《新疆昌吉回族自治州呼图壁县第一中学2019-2020学年高二化学下学期期末考试试题（含解析）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《新疆昌吉回族自治州呼图壁县第一中学2019-2020学年高二化学下学期期末考试试题（含解析）（17页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、新疆昌吉回族自治州呼图壁县第一中学2019-2020学年高二化学下学期期末考试试题（含解析）可能用到的相对原子质量：O：16Si：28一、选择题(本题共21小题，每小题2分，共42分；每小题只有一个符合题目要求)1. 对核外电子运动状态的描述，较为全面的是( )A. 结构示意图B. 电子式C. 电子排布式D. 电子排布图【答案】D【解析】【详解】A原子结构示意图表示原子核电荷数和电子层排布的图示形式，并不能表示s、p等轨道分别有多少个电子，A错误；B电子式，表示原子价电子层电子的数目，B错误；C电子排布式是指用能级的符号及能级中容纳电子数表示核外电子运动的状态，可以知道能级和其中容纳的电子数，
2、但是不能表示复杂原子轨道中的电子排布情况及电子的自旋状态，C错误；D电子排布图（轨道表达式）用一个方框、圆圈或两条短线表示一个给定量子数n、l、m的轨道，用箭头“”或“”来区别自旋状态不同的电子；可以反映粒子的电子层、电子亚层和自旋方向，D正确；故选D。2. 能够证明核外电子是分层排布的事实是( )A. 电负性B. 电离能C. 非金属性D. 电子绕核运动【答案】B【解析】【详解】原子核外电子是分层排布的，同一层中电子能量相近，而不同能层中的电子具有的能量差别较大。电离能反映了原子或离子失去一个电子所消耗的最低能量，故失去同一层上的电子消耗的最低能量差别较小，而失去不同层上的电子消耗的最低能量差
3、别较大，故可根据失去一个电子消耗的最低能量发生突变而确定原子核外电子是分层排布的。答案选B。3. 在下列所示微粒中，氧化性最强的是（ ）A. 1s22s22p2B. 1s22s22p5C. 1s22s22p63s1D. 1s22s22p6【答案】B【解析】【分析】【详解】根据原子核外电子排布可知，A是C，B是F，C是Na，D是Ne，所以氧化性最强的是F，答案选B。4. 下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质的一个分子的是A. FeB. SiO2C. H2OD. NH4Cl【答案】C【解析】【分析】分子晶体的化学式既能表示物质的组成，又能表示物质的一个分子，晶体中含有单个分子，而离子晶体、原
4、子晶体和金属晶体无单个分子原子晶体、离子晶体的化学式表示物质组成中元素原子数目之比。【详解】A、铁为金属晶体，由自由电子和阳离子构成，不含分子，故A不选；B、SiO2为原子晶体，晶体中不存在单个分子，化学式为Si原子与O原子的个数比值为1：2，故B不选；C、H2O为分子晶体，晶体中含有单个分子，故C选；D、NH4Cl为离子晶体，化学式为晶体中阴阳离子的个数比为1：1，晶体中不含单个分子，故D不选；故选C。【点睛】本题考查晶体类型的判断，解题关键：注意只有分子晶体才含有单个分子，化学式即分子式掌握常见物质的所属晶体类型。5. 下列表达方式或说法正确的是（ ）A. 基态到激发态产生的光谱是发射光谱
5、B. 每一能层的能级总是从s能级开始，且能级数不等于该能层序数C. 氢原子电子云的一个小黑点表示一个电子D. 电子从激发态跃迁到基态时将释放能量，光是电子释放能量的重要形式之一【答案】D【解析】【详解】A基态原子吸收能量转化为激发态原子，故产生的光谱为吸收光谱，A错误；B每一个能层均是由s能级开始的，同一能层中能级数与能层数相同，B错误；C氢原子的电子云中的小黑点表示电子在电子云中出现的概率并非一个电子，C错误；D电子从激发态跃迁到基态会释放出大量的能量，这些能量主要以光的形式释放出来得到原子光谱，D正确；故选D。6. 下列分子或离子中,VSEPR模型名称与分子或离子的立体构型名称不一致的是A
