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1、（1）定义：,（2）成键微粒：,（3）相互作用：,（4）成键过程：,1.离子键,使阴阳离子结合成化合物的静电作用,阴、阳离子,静电作用（静电引力和斥力）,阴阳离子接近到某一定距离时，吸引和排斥达到平衡，就形成了离子键,2.离子化合物：,从元素间的相互化合分析,活泼的金属元素（IA、IIA）和活泼的非金属元素（VIA、VIIA）之间形成的化合物,从物质的类别分析,a.强碱：,b.大部分盐：,c.部分金属氧化物、过氧化物：,活泼金属对应的碱 如：NaOH、KOH、Ba(OH)2等,除AlCl3等少数盐,如：Na2O、CaO、Na2O2等,练习,1.下列各数值表示有关元素的原子序数,能形成AB2 型
2、离子化合物的是( ) A.6与8 B.11与13 C. 11与16 D.12与17,D,思考:,如何形象地表示离子化合物的形成？,（1）定义：,（2）原子的电子式,（3）阳离子的电子式,2.电子式,在元素符号周围用“ ”或“”来表示原子最外层电子的式子,H ,Na ,Mg ,Ca ,简单阳离子的电子式就是它的离子符号：H+、Na+、Ca2+,（4）阴离子的电子式：,不但要画出最外层电子数，而且还要用中括号“ ”括起来，并在右上角标出所带电荷“n-”,（5）离子化合物的电子式：,AB型,AB2型,A2B型,（6）用电子式表示离子化合物的形成过程,MgCl2:,离子要注明正负电荷及数目，且正负电荷
3、总数应相等,相同的原子可以合并写， 相同的离子要单个写,用箭头表明电子转移方向（也可不标）,不能把 “” 写成 “ = ”,（6）用电子式表示离子化合物的形成过程,NaCl:,K2S:,MgBr2:,二、共价键,问题:,1. 非金属元素之间化合时，能形成离子键吗？为什么？,不能，因非金属元素的原子均有获得电子的倾向,2.非金属元素之间化合时，核外电子排布是通过什么方式 达到稳定结构的？,HH（结构式）,以H2、HCl分子的形成为例,探讨:, Cl,：,H ,Cl,H,HCl（结构式）,结论:,在H2、HCl分子的形成过程中，没有发生电子的得失，而是通过形成共用电子对 达到稳定结构的,（1）定义
4、：,（2）成键微粒：,（3）相互作用：,（4）成键条件：,1.共价键,原子,共用电子对（静电作用）,原子之间通过共用电子对所形成的相互作用,a.非金属元素原子之间相结合 b.部分金属元素与非金属元素之间的结合 （如AlCl3等）,不同原子之间以共用电子对形成分子的化合物叫做共价化 合物。,【两个“一定”和两个“不一定”】,三个“一定”: 1.共价化合物一定只含有共价键 。 2.共价化合物一定不含有离子键。,2.共价化合物,两个“不一定”： 1.含共价键的物质不一定是共价化合物。 2.含共价键的化合物不一定是共价化合物，也可能是离子化合物。,（1）酸：如HCl、H2SO4等。 （2）非金属氧化物
5、：如CO、NO2、SO2等。 （3）非金属氢化物：如NH3、H2S、H2O等。 （4）有机物：如CH4、CCl4等。 （5）少数盐。,（1）氯气,练习： 1.写出下列物质的电子式和结构式,（2）溴化氢,（5）过氧化氢,（4）甲烷,（3）氮气,Cl Cl,：,：,：,：,：,：,：,N N,ClCl,HBr,NN,HC H,H,H,HOOH,H Br,H C H,H,H,H O O H,（9）用电子式表示共价化合物的形成过程,2. HCl,3. H2O,1. H2,5. NH3,4. CO2,注意：,不标电荷和中括号 “ ”,结构式,：,：,离子键和共价键的比较, ,+,Na,Cl,：,：,Cl
