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1、2009年2月9日20时20分许，中国农历元宵节，位于北京市东三环的中央电视台新址北配楼突发火灾，大火燃烧了近六个小时，据报道整体建筑和楼内设备估计损失约10至20亿元人民币。,生活中遇到火灾怎么办？,打119，找水源，找灭火器, 泡沫灭火器的使用：倒置，拉开插 销，喷出大量泡沫隔绝空气灭火。, 泡沫灭火器的成分是硫酸铝和碳酸氢钠 溶液，为什么倒置可以产生大量的泡沫这些泡沫的成分是什么？怎么产生的？,2020/9/22,滦平一中 高二化学组,第一课时,第 三 单 元,专题三：溶液中的离子反应,盐 类 的 水 解,提问：,1、 酸、碱溶解在水中形成的溶液分别显示什么性？为什么？,酸：C（H+）C
2、（OH-） 碱：C（H+）C（OH-）,酸碱指示剂 pH试纸 pH计,2、用什么可以测定溶液的酸碱性呢？,3、盐溶液的酸碱性如何呢？,用pH试纸检验下列溶液显酸性、碱性、中性？ （1） CH3COONa（2）Na2CO3 （3）NH4Cl （4）AlCl3 （5）NaCl （6）KNO3,活动与探究1,实验结果统计分析及推理：,生成该盐的,酸,碱,盐的 类型,CH3COOH,NaOH,H2CO3,NaOH,HCl,NH3H20,HCl,Al(OH)3,HCl,NaOH,HNO3,KOH,碱性,酸性,中性,弱酸,强碱,强碱 弱酸盐,强碱,强酸,弱碱,强酸,强酸 弱碱盐,强酸 强碱盐,7,7,7,
3、7,7,7,2、为什么盐溶液有的显酸性， 有的显中性，有的显碱性？,1、哪些盐的溶液显碱性？ 哪些盐的溶液显酸性？ 哪些盐的溶液显中性？,强碱弱酸盐的溶液显碱性 强酸弱碱盐的溶液显酸性 强酸强碱盐的溶液显中性,结论：,以醋酸钠溶液为例,盐溶液中存在哪些离子？,哪些离子间可能相互结合？,对水的电离平衡有何影响？,CH3COONa CH3COO + Na,=,H2O H + OH,+,CH3COOH,促进水的电离平衡,溶液显碱性,结果：,C（OH-） C（H+）,溶液中_（有或无）弱电解质（化学式： ）生成，水的电离平衡_（被破坏或不受影响），并向 方向移动，因而 （促进、抑制）了水的电离。 C（
4、H+） C（OH）（填“”“”或“”），呈 性。,有,CH3COOH,被破坏,促进,碱,正,醋酸钠发生了水解反应,醋酸钠在溶液中的变化,CH3COONa = CH3COO_ +Na+,+,CH3COOH,CH3COONa溶液中的化学反应,CH3COONa + H2O CH3COOH + NaOH,离子方程式：,CH3COO- + H2O CH3COOH + OH-,水解化学方程式：,中和反应的逆反应,解释NH4Cl溶液呈酸性的原因,NH4Cl NH4+ + Cl-,H2O OH- + H+,+,NH3 H2O,水解方程式:,NH4Cl + H2O NH3 H2O + HCl,离子方程式:,NH
5、4+ + H2O NH3 H2O + H+,练习,解释NaCl溶液呈中性的原因,NaCl,Na+ + Cl-,H2O OH- + H+,，在溶液中盐电离产生的离子跟水所电离产生的H+ 或OH-结合生成弱电解质的反应,叫做盐类的水解。,2、水解的条件：,3、水解的实质：,1、概念：,有弱电解质生成。,破坏了水的电离平衡。,一、盐类的水解,能,Fe3+,能,能,能,Na2SO4,Na2CO3,能,Cu2+,NH4+,CH3COO-,CO32-,不能,不能,酸性,酸性,酸性,碱性,碱性,中性,中性,探究问题2 从盐类水解的实质来分析下列盐在水中是否能水解？若水解，溶液的酸碱性又如何？,无弱不水解。,
