《高中化学《化学反应的速率和限度》学案3 新人教版必修2》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学《化学反应的速率和限度》学案3 新人教版必修2（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、高中化学化学反应的速率和限度学案3 新人教版必修2化学反应的速率和限度第1课时班级 姓名 学号 一、化学反应速率化学反应速率是用来衡量化学反应进行的快慢程度的物理量。1、定义：化学反应速率可用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。2、计算公式： 。3、单位： 例1、在某一化学反应中，反应物B的浓度在5s内从2.0mol/L变成0.5mol/L，在这5s内B的化学反应速率为_。例2、一个5L的容器中，盛入8.0mol某气体反应物，5min后，测得这种气体反应物还剩余6.8mol，这种反应物的化学反应速率为_。例3、在体积为2L的密闭容器中充入2mol的氮气与8mol氢气，一定条件下
2、发生反应。5min后，测得容器内生成的氨气的浓度为1mol/L，求： 、分别用H2 N2 NH3的浓度变化表示的反应速率、以上三者数值是否相等？是否矛盾？数值大小有何关系？有何规律？例4、已知反应A 3B 2C D（1）在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1molL1min1，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率？（2）VA=1mol/Lmin,)VB=2mol/LminVC=0.02mol/LS 三种情况所对应的化学反应速率由小到大为 。【课堂练习】1、已知反应A 3B 2C D在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1molL1min1，则此段时间内以C的浓度变化表
3、示的化学反应速率为 （ ）A、0.5molL1min1 B、1 molL1min1 C、2 molL1min1 D、3 molL1min12、合成氨的反应为：3H2 + N2 2NH3，其反应的速率可分别表示为v(H2)、v(N2)、v(NH3)(单位为molL1s1)，则下列关系正确的是 （ ）A、v(H2)v(N2)= v(NH3) B、v(H2)3 v(N2) C、v(N2)2 v(NH3) D、v(NH3)3/2v(H2)3、可逆反应 2A (气) + 3B (气) = 2C (气) + D(气)在四种不同条件下反应速率分为别(1)VA=0.5mol/Lmin,(2)VB=0.6mol
4、/Lmin (3)VC=0.35mol/Lmin (4)VD=0.4mol/Lmin,则该反应在不同条件下反应速率最快的是 （ ）A、(1) B、 (2) C、 (3) D、 (4)4、反应4NH3（气）+5O2（气）=4NO（气）+6H2O（气）在2L的密闭容器中进行，1分钟后，NH3减少了0.12mol,则平均每秒浓度变化正确的是 （ ）A、NO:0.001mol/L B、H2O:0.002mol/L C、NH3:0.002mol/L D、O2:0.00125mol/L【课后作业】1、在2L密闭容器中，发生3A(气)+B(气)2C(气)的反应，若最初加入A和B都是4mol，A的平均反应速率
5、为0.12mol/Ls，则10秒钟后容器中B的物质的量为 （ ）A、2.8mol B、1.6mol C、3.2mol D、3.6mol 2、4NH3+5O2 4NO+6H2O反应在5L的密闭容器中进行，半分钟后，NO物质的量增加了0.3mol，则此反应的反应速率为 （ ）A、V(O2)=0.01mol/Ls B、V(NO)=0.008mol/Ls C、V(H2O)=0.003mol/Ls D、V(NH3)=0.002mol/Ls 3、反应A+3B=4C+2D，在不同条件下反应，其平均反应速率v(X)（表示反应物的消耗速率或生成物的生成速率）如下，其中反应速率最快的是 （ ）A、v(A)=0.4
