初三化学分子式大全.

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1、 89 附录附录 1 常见的化学方程式常见的化学方程式 【化合反应】【化合反应】 l 红磷在空气中燃烧，产生白烟：4P+5O22P2O5 白磷自燃：4P+5O2=2P2O5 l 木炭充分燃烧：C+O2CO2 l 木炭不充分燃烧：2C+O22CO l 硫在空气（氧气）中燃烧：S+O2SO2 l 铁丝在氧气中燃烧：3Fe+2O2Fe3O4 l 铝在氧气中燃烧：4Al+3O22Al2O3 铝不易生锈的原因：4Al+3O2=2Al2O3 l 镁在空气中燃烧：2Mg+O22MgO l 铜在空气中加热：2Cu+O22CuO l 氢气在氧气中燃烧：2H2+O22H2O l 将 CO2变成 CO：C+CO22

2、CO l 二氧化碳溶于水形成碳酸：CO2+H2O=H2CO3 l 用生石灰制取熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2 l 一氧化碳燃烧：2CO+O22CO2 【分解反应】【分解反应】 l 汞在空气中加热：2Hg+O22HgO l 氧化汞加强热：2HgO2Hg+O2 l 分解过氧化氢制取氧气（实验室制取氧气的反应原理之一） ：2H2O22H2O+O2 加热高锰酸钾制取氧气（实验室制取氧气的反应原理之一） ：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 加热氯酸钾制取氧气（实验室制取氧气的反应原理之一） ：2KClO32KCl+3O2 分解过氧化氢制取氧气符合绿色化学的观念， 是三种方案中最安全、

3、最节约资源的一种。 l 电解水生成氢气和氧气：2H2O2H2+O2 l 工业制取生石灰和 CO2的反应原理：CaCO3CaO+CO2 l 干粉灭火器的反应原理（碳酸氢钠受热分解） ：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2 l 过氧化氢溶液不稳定，发生分解：2H2O2=2H2O+O2 l 碳酸不稳定，分解成水和二氧化碳：H2CO3=H2O+CO2 【置换反应】【置换反应】 l 氢气还原氧化铜：H2+CuOCu+H2O l 木炭还原氧化铜：C+2CuO2Cu+CO2 l 木炭还原氧化铁：3C+2Fe2O34Fe+3CO2 90 l 水煤气的形成：C+H2OH2+CO（注意没有气体生成符号） l

4、 实验室制取氢气的反应原理：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 l 金属与稀盐酸的反应 2X+2HCl=2XCl+H2（X 是+1 价的金属，包括 K、Na） X+2HCl=XCl2+H2（X 是+2 价的金属，包括 Ca、Mg、Zn、Fe） 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 l 金属与稀硫酸的反应 2X+H2SO4=X2SO4+H2（X 是+1 价的金属，包括 K、Na） X+H2SO4=XSO4+H2（X 是+2 价的金属，包括 Ca、Mg、Zn、Fe） 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2 l 金属与盐溶液的反应 n 镁 3Mg+2AlCl3=3MgCl2+2Al 3M

5、g+Al2(SO4)3=3MgSO4+2Al 3Mg+2Al(NO3)3=3Mg(NO3)2+2Al Mg+XCl2=MgCl2+X（X 是+2 价的金属，包括 Zn、Fe、Cu） Mg+XSO4=MgSO4+X（X 是+2 价的金属，包括 Zn、Fe、Cu） Mg+X(NO3)2=Mg(NO3)2+X（X 是+2 价的金属，包括 Zn、Fe、Cu） Mg+2AgNO3=Mg(NO3)2+2Ag n 铝 2Al+3XCl2=2AlCl3+3X（X 是+2 价的金属，包括 Zn、Fe、Cu） 2Al+3XSO4=Al2(SO4)3+3X（X 是+2 价的金属，包括 Zn、Fe、Cu） 2Al+3

6、X(NO3)2=2Al(NO3)3+3X（X 是+2 价的金属，包括 Zn、Fe、Cu） Al+3AgNO3=Al(NO3)3+3Ag n 锌 Zn+XCl2=ZnCl2+X（X 是+2 价的金属，包括 Fe、Cu） Zn+XSO4=ZnSO4+X（X 是+2 价的金属，包括 Fe、Cu） Zn+X(NO3)2=Zn(NO3)2+X（X 是+2 价的金属，包括 Fe、Cu） Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag n 铁 Fe+CuCl2=FeCl2+Cu Fe+CuSO4=FeSO4+Cu Fe+Cu(NO3)3=Fe(NO3)3+Cu Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag n

