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1、天津市一中2020届高三化学第二次月考试题本试卷分为第卷（选择题）。第卷（非选择题）两部分，共100分，考试用时70分钟。第卷1至2页，第卷2至3页。考生务必将答案涂写答题纸或答题卡的规定位置上，答在试卷上的无效。祝各位考生考试顺利！第卷（本卷共15道题，每题3分，共45分）相对原子质量：H：1 N：14 O：16 Al：27 S：32 Cl：35.5 Fe：56 Cu：64一、选择题（每题只有一个正确选项）1. 化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法正确的是（ ）A. 开发高效氢能、太阳能等新型电动汽车，以解决城市机动车尾气排放问题B. 绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理
2、C. 焰色反应、煤的干馏是物理变化，石油裂化是化学变化D. 半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是二氧化硅【答案】A【解析】【详解】A氢能、太阳能等是清洁能源，可减少污染，使用新型电动汽车，可减少城市机动车尾气排放，故A正确；B绿色化学是对环境友好型化学，要求原料物质中所有的原子完全被利用且全部转入期望的产品中，原子的利用率100%，无污染、无公害的化学，核心是利用化学原理从源头消灭污染，故B错误；C焰色反应是物理变化，煤的干馏、石油裂化是化学变化，故C错误；DSi原子最外层电子为4个，既难得电子，也难失去电子，可做为半导体，可用于制造硅芯片，是计算机芯片的成分，故D错误；
3、故答案选A。2. 下列化学用语表示正确的是A. 氢氧根离子的电子式为B. HClO 的结构式：H-O-ClC. 肼（N2H4）的电子式为 ：D. CCl4 分子的球棍模型是【答案】B【解析】【详解】A氢氧根带有一个单位负电荷，电子式为，故A错误；BHClO为共价化合物，分子中存在1个O-H键和1个Cl-O键，中心原子为O，结构式为H-O-Cl，故B正确；C. 联氨(N2H4)中N原子满足8电子稳定结构，电子式为，故C错误；D. CCl4分子中氯原子比碳原子大，球棍模型为，故D错误；故选B。【点睛】本题考查常用化学用语的书写判断，注意掌握离子符号、电子式等化学用语的概念及书写原则，明确羟基与氢氧
4、根离子区别。本题的易错点为D，球棍模型和比例模型中要注意原子的相对大小。3. 化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有极其重要的作用.下列实验中所选用的仪器合理的是（ ）用量筒量取稀硫酸；用分液漏斗分离苯和四氯化碳的混合物；用托盘天平称量氯化钠晶体；用酸式滴定管量取的高锰酸钾溶液；用瓷坩埚灼烧各种钠的化合物；用容量瓶配制的溶液A. B. C. D. 【答案】B【解析】【详解】在实验室量取液体时，量筒只能量取5.2mL稀硫酸，而且应该使用10mL量筒，故错误；苯和四氯化碳能相互溶解，所以不能用分液漏斗分离，故错误；托盘天平精确到01g，故可用托盘天平称量11.7g氯化钠晶体，故
5、正确；因为高锰酸钾溶液具有强氧化性，会氧化碱式滴定管的橡胶管，所以使用酸式滴定管量取高锰酸钾溶液，故正确；因为瓷坩埚中含有二氧化硅，与呈碱性的钠的化合物在加热下反应而使坩埚炸裂，应该使用铁坩埚，故错误；实验室没有245mL的容量瓶，所以配制245mL 0.2mol/L的NaOH溶液必须选用250mL容量瓶，故正确；故选B。4. 已知是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（ ）A. 含有的中子数为B. 正丁烷和异丁烷的混合物中共价键数目为C. 草酸溶于水，其中、和的微粒数之和为D. 一定条件下，铜与过量的硫反应，转移电子数为【答案】D【解析】【详解】A.的物质的量是1mol，含有的中子数为，A正
