《2020-2021学年新教材高中化学选择性必修1第一单元化学反应的热效应达标检测卷B卷教师版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020-2021学年新教材高中化学选择性必修1第一单元化学反应的热效应达标检测卷B卷教师版（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1 新教材 2020-2021 学年高二上学期第一单元达标检测卷 化化学学（B） 注意事项：注意事项： 1答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形 码粘贴在答题卡上的指定位置。 2选择题的作答：每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂 黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草 稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 一、选择题一、选择题（每小题（每小题 3 分，共分，共 48 分）分） 1如图所示，下列叙述正确的
2、是 A生成物能量总和大于反应物能量总和 B生成 2mol H2O(l)要吸收 571.6kJ C2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)571.6kJ D2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)+QQ571.6kJ 【答案】C 【解析】根据图示，生成物能量总和小于反应物能量总和，故 A 错误；2mol 氢气、1mol 氧气 生成 2mol H2O(g)要放出 571.6kJ 的能量，2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)571.6kJ，故 B 错误、C 正确；2mol 氢气、1mol 氧气生成 2mol H2O(l)放出的能量大于 571.6kJ，2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)+Q
3、Q571.6kJ， 故 D 错误；选 C。 225、101kPa 时，1.00g CH4完全燃烧生成稳定的化合物放出 55.6 kJ 热量，下列热化学方程 式正确正确的是 ACH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1)H=-889.6kJmol1 B 1 16 CH4(g)+ 1 8 O2(g)= 1 16 CO2(g)+ 1 8 H2O(g)H=-55.6kJmol1 CCH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)H=-889.6kJmol1 DCH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1)H=+889.6kJmol1 【答案】A 【解析】25、101kPa
4、 时，CH4完全燃烧生成稳定的化合物是指生成二氧化碳气体和液态水。 1.00g CH4完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水放出 55.6kJ 热量，则 1mol 即 16g CH4完全燃烧生成 二氧化碳气体和液态水放热为 1655.6kJ=889.6kJ。故选 A。 3下列燃烧反应的反应热是燃烧热的是 AH2(g)+ 1 2 O2(g)=H2O(g)H1BC(s)+O2(g)=CO(g)H2 CS(s)+O2(g)=SO2(g)H3DH2S(g)+ 1 2 O2(g)=S(s)+H2O(l)H4 【答案】C 【解析】燃烧热是 1mol 可燃物完全燃烧生成稳定的化合物所放出的热量。A生成物气态水不
5、是稳定的状态，应是液态水，A 不符合题意；B生成物一氧化碳不是稳定状态，应生成二氧化碳， B 不符合题意；C符合燃烧热的定义，C 符合题意；D生成物硫不是稳定的化合物，应生成二氧 化硫，D 不符合题意；答案选 C。 4下列变化过程，属于放热反应的是 金属钠与水NH4Cl晶体与Ba(OH)28H2O混合搅拌H2在Cl2中燃烧液态水变成水 蒸气酸碱中和碳酸钙热分解 ABCD 【答案】B 【解析】金属钠与水反应生成 NaOH 和氢气，是放热反应；NH4Cl 晶体与 Ba(OH)28H2O 的反应是吸热反应；燃烧都是放热反应；液态水变成水蒸气不是化学反应，但是吸热的过程； 酸碱中和都是放热反应；碳酸钙
