《2021年高考【化学】一轮复习考点57 热点实验的综合探究（原卷版）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2021年高考【化学】一轮复习考点57 热点实验的综合探究（原卷版）（18页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2021 年高考考点扫描 一轮复习备战高考 高考一轮高考一轮考点扫描考点扫描 真题剖析真题剖析逐一击破逐一击破 2021 年高考考点扫描 一轮复习备战高考 2021 年高考考点扫描 一轮复习备战高考 57 热点实验的综合探究热点实验的综合探究 【基础拿分练基础拿分练】 1某同学旅游时发现，苗族人的银饰美丽而富有民族文化，制作银饰时可以选用 Fe(NO3)3溶液作蚀 刻剂。受此启发，该同学所在的化学兴趣小组在实验室选用 Fe(NO3)3溶液清洗做过银镜反应的试管，发现 不但银镜溶解，而且产生较少刺激性气体。 化学兴趣小组对 Fe(NO3)3溶液溶解银的原理进行探究： 【提出假设】 假设一：Fe(
2、NO3)3溶液显酸性，在此酸性条件下 NO能氧化 Ag； 3 假设二：Fe3具有氧化性，能氧化 Ag。 【验证假设】 (1)甲同学验证假设一。 用淡紫色的 Fe(NO3)39H2O 晶体(分析纯，Mr404)配制 1.5 molL1的 Fe(NO3)3溶液 100 mL。需要 称取_g Fe(NO3)39H2O 晶体，配制过程中所用到的仪器除烧杯、玻璃棒外还必需有 _。 测得 1.5 molL1的 Fe(NO3)3溶液 pH 约为 1，其原因用化学方程式表示为_。 将 pH1 的 HNO3溶液加入镀有银镜的试管中，振荡，观察到银镜慢慢溶解，产生无色气体并在液 面上方变为红棕色，溶液中发生反应的
3、离子方程式应是_。 将 1.5 molL1的 Fe(NO3)3溶液加入镀有银镜的试管中，振荡，观察到银镜很快溶解，并且溶液颜 色加深。 (2)乙同学为验证假设二。 分别为溶质质量分数为 2%、10%的足量 FeCl3溶液加入镀有银镜的试管中，振荡，都看不出银镜溶解。 乙同学由此看出结论，假设二不成立。 你是否同意乙同学的结论？_，简述理由： _。 【思考与交流】甲同学的实验中，溶液颜色为什么会加深？查阅资料得知，Fe2能与 NO 形成配离 2021 年高考考点扫描 一轮复习备战高考 子：Fe2NO=Fe(NO)2(棕色)。已知，同浓度的硝酸氧化性比 Fe3略强。根据以上信息综合分析， 浓、稀
4、Fe(NO3)3溶液溶解银镜时，发生的反应有何不同？ _。 2工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行以下探 究活动： 【探究一】 (1)将已除去表面氧化物的铁钉(碳素钢)放入冷浓硫酸中，10 分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观 察，铁钉表面无明显变化，其原因是_。 (2)另取铁钉放入一定量浓硫酸中加热，充分反应后得到溶液 X 并收集到干燥气体 Y。 甲同学认为 X 中可能含有 Fe3和 Fe2。若要确认其中的 Fe2，应选用_(填序号)。 aKSCN 溶液 b铁氰化钾溶液c盐酸 乙同学取 448 mL(标准状况)气体 Y 通入足量溴水中，发生反应的离子