7、 铜：Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag 91 附录附录 2 常见反应的现象常见反应的现象 化学方程式 反应现象 备注 C+O2CO2 木炭在空气中燃烧时持续红热，无 烟无焰；在氧气中燃烧时发出白光 放热 生成能使澄清石灰水变浑浊的气体 做木炭在氧气中燃烧的实验时，夹有 红热木炭的坩埚钳伸入氧气的集气 瓶中时，要由瓶口向下缓慢插入 S+O2SO2 在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在 氧气中燃烧发出蓝紫色火焰 放热 生成有刺激性气味的气体 在做硫燃烧实验时，集气瓶底部应加 入少量 NaOH 溶液以吸收有毒的 SO2 4P+5O22P2O5 产生大量白烟 放热 由于红磷燃烧只消耗氧气，并且生

8、 成物只有固体，所以可以用来测定空 气中氧气的含量。 应用：发令枪 2H2+O22H2O 发出淡蓝色火焰（如果不纯，还会 发出尖锐的爆鸣声） ；放热；生成 能使无水硫酸铜变蓝的液体 点燃氢气之前必须验纯； 氢气是最清洁的能源，是高能燃料 3Fe+2O2Fe3O4 剧烈燃烧，火星四射 放热 生成一种黑色固体 用砂纸把细铁丝磨成光亮的银白 色，是为了除去细铁丝表面的杂质。 将细铁丝盘成螺旋状，是为了增大 细铁丝与氧气的接触面积。 把细铁丝绕在火柴上，是为了引燃 细铁丝，使细铁丝的温度达到着火 点。 待火柴快燃尽时才缓慢插入盛有氧 气的集气瓶中，是为了防止火柴燃烧 时消耗氧气，保证有充足的氧气与细

9、铁丝反应。 由上向下缓慢伸进盛有氧气的集气 瓶中是为了防止细铁丝燃烧时放热 使氧气从集气瓶口逸出，保证有充足 的氧气与细铁丝反应。 集气瓶里要预先装少量水或在瓶底 铺上一薄层细沙，是为了防止灼热的 生成物溅落使集气瓶瓶底炸裂。 4Al+3O22Al2O3 发出耀眼的白光 放热 生成白色固体 铝在空气中不能燃烧（铝粉、铝箔 可以） 。 铝的抗腐蚀性能好的原因：铝在空 气中与氧气反应，其表面生成一层致 密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步 氧化。 92 2Mg+O22MgO 发出耀眼的白光 放热 生成白色固体 点燃前要先用砂纸除去镁条表面的 氧化膜 应用：信号弹 2Cu+O22CuO 红色固体逐渐变成

10、黑色可用来除去混合气体中的氧气 2Hg+O22HgO 银白色液体逐渐变成红色固体拉瓦锡实验中反应之一 2CO+O22CO2 发出蓝色火焰 放热 生成能使澄清石灰水变浑浊的气体 CO 有毒！ 点燃前要验纯 应用：煤气 2HgO2Hg+O2 红色固体逐渐变成银白色液体，并生 成能使带火星的木条复燃的气体 拉瓦锡实验中反应之一 石蜡+氧气二氧化 碳+水 火焰发出白光；放热；生成能 使澄清石灰水变浑浊的气体；生成 能使无水硫酸铜变蓝的液体 CH4+2O2CO2+2H2O 发出明亮的蓝色火焰；放热； 生成能使澄清石灰水变浑浊的气体； 生成能使无水硫酸铜变蓝的液体 点燃前要验纯 应用：天然气 Ca(OH)

11、2+CO2=CaCO3 +H2O 澄清的石灰水变浑浊应用：检验二氧化碳、吸收少量二氧 化碳 2H2O2H2+O2 通电后，电极上有气泡产生。通电 一段时间后，两个试管内汇集了一些 气体，与正、负极相连的试管内的气 体体积比约为 1：2，质量比约为 8： 1。 与正极相连的试管内的气体可以使 带火星的木条复燃；与负极相连的试 管内的气体移近火焰时，气体能够燃 烧，火焰呈淡蓝色。 通电时，必须使用直流电。 预先在水中加入少量氢氧化钠溶液 或稀硫酸，可以增强水的导电性。 气体的体积比往往不是 1:2，原因 是：氧气比氢气更易溶于水。 2H2O22H2O+O2 产生大量气泡，生成能使带火星木条 复燃的