6、热分解是吸热反应；故选 B。 5含有 8g NaOH 的稀溶液与 1L 0.1molL1的 H2SO4溶液反应，放出11.46kJ的热量。下列说 法正确的是 A弱酸与弱碱反应也可以准确测出中和热 B有水生成的反应都为放热反应 C用 8g 固体 NaOH 与 1L 0.1molL1的 H2SO4溶液反应，放出的热量一样 D中和热的热化学方程式为 24242 11 NaOH(aq)HSO (aq)Na SO (aq) H O(l) 22 1 H57.3kJ molkJmol1 【答案】D 此卷只装订不密封 班级姓名准考证号考场号座位号 2 【解析】弱酸或弱碱电离要吸收热量，所以它们参加中和反应时的
7、中和热小于 57.3kJ/mol，故 弱酸与弱碱反应不可以准确测出中和热，A 错误；B有水生成的反应也可能为吸热反应，如 NH4Cl 与 Ba(OH)28H2O 反应为吸热反应，B 错误；C固体 NaOH 溶于水要放热，8g 固体 NaOH 与 1L 0.1molL1的 H2SO4溶液反应放出的热量大于含有 8g NaOH 的稀溶液与 1L 0.1molL1的 H2SO4溶液 放出的热量，即 11.46kJ，C 错误；D中和热是以生成 1mol H2O(l)为基准，根据题意可得出中和热 的热化学方程式为 24242 11 NaOH(aq)+H SO (aq)Na SO (aq)+H O(l)
8、22 1 H57.3kJ molkJmol1，D 正确。 6氢气在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰。在反应过程中，破坏 1mol 氢气中的化学键消耗的能量 为 Q1kJ，破坏 1mol 氧气中的化学键消耗的能量为 Q2KJ，形成 1mol 水中的化学键释放的能量为 Q3 kJ。下列关系式中正确的是 A2Q1+Q2Q3CQ1+Q22Q3 【答案】A 【解析】破坏 1mol H2中的化学键消耗的能量为 Q1kJ，则 H-H 键能为 Q1kJ/mol，破坏 1mol O2 中的化学键消耗的能量为 Q2kJ，则 O=O 键能为 Q2kJ/mol，形成 1mol 水中的化学键释放的能量为 Q3kJ，则水分子中
9、2 个 H-O 键能和为 Q3kJ/mol，对于 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)，反应热H=反应物的 总键能-生成物的总键能，故：反应热H=2Q1kJ/mol+Q2kJ/mol-4 1 2 Q3kJ/mol=2Q1kJ/mol+Q2 kJ/mol-2Q3kJ/mol=（2Q1+Q2-2Q3）kJ/mol，由于氢气在氧气中燃烧是放热反应，则 2Q1+Q2-2Q30， 所以 2Q1+Q22Q3，选 A。 7下列说法或表示方法不正确的是 A等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量少 B在稀溶液中：H+(aq)+OH(aq)=H2O(l)H=-57.3kJ/mol，则用含 0.5
10、mol H2SO4的浓硫酸与含 1mol NaOH 的溶液混合，放出的热量大于 57.3kJ C由 C（石墨）C（金刚石）H=+73kJ/mol，可知石墨比金刚石稳定 D在 101kPa 时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出 285.8kJ 热量，氢气燃烧的热化学方程式表 示为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)H=+285.8 kJ/mol 【答案】D 【解析】A硫蒸气变化为硫固体为放热过程，等量的硫蒸气和硫固体在氧气中分别完全燃烧， 放出热量硫蒸气多，即前者放出热量多，A 正确；B由于浓硫酸溶解放热，所以用含 0.5mol H2SO4 的浓硫酸与含 1mol NaOH 的溶液混合，