6、. CO2B. H2OC. D. CCl4【答案】B【解析】分析】价层电子对互斥模型（简称VSEPR模型），根据价电子对互斥理论，价层电子对个数=键个数+孤电子对个数键个数=配原子个数，孤电子对个数=(a-xb)，a指中心原子价电子个数，x指配原子个数，b指配原子形成稳定结构需要的电子个数；分子的立体构型是指分子中的原子在空间的排布，不包括中心原子未成键的孤对电子；实际空间构型要去掉孤电子对，略去孤电子对就是该分子的空间构型。价层电子对个数为4，不含孤电子对，为正四面体结构；含有一个孤电子对，空间构型为三角锥形，含有两个孤电子对，空间构型是V型；价层电子对个数为3，不含孤电子对，平面三角形结构
7、；含有一个孤电子对，空间构型为为V形结构；价层电子对个数是2且不含孤电子对，为直线形结构，据此判断。【详解】ACO2分子中每个O原子和C原子形成两个共用电子对，所以C原子价层电子对个数是2，且不含孤电子对，为直线形结构，VSEPR模型与分子立体结构模型一致，A不符合题意；B水分子中价层电子对个数=2+(6-21)=4，VSEPR模型为正四面体结构；含有2个孤电子对，略去孤电子对后，实际上其空间构型是V型，VSEPR模型与分子立体结构模型不一致，B符合题意；C的中心原子C原子上含有3个 键，中心原子上的孤电子对数=(4+2-23)=0，所以的空间构型是平面三角形，VSEPR模型与分子立体结构模型
8、一致，C不符合题意；DCCl4分子中中心原子C原子原子价层电子对个数=键个数+孤电子对个数=4+(4-14)=4，VSEPR模型为正四面体结构，中心原子不含有孤电子对，分子构型为正四面体结构，VSEPR模型与分子立体结构模型一致，D不符合题意；故选B。7. 在以下性质的比较中，正确的是（ ）A. Ar3d74s2位于第4周期族B. 分子中的键角：CO2 H2OCH4NH3C. 微粒半径：LiO2FNaD. 价电子排布为3d104s1的元素位于第四周期A族，是s区元素【答案】A【解析】【详解】A根据该原子的电子排布式可以推断，该物质为Co元素，位于第4周期族，A正确；BCO2的键角为180，H2
9、O的键角为105，CH4的键角为10928，NH3的键角为107.3，故正确的顺序为CO2CH4NH3H2O，B错误；C形同电子层结构，原子序数越大半径越小，故正确的顺序为Li+Na+F-O2-，C错误；D价电子排布为3d104s1为Cu元素，位于第四周期A族，是ds区元素，D错误；故选A。8. 关于Cr(H2O)4Cl2Cl的说法正确的是()A. 中心原子的化合价为2价B. 配位数是6C. 配体为水分子，外界为ClD. 在其水溶液中加入AgNO3溶液，不产生白色沉淀【答案】B【解析】【详解】ACr(H2O)4Cl2Cl中阴离子是氯离子，氯离子的化合价是-1价，所以铬离子的化合价是+3价，A错
10、误；B中心原子铬与4个水分子和2个氯离子结合形成配位离子，故Cr的配位数为6，B正确；CCr(H2O)4Cl2Cl中配体为水分子和氯离子，外界为Cl-，C错误；DCr(H2O)4Cl2Cl的外界为Cl-，在其水溶液中加入AgNO3溶液，会产生氯化银白色沉淀，D错误；故选B9. 下列分子中的共价键是s-p键的是A. H2B. F2C. NaClD. HCl【答案】D【解析】【分析】键就是原子间的原子轨道通过“头碰头”的方式形成的共价键，其电子云重叠较大，通常比以“肩并肩”方式形成的键牢固。以s轨道和p轨道形成的共价键就是s-p 键。【详解】AH2 分子中是s-s键，A不选；BF2的共价键是p-p
