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1、 1 初三化学总复习资料初三化学总复习资料 基本概念：基本概念： 1、化学变化化学变化：生成了其它物质的变化 2、物理变化物理变化：没有生成其它物质的变化 3、物理性质物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质 (如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等) 4、化学性质化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质 (如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等) 5、纯净物纯净物：由一种物质组成 6、混合物混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质 7、元素元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称 8、分子分子：构成物质的一种粒子，在化学变化中可再
2、分 9、原子原子：构成物质的另一种粒子，在化学变化中不可以再分 10、单质单质：由同种元素组成的纯净物 11、化合物化合物：由不同种元素组成的纯净物 12、氧化物氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素 13、化学式化学式：用元素符号来表示物质组成的式子 14、相对原子质量相对原子质量： 相对原子质量 质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核) 15、相对分子质量相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和 16、离子离子：带有电荷的原子或原子团 17、原子的结构：原子的结构： 原子、离子的关系： 注：在离子里，核电荷数注：在离子里，核电荷数 = 质子数质子数
3、核外电子数核外电子数 18、四种化学反应基本类型：四种化学反应基本类型： 化合反应： 化合反应： 由两种或两种以上物质生成一种物质的反应 如：A + B = ABA + B = AB 分解反应：分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应 如：AB = A + BAB = A + B 置换反应：置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应 如：A + BC = AC + BA + BC = AC + B 复分解反应：复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应 如：AB + CD = AD + CBAB + CD = AD + CB 19
4、、还原反应：还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型) 氧化反应氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型) 缓慢氧化缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应 自燃自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧 20、催化剂催化剂：在化学变化里能改变改变其它物质的化学反应速率化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没 有变化的物质（注：2H2O2 = 2H2O + O2 此反应 MnO2是催化剂） 21、质量守恒定律质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。 区别：有没有新的物质生成 区别：看化学式是不是只有
5、一种元素符号 如：O2是单质，CO2是化合物 MnO2 区别：在化学变化中, 是否可以再分 三者的关系：三者的关系： 缓慢氧化会引起自燃， 两者都是氧化反应 原子核 原子 核外电子 （） 中子（0） 质子（+） 注 ： 在原子里，核电荷数注 ： 在原子里，核电荷数=质子数质子数=核外电子数核外电子数 阳离子阴离子原子 得 e 失 e失 e 得 e 2 （反应的前后，原子的数目、种类、质量都不变；元素的种类也不变） 22、溶液溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物 溶液的组成溶液的组成：溶剂和溶质。 （溶质可以是固体、液体或气体；固、气溶于液体时，固、气是溶质，液体是溶
6、剂； 两种液体互相溶解时，量多的一种是溶剂，量少的是溶质 ； 当溶液中有水存在时，不论水的量有多少，我们习惯 上都把水当成溶剂，其它为溶质。 ） 23、固体溶解度固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在 100 克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种 物质在这种溶剂里的溶解度 24、酸酸：H+酸根 碱碱：金属+OH 盐盐：金属+酸根的化合物 25、燃烧燃烧：可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应 燃烧的条件燃烧的条件：可燃物；与氧气接触；可燃物的温度要达到着火点。 生活中的化学物质：生活中的化学物质： 1、空气的成分：氮气占 78%, 氧气占 21%, 稀有气体占 0.94%,
7、二氧化碳占 0.03%,其它气体与杂质占 0.03% 2、主要的空气污染物：NO2 、CO、SO2、可吸入颗粒物等物质 3、其它常见气体的化学式：NH3（氨气） 、CO（一氧化碳） 、CO2（二氧化碳） 、CH4（甲烷） 、 SO2（二氧化硫） 、SO3（三氧化硫） 、HCl（氯化氢） 4、常见的酸根或离子：SO42-(硫酸根)、NO3-(硝酸根)、CO32-(碳酸根)、 Cl-(氯离子)、OH-(氢氧根)、NH4+(铵根或铵离子)、 各元素或原子团的化合价与上面离子的电荷数相对应：各元素或原子团的化合价与上面离子的电荷数相对应： 一价钾钠氢和银，二价钙镁钡和锌； 一二铜汞二三铁，三价铝来四价
