 O O C2H6O A NaOH H2O H+ B 浓 H2SO4 C D 浓 H2SO4 F C4H8O2 浓H2SO4 170 G C2H4 4 根据上图回答问题： (1)D 的化学名称是_。 (2)反应的化学方程式是_。(有机物需用结构简式表示) (3)B 的分子式是_。A 的结构简式是_。反应的类型是_。 (4)符合下列 3 个条件的 B 的同分异构体的数目有_个。 含有邻二

10、取代苯环结构 与 B 有相同的官能团 不与 FeCl3溶液发生现色反应 写出其中任意一个同分异构体的结构简式_。 (5)G 是重要的工业原料，用化学方程式表示 G 的一种重要用途 _。 9. （2009 年普通高校招生统一考试福建卷） 下列关于常见有机物的说法不正确 的是 A. 乙烯和苯都能与溴水反应 B. 乙酸和油脂都能与氢氧化钠溶液反应 C. 糖类和蛋白质都是人体重要的营养物质 D. 乙烯和甲烷可用酸性高锰酸钾溶液鉴别 9. 答案 A 10. 【解析】苯不与溴水反应，只能液溴反应，A 项错。乙酸与 NaOH 发生酸碱中和，油脂在碱性条件能水 解，B 项正确；C 项，糖类，油脂和蛋白质是重要

11、营养的（2009 年普通高校招生统一考试福建卷） 下列关于常见有机物的说法不正确 的是 A. 乙烯和苯都能与溴水反应 B. 乙酸和油脂都能与氢氧化钠溶液反应 C. 糖类和蛋白质都是人体重要的营养物质 D. 乙烯和甲烷可用酸性高锰酸钾溶液鉴别 9. 答案 A 【解析】苯不与溴水反应，只能液溴反应，A 项错。乙酸与 NaOH 发生酸碱中和，油脂在碱性条件能水解， B 项正确；C 项，糖类，油脂和蛋白质是重要营养的物质，正确；D 项，乙烯可以使高锰酸钾褪色，而甲烷 不可以，正确。 3.2009 年普通高等学校招生全国统一考试（广东卷） 下列有关实验操作的说法正确的是 A.可用 25mL 碱式滴定管量

12、取 20.00mLKMnO4 溶液 B.用 pH 试纸测定溶液的 pH 时，需先用蒸馏水润湿试纸 C.蒸馏时蒸馏烧瓶中液体的体积不能超过容积的 2/3，液体也不能蒸干 D.将金属钠在研体中研成粉末，使钠与水反应的实验更安全 3. 【答案】C 【解析】A 项中的 KMnO4溶液有很强的氧化性，会腐蚀橡皮管，故不能用碱式滴定管来装，应该用 酸式滴定管来量取因此 A 错；B 项若先用蒸馏水润湿会造成溶液浓度的降低。测出值不准确，故 B 错；D 金属钠性质比较活泼易于空气中氧气，水反应，故 D 错。 【考点分析】考查常见的实验基本操作。 5 332009 年普通高等学校招生全国统一考试(广东卷) 下列

13、说法正确的是 A向 0.1 mol/L Na2CO3溶液中滴加酚酞，溶液变红 BAl3 、NO 3 、Cl 、CO 3 2 、Na可大量共存于 pH=2 的溶液中 C乙醇和乙酸都能溶于水，都是电解质 D分别与等物质的量的 HCl 和 H2SO4反应时，消耗 NaOH 的物质的量相同 33. 答案.A 【解析】Na2CO3溶液水解显碱性，故加入酚酞是变红的，A 项正确；pH=2 为酸性溶液，所以 CO3 2 与 H 是反应的，故不能共存，B 项错；乙醇属于非电解质，C 项错；硫酸为二元酸，故 NaOH 的物质的量是 HCl 的两倍，D 项错。 22下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是 硅是构成

14、一些岩石和矿物的基本元素 水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品 高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维 陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料 A B C D . 答案.A 【解析】光导纤维的成分是 SiO2，错；陶瓷的成分是 SiO2，而不属于硅酸盐，错。故 A 项正确。 8.下列叙述中正确的是 A. 向含有 CaCO3沉淀的水中通入 CO2 至沉淀恰好溶解,再向溶液中加入 NaHCO3 饱和溶液,又有 CaCO3沉淀生成。 B.向 Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸,生成的 CO2与原 Na2 CO3的物质的量之比为 1：2. C.等质量的 NaHCO3和 Na2CO3分别与足量盐酸反应,在同温同压下,生成的 CO2体积相同 D.向 Na2 CO3饱和溶液中通入 CO2,有结晶析出 8. 【解析】CaCO3与 CO2反应生成 Ca(HCO3)2,再加入 NaHCO3是没有现象的，A 项错；向 Na 2CO3溶液中逐滴加 入等物质的量的稀盐酸，仅生成 NaHCO3，无 CO2气体放出，B 项错；等质量的 NaHCO3和 Na2CO3，