6、,2.共价键的分类,问题：,探讨：,结论：,在HCl中，为什么H元素显+1价、Cl元素显-1价?,共用电子对偏移的共价键叫做极性共价键,(1)极性共价键,共用电子对不偏移的共价键叫做非极性共价键,问题：,在H2分子中，H元素的化合价为何为0？ 共用电子对有无偏移?,探讨：,结论：,(2)非极性共价键,思考：,极性键与非极性键的区别？,小 结,化学键,离子键 阴阳离子通过静电作用,共价键 通过共用电子对,化学变化的实质,旧键断裂，新键生成,共价化合物,离子化合物,含有离子键,只含有共价键,极性键与非极性键的区别,同种原子,不同种原子,相同,不相同,不偏向任何一个原子,偏向吸引电子能力强的原子一方
7、,不显电性,吸引电子能力强的显负电性 吸引电子能力弱的显正电性,H2、N2、 O2、Cl2等,HCl、H2O、NH3、CO2等,单质,金属单质,非金属单质,稀有气体,离子键,非极性共价键,不存在化学键,化合物,酸,碱,盐,氧化物 （过氧化物）,氢化物,共价化合物,强碱：离子化合物,大多数盐：离子化合物,金属氧化物,非金属氧化物,离子化合物,金属氢化物,非金属氢化物,共价化合物,离子化合物,共价化合物,分子间作用力,定义:把分子聚集在一起的作用力叫做分子间作用力 （也叫范德华力）。,1.分子间作用力比化学键弱得多，它主要影响物质的熔、沸点等物理性质，而化学键主要影响物质的化学性质。,2.分子间作
8、用力只存在于分子间。,3.组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔沸点越高。,特征:,氢键,定义:HF 、H2O、NH3分子间存在的比分子间作用力稍强的作用力叫做氢键。,1.氢键不是化学键，是一种特殊的分子间作用力。,2.氢键影响物质的熔沸点、密度、溶解性等。例如：, HF 、H2O、NH3分子的熔沸点升高。 冰的密度比水的小。 NH3溶解度增大。,思考,1.为什么H2 、Cl2 、N2 是双原子分子，而稀有气体为 单原子分子？,2.以上共用电子对都是由成键双方提供的，共用电子对能 否由成键原子单方面提供？,阴、阳离子间通过静电作用形成的化学键,阴、阳离子相互作用,活
9、泼金属和活泼非金属得失电子成键,离子 化合物,原子间通过共用电子对（电子云的重叠）而形成的化学键,共用电子对不发生偏移,相同非金属元素原子的电子配对成键,非金属单质、某些化合物,共用电子对偏向一方原子,不同非金属元素原子的电子配对成键,共价化合物和某些离子化合物,三、化学键,1.定义：,使离子相结合或原子相结合的作用力,2.分类：,相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用,注意: 化学键的存在,（1）稀有气体单质中不存在化学键 （2）多原子单质分子中存在共价键， 如：H2、O2、O3等 （3）共价化合物分子中只存在共价键，不存在离子键 （4）离子化合物中一定存在离子键，可能存在共价键 如：Na2
10、O2、NaOH、NH4Cl、Na2SO4等含有原子团的 离子化合物 （5）离子化合物可由非金属构成， 如：NH4NO3、NH4Cl 等铵盐 （6）非极性共价键可能存在于离子化合物中，如Na2O2,1、NaCl与KCl比较，熔点：NaCl KCl，为何？,试用化学键的观点解释以下问题:,练习,2、Al2O3与MgO均为高熔点物质，常用做耐火材料， 原因是：,3、通常状况下氮气的性质为什么很不活泼？,因离子半径：NaK，所以前者离子键强于后者,与NaCl相比，它们均由半径小、电荷高的离子(Al3+、Mg2+、O2+) 构成，离子键很强,问题：,1、将水由液态变成气态在一个大气压下需100， 将1摩
11、水由液态变成气态需47.3KJ。,2、将水分子拆成氢原子、氧原子需1000以上； 将1摩水拆成氢原子、氧原子需436KJ。,为什么以上两种变化所消耗的能量有这么 大的差距呢？,分子间作用力和氢键*,1.分子间作用力*,（1）定义：,分子间作用力比化学键弱得多，是一种微弱的相互作用，它主要影响物质的熔、沸点等物理性质，而化学键主要影响物质的化学性质。,由分子构成的物质中，如：多数非金属单质、稀有气体、非金属氧化物、酸、氢化物、有机物等。,（分子间作用力的范围很小,只有分子间的距离很小时才有）,科学视野,把分子聚集在一起的作用力叫做分子间作用力 （也叫范德华力）,（2）强弱：,（3）存在：,（4）
