《2020届高考化学二轮复习大题精准训练——定量分析实验中物质纯度的测定专练》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020届高考化学二轮复习大题精准训练——定量分析实验中物质纯度的测定专练（22页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2020届高考化学二轮复习大题精准训练定量分析实验中物质纯度的测定专练1. 亚硝酰氯(NOCl，熔点：64.5，沸点：5.5)是一种黄色气体，遇水易反应，生成一种氯化物和两种氧化物。可用于合成清洁剂、触媒剂及中间体等。实验室可由氯气与一氧化氮在常温常压下合成。 (1)甲组的同学拟制备原料气NO和Cl2，制备装置如下图所示： 为制备纯净干燥的气体，下表中缺少的药品是： 装置 装置 烧瓶中 分液漏斗中 制备纯净Cl2 MnO2 制备纯净NO Cu _，_。(2)乙组同学利用甲组制得的NO和Cl2制备NOCl，装置如图所示：装置连接顺序为a_(按气流自左向右方向，用小写字母表示)。装置的作用为_，若
2、无该装置，中NOCl可能发生反应的化学方程式为_。乙组同学认为氢氧化钠溶液只能吸收氯气和NOCl，不能吸收NO，所以装置不能有效除去有毒气体。为解决这一问题，可将尾气与某种气体同时通入氢氧化钠溶液中，这种气体的化学式是_。(3)丙组同学查阅资料，查得王水是浓硝酸与浓盐酸的混酸，一定条件下混酸可生成亚硝酰氯和氯气，该反应的化学方程式为_。(4)丁组同学用以下方法测定亚硝酰氯(NOCl)纯度取中所得液体mg溶于水，配制成250mL溶液；取出25.00mL，以K2CrO4溶液为指示剂，用cmol/LAgNO3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为bmL。(已知：Ag2CrO4为砖红色固体)亚硝酰氯
3、(NOCl)的质量分数为_(用代数式表示即可)。若滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失，则所测亚硝酰氯纯度 (偏高、偏低、无影响)2. 凯氏定氨法是测定蛋白质中氮含量的经典方法，其原理是用浓硫酸在催化剂存在下将样品中有机氮转化成铵盐，利用如图所示装置处理铵盐，然后通过滴定测量。已知：NH3+H3BO3=NH3H3BO3；NH3H3BO3+HCl=NH4Cl+H3BO3。回答下列问题：(1)a的作用是 _。(2)b中放入少量碎瓷片的目的是 _。f的名称是_。(3)清洗仪器：g中加蒸馏水：打开K1，关闭K2、K3，加热b，蒸气充满管路：停止加热，关闭K1，g中蒸馏水倒吸进入c，原因是 _；打开K
4、2放掉水，重复操作23次。(4)仪器清洗后，g中加入硼酸(H3BO3)和指示剂，铵盐试样由d注入e，随后注入氢氧化钠溶液，用蒸馏水冲洗d，关闭K3，d中保留少量水，打开K1，加热b，使水蒸气进入e。d中保留少量水的目的是_ _。e中主要反应的离子方程式为_，e采用中空双层玻璃瓶的作用是_ _。(5)取某甘氨酸(C2H5NO2)样品m克进行测定，滴定g中吸收液时消耗浓度为cmolL-1的盐酸VmL，则样品中氮的质量分数为_%，样品的纯度_%。3. 过碳酸钠(Na2CO4)常作除污剂、清洗剂和杀菌剂。市售过碳酸钠样品一般含有碳酸钠，为了测定某过碳酸钠样品(只含Na2CO4和Na2CO3)的纯度，某
5、小组设计如下两种实验方案： 实验原理：2Na2CO4+2H2SO4=2Na2SO4+2CO2+O2+2H2O(也可以用盐酸与过碳酸钠反应)。方案1：液吸法。取Wg样品于烧瓶中，加入足量的稀硫酸，实验装置如图所示。已知：在分析化学中，常用醋酸亚铬(CH3COO)2Cr溶液作O2的吸收剂。 (1)安全漏斗中“安全”的含义是_。(2)装置C的作用是_；装置D和F盛放同一种试剂，可能是_(填名称)。(3)本实验通过装置_(填字母)实验前后质量差可测定O2的质量。(4)实验装置气密性良好及装置内试剂足量，但实验发现测定的样品纯度总是偏低，其主要原因可能是_。方案2：量气法。实验装置如图所示。 (5)气流
6、方向由左至右，则导管口连接顺序为a_f。(6)实验时向烧瓶内加入足量稀盐酸，实验完毕后，在室温下，测得J中水的体积为xmL。已知室温下，气体摩尔体积为yLmol1。该样品纯度为_%(用含x、y、m的代数式表示)。若其他操作都合理，读数时J中液面高于H中液面，则测得结果_(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。4. 某学习小组利用二氧化氯(ClO2)制备消毒剂、漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)，有关反应原理：2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2+2H2O(放热反应)实验一、制备NaClO2晶体选择如图所示装置设计实验制备亚氯酸钠晶体已知：饱和NaClO2溶液析出晶体与度关系如下表所示