6、确；B.正丁烷和异丁烷互为同分异构体，正丁烷和异丁烷的混合物中“C4H10”的物质的量是1mol，其中共价键数目为，B正确；C.草酸的物质的量是0.1mol，溶于水，根据原子守恒可知、和的微粒数之和为，C正确；D.一定条件下，铜的物质的量是0.1mol，与过量的硫反应生成Cu2S，转移电子数为，D错误；答案选D。5. 在指定环境中，下列各组离子一定可以大量共存的是A. 使pH试纸呈红色的溶液：、B. 加入铝粉放出氢气的溶液：、C. 常温下，在的溶液：、D. 溶液：、【答案】C【解析】【详解】使pH试纸呈红色的溶液，显酸性，、发生氧化还原反应，不能大量共存，故A错误； B.与Al反应能放出的溶液
7、呈酸性或碱性，与氢氧根离子反应，在溶液中不能大量共存，故B错误； C.常温下，的溶液，溶液显酸性，该组离子之间不反应，则能够共存，故C正确； D.具有还原性，具有氧化性，二者发生氧化还原反应不能共存，故D错误 故选：C。6. 下列制取SO2、验证其性质的装置(尾气处理装置已省略)和原理不能达到实验目的的是()A. 制取SO2B. 验证漂白性C. 验证还原性D. 验证氧化性【答案】B【解析】【详解】A浓硫酸具有强氧化性，与铜在加热条件下反应生成二氧化硫气体，可用于制备少量二氧化硫，故A正确；B二氧化硫具有还原性，与高锰酸钾发生氧化还原反应，故B错误；C溶液的颜色变浅，说明铁离子被还原，可说明二氧
8、化硫具有还原性，被铁离子氧化，故C正确；D二氧化硫中S元素的化合价为+4价，处于中间价态，具有氧化性，二氧化硫和硫化氢发生氧化还原反应可生成硫，故D正确。故选B。【点睛】本题考查化学实验方案的评价，侧重分析与实验能力的考查，把握物质的性质、发生的反应及现象、实验结论为解答的关键，注意把握二氧化硫的性质。7. 下列说法正确的是A. 浓硫酸与铁加热反应后，铁片有剩余，生成的气体除水蒸气外为B. 用干燥且洁净的玻璃棒蘸取NaClO溶液，滴到放在表面皿上的pH试纸上测pH值C. 工业上电解熔融氯化铝可得到金属铝D. 使用滴定管时水洗后需润洗，但容量瓶水洗后不用润洗【答案】D【解析】【详解】A铁与浓硫酸
9、在加热条件下反应生成二氧化硫，体现浓硫酸的强氧化性，铁与稀硫酸反应生成氢气，所以既有氢气又有二氧化硫生成，故A错误； BNaClO有强氧化性，能够漂白试纸，不能用pH试纸测量，故B错误； C氯化铝是共价化合物，而工业上电解熔融氧化铝可得到金属铝，故C错误； D滴定管的“0”刻度在上方，需水洗后润洗使用，防止内壁的水稀释溶液，量筒、容量瓶无“0”刻度，容量瓶不能润洗，操作均合理，故D正确； 故答案为D。8. 下列指定反应的离子方程式正确的是A. 溶液与溶液等体积混合B. 溴化亚铁溶液中通少量的氯气：C. 过量的铁粉溶于稀硝酸：D. 用浓盐酸酸化的溶液与反应，证明具有还原性：【答案】C【解析】【详
10、解】 溶液与 溶液等体积反应生成硫酸钡沉淀、氢氧化铝沉淀和一水合氨，反应的离子方程式为，故A错误； B.亚铁离子还原性强于溴离子，溴化亚铁溶液与少量氯气反应时，只有亚铁离子被氧化生成，反应的离子方程式为：，故B错误； C.过量的铁粉与稀硝酸反应生成硝酸亚铁、一氧化氮和水，反应的离子方程式为：，故C正确； D.用浓盐酸酸化的溶液与反应时，浓盐酸也会被高锰酸钾氧化，所以不能确定是过氧化氢的还原性，故D错误； 故选：C。9. 由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。向混盐CaOCl2中加入足量浓硫酸，可发生反应：CaOCl2 +H2SO4(浓)=CaSO4 +Cl2+H2O。下列说法错误的是(N