5、方程式为 _， 充分反应后，加入足量 BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体 2.33 g。可推知气体 Y 中 SO2的体积分 数为_。 【探究二】据探究一所测 SO2的体积分数，丙同学认为气体 Y 中可能还含有 CO2和 Q 气体，因此设 计了下列实验装置(图中夹持仪器省略，实验前已将装置中空气排尽)进一步探究。 (3)装置 A 中的现象是_，其作用是_。 A B C D E M (4)为判断 CO2是否存在，需将装置 M 添加在_(填字母)。 aA 之前BA、B 之间 cB、C 之间 DC、D 之间 若存在 CO2，则产生 CO2气体的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。 (5)若 C
6、 中固体变红，D 中固体变蓝，则 Q 是_(填化学式)，产生该气体的原因是 2021 年高考考点扫描 一轮复习备战高考 _。 (6)若某气体可能由 CO2、SO2、H2中的一种或多种组成，经测定其中氧的质量分数为 50%，则该气体 的组成可能为_(填字母)。 aSO2 bH2、SO2 cH2、CO2 dCO2、SO2 eSO2、CO2、H2 3草酸(H2C2O4)是一种二元弱酸，部分性质如下：能溶于水，易溶于乙醇；大约在 175 升华(175 以上分解，生成 H2O、CO2和 CO)；H2C2O4Ca(OH)2=CaC2O42H2O。现用 H2C2O4进行如下实验： (一)探究草酸的不稳定性
7、通过如图实验装置验证草酸受热分解产物中包含 CO2和 CO，A、B、C 中所加入的试剂分别是 A乙 醇、B_、CNaOH 溶液。 (1)B 中盛装的试剂是_(填化学式)。 (2)A 中加入乙醇的目的是_。 (二)探究草酸的酸性 将 0.01 mol 草酸晶体(H2C2O42H2O)加入 100 mL 0.2 molL1的 NaOH 溶液中充分反应，测得反应后溶 液呈碱性，其原因是_(用离子方程式表示)。 (三)用酸性 KMnO4溶液与 H2C2O4溶液反应来探究影响化学反应速率的因素 .实验前先用酸性 KMnO4标准溶液滴定未知浓度的草酸 反应原理：_MnO _H2C2O4 _=_Mn2 _C
8、O2_H2O 4 (1)配平上述离子方程式。 (2)滴定时 KMnO4溶液应盛装于_(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。 .探究影响化学反应速率的因素 下表列出了在“探究影响化学反应速率的因素”实验中得出的部分实验数据： 2021 年高考考点扫描 一轮复习备战高考 实验 组别 c(H2C2O4)/ (molL1) V(H2C2O4) /mL c(KMnO4)/ (molL1) V(KMnO4) /mL c(H2SO4)/ (molL1) 褪色所 需时间 实验 目的 10.220.002 540.12655 20.220.00540.12517 30.220.0140.12320 40.220.0
9、240.12905 50.220.0340.121133 60.220.0440.121420 (a) 请回答： (1)实验目的(a)是_。 (2)根据表中数据在如下坐标图中画出反应褪色所需时间随 KMnO4溶液浓度的变化关系图像。 (3)若要探究催化剂对该反应速率的影响，应选择 MnSO4而不选 MnCl2作为催化剂，其原因是 _。 4某小组在验证反应“Fe+2Ag+=Fe2+2Ag”的实验中检测到 Fe3+，发现和探究过程如下。 向硝酸酸化的 0.05 molL-1硝酸银溶液(pH2)中加入过量铁粉，搅拌后静置，烧杯底部有黑色固体，溶 液呈黄色。 (1)检验产物 取出少量黑色固体，洗涤后，