11、键，B不选；CNaCl中只有离子键，键是共价键，C不选；DHCl的共价键是S-p键，D选；故选D。10. 下列关于杂化轨道的叙述中，不正确的是（）A. 分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构B. 杂化轨道可用于形成键、键或用于容纳未参与成键的孤电子对C. 杂化前后的轨道数不变，但轨道的形状发生了改变D. sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角分别为10928、120、180【答案】B【解析】【详解】A分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子可能是正四面体结构，如CH4，也可能不是正四面体结构，如H2O是V型分子，NH3是三棱锥型，正确；B杂化轨道只能用于形成键或用
12、于容纳未参与成键的孤电子对，不能用于形成键，错误；C原子轨道发生杂化时，轨道数不变，但轨道的形状发生了改变，正确；D sp3杂化轨道夹角是10928；sp2杂化轨道夹角是120；sp杂化轨道的夹角为180，正确。11. 下列关于丙烯分子（CH3CH=CH2）的说法正确的是A. 有 8个键，1个键B. 分子式为 CH2C. 最多有 7 个原子共平面D. 3 个碳原子在同一直线上【答案】AC【解析】【详解】ACH3CH=CH2有6个碳氢键，2个碳碳键，1个键，故A正确；B分子式为 C3H6，故B错误；CCH=CH2中所有原子共平面，CH3中两个原子与CH=CH2平面可能组成最多有7个原子共平面，故
13、C正确；D碳碳双键的结构是120夹角，因此3 个碳原子不在同一直线上，故D错误。综上所述，答案为AC。12. 下列说法不正确的是A. 两个原子之间形成共价键时，最多有一个键B. 气体单质中，一定有键，可能有键C. N2分子中有一个键，2个键D. 键比键重叠程度大，形成的共价键强【答案】B【解析】【详解】A无论两个原子形成单键、双键还是三键，均有且只有1个键，A正确；B稀有气体单质为单原子分子，故不含有键，B错误；CN2中两个N原子之间形成三键，其中有1个键，2个键，C正确；D键以“头碰头”形式结合，重叠程度较大，键以“肩并肩”形式结合，重叠程度较小，故键较为牢固，D正确；故选B。13. 下列关
14、于SiO2和金刚石的叙述正确的是A. SiO2晶体结构中，每个Si原子与2个O原子直接相连B. 通常状况下，60 g SiO2晶体中含有的分子数为NA（NA表示阿伏加德罗常数）C. 金刚石网状结构中，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子D. 1 mol金刚石含4 mol C-C键【答案】C【解析】【详解】ASiO2晶体结构中，每个Si原子与4个O原子直接相连，每个O原子与2个Si原子直接相连，故A错误；BSiO2晶体是原子晶体，不存在分子，故B错误；C金刚石是原子晶体，在原子晶体里，原子间以共价键相互结合，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子，故C正确；D一个碳原子含有
15、2个C-C键，所以1mol金刚石含2molC-C键，故D错误；故选C。14. 下列各组物质的性质排序正确的是A. 硬度：LiNaKRbB. 沸点：CF4CCl4CBr4CI4C. 熔点：碳化硅晶体硅金刚石D. 熔点：NaF NaClNaBrNaI【答案】A【解析】【详解】A碱金属元素的硬度从上到下依次变软，故顺序正确，A正确；B分子的沸点与相对分子质量有关，相对分子质量越大熔沸点越高，故正确的顺序为：CF4CCl4CBr4CI4，B错误；C原子晶体的熔点与键长有关，键长越短，熔点越高，键长C-CC-SiSi-Si，故正确的顺序为：金刚石碳化硅晶体硅，C错误；D离子半径越小、离子键越强，则晶格能
