九年级化学上册 2.3 构成物质的微粒（Ⅱ）—原子和离子练习 （新版）粤教版

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1、2.3构成物质的微粒()原子和离子1知道原子是构成物质的微粒。2认识原子是化学变化中的最小微粒，知道原子的构成。3认识相对原子质量的意义。4了解离子的形成过程。1原子是什么扫描隧道电子显微镜拍摄的硅原子图像(如图所示)，通过扫描探针显微镜移动硅原子形成的文字“中国”(如图所示)。(1)什么是原子原子是化学变化中的最小微粒。在化学变化中，分子本身发生变化，而原子没有发生变化。(2)活动探究：加热氧化汞【实验】将红色粉末氧化汞放入试管加热，观察现象。【现象】红色粉末渐渐消失，试管壁上出现银白色金属光泽的物质，同时产生无色无味的气体，用带火星的木条检验，木条复燃。【结论】氧化汞汞氧气 (HgO) (

2、Hg)(O2)解析：我们从微粒的角度来看氧化汞在加热时发生的化学变化(如下图所示)：由图片可知：在化学变化中，氧化汞分子发生了变化，而构成氧化汞分子的汞原子和氧原子并没有发生变化，它们重新组合后构成新的物质。可见，化学反应的实质是：a原子也是构成物质的一种微粒；原子构成分子，原子也可以直接构成物质。b原子是化学变化中的最小微粒。在化学变化中，分子本身发生变化，而原子本身没有发生变化。(3)原子的特性原子也是在不断地运动的；原子之间有间隔；原子很小。【例1】用微粒的名称填空：(1)水变成水蒸气时，_没有变化；(2)保持水的化学性质的最小微粒_；(3)氧化汞分解的变化中最小的微粒是_、_；(4)氧

3、化汞分解反应后生成的新物质的微粒是_、_。解析：物质是由微粒构成的，不同的物质构成微粒不同；不同的物质变化微粒表现也不同。水变成水蒸气发生的是物理变化，分子本身没有变化，只是分子之间间隔变大。水是由分子构成的，保持水化学性质的最小微粒是水分子。氧化汞分解发生的是化学变化。答案：(1)水分子(2)水分子(3)汞原子氧原子(4)汞原子氧分子2原子内部有何奥秘(1)人类认识原子的历程公元前5世纪，希腊哲学家德谟克利特等人认为：万物是由大量的不可分割的微粒构成的，即原子。道尔顿原子模型(如图甲所示)：19世纪初，英国科学家道尔顿提出近代原子学说，他认为原子是微小的不可分割的实心球体。汤姆生原子模型(如

4、图乙所示)：1897年英国科学家汤姆生发现原子中含有带负电荷的电子，并认为一切原子中都含有电子，表明原子内部结构比较复杂，原子并不是构成物质的最小微粒，揭示了原子还可以再分。卢瑟福原子模型(如图丙所示)：卢瑟福发现原子中有带正电荷的原子核，提出原子核中有质子和中子微粒。现代科学实验证明：原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成的(如图所示)。(2)原子的结构原子是由位于中心的原子核和绕核运动的电子构成的。原子核由一定数目的质子和中子构成的。每个质子带一个单位的正电荷，每个电子带一个单位的负电荷，中子不带电；质子数和核外电子数相等，故所带的电量相等且电性相反，整个原子不显电性。

5、即：核外电子(一个电子带一个单位的负电荷)原子中，核电荷数质子数核外电子数原子核、质子、中子、电子都是构成原子核的更小微粒，它们间的大小有什么关系？原子很小，原子核更小，如果把原子比做庞大的体育场，原子核只不过是运动场中心的一只蚂蚁(如图所示)。那些比原子核更小的电子，就在原子核外广阔的空间内作高速运动。原子和原子核相对大小的形象比较下表中列出了质子、中子、电子的质量：构成原子的微粒质量/kg相对质量原子核质子1.67310271.007中子1.67510271.008电子9.10910311/1 836从中可看出：质子的质量约等于中子的质量，与质子和中子相比较，电子质量极小，可以忽略不计，所

6、以整个原子的质量主要集中在原子核上。【活动探究】下表中列出了几种常见原子内部构成微粒的数目、所带电荷数以及相对原子质量。原子原子核核外电子数(每个电子带有一个单位的负电荷)相对原子质量质子数(每个质子带有一个单位的正电荷)中子数(中子不带电)氢1011氦2224锂3437碳66612氮77714氧88816钠11121123氯17181735.5铁26302656比较各原子的质子数、中子数、电子数、相对原子质量之间的关系，你能从中得出哪些结论？比较表格中数据可以得出：a不同种的原子核内的质子数不同；b质子数核外电子数；c质子数与中子数不一定相等；d相对原子质量质子数中子数；e并不是所有原子核中

7、都有中子(如氢原子)等。原子由质子、中子和电子构成；不同种原子，核内质子数不同；原子中，核电荷数质子数核外电子数；相对原子质量质子数中子数。【例2】由我国著名科学家、中国科学院院士张青莲教授主持测定了铟、铱、锑、铕等几种原子的相对原子质量新值，其中他测定核电荷数为63的铕原子的相对原子质量的新值为152。则下列说法正确的是()。A铕原子的质子数为63B铕原子的中子数为63C铕原子的核外电子数为152D铕原子的质量为152解析：在原子中，核电荷数质子数核外电子数。相对原子质量质子数中子数。答案：A3原子的质量有多大下表中列出了几种常见原子的质量：几种常见原子实际质量/kg氢原子1.6741027

