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1、 1 高中化学学业水平测试知识点总结高中化学学业水平测试知识点总结 专题一 物质的分类、结构、反应及实验基本操作 一、一、 物质的分类及转化物质的分类及转化 溶液 混合物 胶体 浊液 有机化合物 物质 化合物 纯净物 无机化合物 非金属 单质 金属 二、化学反应的类型二、化学反应的类型 1、四种基本反应类型 ：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应 2、四种基本反应类型与氧化还原反应的关系： 置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应，化合反应、分解反应可能是氧化还原反应 3、氧化还原反应 本质：电子的转移（得失或者偏移） 特征：化合价的改变（判断氧化还原反应的依据） 概念：
2、 氧(氧化剂)-得(得电子)-降(化合价降低)-还(发生还原反应、 被还原、 得到还原产物)还(还原剂)-失(失电子)-升(化 合价升高)-氧（发生氧化反应、被氧化、得到氧化产物） 表示方法： 双线桥 失去 2e- -1 0 0 -1 2 KBr + Cl2 = Br2+2KCl 得到 2e- 三、物质的量三、物质的量 1、定义：表示一定数目微粒的集合体的物理量。 符号：n 单位： 摩尔 2、阿伏加德罗常数：0.012kg 12C 中所含有的碳原子数。用 NA 表示。 约为 6.02x1023 3、微粒数与物质的量的关系： 公式：n= NA N 4、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量 。
3、用 M 表示 单位：g/mol 数值上等于该物质的式量 5、质量与物质的量的关系：公式：n= M m 6、体积与物质的量的关系：公式：n= Vm V 标准状况下 ，1mol 任何气体的体积都约为 22.4L 7、阿伏加德罗定律：同温同压下， 相同体积的任何气体土都含有相同的分子数 8、物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质 B 的物质的量。符号 CB 单位：mol/L 9、物质的量浓度与物质的量的关系：公式：CB= V nB 2 物质的量浓度与质量分数的关系：公式： 10、物质的量浓度的配制：配制前要检查容量瓶是否漏水 步骤：. 计算 m=cvM .称量. 溶解 .转移 （洗涤 2-3 次 洗涤
4、液转入容量瓶） .定容.摇匀. 装瓶贴签 四、分散系四、分散系 溶 液 胶体 浊液 1、分散质大小（nm） 100nm 2、胶体的性质：丁达尔现象（光亮的通路 ）用于区分溶液与胶体 3、电解质：在水溶液中或者熔化状态下能导电的化合物 酸：HCl、H2SO4、HNO3、H3PO4、H2SO3等 电解质 碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2、Cu(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)3等 盐：Na2CO3、NaHCO3、CaCO3、BaSO4、Na2SO4、NaCl、AgCl 活泼金属氧化物：Na2O、CaO、Al2O3、ZnO 4、非电解质：在水溶液中和熔化状态
5、下都不能导电的化合物 非金属氧化物：CO、CO2、NO、NO2、P2O5、SO2、SO3 非电解质 多数有机物：蔗糖、酒精、甲烷 非酸性的非金属氢化物：NH3 五、物质的分离与提纯五、物质的分离与提纯 1、过滤法：适用于分离一种组分可溶，另一种不溶的固态混合物 如：粗盐的提纯 2、蒸发结晶：混合物中各组分物质在溶剂中溶解性的差异 3、蒸馏法：适用于分离各组分互溶，但沸点不同的液态混合物。如：酒精与水的分离 主要仪器： 蒸馏烧瓶 冷凝器 4、分液：分离互不相容的两种液体 5、萃取：溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同 如：CCl4萃取碘水中的碘，萃取后静止分层，上层呈无色下层呈紫红色，不用酒 精萃取
6、。 六、离子的检验六、离子的检验 焰色反应 钠焰色：黄色 钾的焰色：紫色 （透过蓝色钴玻璃） Cl -检验 ：先加稀硝酸酸化，再加硝酸银，会产生白色沉淀 SO4 2-检验: 先加盐酸酸化，再加氯化钡，会产生白色沉淀 NH4 + 检验: 加入 NaOH 加热产生气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝 Fe 3+检验：加入 KSCN 溶液出现血红色；加碱出现红褐色沉淀 Fe 2+检验：加入 KSCN 溶液不变色，继续加入氯水变成血红色；加碱出现白色沉淀，迅速变成灰绿色最终变成红褐色。 Al 3+检验：加入 NaOH 先出现白色沉淀随着 NaOH 过量沉淀消失 七、原子结构七、原子结构 质子 Z 原子核 1、
7、原子 A ZX 中子 N = A-Z 核外电子 Z 2、质量数=质子数+中子数 3、核电荷数=质子数=原子核外电子数=原子序数 4、同位素：有相同质子数不同中子数的不同原子互称 1 1H 2 1H 3 1H 八、八、离子反应离子反应 1、发生的条件： （1）生成难溶物(沉淀) （2）生成挥发性的物质(气体)（3）生成难电离物质(水等) 2、书写步骤：.写.改（易溶易电离物质改成离子形式，难溶难电离的物质，气体、单质、氧化物保留化学式）.删.查 （电荷守衡，原子个数守恒） 3 强酸：HCl、H2SO4、HNO3 强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2 易溶易电离的物质 含 Na+、K+、NH4+
