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1、四川省宜宾市叙州区第一中学校2019-2020学年高二化学下学期第一次在线月考试题注意事项：1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2.答题时请按要求用笔。 3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5.保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。6.考试时间：150分钟；物理化学生物同堂分卷考试，物理110分，化学100分，生物分90分，共300分7.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14
2、 O 16 Mg 23 P 31 S 32 Fe 56 Cu 64 第卷 选择题(48分)一、选择题(每小题6分，共8个小题，共48分；其中每题都为单选题。)1.在恒容密闭容器中，进行如下反应：NO(g)+CO(g)N2(g)+CO2(g)；H=373.2kJ/mol达到平衡后，为提高NO的转化率，采取的正确措施是( )A. 加催化剂B. 充入CO增大压强C. 充入N2D. 升高温度【答案】B【解析】【详解】A.加入催化剂，可以加快化学反应速率，但不能使平衡发生移动，因此不能改变NO的转化率，A错误；B.充入CO增大压强，反应物的浓度增大，化学反应速率加快，增大压强，化学平衡向气体体积减小的正
3、反应方向移动，NO的转化率增大，B正确；C.氮气是生成物，充入N2，平衡逆向移动，NO的转化率降低，C错误；D.升高温度化学平衡向吸热的逆反应方向移动，NO的转化率降低，D错误；故合理选项是B。2.用惰性电极电解下列各组物质的水溶液时，发生的电极反应完全相同的是( )A. NaOH、H2SO4B. CuCl2、Cu(NO3)2C. Na2SO4、NaClD. KNO3、AgNO3【答案】A【解析】【分析】A.惰性电极电解氢氧化钠溶液、硫酸溶液，依据离子放电顺序分析实质是电解水；B.依据溶液中阴阳离子放电顺序分析，惰性电极电解氯化铜溶液实质电解溶质氯化铜，电解Cu(NO3)2是电解硝酸铜和水；C
4、.依据溶液中阴阳离子放电顺序分析，惰性电极电解Na2SO4实质电解水，惰性电极电解NaCl溶液是电解氯化钠和水；D.依据溶液中阴阳离子放电顺序分析，惰性电极电解KNO3实质是电解水，惰性电极电解AgNO3溶液是电解AgNO3和水。【详解】A.惰性电极电解氢氧化钠溶液、硫酸溶液，依据离子放电顺序分析实质是电解水，阳极电极反应为4OH-4e-=2H2O+O2，阴极电极反应为2H+2e-=H2，A正确；B.依据溶液中阴阳离子放电顺序分析，惰性电极电解氯化铜溶液实质电解氯化铜，电极反应为阳极为：2Cl-2e-=Cl2，阴极为Cu2+2e-=Cu，电解Cu(NO3)2是电解硝酸铜和水，阳极电极反应为4O
5、H-4e-=2H2O+O2，阴极电极反应为Cu2+2e-=Cu，电极反应不同，B错误；C.依据溶液中阴阳离子放电顺序分析，惰性电极电解Na2SO4实质是电解水，阳极电极反应为4OH-4e-=2H2O+O2，阴极电极反应为2H+2e-=H2，惰性电极电解NaCl溶液是电解氯化钠和水，阳极电极反应2Cl-2e-=Cl2，阴极电极反应为2H+2e-=H2，电极反应不同，C错误；D.依据溶液中阴阳离子放电顺序分析，惰性电极电解KNO3实质是电解水，阳极电极反应为4OH-4e-=2H2O+O2，阴极电极反应为2H+2e-=H2，惰性电极电解AgNO3 溶液是电解AgNO3和水，阳极电极反应为4OH-4e
6、-=2H2O+O2，阴极电极反应为Cu2+2e-=Cu，电极反应不同，D错误；故合理选项是A。【点睛】本题考查了电解原理，要求学生掌握离子的放电顺序，会根据电解原理书写常见电解质的电极反应式及电解总反应方程式，题目难度中等。3.在由水电离的c(H)1014molL1的溶液中，一定能大量共存的离子组是A. K、Fe2、S2、MnO4-B. Al3、Cl、NH4+、SO42-C. Na、NO3-、Cl、SO42-D. Na、AlO2-、Br、Cl【答案】C【解析】【详解】在室温下纯水电离产生的c(H)=10-7mol/L，现在该溶液中由水电离的c(H)=10-14mol/L10-7mol/L，说明
7、水的电离受到了抑制，溶液可能显酸性，也可能显碱性。A.在酸性溶液中，H+与S2-、MnO4-会发生氧化还原反应，不能大量共存；在碱性溶液中，OH-与Fe2会形成Fe(OH)2沉淀，不能大量共存，A错误；B.在碱性溶液中OH-与Al3、NH4+会发生反应形成Al(OH)3沉淀、NH3H2O，不能大量共存，B错误；C.Na、NO3-、Cl-、SO42-与OH-或H+都不能发生任何反应，可以大量共存，C正确；D.在酸性溶液中，H+与AlO2-会发生反应形成Al3+，不能大量共存，D错误；故合理选项是C。4.已知反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) Hc(OH-)-c(H+)B. N点
8、的pH7的原因是由于NaOH过量所致C. HX为弱酸，且电离平衡常数Ka110-10D. P点c(Cl-)=0.05mol/L【答案】A【解析】【详解】A.M点为等浓度NaX、HX混合溶液，且溶液呈碱性，说明X-的水解程度大于HX的电离程度，由物料守恒可知：2c(Na+)=c(X-)+c(HX)，结合电荷守恒c(Na+)+c(H+)= c(X-)+c(OH-)，联立可得：c(X-)+c(HX)+2c(H+)=2c(X-)+2c(OH-)，整理得：c(HX)-c(X-)=2c(OH-)-2c(H+) c(OH-)-c(H+)，A正确；B.N点溶液为NaX溶液，该盐是强碱弱酸盐，X-发生水解，消耗
9、水电离产生的H+，促进了水的电离，最终达到平衡时c(OH-)c(H+)，溶液显碱性，B错误；C.0.1mol/L的HX的pH=5，c(H+)=10-5mol/L，根据电离平衡常数的定义可得K=，C错误；D.P点溶液为NaCl、HCl按1:1物质的量的混合溶液，c(Cl-)=，D错误；故合理选项是A。8.某温度下,在容积为1L的密闭容器中充入和 ，发生 ,测得的物质的量随时间的变化如图所示，(已知，此温度下,该反应的平衡常数)下列说法正确的是( )A. B. 点b所对应的状态为化学平衡状态C. 的生成速率,点a低于点bD. 欲增大平衡状态时 ,可保持其他条件不变,升高温度【答案】B【解析】【分析】据定义计算反应速率，并利用不同物质表示的反应速率之间的关系进行换算；据可逆反应进行过程中正逆反应速率的变化，比较有关速率的大小；利用Qc与K的关系判断是否化学平衡状态；用平衡移动原理判断平衡移动方向。【详解】A项：010min，n(CH3OH)增加0.75mol，v(CH3OH)=0.75mol/(1L10min)=0.075molL-1min-1，则v(H2)=0