11、A表示阿伏加德罗常数的值)A. 混盐CaOCl2 中既含离子键又含共价键B. 浓硫酸体现氧化性与酸性C. 每产生1mol氯气，转移电子数为NAD. 1mol混盐CaOCl2中含有离子数为3NA【答案】B【解析】【详解】A.混盐 CaOCl2的阳离子是Ca2+，阴离子是Cl-、ClO-，阴离子与阳离子之间通过离子键结合，在阴离子ClO-中也含有Cl-O共价键，A正确；B.反应中S的化合价没有发生变化，浓硫酸只表现酸性，B错误；C.反应中，部分Cl元素的化合价从+1价降低到0价，部分Cl 的化合价从-1价升高到0价，方程式中转移电子数目为1，则每产生lmol氯气，转移电子数为NA，C正确； D.1
12、mol混盐 CaOCl2中含有1molCa2+、1molCl-、1molClO-，即1mol混盐中含有3NA个离子，D正确；故合理选项是B。10. 短周期主族元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大，W的气态氢化物的水溶液可使酚酞变红，并且可与X的氢化物形成一种共价化合物。 Y是地壳中含量最多的金属元素，Z原子最外层电子数是其内层电子总数的3/5。下列说法中一定正确的是（ ）A. X的简单气态氢化物稳定性比Z的强B. 原子半径大小顺序：WXYZC. W的氧化物对应水化物为强酸，具有强氧化性D. 工业上一般采取电解Y的熔融氯化物来生产Y的单质【答案】A【解析】【分析】短周期主族元素W、X、Y和Z的原
13、子序数依次增大，W的气态氢化物的水溶液可使酚酞变红，说明溶液显碱性，则W为N元素；氨气可与X的氢化物形成一种共价化合物，为一水合氨，则X为O元素；Y是地壳中含量最多的金属元素，Y为Al元素；Z原子最外层电子数是其内层电子总数的3/5，则内层电子总数为10，最外层电子数为6，Z为S元素。据此分析解答。【详解】根据上述分析，W为N元素，X为O元素，Y为Al元素，Z为S元素。A非金属性越强，氢化物越稳定，非金属性：OS，X的简单气态氢化物的稳定性比Z的强，故A正确；B同一周期，从左到右，原子半径逐渐减小，同一主族，从上到下，原子半径逐渐增大，原子半径：SAl，即Z Y，故B错误；CN的氧化物对应水化
14、物为不一定为强酸，如亚硝酸为弱酸，故C错误；D氯化铝为共价化合物，熔融状态不能导电，工业上一般采取电解熔融氧化铝来生产铝，故D错误；答案选A。11. 有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H2SO4和HNO3的物质的量浓度分别是4molL1和2molL1，取10mL此混合酸，向其中加入过量的铁粉，待反应结束后，可产生标准状况下的气体的体积为(假设反应中HNO3的还原产物全部为NO)A. 224mLB. 448mLC. 672mLD. 896mL【答案】C【解析】【分析】由于铁过量，且三价铁离子的氧化性强于氢离子，所以首先发生反应：3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2+2NO+4H2O，若H+有剩余，
15、则还发生反应：Fe+2H+=Fe2+H2，以此计算该题。【详解】10mL混合酸中含有：n(H+)=0.01L4mol/L2+0.01L2mol/L=0.1mol，n(NO3-)=0.01L2mol/L=0.02mol，根据反应方程式3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2+2NO+4H2O可知消耗0.02mol硝酸根需要0.08mol氢离子，所以硝酸根完全反应后有氢离子剩余，且剩余的氢离子为0.1mol-0.08mol=0.02mol，生成的NO为0.02mol；再根据 Fe+2H+=Fe2+H2可知0.02mol氢离子可以与过量铁反应生成0.01mol氢气，所以生成的气体一共为0.02mol+0.01mol=0.03mol，体积为0.03mol22.4L/mol=0.672L=672mL，故答案为C。12. 下列实验操作、现象及得出的结论均正确的是（
