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1、 专题四 化学反应原理第10讲 化学反应与能量考点(一)化学反应与能量变化的关系回扣诊断发现问题1判断正误(正确的划“”，错误的划“”)。(1)所有的燃烧反应都是放热反应，所以不需要加热就能进行()(2)反应物的总能量低于生成物的总能量时，一定不能发生反应()(3)物理变化过程中，也可能有热量的变化()(4)C(石墨，s)=C(金刚石，s)H0，说明石墨比金刚石稳定()(5)催化剂能改变反应的焓变()(6)催化剂能降低反应的活化能()(7)1 mol CH4完全燃烧生成H2O和CO2所放出的热量是CH4的燃烧热()(8)1 mol H2SO4与2 mol NaOH反应所放出的热量叫中和热()答
2、案：(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)2下表中的数据是破坏1 mol物质中的化学键所消耗的能量(kJ)：物质H2(g)O2(g)H2O(g)能量(kJ)436495926反应2H2(g)O2(g)=2H2O(g)是 _(填“吸热”或“放热”)反应，反应物的总能量_(填“高于”或“低于”)生成物的总能量，该反应的反应热为_。答案：放热 高于 485 kJmol1要点突破提升知能1产生化学反应热效应的原因(1)从宏观角度分析：HH1生成物的总能量H2反应物的总能量(2)从微观角度分析：HE1反应物的键能总和E2生成物的键能总和(3)从活化能角度分析：HE1正反应活化能E2逆反应活化能
3、2反应热、中和热与燃烧热概述注意事项反应热化学反应吸收或放出的热量称为反应热，符号为H，单位常用kJmol1它只与化学反应的计量系数、物质的聚集状态有关，而与反应条件无关。中学阶段研究的反应热主要是燃烧热和中和热燃烧热在101 kPa时，1 mol 物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。单位：kJmol1燃烧热是以1 mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量来定义的，因此在书写燃烧热的热化学方程式时，一般以燃烧1 mol 物质为标准来配平其余物质的化学计量数；燃烧产物必须是稳定的氧化物，如CCO2、HH2O(l)等中和热在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成1 mol 液态H2O时的
4、反应热稀溶液是指物质溶于大量水中；中和热不包括离子在水溶液中的生成热、物质的溶解热、电解质电离时的热效应；中和反应的实质是H和OH化合生成H2O，即H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1题组强化检测验收1根据如图所示的反应判断，下列说法中错误的是()ACO2(g)和CaO(s)的总能量大于CaCO3(s)的总能量B该反应的焓变大于零C该反应中有离子键断裂也有共价键断裂，化学键断裂吸收能量，化学键生成放出能量D由该反应可推出凡是需要加热才能发生的反应均为吸热反应解析：选DCaCO3受热分解的反应是吸热反应，焓变大于零，故CO2(g)和CaO(s)的总能量大于CaCO3(s)
5、的总能量，A、B项说法正确；在CaCO3中，Ca2和CO之间存在离子键，CO中C与O之间存在共价键，故反应中有离子键断裂也有共价键断裂，旧化学键断裂需要吸收能量，新化学键形成放出能量，C项说法正确；需要加热才能发生的反应不一定为吸热反应，如C的燃烧需要加热，但该反应是放热反应，D项说法错误。2(2019东平一中高三月考)已知化学反应A2(g)B2(g)=2AB(g)的能量变化如图所示，下列叙述中正确的是()A每生成2分子AB吸收b kJ热量B该反应热H(ab) kJmol1C该反应中反应物的总能量低于生成物的总能量D断裂1 mol AA键和1 mol BB键，放出a kJ能量解析：选C观察题给
6、图像可以得到，上述反应的反应物总能量低于生成物总能量，为吸热反应，其中反应热H(ab)kJmol1。化学反应过程中，化学键断裂为吸热过程，化学键形成为放热过程。3(2018浙江高考)已知断开1 mol H2(g)中HH键需要吸收436 kJ能量。根据能量变化示意图，下列说法或热化学方程式不正确的是()A断开1 mol HCl(g)中的HCl键要吸收432 kJ能量B生成1 mol Cl2(g)中的ClCl键放出243 kJ能量CH2(g)Cl2(g)=2HCl(g)H864 kJmol1DHCl(g)=H2(g)Cl2(g)H92.5 kJmol1解析：选C由图知，断开1 mol HCl键要吸
