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1、1 实验题专项练习 1某化学兴趣小组设计了如右图所示实验装置,进行了以下实验。 (1)先打开 K1,关闭 K2和 K3,从长颈漏斗向 A 中加入足量的稀盐酸。 此时装置 B 中发生反应的化学方程式为 , 打开 K1的目的是 。 (2)然后关闭 K1和 K3,打开 K2,将胶头滴管中的浓氢氧化钠溶液 挤入锥形瓶中。稍后打开 K3,此时装置 C 和 D 中的现象分别是 、 , 装置 C 中发生反应的化学方程式为 。 若在(2)实验过程中没有关闭 K1,其它操作相同,则装置 B 的现象不同点是 _ 。 2某化学兴趣小组对水蒸气通过灼热的焦炭后,得到的混合气体主要成分产生了兴趣。同学们决定通 过实验进
2、行探究。 【提出猜想】该混合气体主要成分为一氧化碳、二氧化碳、氢气和水蒸气。 【查阅资料】a无水硫酸铜遇水由白色变为蓝色。 b碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物。 c氢气、一氧化碳均能在加热的条件下与氧化铜反应。 【实验过程】同学们在老师的指导下设计了如下图所示装置,并进行了实验(部分夹持仪器已略去)。 (1)装置 A 中无水硫酸铜变蓝,装置 B 中澄清石灰水变浑浊。由此得出的结论为 _ 。写出装置 B 中反应的化学方程式 _ 。 (2)装置 C 和 D 中的药品分别为 _ 。 (3)同学们通过观察装置 E、F 中的现象后,证明了混合气中含有氢气。为了证明第四种气体的存在, 装置 G 中的药
3、品、现象和结论是 _ 。 【实验结论】猜想正确。 【实验反思】 经过讨论,同学们将上图中装置 CH 进行了简化,改进后的装置如下图所示。 (3)干燥管中碱石灰的作用为 。 (4)同学们为了验证通过干燥管后气体的成分,继续进行的实验为: 实验操作实验现象实验结论 在尖嘴处点燃气体, 。 。 。 2 3已知木炭粉(假设木炭粉中不含杂质)和氧化铁粉末在加热条件下能发生化学反应,某兴趣小组 对该反应展开了如下的探究活动。 【查阅资料】将 CO 通入氯化钯溶液中,会出现黑色沉淀。 【实验过程】同学们设计了如下图所示装置(部分夹持仪器已略去)。 探究反应中产生气体的成分 称取 9.0 g 氧化铁和 1.2
4、 g 木炭粉,混合均匀后进行实验。打开止水夹 a 通一段时间的氮气,关闭 a。再对木炭粉和氧化铁粉末的混合物加热一段时间,观察到澄清石灰水变浑浊,氯化钯溶液中出 现黑色固体。 木炭粉与氧化铁粉末反应一定生成了 气体;E 处酒精灯的作用是 _ ;B 中发生反应的化学方程式为 _ ;加热 前通一段时间氮气的原因是 _ 。 探究反应后剩余固体的成分 【提出猜想】 猜想 1:只含有铁; 猜想 2:含有铁和木炭; 猜想 3:含有 ; 猜想 4:含有铁、木炭和氧化铁。 【实验验证】 小组同学测得剩余固体质量为 6.6 g,将剩余固体置于烧杯中,向其中加入足量的稀盐酸,固体全 部溶解且有大量气泡出现,猜想不
5、成立的是 ,剩余固体中含有的物质及质量分别 为 _ 。 4原煤在氧气中不完全燃烧会生成 CO、CO2的混合气体。同学们在实验室欲用下图所示的装置检验 生成的气体,准备了如下图所示的装置(其他仪器用品略) 。 。 。 。 A B C D E 澄清澄清 氢氧化氢氧化 氯化钯氯化钯 石灰水石灰水 钠溶液钠溶液 溶液溶液 3 (1)装置 A 的作用是_。 (2)装置 C 中发生反应的化学方程式为_;装置 D 中发生反应的化学方程式 为_。 (3)上述装置组合后还有明显不足之处,你认为不足之处是 _。 (4)为达到实验目的,将上述装置组合后进行实验,其接口顺序为:混合气体 _。 (填“ah”接口序号,装
6、置可重复使用) 来 XK 5化学实验小组同学从家中带来 5 包白色固体物质,分别有氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、 碳酸钙。化学实验小组同学在老师的指导下做了如下探究活动。 (1)查阅资料:碳酸氢钠易溶于水,溶液显碱性。 碳酸氢钠溶液与氯化钙溶液能共存。 碳酸钠溶液能与氯化钙溶液反应,化学反应方程式为: Na2CO3+ CaCl2 = Ca CO3+ 2NaCl (2)实验探究:同学们从 5 包白色固体物质中任取 3 包混合后,按以下步骤进行实验。 实验步骤实验现象结 论 取混合后的白色粉 末于试管中,滴加稀 盐酸,将产生的气体 通入澄清的石灰水。 有气体产生 澄清的石灰水变浑浊 混合后的