10、 2021 年高考考点扫描 一轮复习备战高考 (填操作和现象)，证明黑色固体中含有 Ag。 取上层清液，滴加 K3Fe(CN)6溶液，产生蓝色沉淀，说明溶液中含有。 (2)针对“溶液呈黄色”，甲认为溶液中有 Fe3+，乙认为铁粉过量时不可能有 Fe3+，乙依据的原理是 (用离子方程式表示)。针对两种观点继续实验: 取上层清液，滴加 KSCN 溶液，溶液变红，证实了甲的猜测。同时发现有白色沉淀产生，且溶液颜 色深浅、沉淀量多少与取样时间有关，对比实验记录如下: 序号取样时间/min现象 3产生大量白色沉淀；溶液呈红色 30产生白色沉淀，较 3 min 时量少；溶液红色较 3 min 时加深 12
11、0产生白色沉淀，较 30 min 时量少；溶液红色较 30 min 时变浅 (资料:Ag+与 SCN-生成白色沉淀 AgSCN) 对 Fe3+产生的原因做出如下假设: 假设 a:可能是铁粉表面有氧化层，能产生 Fe3+； 假设 b:空气中存在 O2，由于 (用离子方程式表示)，可产生 Fe3+； 假设 c:酸性溶液中的 N具有氧化性，可产生 Fe3+； - 3 假设 d:根据现象，判断溶液中存在 Ag+，可产生 Fe3+。 下述实验可证实假设 a、b、c 不是产生 Fe3+的主要原因。实验可证实假设 d 成立。 实验:向硝酸酸化的溶液(pH2)中加入过量铁粉，搅拌后静置，不同时间取上层清液滴加
12、 KSCN 溶液。3 min 时溶液呈浅红色，30 min 后溶液几乎无色。 实验:装置如下图。其中甲溶液是，操作及现象是。 2021 年高考考点扫描 一轮复习备战高考 (3)根据实验现象，结合方程式推测实验中 Fe3+浓度变化的原因。 【易错得分练易错得分练】 1K3Fe(C2O4)33H2O(三草酸合铁酸钾)为亮绿色晶体，可用于晒制蓝图。回答下列问题: (1)晒制蓝图时，用 K3Fe(C2O4)33H2O 做感光剂，以 K3Fe(CN)6溶液为显色剂，其光解反应的化学 方程式为O4)32FeC2O4+3K2C2O4+2CO2；显色反应的化学方程式为。 23(2 (2)某小组为探究三草酸合铁
13、酸钾的热分解产物，按下图所示装置进行实验。 通入氮气的目的是。 实验中观察到装置 B、F 中澄清石灰水均变浑浊，装置 E 中固体变为红色，由此判断热分解产物中 一定含有、。 为防止倒吸，停止实验时应进行的操作是。 样品完全分解后，装置 A 中的残留物含有 FeO 和 Fe2O3，检验 Fe2O3存在的方法是 。 (3)测定三草酸合铁酸钾中铁的含量。 称量 m g 样品于锥形瓶中，溶解后加稀 H2SO4酸化，用 c molL-1 KMnO4溶液滴定至终点，滴定终 点的现象是。 2021 年高考考点扫描 一轮复习备战高考 向上述溶液中加入适量锌粉至反应完全后，过滤、洗涤，将滤液及洗涤液全部收集到锥
14、形瓶中，加 稀硫酸酸化，用 c molL-1 KMnO4溶液滴定至终点，消耗 KMnO4溶液 V mL，该晶体中铁的质量分数的表 达式为。 2已知铁离子、氯气、溴均为常见的氧化剂，某化学兴趣小组设计了如下实验探究其氧化性强弱： (1)装置 A 中发生反应的离子方程式是_。 整套实验装置存在一处明显的不足，请指出：_。 (2)用改正后的装置进行实验，实验过程如下： 实验操作实验现象结论 打开活塞 a，向圆底烧 瓶中滴入适量浓盐酸； 然后_ D 装置中：溶液变血红色；E 装置中： 水层溶液变黄， 振荡后，CCl4层无 明显变化。一段时间后 _ Cl2、Br2、Fe3的氧化性 由强到弱的顺序为 Cl2 Br2 Fe3 (3)因忙于观察和记录，没有及时停止反应，D、E 中均发生了新的变化。 D 装置中：血红色慢慢褪去。 E 装置中：CCl4层颜色逐渐加深，直至变成红色。 为探究上述实验现象的本质，小组同学查得资料如下： .Fe33SCNFe(SCN)3 是一个可逆反应。 .(SCN