6、谁强显谁性，,同强显中性。,有弱才水解，,条件,结果,4、盐类水解的规律,越弱越水解，,都弱双水解。,程度,1、盐类水解反应与中和反应的关系如何？ 2、水解反应过程是吸热反应还是放热反应呢？,思考：,5、水解的特点：,是中和反应的逆反应，存在水解平衡；,吸热反应,(3)水解程度很小，故水解产物较少，盐溶液的酸 碱性一般较弱。,CH3COO - + H2O CH3COOH + OH- H0,多元弱酸强碱盐的水解:,Na2CO3=2Na+CO32-,第一步大于第二步水解,溶液中的OH-主要来自于第一步水解.,探究问题3:,探究问题4:,NaHCO3溶于水，溶液中存在的各种情况如何？,NaHCO3=
7、Na+HCO3-,类似的有 HS- HSO3-等,能力提高：,1、若某盐溶液呈中性，能否判断该盐未发生水解反应？该盐可能是什么盐？为什么？（结合CH3COO NH4为例思考）,2、酸式盐的水溶液一定显酸性吗？（结合NaHSO4 、 NaH2PO4、 NaHPO4 、NaHCO3 、 NaHS 等为例思考）,NaHSO3 NaH2PO4,NaHSO4,电离程度大于水解，显酸性；,NaHCO3、 Na2HPO4、NaHS,水解程度大于电离，显碱性；,1. 下列溶液PH小于7的是,A、 KBr B、 CuSO4 C、NaF D、Ba（NO3）2,2. 下列溶液能使酚酞指示剂显红色的是,A 、 K2C
8、O3 B、 NaHSO4 C、 Na2S D、 FeCl3,3.下列离子在水溶液中不会发生水解的是,A 、 NH4+ B、 SO42_ C 、 Al3+ D 、 F_,练 习,4、下列盐的水溶液中,离子浓度比正确的是：,D、NaF c(Na+) : c(F-) 1 : 1,B、K2SO4 c(K+) : c(SO42-) = 2 : 1,C、(NH4)2SO4 c(NH4+) : c(SO42-) 2 : 1,A、NaClO c(Na+) : c(ClO-) = 1 : 1,B C,5、下列各组的离子，都能发生水解的一组是（） A、Na+ Cu2+ Cl- ClO- B、Ca2+ Zn2+ S
9、O42- S2- C、Fe2+ Sn2+ F- CH3COO- D、K+ Ba2+ SO32- I-,C,6、下列物质加入水中，能使水的电离度增大，溶液的pH值减小的是（） A、HCl B、Al2(SO4)3 C、Na2S D、NH3 H2O,C,7、25时,0.1molL某溶液pH=5,则这溶液可能是（） A、氨水B、NaCl C、NH4Cl D、HCl,C,2020/9/22,滦平一中 高二化学组,第二课时,第 三 单 元,专题三：溶液中的离子反应,盐 类 的 水 解,在溶液中盐电离产生的离子跟水所电离产生的H+ 或OH-结合生成弱电解质的反应,叫做盐类的水解。,2、水解的条件：,3、水解
10、的实质：,1、概念：,有弱电解质生成。,破坏了水的电离平衡。,一、盐类的水解,无弱不水解。,谁强显谁性，,同强显中性。,有弱才水解，,条件,结果,4、盐类水解的规律,越弱越水解，,都弱双水解。,程度,复习提问,5、水解的特点：,是中和反应的逆反应，存在水解平衡；,吸热反应.,(3)水解程度很小，故水解产物较少，盐溶液的酸 碱性一般较弱。,CH3COO - + H2O CH3COOH + OH- H0,下列各离子方程式中，属于水解反应的是（ ）,A、H2O + H2O H3O+ + OH- B、OH- + HCO3- = CO32- +H2O C、NH4+ + H2O NH3H2O + H+ D