12、影响因素：,（5）对熔、沸点的影响：,对组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力就越大，如 Cl2Br2 I2,分子间作用力越大，物质熔沸点越高 如 ：Cl2Br2 I2,课本P24,卤素单质的熔、沸点与相对分子质量的关系,四卤化碳的熔、沸点与相对原子质量的关系,分子间作用力与化学键的比较,思考：1.分子间存在化学键吗？ 2.分子间作用力属于化学键吗？,（否，不符合化学键定义）,为什么HF、H2O和NH3的沸点会反常呢？,思考：,一些氢化物的沸点,2.氢键*,（1）概念：,氢键比化学键弱，比分子间作用力强 可以把氢键看作是一种较强的分子间作用力,N、O、F 的氢化物分子间,在NH3
13、、H2O、HF分子间存在着一种比分子间作用力稍强的相互作用氢键,（2）强弱：,（3）存在：,（4）作用：,课本P24,解释一些反常现象,氢键的形成会使含有氢键的物质的熔、沸点大大升高。 如：水的沸点高、氨易液化等。这是因为固体熔化或液体汽 化时，必须破坏分子间的氢键，消耗较多能量。,氢键的形成对物质的溶解性也有影响 如：NH3、C2H5OH、CH3COOH 等极易溶于水。,如：冰的密度小于水的密度，冰会浮在水面上 课本P24下,如果水分子之间没有氢键存在，地球上将会是什么面貌？,无液态水！无江河、湖泊、海洋，空气中弥漫着大雾！.,1.化学反应过程中化学键的变化,H和Cl结合生成HCl 形成了H
14、和Cl之间的化学键H-Cl,用化学键的观点来分析H2与Cl2反应的过程：,H-H和Cl-Cl中的化学键断裂 生成H和Cl,旧化学键断裂,新化学键生成,四.物质变化过程中化学键的变化,设计P30,反应物,化学反应的过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程，所以化学反应中反应物一定有化学键被破坏,化学反应的过程：,分子原子观点,分解,重新组合,旧键断裂,新键生成,化学键的观点,注意：化学反应中反应物的化学键并非全部被破坏,如：(NH4)2SO4+BaCl2=BaSO4+2NH4Cl,只破坏反应物中的离子键，共价键未被破坏,原子离子,生成物,2.离子化合物的溶解或熔化过程中化学键的变化,因离
15、子化合物溶于水或熔化后均电离成为可自由移动的阴、阳离子，所以离子键被破坏,3.共价化合物的溶解或熔化过程中化学键的变化,a.与水反应共价键被破坏 如：CO2、SO2等酸性氧化物（酸酐） b.电解质溶于水共价键被破坏 如：HCl、H2SO4、HNO3等强酸 c.非电解质溶于水共价键不被破坏，只破坏分子间作用力 如：乙醇、蔗糖等,溶解过程,a.由分子构成的共价化合物（分子晶体）共价键不被破坏， 只破坏分子间作用力，如：冰、干冰、蔗糖等多数共价化合物 b.由原子构成的共价化合物（原子晶体）共价键被破坏 如：SiO2晶体等少数共价化合物,熔化过程,4.单质的溶解或熔化过程中化学键的变化,a.与水反应共
16、价键被破坏，如：Cl2、F2等 b.由分子构成的单质（分子晶体） 共价键不被破坏，只破坏分子间作用力 如：I2的升华、P4的熔化等 c.由原子构成的单质（原子晶体）共价键被破坏 如：金刚石、晶体硅的熔化等,非金属单质,金属单质,金属单质熔融金属键被破坏,*金属键：金属晶体中，金属阳离子与自由电子之间的 强烈的静电作用,小结,一、概念：,4.电子式,2.分子间作用力和氢键,二、常考知识点归纳：,1. 电子式书写 2.化学键类别的判断 3.物质熔沸点大小比较 4.微粒半径大小的比较规律,（2）错，如 NH4Cl 等铵盐,（1）错，如：NaOH 、Na2SO4,（3）错，如：He、Ne等稀有气体,练习,1.判断正误： （1）含有共价键的化合物一定是共价化合物 （2）全部由非金属元素组成的化合物一定是 共价化合物 （3）在气态单质分子里一定有共价键,2.下
