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1、内蒙古赤峰市翁牛特旗乌丹镇2016-2017学年高二化学下学期第一次月考试题 考生注意：1、 本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。第卷1至5页，第卷6至7页。共100分，考试时间90分钟，请按要求在答题卷（1-2页）作答，考试结束后，将答题卷交回。2、 答题前，考生在答题卷上务必用黑色墨水签字笔将自己的姓名、考号、班级填写清楚。请认真核对考号、姓名、班级和科目。3、 本试卷主要考试内容：XXXXXX 第卷（选择题 共60分） 本卷共20小题，每小题3分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1下列说法中正确的是()A处于最低能量状态的原子叫做基态原子B3p
2、2表示3p能级有两个轨道C同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小D同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多2.下列说法错误的是()Ans电子的能量不一定高于(n1)p电子的能量B6C的电子排布式1s22s22p违反了洪特规则C电子排布式(21Sc)1s22s22p63s23p63d3违反了能量最低原则D电子排布式(22Ti)1s22s22p63s23p10违反了泡利原理3现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：1s22s22p63s23p41s22s22p63s23p31s22s22p31s22s22p5则下列有关比较中正确的是()A第一电离能：B原子半径：C电负性：D最高正化
3、合价：4已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成负一价离子，下列说法正确的是()AX元素原子基态时的电子排布式为4s24p3BX元素是第四周期第A族元素CY元素原子的电子排布图为DZ元素具有两性5下列元素中，基态原子的最外层电子排布式不正确的是()AAs4s24p3 BCr3d44s2CGa4s24p1 DNi3d84s26元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。下列说法正确的是()A按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，Zn元素属于d区B多电子原子中
4、，在离核较近的区域内运动的电子能量较高CP、S、Cl的第一电离能、电负性和最高价氧化物对应的水化物酸性均依次增大或增强D某同学给出的Fe原子的3d能级电子排布图为，此排布图违反了洪特规则7某元素的电离能如下，此元素位于元素周期表的族数是()I1I2I3I4I5I6I714.529.647.477.597.9551.9666.8A.A BACA DA8肯定属于同族元素且性质相似的是()A原子核外电子排布式：A为1s22s2，B为1s2B结构示意图：A为，B为CA原子基态时2p轨道上有1个未成对电子，B原子基态时3p轨道上也有1个未成对电子DA原子基态时2p轨道上有一对成对电子，B原子基态时3p轨
5、道上也有一对成对电子9下列说法正确的是()A原子核外电子排布式为1s2的原子与原子核外电子排布式为1s22s2的原子化学性质相似BFe3的最外层电子排布式为3s23p63d5C基态铜原子的价电子排布图：D基态碳原子的价电子排布图： 10某元素X的逐级电离能如图所示，下列说法正确的是()AX元素的常见化合价可能为4价BX可能为非金属元素CX为第五周期元素DX的单质与氯气反应时最可能生成的阳离子为X311根据等电子原理判断，下列说法中错误的是()AB3N3H6与苯为等电子体，故分子中所有原子在同一平面上BB3N3H6与苯为等电子体，故分子中存在双键，可发生加成反应CH3O和NH3是等电子体，均为三
6、角锥形DCH4和NH是等电子体，均为正四面体12如图为元素周期表中短周期的一部分，关于Y、Z、M的说法正确的是()A电负性：YZMB离子半径：MZ2YCZM2分子中各原子的最外层均满足8电子稳定结构DZ元素基态原子最外层电子排布图为13下列离子中外层d轨道达到半充满状态的是()ACr3 BFe3CCo3 DCu14下列各元素，最易形成离子化合物的是()第三周期第一电离能最小的元素价电子构型为2s22p6的原子2p能级为半满的元素电负性最大的元素A BC D15下列不能说明X的电负性比Y大的是()A与氢化合时X单质比Y单质容易BX的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的强CX原子的最外层电子数比Y原
7、子的最外层电子数多DX的单质可以把Y从其氢化物中置换出来16下列分子中只存在键的是()ACO2 BCH4CC2H4 DC2H217.根据键能数据(HCl 431 kJmol1，HI 297 kJmol1)，可得出的结论是()A溶于水时，HI比HCl更容易电离，所以氢碘酸是强酸BHI比HCl熔、沸点高CHI比HCl稳定D拆开等物质的量的HI和HCl，HI消耗的能量多18下列不能形成配位键的组合是()AAg、NH3 BBF3、NH3CCo3、CO DAg、H19已知Zn2的4s轨道和4p轨道可以形成sp3型杂化轨道，那么2的立体构型为()A直线形 B平面正方形C正四面体形 D正八面体形20下列说法
8、正确的是()ACHCl3是三角锥形BAB2是V形，其A可能为sp2杂化C二氧化硅为sp杂化DNH是平面四边形结构 第卷 （非选择题 共40分） 本卷共4小题，共40分。请各位考生在对应试题上按要求作答21回答下列问题：(1)以下列出的是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况。试判断，违反了泡利原理的是_(填序号，下同)，违反了洪特规则的是_。(2)某元素位于第四周期第族，其基态原子的未成对电子数与基态碳原子的未成对电子数相同，则其基态原子的价层电子排布式为_。(3)硒为第四周期元素，相邻的元素砷和硒的第一电离能大小关系为_(用元素符号表示)；砷和溴的第一电离能大小关系为_(用元素符号表示
9、)22.有X、Y、Z、Q、T五种元素，X原子的M层p轨道有2个未成对电子，Y原子的外围电子构型为3d64s2，Z原子的L电子层的p能级上有一空轨道，Q原子的L电子层的p能级上只有1对成对电子，T原子的M电子层上p轨道半充满。试写出：(1)X的元素符号_，Y的元素符号_。(2)Z的电子排布式_，Q的电子排布图_，T的电子排布图_。23.已知PH3与NH3结构相似，回答下列问题：(1)PH3的电子式_，结构式_。(2)立体构型为_。(3)中心原子采取_杂化。(5)PH3与NH3的热稳定性：_更强。24.Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。已知：Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素
10、；Y原子价电子(外围电子)排布式为msnmpn；R原子核外L层电子数为奇数；Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。请回答下列问题：(1)Z2的核外电子排布式是_。(2)在2中，Z2的空轨道接受NH3分子提供的_形成配位键。(3)Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是_。a稳定性：甲乙，沸点：甲乙 b稳定性：甲乙，沸点：甲乙c稳定性：甲乙，沸点：甲乙 d稳定性：甲乙(4)Q、R、Y三种元素的第一电离能数值由小至大的顺序为_(用元素符号作答)。(5)Q的一种氢化物相对分子质量为26，其分子中键与键的键数之比为_。2016-2017学年高二下学期第一次月考化学参考答案 1-20AAABB DCDBDBCBDC BADCB21(1)(2)3d84s2(3)AsSeBrAs 22(1)Si或SFe(2)1s22s22p223(2)三角锥形(3)sp3(4) NH324(1)1s22s22p63s23p63d9(2)孤电子对(3)b(4)SiCN(5)32