11、放出的热量大于 57.3kJ，B 正确；C由 C（石墨）C（金 刚石）H=+73kJ/mol，可知石墨生成金刚石的反应为吸热反应，所以金刚石的能量比石墨的能量 高，石墨比金刚石稳定，C 正确；D放热反应的H 为负值，且 2g H2是 1mol，而方程式中 H2的 系数为 2，即为 2mol，反应的H 为-571.6kJ/mol，D 错误；故选 D。 8在 1200时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应： H2S(g)+ 3 2 O2(g)=SO2(g)+H2O(g)H1 2H2S(g)+SO2(g)= 3 2 S2(g)+2H2O(g)H2 H2S(g)+ 1 2 O2(g)=S(g)+H2O(g
12、)H3 2S(g)=S2(g)H4则H4的正确表达式为 AH4= 2 3 (3H3-H1-H2)BH4= 2 3 (H1+H2-3H3) CH4= 3 2 (H1+H2-3H3)DH4= 2 3 (H1-H2-3H3) 【答案】B 【解析】根据盖斯定律，反应的反应物和生成物确定，由反应+反应整体乘 2 3 减反应 乘 2，故反应的焓变为：H4= 2 3 (H1+H2-3H3)；答案选 B。 9肼（N2H4）在不同条件下分解产物不同，200时在 Cu 表面分解的机理如图 1。 已知 200时：反应 I： 24 3N Hg = 23 Ng4NH+g H1=-32.9kJ/mol 反应 II： 24
13、2 N HgH+g= 3 2NHgH2=-41.8kJ/mol 下列说法不正确的是 A200时，肼分解生成氮气和氢气的热化学方程式为 24 N Hg = 22 Ng2Hg+ H1=+50.7kJ/mol B反应的能量过程示意图如图 2 所示 C断开 3mol 24 N Hg中的化学键吸收的能量大于形成 1mol N2(g)和 4mol 3 NHg中的化学键 释放的能量 D图 l 所示过程是放热反应 【答案】C 【 解 析 】 A 根 据 盖 斯 定 律 I-2II 得 肼 分 解 生 成 氮 气 和 氢 气 的 热 化 学 方 程 式 为 3 24 N Hg = 22 Ng2Hg+ 111 =
14、32.9kJ mol+41.8 kJ mol2=50.7 kJ molH ，故 A 正确； B反应是放热反应，能量过程可用图 2 表示，故 B 正确；C 24 3N Hg = 23 Ng4NH+g反应放 热，断开 3mol 24 N Hg中的化学键吸收的能量小于形成 1mol 2 Ng和 4mol 3 NHg中的化学键释 放的能 量，故 C 错误； D图 l 所示过 程热化学 方程式是 24 3N Hg = 23 Ng4NH+g H1=-32.9kJ/mol，为放热反应，故 D 正确；选 C。 10为探究 NaHCO3、Na2CO3与 1 mol/L 盐酸反应（设两反应分别是反应、反应）过程中
15、的 热效应，进行实验并测得如下数据： 序号液体固体混合前温度混合后最高温度 35mL 水2.5g NaHCO32018.5 35mL 水3.2g Na2CO32024.3 35mL 盐酸2.5g NaHCO32016.2 35mL 盐酸3.2g Na2CO32025.1 下列有关说法正确的是 A仅通过实验即可判断反应是吸热反应 B仅通过实验即可判断反应是放热反应 C通过实验可判断出反应、分别是吸热反应、放热反应 D通过实验可判断出反应、分别是放热反应、吸热反应 【答案】C 【解析】根据实验可知，碳酸氢钠溶于水后混合液温度从 20降低到 18.5，而实验中碳 酸氢钠与盐酸反应后混合液温度从 20
16、降低 16.218.5，通过反应后混合液温度更低，证明反 应为吸热反应；同理根据实验碳酸钠溶于水，混合液温度从 20升高到 24.3，实验中碳酸 钠与盐酸反应，温度从 20升高到 25.124.3，碳酸钠与盐酸反应后混合液的温度比碳酸钠溶 于水后升高的温度更高，证明碳酸钠与盐酸的反应为放热反应，故 C 正确；故选 C。 11以下反应均可制取 O2。下列有关说法正确的是 反应：2H2O(l)2H2(g)+O2(g)H1+571.6kJmol1 反应：2H2O2(l)2H2O(1)+O2(g)H2-196.4kJmol1 A制取 O2的反应一定是吸热反应 BH2的燃烧热为-571.6kJmol1 C若使用催化剂，反应的H 将减小 D反应 2H2O2(l)2H2O(g)+O2(g)的H-196.4kJmol-1 【答案】D 【解析】A制取 O2的反应可能是放热反应，如过氧化氢在催化剂作用下的分解反应的H0， 为放热反应，故 A 错误；B燃烧热是完全燃烧 1mol 物质得到最稳定的化合物所放出的热量，根据 2H2O(l)2H2(g