7、：温度/60品体成分NaClO23H2ONaClO2NaClO2分解生成NaClO2，NaCl(1)装置连接顺序：AE_(2)C装置的作用是_D装置作用是_(3)A装置中选择80%浓硫酸的理由是_(4)写出E装置中发生反应的离子方程式_(5)对B装置中溶液采用结晶法提取无水亚氯酸钠晶体，操作分别为蒸发结晶、趁热过滤、用40左右热水洗涤、低于60条件下干燥，得到成品，蒸发结晶时控制温度为_实验二、测定产品纯度(6)准确称量ag产品，加入适量蒸馏水和过量的KI晶体，在酸性条件下发生反应：ClO2+4I+4H+=2I2+2C1+2H2O，将所得混合溶液稀释成250mL待测液。取25.00mL待测液于
8、锥形瓶，加入淀粉溶液作指示剂，用cmolL1.标准Na2S2O3溶液滴定至终点，测得消耗Na2S2O3标准溶液的体积为bmL.(已知：I2+2S2O32=2I+S4O62)该产品纯度为_(只要求列出计算式)若滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定终点时尖嘴气泡消失，则测得结果_(填“偏高偏低”或“无影响”)5. TiCl4是制备钛及其化合物的重要中间体，可利用如图1装置在实验室制备TiCl4(夹持装置略去)：TiO2+2C+2Cl2高温TiCl4+2CO已知：PdCl2溶液捕获CO时生成Pd单质相关数据如表：化合物熔点/沸点/密度/gcm3水溶性TiCl4251361.5易水解生成难溶于水的物质，能溶于
9、有机溶剂CCl42576.81.6难溶于水回答下列问题：(1)装置A中连通管的作用是_；装置E中使用冰盐水浴的目的是_。(2)按照气流由左到右的方向，上述装置合理的连接顺序为_ (填仪器接口字母)；根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：_；装入药品；向装置A烧瓶中滴加适量浓盐酸，当观察到_时，加热装置D中陶瓷管；装置E烧瓶中的液体量不再增加时，停止加热，充分冷却。(3)装置C的作用为_。(4)装置F中发生反应的化学方程式为_。(5)制得的TiCl4中常含有少量CCl4，从混合液体中分离出TiCl4的操作名称为_。(6)利用如图2所示装置测定产品纯度：称取wgTiCl4产品进行实验，向安全漏
10、斗中加入适量蒸馏水，待四氯化钛充分反应后，将烧瓶和安全漏斗中的液体一并转入锥形瓶中，用氢氧化钠溶液调节至中性，滴加几滴0.1molL1的K2CrO4溶液作指示剂，用comolL1AgNO3标准溶液滴定至终点(Ag2CrO4为红棕色沉淀，可指示滴定终点)，重复滴定两次，平均消耗标准溶液VmL。已知：TiCl4+(2+x)H2O=TiO2xH2O+4HCl安全漏斗在本实验中的作用除加水外，还有_根据上述数据计算该产品的纯度为_(用含w、co和V的代数式表示)6. 过硫酸钠(Na2S2O8)常用作漂白剂、氧化剂等。某研究小组利用如图装置制备Na2S2O8并探究其性质(加热及夹持仪器略去)。已知：(N
11、H4)2S2O8+2NaOHNa2S2O8+2NH3+2H2O2NH3+3Na2S2O8+6NaOH6Na2SO4+N2+6H2O(1)仪器a的名称是_。装置中NaOH溶液的作用是_。(2)装置发生反应的同时，需要持续通入空气的目的是_。(3)装置的作用是_。(4)Na2S2O8溶液与铜反应只生成两种盐，且反应先慢后快。该反应的化学方程式为_。某同学推测反应先慢后快的原因可能是生成的Cu2+对反应起催化作用。设计实验方案验证该推测是否正确_。(供选试剂：Cu、Na2S2O8溶液、CuSO4溶液、Cu(NO3)2溶液、蒸馏水)(5)测定产品纯度：称取0.2500g样品，用蒸馏水溶解，加入过量KI
12、，充分反应后，再滴加几滴指示剂，用0.1000molL1Na2S2O3标准溶液滴定，达到滴定终点时，消耗标准溶液的体积为19.50mL。(已知：I2+2S2O32=S4O62+2I)选用的指示剂是_；达到滴定终点的现象是_。样品的纯度为_%。7. 某化学兴趣小组同学设计实验制备亚氯酸钠(NaClO2)并对其性质进行研究。实验：制取NaClO2利用如图所示装置进行实验。(1)仪器a的名称是_，其作用是_。(2)装置发生的反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_。(3)装置中制备NaClO2的离子方程式为_。(4)用电解NaClO3和H2SO4的混合溶液也可以制备ClO2，阴极的电极反应式为_。实验
13、：研究NaClO2的性质(5)利用所提供的试剂(NaClO2样品、KIO3溶液、KI溶液、稀硫酸、稀硝酸)验证NaClO2的氧化性，并测定NaClO2样品的纯度。准确称取所得NaClO2样品5.5g于烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的_，再滴入适量的_，充分反应，反应的离子方程式为_。将所得混合液配成250mL待测溶液。移取25.00mL待测溶液于锥形瓶中，加几滴淀粉溶液，用1molL1Na2S2O3标准液滴定，至滴定终点。重复2次，测得消耗标准液的平均体积为24.00mL(已知：I2+2S2O32=2I+S4O62)。该样品中NaClO2的质量分数为_%(保留一位小数)。8. 氯化亚铜(CuC1)是有机合成中应用广泛的催化剂。它微溶于水，不溶于乙醇，露置于潮湿的空气中易被氧化，但在干燥的空气中稳定，见光会分解。实验室制备CuCl的过程如下：.检査图装置气密性，依次向三颈瓶中加入铜丝、NH4Cl、HNO3、HCl，关闭K；.加热至50时停止加热，铜丝表面产生无色气泡，液面
