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1、第一节 化学反应速率,第二章 化学反应速率 和 化 学平衡,1、概念：是描述 物理量,一、化学反应速率,化学反应的快慢的,2、表示方法：,用单位时间内某一反应物的物质的量浓度的减少或生成物的物质的量浓度的增加来表示。,3、数学表达式：,V=C/ t,4、单位:,mol/(L.h ) 、mol/ ( L.min) 、mol/ ( L.s ),【回顾】,【例1】在 N2 + 3H2 2 NH3反应中，开始时N2、H2、NH3的物质的量浓度分别为4mol/L、4mol/L、0，自开始至秒时，氮气的浓度变为3mol/L，求v(N2) 、v(H2)、v(NH3)。,【解】,C始：,C转：,C终：,4mo
2、l/L,4mol/L,0,3mol/L,1mol/L,3mol/L,1mol/L,2mol/L,2mol/L,C：,1mol/L,3mol/L,2mol/L,t：,2S,2S,2S,v：,0.5mol/(Ls),1.5mol/(Ls),1mol/(Ls),v(N2),：v(H2),：v(NH3),=,1：3：2,答：,v(N2)为0.5mol/(Ls),v(H2)为1.5mol/(Ls),v(NH3)为1mol/(Ls)。,【注意】,表示化学反应速率时应指明哪种物质，并均取正值。不同物质表示的速率，数值可能不同。,化学反应速率是指某段时间内的平均反应速率，而不是瞬时速率。,固体、纯液体浓度视为
3、不变，一般不用来表示化学反应速率。,化学反应速率之比等于各物质的化学计量数之比。,解：,0.1mol,0.15mol,0.05mol,同理可求： v(N2)=0.05mol/(L min ),v(H2)0.15mol/(L min ),答：,如何比较一个化学反应的反应速率的大小?,=,比较一个反应的反应速率的快慢,必须找同一参照物。即做到“两统一”：统一用同种物质表示化学反应速率；速率单位要统一。,测定方法有 、直接观察某些性质（如释放出气体的体积和体系压强）； 、科学仪器测定（如颜色的深浅、光的吸收和发射、导电能力等）； 、溶液中，常利用颜色深浅和显色物质浓度间的正比关系来跟踪反应的过程和测
4、量反应速率。,二、测定化学反应速率的方法,对于锌和不同浓度的稀硫酸的实验，你 准备如何比较反应速率的快慢？,【思考与讨论】,观察产生气泡的快、慢； 观察试管中剩余锌粒的质量的多、少； 用手触摸试管，感受试管外壁温度的 高、低,实验现象来判断反应的快慢,定性描述,测定气体的体积或体系的压强 测定物质的物质的量的变化 测定物质或离子的浓度变化 测定体系的温度或测定反应的热量变化,实验测量来判断反应的快慢,定量描述化学反应速率,定量描述,二、化学反应速率的测定,【实验2-1】 P20,按图按装两套装置，在锥形瓶里装有2g锌粒（颗粒大小相同），然后通过分液漏斗分别加入40mL1mol/L和40mL4m
5、ol/L硫酸，比较二者收集10ml氢气所需的时间。,t1,10/t1,t2,10/t2,通过实验你能得出什么结论？你还有哪些方法测定该反应的反应速率？,【学与问】,4mol/L的硫酸与锌粒反应比1mol/L的硫酸更快,还可用以下方法：,（1）测量相同时间里收集氢气体积的多少；,（2）测量一定时间里溶液里氢离子浓度的变化；,（3）测量一定时间里锌粒质量的变化；,（4）测量一定时间里反应热量的变化。,D,随堂练习,2在密闭容器中进行可逆反应，A与B反应生成C，其反应速率分别用(A)、(B)、(C)（molL-1s-1）表示， 且(A)、(B)、(C)之间有如下所示的关系： (B)=3(A)； 3(
6、C)=2(B)。则此反应可表示为（ ） （A）2A+3B 2C （B）A3B 2C （C）3A+B 2C （D）AB ,B,随堂练习,3.（1）Na2S2O3 溶液和 H2SO4 溶液反应的离子方程式： _,（2 ）下列各组实验中溶液变浑浊的先后顺序是：_,A.0.1mol/L Na2S2O3 和 H2SO4 各 5ml，加水5ml，反应温度为10OC,B.0.1mol/L Na2S2O3 和 H2SO4 各 5ml，加水10ml，反应温度为10OC,C.0.1mol/L Na2S2O3和 H2SO4 各 5ml，加水10ml，反应温度为30OC,D.0.2mol/L Na2S2O3 和 H2SO4 各 5ml，加水10ml，反应温度为30OC,D,C,A,B,随堂练习,5把下列四种X溶液，分别加进四个盛有10mL浓度为2 molL-1 的盐酸的烧杯中，并都加水稀释至50mL，此时，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应速率最大的是（ ）。 （A）10 mL、2 molL-1 （B）20 mL、2 molL-1 （C）10 mL、4 molL-1 （D）20 mL、3 molL-1,答案：D,