6、mol/(Ls) B、v(B)=0.8mol/(Ls)C、v(C)=1.2mol/(Ls) D、v(D)=0.7mol/(Ls)4、在铝与稀硫酸的反应中，已知10s末硫酸的浓度减少了0.6 mol/L，若不考虑反应过程中溶液体积的变化，则10s内生成硫酸铝的平均反应速率是 （ ）A、0.02 mol/(Lmin) B、1.8mol/(Lmin) C、1.2 mol/(Lmin) D、0.18 mol/(Lmin)5、在10时某化学反应速率为0.1 mol/(Ls)，若温度每升高10反应速率增加到原来的2倍。为了把该反应速率提高到1.6 mol/(Ls)，该反应需在什么温度下进行？（ ）A、30
7、 B、40 C、50 D、606、在一个容积为5L 的密闭容器中，装入2 molN2和8molH2,，在一定条件下反应5分钟后，测得NH3的浓度为0.5mol/L,则用H2的浓度变化表示该反应的速率为 （ ）A、1.5mol/Lmin. B、0.75mol/Lmin C、0.15mol/Lmin D、0.05mol/Lmin7、在m A + n B p C的反应中，m、n、p为各物质的计量数。现测得C每分钟增加a mol/L，B每分钟减少1.5a mol/L，A每分钟减少0.5a mol/L，则m：n：p为 （ ）A、2：3：2 B、2：3：3 C、1：3：2 D、3：1：28、可逆反应：A+
8、3B2C2D在4种不同的情况下的反应速率分别为VA=0.15mol/LsVB0.6molLsVC=0.4molLsVD=0.45 molLs该反应进行速率最快的是（ ）A、 B、和 C、 D、和9、已知4NH3 +5O24NO +6H2O，若反应速率分别用VNH3、VO2、VNO、VH2O（molL-1min-1）表示，则正确的关系是： （ ）A、4/5VNH3=VO2 B、5/6VO2=VH2O C、2/3VNH3=VH2O D、4/5VO2=VNO 10、把0.6molX气体和0.4molY气体混合于2L容器中，使它们发生如下反应：3X(气)Y(气)=nZ(气)2W(气) 5min末已生成
9、0.2molW，若测知以Z浓度变化来表示的反应平均速率为0.01molLmin，则（1）上述反应中Z气体的计量系数n的值是 （ ）A、1 B、2 C、3 D、 4（2）上述反应在5分钟末时，已消耗的Y值占原来的分数是 （ ）A、20% B、25% C、33% D、50%11、已知某条件下，合成氨反应的数据如下： N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)起始浓度/molL-1 1.0 3.0 0.22 s末浓度/molL-1 0.6 1.8 1.04 s末浓度/molL-1 0.4 1.2 1.4当用氨气浓度的增加来表示该反应的速率时，下列说法中错误的是 （ ）A、2 s末氨气的反应速率=0
10、.4mol/(Ls)B、前2 s时间内氨气的平均反应速率=0.4mol/(Ls)C、前4 s时间内氨气的平均反应速率=0.3mol/(Ls)D、2 s4 s时间内氨气的平均反应速率=0.2mol/(Ls)题号1234567891011选项12、同一化学反应中，各物质的化学反应速率之比 之比。13、A和B反应生成C，假定反应由A、B开始，它们的起始浓度均为1mol/L。反应进行2min后A的浓度为0.8mol/L，B的浓度为0.6mol/L，C的浓度为0.6mol/L。则2min内反应的平均速率VA=_，VB=_，VC=_。该反应的化学反应方程式为_。14、某温度时，图中曲线X，Y，Z是在2L容
11、器中X，Y，Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线。由图中数据分析，该反应的化学方程式为 ；反应从开始计时，2分钟内Z的平均反应速率为_ _化学反应的速率和限度第2课时班级 姓名 学号 【教学目标】1、知道反应的快慢受浓度、温度、压强、催化剂等条件的影响。2、认识控制化学反应速率对人类生产、生活的意义。3、学习实验探究的基本方法，提高观察和动手实验的能力，逐步学会比较、归纳等学习方法。【重点难点】化学反应速率的影响因素【教学过程】思考与交流1、人们为什么使用电冰箱储存食物？2、实验室通常将两种块状或颗粒状的固体药品研细，并混匀后再进行反应。原因是什么？3、实验室进行化学反应时，通常把一些固体物质溶于水配成溶液进行反应。原因是什么？4、实验室用30%左右的硫酸溶液与锌粒反应制氢气，当反应进行一段时间后，气泡变得稀少（锌粒还有），若加一些适当浓度的硫酸到容器中，气泡有增多起来。为什么？二、影响化学反应速率的因素内因：外因：温度：催
