《宁夏回族自治区2021届高三上学期第一次月考理综-化学试卷含答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《宁夏回族自治区2021届高三上学期第一次月考理综-化学试卷含答案（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1 银川一中 2021 届高三年级第一次月考 理科综合能力测试-化学部分 7下列说法正确的是 A. 淀粉、纤维素等高分子化合物均属于纯净物 B. 非金属氧化物都是酸性氧化物 C. 食醋、纯碱、食盐分别属于酸、碱、盐 D. 丁达尔效应可用于区别溶液和胶体 8NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 常温常压下，36g 18O2中所含的中子数为 16NA B. 8.0g Cu2S 和 CuO 的混合物中含有的铜原子数为 0.1NA C. 电解饱和食盐水时，阳极生成 22.4L 气体时，转移的电子数为 2NA D. 室温下向 1L pH=1 醋酸溶液中加水，所得溶液中 H+的数目小于 0.
2、1NA 9下列反应的离子方程式书写不正确的是 A. 向氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3+ 3NH3H2O = Al(OH)3+ 3NH4+ B. 用氨水吸收过量的二氧化硫：NH3H2O + SO2= NH4+ HSO3 C. 向偏铝酸钠溶液中加入过量的稀盐酸：AlO2 + H+ H2O = Al(OH)3 D. 向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳：ClO + CO2+ H2O = HClO + HCO3 10某溶液中含有的溶质是 FeBr2、FeI2，若先向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中 滴加 KSCN 溶液，结果溶液变为红色，则下列叙述正确的是 A. 原溶液中的 Br一定被氧化
3、 B. 不能确定通入氯气之后的溶液中是否存在 Fe2+ C. 通入氯气之后，原溶液中的 Fe2+不一定被氧化 D. 若取少量所得溶液，再加入 CCl4溶液，静置、分液，向上层溶液中加入足量的 AgNO3溶液， 一定能产生淡黄色沉淀 11室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 能使甲基橙变为橙色的溶液：Na+、NH4+、CO32、Cl B. 能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液：K+、SO42、S2、Cl C. 0.1 mol/L KOH 溶液中：S2、Na+、SO32、NO3 D. 常温下，的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3、Cl 12某溶液中可能含有 Na+、Al3+、Fe3+、Cl
4、、I、SO32、CO32，某兴趣小组进行以下实验：（1） 取少量该溶液加入过量硝酸钡溶液后过滤得白色沉淀和滤液；（2）向上述白色沉淀中加入足量 稀硝酸，发现沉淀完全溶解；（3）向（1）中所得滤液中加入足量盐酸，发现溶液变黄色。下 2 列叙述正确的是 A. 原溶液中可能含有 Na+、SO32 B. 由（3）推断原溶液中存在 Fe3+ C. 原溶液中一定有 I、CO32、Na+ D. 通过在黄色溶液中加入硝酸银溶液可以检验原溶液中是否存在 Cl 13普通锌锰电池筒内无机物质的主要成分有 MnO2、NH4Cl、ZnCl2等。某同学探究废干电池内的 黑色固体回收利用时，进行如图所示实验。下列有关实验的
5、叙述中不正确的是 A操作的目的是出去滤渣中的杂质 B操作中盛放滤渣的仪器是坩埚 C操作的操作名称是过滤 D操作中玻璃棒的作用是加快固体溶解速度 26(14 分) 某化学兴趣小组对重铬酸铵(NH4)2Cr2O7的部分性质及组成进行探究。已知：Cr2O72（橙色）+ H2O 2CrO42（黄色） + 2H+。 （1）在试管中加入少量(NH4)2Cr2O7固体，滴加足量的浓 KOH 溶液，振荡、微热，观察到的主 要现象是固体溶解、_、_。 （2）为探究(NH4)2Cr2O7（摩尔质量 252g/mol）的分解产物，按如下图连接好装置，在 A 中加入 5.040g 样品进行实验 仪器 B 的名称是_。
6、 加热 A 至恒重，观察到 D 中溶液不变色，同时测得 A、B 中质量变化分别为 2.00g、1.44g。 写出重铬酸铵热分解的化学方程式_， C 的作用是_。 （3） 实验室常用甲醛法 （HCHO） 测定含(NH4)2Cr2O7的样品中氮的质量分数， 其反应原理为 2Ba2+ 3 + Cr2O72 + H2O = 2BaCrO4 + 2H+、4NH4+ 6HCHO = 3H+ 6H2O + (CH2)6N4H+滴定时，1 mol (CH2)6N4H+与 1 mol H+相当，然后用 NaOH 标准溶液滴定反应生成的酸。 实验步骤：称取样品 2.800g，配成 250mL 溶液，移取 25.0