8、、NO3-的盐 除 BaSO4外的硫酸盐 易溶盐 除 AgCl 外的氯化物 碳酸钠、碳酸钾、碳酸铵、所有碳酸氢盐 磷酸钠、磷酸钾、磷酸铵、所有磷酸氢盐 弱酸：H2S、H2SO3、CH3COOH、 弱碱：NH3H2O、Mg(OH)2、Cu(OH)2、Al(OH)3 难溶难电离物 难溶物：CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl、Cu(OH)2、Mg(OH)2、Fe(OH)3 单质：O2、H2、Fe、Mg、Al 气体：CO2、SO2、H2S 氧化物：CaO、Fe2O3、CuO、SO3、P2O5、H2O 专题二 氯、钠 一氯气一氯气 1.物理性质：氯气是黄绿色、有刺激性气味、能溶于水、密度比空气
9、大、易液化的有毒气体。 2.化学性质：氯气具有强氧化性 （1）能跟金属（如 Na、Fe、等） ：2Na + Cl22Na Cl 2Fe+3Cl22FeCL3 （2）和水的反应：Cl2 + H2O=HCl+HClO 次氯酸的性质： （弱酸性、不稳定性、强氧化性）氯水易见光分解方程式 2HClO=2HCl+O2 ，保存的新制氯水含 Cl2、HClO、HCl 等成分。 （3）与碱的反应：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O （用于尾气处理及制漂白液） 2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O (制漂白粉) 3溴、碘的提取 (1) 2KI + C12 =2KCl
10、+ I2 (2) 2KI + Br2 = 2KBr+I2 (3) 2KBr + Cl2 =2KCl+Br2 二、钠二、钠 1钠的物理性质：银白色、有金属光泽的固体，热、电的良导体，质软、密度小、熔点低 2钠的化学性质 钠与水反应 现象及解释：浮：（说明钠的密度比水的密度小） 熔：（说明钠的熔点低；该反应为放热反应） 游：（说明有气体产生）响：（说明有气体产生） 红：溶液中滴入酚酞显红色；（说明生成的溶液呈碱性）。化学方 程式为 2Na+2H2O=2NaOH+H2， 离子方程式为 2Na+2H2O=2Na+ +2OH-+H2。 与氧气反应：4Na+O2=2Na2O 2Na+O2Na2O2 三、碳
11、酸钠与碳酸氢钠的比较三、碳酸钠与碳酸氢钠的比较 名称 碳酸钠 碳酸氢钠 化学式 Na2CO3 NaHCO3 俗名 纯碱 苏打 小苏打 溶解性 易溶 易溶 溶解度比碳酸钠小 热稳定性 稳定 不稳定：2NaHCO3 Na2CO3 +H2O+CO2 与盐酸反应 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 比 Na2CO3剧烈 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 与 NaOH 反应 NaHCO3+NaOH= Na2CO3+H2O 相互转化 除杂：Na2CO3固体（NaHCO3） 充分加热 Na2CO3溶液（NaHCO3） NaOH 鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种固体的方法：加热出现气体是
12、碳酸氢钠 专题三 铝、铁、硅 一、铝及其化合物一、铝及其化合物 4 铝是地壳中最多的金属元素，主要是以化合态存在。 1.铝的性质 化学性质：铝是比较活泼的金属，具有较强的还原性 与氧气反应 常温下与空气中的氧气反应生成坚固的氧化膜，所以铝有良好的抗腐蚀能力 4Al+3O2=2Al2O3 与非氧化性酸反应 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2 常温下铝与浓硫酸浓硝酸钝化 与强碱反应 2Al + 2 NaOH + 2H2Al + 2 NaOH + 2H2 2O=2NaAlOO=2NaAlO2 2+3H+3H2 2（唯一一个金属与强碱溶液的反应）（
13、唯一一个金属与强碱溶液的反应） 铝热反应 2Al+ Fe2O3 2 Fe + Al 2O3 焊接铁轨,制难熔金属 2Al2O3 （两性氧化物） 与硫酸反应 Al2O3+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2O 与氢氧化钠反应 Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O 离子方程式 Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O 3.Al（OH）3 （两性氢氧化物） 与酸反应 Al（OH）3+3HCl=3AlCl3+3H2O 与氢氧化钠反应 Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O 离子反应: Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O Al（OH）3实验室制取：常用铝盐与足量氨水反
14、应 4明矾：十二水合硫酸铝钾KAl(SO4)212H2O 易溶于水，溶于水后显酸性，是因为 Al3+3H2O=Al(OH)3+3H+，因此明矾常 用作净水剂，是因为铝离子水解生成氢氧化铝、而氢氧化铝具有吸附性，吸收了水中悬浮物而下沉。 二、铁及其化合物二、铁及其化合物 1铁的化学性质 与氧气反应 3Fe+2O2Fe3O4 与非金属反应 2Fe+3Cl2 2FeCl3 Fe+S FeS 与水反应 3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2 与酸反应 Fe+H2SO4= FeSO4+ H2 与盐反应 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 2氧化铁：与酸反应 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 3Fe 3+和 Fe2+之间的相互转化 Fe 2+ Fe3+ Fe3+ Fe2+ 加氧化剂 加还原剂 2FeCl2+Cl2=