8、硅。 （氧-2，氯化物中的氯为 -1，氟-1，溴为-1） （单质中，元素的化合价为单质中，元素的化合价为 0 ；在化合物里，各元素的化合价的代数和为；在化合物里，各元素的化合价的代数和为 0） 5、化学式和化合价：化学式和化合价： （1）化学式的意义：）化学式的意义：宏观意义：a.表示一种物质； b.表示该物质的元素组成； 微观意义：a.表示该物质的一个分子； b.表示该物质的分子构成； 可计算出的量：a.物质的一个分子中各原子个数比； b.组成物质的各元素质量比。 （2）单质化学式的读写）单质化学式的读写 直接用元素符号表示的：a.金属单质。如：钾 K 铜 Cu 银 Ag 等； b.固态非金
9、属。如：碳 C 硫 S 磷 P 等 c.稀有气体。如：氦(气)He 氖(气)Ne 氩(气)Ar 等 多原子构成分子的单质：其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几。 如：每个氧气分子是由 2 个氧原子构成，则氧气的化学式为 O O2 2 双原子分子单质化学式：O2（氧气） 、N2（氮气） 、H2（氢气） F2（氟气） 、Cl2（氯气） 、Br2（液态溴） 多原子分子单质化学式：臭氧 O3等 （3）化合物化学式的读写：先读的后写，后写的先读）化合物化学式的读写：先读的后写，后写的先读 两种元素组成的化合物：读成“某化某” ，如：MgO（氧化镁） 、NaCl（氯化钠） 酸根与金属元素组成的
10、化合物：读成“某酸某” ，如：KMnO4（高锰酸钾） 、K2MnO4（锰酸钾） MgSO4（硫酸镁） 、CaCO3（碳酸钙） （4）根据化学式判断元素化合价，根据元素化合价写出化合物的化学式：）根据化学式判断元素化合价，根据元素化合价写出化合物的化学式： 判断元素化合价的依据是：化合物中正负化合价代数和为零。 直接由原子 构成的单质 读：读：直接读其元素名称 (稀有气体的可加多个 “气”字或不加也可) 读：读：气体单质在其元素 名称后加多个“气” 3 根据元素化合价写化学式的步骤： a.按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价； b.看元素化合价是否有约数，并约成最简比； c.交叉对调把已
11、约成最简比的化合价写在元素符号的右下角。 6、核外电子排布：1-20 号元素（能说出原子结构示意图的意义） 元素的化学性质取决于最外层电子数元素的化学性质取决于最外层电子数 金属元素金属元素原子的最外层电子数 4，易失电子，化学性质活泼。 非金属元素非金属元素原子的最外层电子数 4， 易得电子， 化学性质活泼。 稀有气体元素稀有气体元素原子的最外层有 8 个电子 （He 有 2 个） ， 结构稳定， 性质稳定。 7、书写化学方程式的原则：以客观事实为依据； 遵循质量守恒定律 书写化学方程式的步骤：“写” 、 “配” 、 “注” “等”“写” 、 “配” 、 “注” “等” 。 8、酸碱度的表示
12、方法PH 值 说明：（1）pH 值=7，溶液呈中性；pH 值7，溶液呈碱性。 （2）pH 值越接近 0，酸性越强；pH 值越接近 14，碱性越强；pH 值越接近 7，溶液的酸、碱性就 越弱，越接近中性。 （饮用水中因溶解有二氧化碳而略显酸性）（饮用水中因溶解有二氧化碳而略显酸性） 9、金属活动性顺序表： （钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金） 说明：（1）越左金属活动性就越强，左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属出来 （2）排在氢左边的金属，可以从酸中置换出氢气；排在氢右边的则不能。 （3）钾、钙、钠三
13、种金属比较活泼，它们直接跟溶液中的水发生反应置换出氢气 10、物质的结构：物质的结构： 稳定结构： 最外层 8 电子 第一层为最外 层 2 电子 7 7 8 89 91 10 01 11 11 12 21 13 31 14 46 65 54 43 32 21 10 0 碱性增强中性酸性增强 K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、 （、 （H） 、） 、Cu、Hg、Ag、Pt、Au 金属活动性由强逐渐减弱 4 11、化学符号的意义及书写:化学符号的意义及书写: (1)化学符号的意义:化学符号的意义:a.元素符号:表示一种元素；表示该元素的一个原子。 b化学式：本知识点的第 5 点第
14、（1）小点 c离子符号：表示离子及离子所带的电荷数。 d化合价符号：表示元素或原子团的化合价。 当符号前面有数字（化合价符号没有数字）时，此时组成符号的意义只表示该种粒子的个数只表示该种粒子的个数。 (2)化学符号的书写:化学符号的书写:a.原子的表示方法:用元素符号表示 b分子的表示方法：用化学式表示 c离子的表示方法：用离子符号表示 d化合价的表示方法：用化合价符号表示 注：注：原子、分子、离子三种粒子个数不只“1”时，只能在符号的前面加只能在符号的前面加，不能在其它地方加。 符号前有数字时符 号所表示的粒子 元素符号:原子 化学式:分子 离子符号:离子 如：5CO2 只表示 5 个二氧化
15、碳分子 如：4Mg2+ 只表示 4 个镁离子 如：3S 只表示 3 个硫原子 如： 钙离子：Ca2+ 如： 氢原子：H 如： 二氧化碳分子：CO2 如正二价的镁元素：HgHg +2 如：两个氧原子：2O(而不是 O2，O2是分子)； 7 个二氧化碳分子：7CO2； 两个钙离子：2Ca2+ 先写出粒子的符号，再在符号前面标出粒子的个 数！ 先写出粒子的符号，再在符号前面标出粒子的个 数！ 5 CABa b c 12、原子、分子、离子、元素和物质（纯净物和混合物）间的关系：原子、分子、离子、元素和物质（纯净物和混合物）间的关系： 13、 14、制取气体常用的发生装置和收集装置：制取气体常用的发生装
16、置和收集装置： 发生装置发生装置收集装置收集装置 固（+固）固+液 简易装置 固+液排水法 向上 排空气法 向下 排空气法 15、三种气体的实验室制法以及它们的区别：三种气体的实验室制法以及它们的区别： 气体气体氧气（O氧气（O2 2）氢气（H氢气（H2 2）二氧化碳（CO二氧化碳（CO2 2） 药品药品 高锰酸钾 （KMnO4） 或双氧水 （H2O2）和二氧化锰（MnO2） 锌粒 （Zn） 和盐酸 （HCl） 或稀硫酸（H2SO4） 石灰石 （大理石）（CaCO3） 和稀盐酸（HCl） 反应 原理 反应 原理 2KMnO4 = K2MnO4+MnO2 +O2 或2H2O2= 2H2O+O2 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 Zn