8、碳原子1.9931026氧原子2.6571026铁原子9.2881026哇！太小了，记忆、书写、计算都不方便！有什么办法方便地表示原子质量呢？为了方便，国际上采用统一的标准来衡量原子的质量。(1)相对原子质量的定义：以一种碳原子(碳12)质量的1/12作为标准，把其他原子的质量跟这个标准相比较所得到的比值，叫做这种原子的相对原子质量。(2)相对原子质量的定义式：相对原子质量相对原子质量不是原子的实际质量，是相对标准的一个比值，其单位是“一”，用符号“1”表示，通常省略，绝不能将它跟原子实际质量的单位“g”混淆。【例3】某原子的实际质量是一种碳原子(C12)质量的1/12的24倍，则该原子的相对

9、原子质量为()。A1/12B24C48D12解析：答案：B4原子结构示意图用什么方法能形象直观、简便地表示原子核外的电子围绕原子核作高速运动呢？用原子结构示意图来表示。注意哦！核外电子分层排布是有规则的：第一层最多排2个电子，第二层最多排8个电子，最外层最多排8个电子。下表列出了118号原子的原子结构示意图(如图所示)：下表中列出了稀有气体原子、金属原子、非金属原子最外层电子数与原子结构稳定性的关系：原子最外层电子数原子结构变化趋势化学性质稀有气体原子8(He为2)稳定不易得失电子稳定金属原子一般4不稳定易失电子活泼非金属原子一般4不稳定易得电子活泼最外层电子数决定了元素的化学性质；最外层电子

10、数相同，化学性质相似。【例4】下列微粒结构示意图(如图所示)中，表示金属原子的是()。解析：掌握三类原子最外层电子数目的特点是解题的关键。金属原子的最外层电子一般少于4个，故答案选B。答案：B5离子怎样形成(1)什么是离子离子也是构成物质的一种微粒。失去或得到电子而显了电性的原子就是离子。(2)活动探究：氯化钠的形成【实验28】将金属钠点燃后迅速放入集满氯气的集气瓶中，观察现象。【现象】发出黄色火焰，瓶中黄绿色气体消失，并产生大量白烟。【结论】钠氯气氯化钠 (Na)(Cl2) (NaCl)钠原子和氯原子是怎样生成氯化钠的呢？解释：我们从微粒的角度来看时发生的化学变化(如图所示)。钠原子和氯原子

11、是怎么生成氯化钠的呢？每个钠原子失去一个电子形成钠阳离子(Na)，每个氯原子得到一个电子形成氯阴离子(Cl)。钠阳离子和氯阴离子相互作用结合成化合物氯化钠(NaCl)，即氯化钠是由离子构成的。(3)离子的形成在化学变化中，原子得到或失去电子后形成离子。金属原子易失去电子形成阳离子，非金属原子易得到电子形成阴离子。离子也是构成物质的一种微粒。由阴、阳离子构成的物质一定是化合物，物质中不存在分子或原子。【例5】下图是钠与氯气反应生成氯化钠的模拟图。从图示可知下列说法不正确的是()。A反应中钠原子转移一个电子给氯原子B反应中氯气分子分成氯原子C核外电子在化学反应中起着重要作用D氯化钠由氯化钠分子构成

12、解析：由图示可知：氯化钠是由氯离子和钠离子构成的化合物，其中不会含有氯化钠分子。答案：D6原子与离子的区别和联系微粒种类原子离子阳离子阴离子区别结构质子数电子数质子数电子数质子数电子数电性不带电带正电带负电联系阳离子原子阴离子原子：核内质子数核外电子数；阳离子：核内质子数核外电子数；阴离子：核内质子数核外电子数。【例6】某微粒的结构示意图(如图所示)，请根据该微粒的结构示意图回答下列问题。(1)当a_时该粒子表示的是原子；(2)当a_时该粒子表示一个带2个单位正电荷的阳离子；(3)当a_时该粒子表示一个带1个单位负电荷的阴离子。解析：本题要求能看懂原子结构示意图，其中a表示质子数或核电荷数，核

13、外电子数是10，从离子和原子的区别看，当质子数等于电子数时此粒子为原子；质子数多于电子数时为阳离子，多几个就带几个单位正电荷；质子数少于电子数时为阴离子，少几个就带几个单位负电荷。答案：(1)10(2)12(3)97分子、原子和离子的关系分子原子离子相似点质量与体积都很小；在不停地运动；相互之间有一定的间隔不同点化学反应中可以分成原子，原子重新组合成新的分子；不显电性在化学变化中不能再分；不显电性在化学变化中单原子离子一般不能再分；阳离子带正电荷，阴离子带负电荷；阴、阳离子共同构成物质互相联系【例7】下列是四位同学在课堂上有关构成物质的微粒的交流，其中正确的是()。A物质都是由分子构成的B分子

14、是化学变化中的最小微粒C原子是微小的实心球体，可以再分D分子不一定是由不同种原子构成的解析：A分子、原子和离子都是构成物质的微粒，分子只是构成物质的微粒之一。B分子是保持物质化学性质的最小微粒，原子才是化学变化中的最小微粒。C原子是由质子、中子和电子构成的，电子在原子核外一定空间内作高速运动，故原子不是实心球体。D构成物质的分子可以是同种原子，如两个氧原子可以结合成一个氧分子。答案：D8从微粒的角度认识化学(1)用微粒的观点认识化学概念物理变化和化学变化物理变化：分子、原子种类都没有发生变化。由分子构成的物质在发生物理变化时，物质的分子本身没有变化，没有变成其他物质的分子，只是分子间的间隔发生了变化。