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1、.2011 年高考各地化学试题分类汇编和解析十一、 化学反应速率和化学平衡【经典例题 】1速率 时间图此类图像定性揭示了 v 正 、v 逆随时间 ( 含条件改变对速率的影响) 而变化的规律，体现了平衡的“动、等、定、变”的基本特征，以及平衡移动的方向等。如N +23H2NH+Q建立平衡后加热对速率的影响如图1。23* （图 1、 2）( 逆)c molL-1AB( 正)A( 正)B ( 逆)0t 1t 2t 3t0t 1t图1图22 浓度 时间图 此类图像能说明各平衡体系组分( 或某一成分 ) 在反应过程中的变化情况。如 A+BAB 反应情况如图2，此类图像要注意各物质曲线的折点( 达平衡 )
2、 时刻相同，各物质浓度变化的内在联系及其比例符合化学方程式中的系数关系。3 全程速率 时间图 如 Zn 与足量盐酸的反应，反应速率随时间的变化出现如下情况如图 3，解释原因： AB 段（ v 渐增），因反应为放热反应，随反应的进行，温度渐增，导致反应速率的渐增；BC段（ v 渐小），则主要因为随反应的迸行，溶液中H + 渐小，导致反应速率的减小。故分析时要抓住各阶段的主要矛盾，认真探究。* （图 3）BAC图3t4含量 时间 温度 ( 压强 ) 图常见形式有如下几种。(C%指产物百分数； B%指某反应物百分数 )( 在其他条件不变时， 改变任一条件如： 使用催化剂或温度升高或压强增大，都能缩短
3、到达平衡的时间) ，这种图像的折点反映了速率大小T (P) 高低；水平线高低对应平衡移动方向。* （图 4）C%B%abba0t0t(a 用催剂， b不用);.(a用催剂， b 不用 )C%B%T2T1T1T20t0t(T 2T1，正反应为吸热反应)(T2T1 ，正反应为吸热反应)C%B%T1T2T2T10t0t(T 2T1，正反应为放热反应)(T2T1 ，正反应为放热反应)C%B%P1P2P2P10t0t(P 1P2，正反应为体积减小)(P1P2，正反应为体积减小)C%B%P2P1PP120t0t(PP ，正反应为体积增大)12(P1P2，正反应为体积增大 )5恒压 ( 温 ) 线该类图的纵
4、坐标为物质的平衡浓度(c)或反应物的转化率 ( ) ，横坐标为温度(T) 或压强 (P) ，常见类型有：*( 图 5)T11T2PP3P2OT OT6速率温度 ( 压强 ) 图，这类图有两种情况，一是不隐含时间因素的速率时间图，二是隐含时间变化的速率时间图。以 2SO(g)+O (g)2SO(g) ； Hv( 逆 ) 的点是 3，表示 v( 正 )v( 逆 ) 的点是 1，而2， 4 点表示 v( 正 )=v( 逆 ) 。21430T图81（ 09 安徽卷 11）汽车尾气净化中的一个反应如下：NO( g) CO( g)2N2 (g)CO2(g )H373.4KJ mol11在恒容的密闭容器中，
5、反应达到平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是：答案： C解析： 该反应为气体计量数减小的放热反应，升高温度，平衡逆向移动，生成物浓度减小，反应物浓度增大，平衡常数减小，A 选项错误；同理，升高温度，平衡逆向移动，CO的转化率减小，B 选项错误；平衡常数只与热效应有关，与物质的量无关，C 选项正确；增加氮气的物质的量，平衡逆向移动，NO 的转化率减小，D 选项错误。;.2(09 全国卷 13)下图表示反应 X (g) 4Y( g) Z( g ) ， H 0 ，在某温度时 X 的浓度随时间变化的曲线：下列有关该反应的描述正确的是A.第 6 min 后，反应就终止了B. X 的平衡转化率为 85
6、%C.若升高温度，X 的平衡转化率将大于85%D.若降低温度， v 正 和 v 逆将以同样倍数减少答案： Bw.w.w.k.s.5.u.c.o.m解析： A 项， 6min 时反应达平衡，但未停止，故错；B 项， X 的变化量为 1-0.15=0.85mol ，转化率为 0.85/1=85%，正确。HV 逆，即逆反应减小的倍数大，错误。3 (09 天津卷5)人体血液内的血红蛋白(Hb)易与 O2 结合生成 HbO2,因此具有输氧能力，CO吸入肺中发生反应： CO+HbO22， 37时，该反应的平衡常数K=220 。O +HbCOHbCO的浓度达到 HbO2浓度的0.02 倍，会使人智力受损。据
7、此，下列结论错误 的是A.CO与 HbO2 反应的平衡常数c(O 2 ) c(HbCO)K=c(HbO 2 )c(CO)B.人体吸入的 CO越多，与血红蛋白结合的O2 越少C.当吸入的 CO 与 O2 浓度之比大于或等于0.02 时，人的智力才会受损D.把 CO中毒的病人放入高压氧仓中解毒，其原理是使上述平衡向左移动答案： C解析： 由反应方程式知，K 的表达式正确， A 对； CO 与 HbO2 反应的平衡常数达220，可见其正向进行的程度很大， 正确。K= c(O 2 )c(HbCO)，由题意知， K=220， c( HbCO )0.02c(CO)c(HbO 2 )c(HbO 2 )时，人
8、受损，则C(CO)/C(O2)=9 10-5,C 项错。 D 项，当 O2 浓度很大时，题中平衡将逆向移动，从而解救人，正确。4（ 09 江苏卷14） I2 在 KI 溶液中存在下列平衡：I 2 ( aq) I (aq )I 3 (aq )某 I2、I 3 的物质的量浓度c( I 3 )与温度 T 的关系如图所示（曲线上任何一、KI 混合溶液中，点都表示平衡状态） 。下列说法正确的是A.反应I 2 (aq) I (aq)I 3(aq ) 的 H0w.w.w.k.s.5.u.c.o.mB若温度为 T1、T2 ，反应的平衡常数分别为 K 1、 K 2，则 K1K 2C若反 应进行 到状态D 时，一 定有v正v逆D状态 A 与状态 B 相比，状态A 的 c(I2)大答案： BC解析：随着温度的不断升高，I 3 的浓度逐渐的减小，说明反应向逆方向移动，也就意味着该反应是放热反应，所以H 0 ，所以A 项错；I 3， T2 T1 ，所以当温度升高时，反应向逆方向移动，即K1 K 2 ； C 项，因为 KI 2 ?I从图中可以看出D 点并没有达到平衡状态，所以它要向A 点移动，这时 I 3 的浓度在增加，;.所以 v正 v 逆 ， C 项正确； D 项，从状态A 到状态 B， I3 的浓度在减小，那么I 2 的浓度就在增加。5（ 09 广东理科基础29）已知汽车尾气无害化处理反应为
