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1、福建省南安一中2012-2013学年高二化学上学期化学反应原理专题三练习卷1 鲁科版福建省南安一中2012-2013学年高二上学期化学化学反应原理专题三练习卷（一）（鲁科版）1下列叙述正确的是( )。CA固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质B铜丝能导电，所以铜是电解质C氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质D三氧化硫溶于水能导电，所以三氧化硫是电解质2下列物质：氯水、氯化氢气体、盐酸、熔融氯化钠、氯酸钾溶液、氯酸钾晶体、四氯化碳，其中不含氯离子的是( )。CA B C D3向10 mL0.1 molL1硫酸中逐滴加入01 molL1Ba(OH)2溶液至过量，溶液的导电能力将( )。DA逐渐减
2、小 B逐渐增大 C不变 D先减小后增大4.下列说法正确的是(B)A强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电性强B强电解质的稀溶液中不存在溶质分子C强电解质都是离子化合物，而弱电解质都是共价化合物D硫酸钡难溶于水，硫酸钡属于弱电解质5下列物质的分类组合全部正确的是(D)。编组强电解质弱电解质非电解质ANaClHFCl2BH2SO4BaCO3CO2CAgClHClOCuDBa(OH)2H2S蔗糖6下列说法中正确的是(A)。A温度相同，等浓度的弱酸，电离常数(K)越小，表示弱酸的酸性越弱B电离度与温度有关，与浓度无关C电离平衡发生移动，电离常数就发生变化D多元弱酸各步电离常数相互关系为：K1K2K37下
3、列化学反应的离子方程式正确的是()。A将少量金属钠放入冷水中：Na2H2O=Na2OHH2B将氢氧化铝加入烧碱溶液中：Al(OH)3OH=AlO2H2OC碳酸钙溶于稀盐酸：CO2H= H2OCO2D硫酸亚铁溶液中加入酸化的双氧水：Fe22HH2O2=Fe32H2O8把1 L 0.1 mol/L的醋酸溶液用蒸馏水稀释到10 L，下列叙述正确的是()Ac(CH3COOH)变为原来的1/10 Bc(H)大于原来的Cc(CH3COO)/c(CH3COOH)的比值减少 D溶液的导电性增强9已知0.1 molL-1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COOH，要使溶液中c(H)/c(CH3COO
4、H)的值增大，可以采取的措施是()加少量烧碱溶液升高温度加少量冰醋酸加水A B C D10甲酸和乙酸都是弱酸，当它们的浓度均为0.10 mol/L时，甲酸中的c(H+)约为乙酸中的c(H+)的3倍。现有两种浓度不等的甲酸溶液a和b，以及0.10mol/L的乙酸，经测定它们的pH从大到小依次为a、乙酸、b。由此可知( )Aa的浓度必小于乙酸的浓度 Ba的浓度必大于乙酸的浓度 Cb的浓度必小于乙酸的浓度 Db的浓度必大于乙酸的浓度11请写出下列物质在水溶液中的电离方程式Ca(OH)2 NaHCO3 H2CO3 Na2SO4 NaHSO4 CH3COONH4 12下列事实能证明醋酸是弱酸的是_(填序
5、号)。日常生活中可用醋酸除去水壶内的水垢其成分主要是CaCO3、Mg(OH)2；中和1 L 0.1 mol/L的NaOH需用1 L 0.1 mol/L的醋酸；醋酸易溶于水； 其它条件不变，升高温度后醋酸溶液的导电能力增强；体积相同pH相同的盐酸和醋酸，稀释相同倍数后，醋酸的pH小于盐酸的pH；0.001 mol/L的醋酸溶液的pH大于3； 醋酸溶液中存在醋酸分子；大小相同的锌粒与相同物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液反应，开始醋酸产生H2速率慢。13在a、b两支试管中，分别放入足量的质量相等、形状相同的锌粒，然后向两支试管中，分别加入相同物质的量浓度、相同体积的稀盐酸和稀醋酸。填写下列空白：(1)a、b两支试管中的现象：相同点是_；不同点是_；原因是_。(2)a、b两支试管中反应完毕后生成气体的总体积是a_b(以上两空都填“”、“”或“”)，原因是_。(3)请设计一个实验方案鉴别相同物质的量浓度、相同体积的稀盐酸和稀醋酸：_。14在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力如下图所示，请回答：(1)“O”点导电能力为0的理由是_。(2)a、b、c三点溶液中c(H)由小到大的顺序是_。(3)a、b、c三点电离度最大的是_。 - 3 - / 3