7、白色粉末中可能有: _ 取混合后的白色粉 末于试管中,加水充 分溶解。 试管底部有难溶物出现, 试管外壁无明显变化 混合后的白色粉末中一定有: _ 一定没有: _ 取步骤的上层清 液于试管中,滴加酚 酞试剂。 溶液变成红色 混合后的白色粉末中 _ (3)老师引导同学们讨论了上述实验探究过程,进行了全面反思。 老师指出:步骤的上层氢液中只含有一种碳酸盐。为进一步确定步骤中的成分,你的实验方 案是_。 (4)实验反思:通过上面实验,混合后的白色粉末是_ 。 4 6实验是学习化学的重要手段之一。某班同学分成两个小组,利用右下图所示装置进行如下实验,请 你参与他们的实验过程。 (1)第一小组同学的实验
8、: (2)第二小组同学的实验: 位置ABC分液漏斗 药品X 溶液稀盐酸 水(滴有石蕊溶 液) 碳酸钠溶液 操作关闭 K1,打开 K2和分液漏斗的活塞,缓慢滴加碳酸钠溶液 现象 操作关闭 K2,打开 K1 现象 B 中液体沿导管流入 A 中, A 中有无色气体产生 写出 A 中 X 溶液的溶质 (至少写两种) 7.做完“铁在氧气里燃烧”的实验后,小名同学有两个疑惑不解的问题,于是他进行了以下探究活动。 【问题 1】铁燃烧时溅落下来的黑色物质中还有没有铁呢? 位置ABC分液漏斗 药品澄清石灰水碳酸钠溶液澄清石灰水稀盐酸 操作关闭 K1,打开 K2和分液漏斗的活塞,缓慢滴加稀盐酸 现象,并写出 C
9、中反应的化学方程式 操作关闭 K2,打开 K1 现象B 中液体沿导管流入 A 中,A 中有白色沉淀产生 上述现象产生的原因 5 【查阅资料 1】 (1)自然界中铁的氧化物主要是 Fe3O4和 Fe2O3两种(FeO 极易被氧化为 Fe2O3) ; (2)铁的氧化物均能溶于酸的溶液。 【实验探究】 将冷却后的黑色物质碾碎,装入试管,加入_溶液,观察到的现象是 _,说明铁燃烧时溅落下来的黑色物质中还含有铁。 【问题 2】铁燃烧的产物为什么不是 Fe2O3呢? 【查阅资料 2】 (1)Fe3O4和 Fe2O3的分解温度、铁的熔点见表: (2)Fe2O3高温时分解成 Fe3O4。 【理论探讨】 结合表
10、中数据,可推知铁在氧气里燃烧时产生的高温应在_之间,在此温度范围内 _已分解,所以铁在氧气里燃烧的产物是_。 【拓展延伸】 (1)实验中为了防止集气瓶炸裂,必须_; (2)有些食品包装盒的透明盖内放有黑色的 FeO 粉末,若粉末的颜色_,就说明包装盒 破损进气,这样售货员就能及时发现并处理。 (3)下列铁的氧化物中,铁元素的质量分数由大到小的顺序是_(填字母) 。 A. FeO B. Fe2O3 C. Fe3O4 8下图所示是气体制取与性质验证的组合实验。打开 A 中分液漏斗活塞后,A、B、C、D、E 中均可 观察到明显现象。 (1)A 中发生反应的化学方程式为 _ 。 (2)B 中的现象是
11、_ ,发生反应的化学方程式为 _ 。 (3)E 中的现象是 _ ,发生反应的化学方程式为 _ 。 (4)用 F 装置收集气体的依据是 _ _ 。 Fe3O4Fe2O3铁 分解温度/15381400 熔点/1535 6 9亚硝酸钠(NaNO2)是一种外观极像食盐,且具有与食盐一样咸味的有毒物质,因此,这种工业盐 常被冒充食盐掺假或被误作食盐使用,导致多起中毒事故发生。某校化学实验室有一瓶标签破损 的试剂瓶,盛放的药品可能是氯化钠固体,也可能是亚硝酸钠固体,该校化学小组同学通过实验 手段确定该瓶盛放的药品的成分。其主要探究过程如下: 【提出假设】该药品的成分是 NaCl。 【查阅资料】 亚硝酸钠氯
12、化钠 溶解性15时溶解度为 81.5g15时溶解度为 35.8g 熔点 271801 沸点320时发生分解有氧气等气体产生 1413 【实验过程】化学小组同学根据自己的假设,设计实验验证。请你帮助他们完成实验报告。 (1)小华同学设计的实验如下: 实验装置 实验主要过程 检查装置气密性。操作如下:先将导管伸入液面下,用 手紧握试管,观察到 _ ,松 开手后,导管口有液面上升。 加入药品,加热,导管口有大量气泡生成。 收集气体。 停止加热。熄灭酒精灯前,应 _ ,目 的是 _ 。 (2)小明同学根据小华的实验判断该药品的成分是 _ 。他又结合两物质的溶解性知识, 设计了另一种实验方案,得到了同样的结论。其实验方案是 _ 。 10某化学实验小组在进行有关 CO2的实验时用到了如下图所示的装置。 (1)用 A 装置检验 CO2,试剂 X 为 _ ,可观察到的现象是 _ , 反应的化学方程式是 _ ;若用该装置吸收 CO2时,试剂 X 最好选用 _ 。 7 (2)