7、收864 kJ432 kJ能量，A项正确；由图知，H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)H(679864)kJmol1185 kJmol1，则HCl(g)=H2(g)Cl2(g)H92.5 kJmol1，C错误，D正确；设生成1 mol Cl2(g)中的ClCl键放出能量为E(ClCl)，则436 kJE(ClCl)2432 kJ185 kJ，可得E(ClCl)243 kJ，B项正确。考点(二)热化学方程式的书写要点突破提升知能热化学方程式书写的6个注意点题组强化检测验收命题点(一)根据化学方程式书写1Si与Cl2反应生成1 mol Si的最高价化合物，恢复至室温，放热687 kJ，已知该化合
8、物的熔、沸点分别为69 和58 。写出该反应的热化学方程式：_。答案：Si(s)2Cl2(g)=SiCl4(l)H687 kJmol12NaBH4(s)与H2O(l)反应生成NaBO2(s)和H2(g)，在25 ，101 kPa下，已知每消耗3.8克NaBH4(s)放热21.6 kJ，该反应的热化学方程式是_。答案：NaBH4(s)2H2O(l)=NaBO2(s)4H2(g)H216.0 kJmol13已知AX3的熔点和沸点分别为93.6 和76 ，AX5的熔点为167 。室温时AX3与气体X2反应生成1 mol AX5，放出热量123.8 kJ。该反应的热化学方程式为_。答案：AX3(l)X
9、2(g)=AX5(s)H123.8 kJmol14已知1 mol Na的单质在足量O2中燃烧，恢复至室温，放出255.5 kJ热量，写出该反应的热化学方程式：_ _。答案：2Na(s)O2(g)=Na2O2(s)H511.0 kJmol15SiH4是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2和液态H2O。已知室温下2 g SiH4自燃放出热量89.2 kJ。SiH4自燃的热化学方程式为_。答案：SiH4(g)2O2(g)=SiO2(s)2H2O(l)H1 427.2 kJmol1命题点(二)根据盖斯定律书写6已知：2CH3OH(l)3O2(g)=2CO2(g)4H2O(g)H11 2
10、74.0 kJmol12CO(g)O2(g)=2CO2(g)H2556.0 kJmol1H2O(g)=H2O(l)H344 kJmol1则甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为_。解析：根据盖斯定律，由(4)可得：CH3OH(l)O2(g)=CO(g)2H2O(l)H(H1H2H34)(1 274.0 kJmol1556.0 kJmol144 kJmol14)447 kJmol1。答案：CH3OH(l)O2(g)=CO(g)2H2O(l)H447 kJmol17已知NaCl的溶解热为3.8 kJmol1(吸热)，Na(s)e=Na(aq)H240 kJmol1，Cl2(g)e=Cl
11、(aq)H167 kJmol1，写出钠在氯气中燃烧的热学化学方程式_ _。解析：根据题中信息可知，NaCl(s)=Na(aq)Cl(aq)H13.8 kJmol1，Na(s)e=Na(aq)H2240 kJmol1，Cl2(g)e=Cl(aq)H3167 kJmol1，Na(s)Cl2(g)=NaCl(s)H4。根据盖斯定律知，则H4H2H3H1(2401673.8)kJmol1410.8 kJmol1。答案：Na(s)Cl2(g)=NaCl(s)H410.8 kJmol18将煤转化为清洁气体燃料。已知：H2(g)O2(g)=H2O(g)H241.8 kJmol1C(s)O2(g)=CO(g)H110.5 kJmol1。写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式：_ _。解析：第二个热化学方程式减去第一个热化学方程式，整理可得C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)H131.3 kJmol1。答案：C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)H131.3 kJmol19LiH可作飞船的燃料，已知下列反应：2Li(s)H2(g)=2LiH(s)H182 kJmol12H