7、0mL 样品溶液于 250mL 锥形瓶中， 用氯化钡溶液使 Cr2O72完全沉淀后，加入 10mL 20%的中性甲醛溶液，摇匀、静置 5min 后，加入 12 滴酚酞试液，用 0.200mol/L NaOH 标准溶液滴定至终点。重复上述操作 3 次。 碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入 NaOH 标准液进行滴定，则滴定时用去 NaOH 标准液 的体积_ （填“偏大”“偏小”或“无影响”） ； 滴定时边摇动锥形瓶， 眼睛应该观察_。 滴定结果如下表所示，该样品中氮元素质量分数为_。 27(12 分) SnCl4可用于染色时的媒染剂、润滑油添加剂、玻璃表面处理剂等。实验室可通过如下图装置制 备少量
8、 SnCl4（夹持装置略） 已知：锡的熔点 232、沸点 2260；SnCl2的熔点 246.8、沸点 623；SnCl4的熔点 -33、沸点 114，SnCl4极易水解。通常将 SnCl4晶体加入浓盐酸中，以配制无色的 SnCl4溶液。 回答以下问题 (1)仪器 a 的名称为_，该仪器中发生反应的离子方程式为 _。 (2)装置的作用是_，如果去掉装置，从实验安全的角度看可能产生的影响是 _。 4 (3)装置中的试剂为_。下图中可替代装置的是_（填字母序号，下同）。 (4)该实验装置存在一处明显的缺陷，改进方法为在装置后连接上图中的_。 (5)若反应中消耗 17.85g 锡粉可得到 37.2g
9、 SnCl4，则 SnCl4的产率为_（保留三位 有效数字） 28(13 分) 三氧化二钴（Co2O3）常用作制滤光眼镜的添加剂、催化剂和氧化剂。以含钴废料（主要成分 CoO、Co2O3，含有少量 MnO2、NiO、Fe3O4）为原料制备 Co2O3的流程如下： (1) 研 磨 的 目 的 是 _ ， 滤 渣 1 的 主 要 成 分 为 _。 (2)酸浸时过氧化氢的作用有_。不能用盐酸代替硫酸， 因为 Co2O3与盐酸 反应生成 Cl2污染环境，该反应的离子方程式为_。 (3)在实验室里，萃取操作要用到的玻璃仪器主要有_。有机相再生时提取出的 Ni2+ 可用于制备氢镍电池，该电池充电时的总反应
10、为 Ni(OH)2+ M = NiOOH + MH。则充电时的阳极的电 极反应方程式为_。 (4)沉钴时发生反应的离子方程式为_。煅烧时发生反应的化学方 程式为_。 35化学选修 3：物质结构与性质（15 分） 氢能被视为 21 世纪最具发展潜力的清洁能源，开发高效储氢材料是氢能利用的重要研究方向。 （ 1 ） H3BNH3是 一 种 潜 在 的 储 氢 材 料 ， 其 中 N 原 子 的 价 电 子 轨 道 表 达 式 为 _。 （2）制备 H3BNH3的化学原料为(HB=NH)3，为六元环状物质，与其互为等电子体的有机物分子 式为_，CH4、H2O、CO2的键角由大到小的顺序为_，B、C、
11、N、 O 的第一电离能由大到小的顺序为_。 5 （3）C16S8是新型环烯类储氢材料，研究证明其分子 呈平面结构（如图 1 所示）。 C16S8分子中 C 原子和 S 原子的杂化轨道分别为 _。 测得 C16S8中碳硫键的键长介于 CS 和 C=S 之间，其原因可能是_。 （4）某种铜银合金晶体具有储氢功能，它是面心立方最密堆积结构，Cu 原子位于面心，Ag 原 子位于顶点，H 原子可进入由 Cu 原子和 Ag 原子构成的四面体空隙中。若将 Cu、Ag 原子等同看待， 该晶体储氢后的晶胞结构与 CaF2（如图 2）相似，该晶体储氢后的化学式为_。 （5）MgH2是金属氢化物储氢材料，其晶胞如图
12、 3 所示，该晶体的密度为 g/cm3，则该晶胞的 体积为_。（用含、NA的代数式表示即可） 36化学选修 5：有机化学基础（15 分） 化合物 H 是合成啶氧菌酯的一种中间体。由芳香化合物 A 为原料制备 H 的一种合成路线如下。 回答以下问题： (1)A 的化学名称_ (2)反应的反应类型是_。 (3)F 的结构简式为_。 (4)H 中的含氧官能团的名称是_。 (5)反应的化学方程式为_。 (6)芳香化合物 X 是 H 的同分异构体，能发生银镜反应、水解反应，也能与 FeCl3溶液发生显色 6 反应，X 的核磁共振氢谱由四组峰，峰面积之比为 6:2:1:1。写出一种符合题目要求的 X 的结构简式 _。 (7)PAA（）常用于纺织品和纸张上胶，可由其单体在 H2O2引发下制得。 设计以乙炔、NaCN 等为主要原料制备 PAA 的合成路线。 7 银川一中 2020 届高三第一次月考化学试卷参考答案 78910111213 DBCBCCA 26(14 分) 27(15 分) (2 分)(2 分) (2 分) 8 35 28(14 分) (1 分) 9 36