12、气体 应用：实验室制取氧气 Cu2(OH)2CO3 2CuO+H2O+CO2 绿色固体逐渐变成黑色；生成能 使澄清石灰水变浑浊的气体；生成 能使无水硫酸铜变蓝的液体 H2+CuOCu+H2O 黑色粉末逐渐变成红色 生成能使无水硫酸铜变蓝的液体 氢气要“早来晚走”， 酒精灯要“迟到早 退” H2O+CO2=H2CO3 （如果加入石蕊溶液）石蕊溶液变红证明二氧化碳与水反应生成碳酸 Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 铁钉表面附着一层红色物质 溶液由蓝色逐渐变成浅绿色。 可以用来验证质量守恒定律 C+2CuO2Cu+CO2 黑色粉末逐渐变成红色 生成能使澄清石灰水变浑浊的气体 加热时酒精灯上要加网罩

13、， 是为了： 使火焰集中并提高温度 反应开始的标志：澄清的石灰水变 浑浊 碱式碳酸铜的分解属于九年 级下册，希望能提前掌握。 93 配制混合物时木炭粉应稍过量的目 的：防止已经还原的铜被氧气重新氧 化 实验完毕后要先移出导气管，后熄 灭酒精灯 CO+CuOCu+CO2 黑色粉末逐渐变成红色 生成能使澄清石灰水变浑浊的气体 一氧化碳“早来”，酒精灯“迟到”的 目的：排净装置内的空气，防止加热 空气和一氧化碳的混合气体引起爆 炸。 一氧化碳“晚走”，酒精灯“早退”的 目的：防止灼热的铜重新被空气中的 氧气氧化 因为一氧化碳有剧毒，随意排放还 会造成空气污染，所以必须进行尾气 处理（方法是在装置末尾

14、的导气口处 放一只燃着的酒精灯） 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 红色粉末逐渐变成黑色 生成能使澄清石灰水变浑浊的气体 铁粉是黑色的 一氧化碳“早来晚走”， 酒精灯“迟到 早退” Mg+2HCl=MgCl2+H2 金属逐渐溶解消失；产生大量气 泡；放热 在金属活动性顺序表中排在H后面 的金属不与酸反应 如果有 Fe 参加反应， 要注意生成的 Fe 的化合价是+2 价，并且溶液颜色 会发生变化 Zn+2HCl=ZnCl2+H2 金属逐渐溶解消失；产生大量气 泡 Fe+2HCl=FeCl2+H2 金属逐渐溶解消失；产生（大量） 气泡；溶液由无色逐渐变成浅绿色 Mg+ZnSO4=MgSO4+Z

15、n Mg+FeCl2=MgCl2+Fe (金属与盐溶液发生反应) 金属表面附着一层银白色固体（Fe 是黑色的，Cu 是红色的） 如果有 Fe 或 Cu 元素， 要注意溶液颜 色的变化 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3 +3H2O 铁锈逐渐溶解消失 溶液由无色逐渐变成黄色 稀盐酸、稀硫酸可用来除铁锈 稀盐酸除铁锈的效果比较好 CuO+2HCl=CuCl2+H2O CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 黑色粉末逐渐溶解消失 溶液由无色逐渐变成蓝色 第二个反应是制取硫酸铜的反应原 理 HCl+NaOH=NaCl+H2O 没有明显现象（但是这个反应放热） 强酸和强碱反应时一般要借助指示 剂 NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3 +H2O 生成能使湿润的紫色石蕊试纸变蓝 色的气体（生成具有刺激性气味的气 体） 2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2 +2NH3+2H2O 生成能使湿润的紫色石蕊试纸变蓝 色的气体（生成具有刺激性气味的气 体） 检验 NH4+的反应原理 Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH +CaCO3 生成白色沉淀 工业制取烧碱的反应原理 描述实验现象时要注意不能说出生成物的名称， 但可以根据生成物的化学性质来描述生成物。