11、、CH3COOH + H2O CH3COO- + H3O+,C,练习,练习,盐电离出的,弱酸根 + H2O 弱酸 + OH-,弱碱阳离子+H2O 弱碱 + H+,盐的水解方程式：,盐 + 水 酸 + 碱,离子方程式：,中和,水解,【练一练】书写下列物质水解的方程式： NaClO、 NH4NO3、CuCl2 Na2S、 Na2CO3,二、水解反应的方程式书写,B、一般不用“ 、 ”生成物(如NH3H2O、H2CO3) 也不写成分解产物。,C、多元弱酸根离子的水解分步写，一般只写第一步,D、多元弱碱阳离子的水解一步到位,书写注意事项：,能,Fe3+,能,能,能,Na2SO4,Na2CO3,能,Cu
12、2+,NH4+,CH3COO-,CO32-,不能,不能,酸性,酸性,酸性,碱性,碱性,中性,中性,写出上述能够水解的反应的离子方程式？,Fe3+ +3H2O Fe(OH)3 + 3H+,Cu2+ +2H2O Cu(OH)2 + 2H+,Al3+ +3H2O Al(OH)3 + 3H+,练习,NH4+ + H2O NH3 H2O + H+,CH3COO- + H2O CH3COOH + OH-,在一定条件下（温度、浓度），当盐水解的速率和酸碱中和的速率相等时，此时溶液中各物质的浓度保持不变的状态。叫盐的水解平衡。,水解平衡的特征：,动 水解平衡是一种动态平衡,定 条件不变，溶液中各分子、离子 的
13、浓度不变。,变 条件改变时，水解平衡发生移动。,逆 水解和中和互为可逆反应,等 水解速率和中和速率相等,填表:CH3COONa溶液改变下列条件,填写变化情况: CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-,向右,增大,增大,减小,向右,减小,减小,增大,向右,减小,增大,增大,向右,减小,减小,增大,向左,向左,增大,增大,增大,减小,减小,减小,向右,减小,减小,增大,NH4+ +H2O NH3H2O+H+,三、影响盐类水解的因素,、温度： 、浓度： 、溶液的酸、碱性：,盐本身的性质,1、内因：,2、外因：,盐的水解反应是吸热反应，升高温度水解程度增大。,盐的浓度越小，一般水解程度越大。加
14、水稀释盐的溶液，可以促进水解。,加入H+可抑制阳离子的水解，促进阴离子的水解； 加入OH-能抑制阴离子的水解，促进阳离子的水解,升温,加水稀释,通HCl,加Fe粉,加NaHCO3,颜色变深,颜色变浅,颜色变浅,颜色变浅,红褐,无色,填表:CH3COONa溶液中存在以下水解平衡：CH3COONa+H2O CH3COOH+NaOH，改变下列条件,填写变化情况:,向右,增大,增大,向右,减小,减小,向右,减小,增大,向右,减小,减小,向左,向左,增大,增大,增大,减小,向右,减小,减小,例1：比较下列溶液的pH大小（填“”“”或“=”）,1)0.2mol/LNH4Cl溶液_0.1mol/LNH4Cl
15、溶液 2)0.1mol/LNa2CO3溶液_0.1mol/LNaHCO3溶液 3)25时1mol/LFeCl3溶液_80 时1mol/LFeCl3溶液 4)0.1mol/L(NH4)2CO3溶液_0.1mol/LNa2CO3溶液,在纯碱溶液中加入酚酞溶液，溶液呈 ， 加热后 。若在该溶液中再滴加过量 的氯化钡溶液，观察到的现象是 ， 原因： _ （用离子方程式和简要文字说明表示）,红色,红色加深,产生白色沉淀，且红色褪去,例2：,例3：25时，在浓度均为1mo/L的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中，若测得其中NH4+分别为a、b、c（单位为mo/L）,则下列判断正确的是（ ） A.a=b=c B.cab C.bac D.acb,B,1、0.1molL-1 Na2CO3溶液和0.1molL-1 NaHCO3 溶液的pH, 前者和后者的关系是 A.前者大 B.相等 C.前者小 D.不能肯定,A,2、为使CH3COONa溶液中c(Na+)/c(CH3COO -)的值接近于1，可加入的物质是（ ） A.盐酸 B.适量的NaOH溶液 C. 适量
