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1、四川省泸州市泸县第二中学2019-2020学年高二化学下学期第一次在线月考试题注意事项：1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2.答题时请按要求用笔。 3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5.保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。6.考试时间：150分钟；物理化学生物同堂分卷考试，物理110分，化学100分，生物分90分，共300分7.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O
2、 16 Mg 23 P 31 S 32 Fe 56 Cu 64 第卷 选择题(42分)一、选择题(每小题6分，共7个小题，共42分；其中每题都为单选题。)1.下列说法正确的是A. 氯水应保存在棕色广口瓶中并置于阴凉处B. 用玻璃棒蘸醋酸溶液点在用水润湿的pH试纸上，测定该溶液pHC. 焰色反应时，先用稀盐酸洗涤铂丝并在酒精灯火焰上灼烧至无色，然后再进行实验D. 用容量瓶配制溶液时，先用蒸馏水洗涤，再用待装溶液润洗【答案】C【解析】【详解】A.氯水呈液态，氯水中HClO光照易分解，则氯水应保存在棕色细口瓶中并置于阴凉处， A错误； B.pH试纸检验溶液的pH时不能润湿，应选干燥的pH 试纸测定，
3、B错误； C.盐酸清洗，灼烧时不会造成干扰，则先用稀盐酸洗涤铂丝并在酒精灯火焰上灼烧至无色，然后再进行实验，C正确； D.容量瓶不能用待装溶液润洗，用蒸馏水洗涤即可使用，D错误； 故合理选项是C。2.下列实验中，预期的现象不合理的是选项滴管试管预测的现象A浓硫酸铝片持续产生使品红溶液褪色的气体B氨水CaO固体产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体C氯水FeSO4溶液溶液变成黄色DKI溶液AgCl悬浊液白色沉淀变黄 A. AB. BC. CD. D【答案】A【解析】【详解】A、铝在冷的浓硫酸中钝化，不能持续产生二氧化硫气体，故选A；B、氧化钙能与水反应，并且放热，所以浓氨水滴在氧化钙固体上，能放出氨
4、气，故不选B；C、氯水把Fe2+氧化为Fe3+，所以氯水滴入FeSO4溶液，溶液变成黄色，故不选C；D、AgI的溶度积小于AgCl的溶度积，所以KI溶液滴入AgCl悬浊液，白色AgCl转化为黄色沉淀AgI，故不选D。3.下列离子方程式书写不正确的是A. 向CaCl2 溶液中通入少量CO2气体：Ca2+ + CO2 + H2O=CaCO3 + 2H+B. 大理石与醋酸反应：CaCO3 + 2CH3COOH= Ca2+ + 2CH3COO+ H2O + CO2C. 制备Fe(OH)3胶体：Fe3+ + 3H2OFe(OH)3（胶体）+ 3H+D. 少量碳酸氢钠溶液与足量石灰水反应：Ca2+ + O
5、H+ HCO3=CaCO3 + H2O【答案】A【解析】【详解】A、向CaCl2 溶液中通入少量CO2气体：Ca2+ + CO2 + H2O=CaCO3 + 2H+，由弱酸制取强酸，违背客观事实，故A错误；B、大理石与醋酸反应：CaCO3 + 2CH3COOH= Ca2+ + 2CH3COO+ H2O + CO2，正确；C.、制备Fe(OH)3胶体：Fe3+ + 3H2OFe(OH)3（胶体）+ 3H+，正确；D.、少量碳酸氢钠溶液与足量石灰水反应：Ca2+ + OH+ HCO3=CaCO3 + H2O，正确；故选A。4.室温下，0.1 mol/L某一元酸(HA)溶液中c(OH)/c(H+)1
6、10-10，下列叙述正确的是( )A. 溶液中水电离出的c(H+)=10-10 molL-1B. 溶液中c(H+)+c(A-)0.1 molL-1C. 与0.05 molL-1 NaOH溶液等体积混合，所得混合溶液中水的电离程度减小D. 上述溶液中加入一定量NaA晶体或加水稀释，溶液的c(OH-)均增大【答案】D【解析】【分析】室温下0.1mol/L某一元酸（HA）溶液中c(OH)/c(H+)110-10，根据c（H+）c（OH-）10-14可知，溶液中c（OH-）10-12 mol/L，则c（H+）0.01mol/L，这说明HA为弱酸，结合选项中的问题解答。【详解】根据以上分析可知HA为弱酸
7、，则A、溶液中c（H+）=0.01mol/L，则c（OH-）=10-12mol/L，该溶液中由水电离出的c（H+）=c（OH-）=10-12mol/L，A错误；B、0.1mol/L某一元酸（HA）溶液中A元素的总物质的量为0.1mol/L，则c（HA）+c（A-）=0.1mol/L，B错误；C、0.1mol/L某一元酸（HA）与0.05mol/LNaOH溶液等体积混合HA管理，溶液是由等浓度的HA和NaA构成，HA浓度减小，对水的电离的抑制作用减弱，所得混合溶液中水的电离程度增大，C错误；D、HA溶液中加入一定量NaA晶体，A-离子浓度增大，抑制HA电离，氢离子浓度减小，则氢氧根离子浓度增大，
8、pH增大。加水稀释会促进酸的电离，但是溶液体积增大的程度大于氢离子物质的量增大的程度，所以氢离子浓度减小，则氢氧根离子浓度增大，pH增大，D正确；答案选D。【点睛】本题考查弱电解质在溶液中的电离，题目难度中等，本题的关键是根据溶液中c（H+）与c（OH-）的比值，结合水的离子积常数Kw计算出溶液的c（H+），判断出HA为弱酸。5.NO和CO都是汽车尾气里的有害物质，有人提出通过以下反应来处理尾气：2NO(g ) + 2CO(g ) =N2 (g ) + 2CO2 (g )。 对上述反应，下列看法正确的是（ ）A. 使用催化剂能加快反应速率B. 改变压强对反应速率没有影响C. 冬天气温低，反应速
9、率降低，对人体危害较小D. 无论外界条件怎样改变，均对此化学反应的速率无影响【答案】A【解析】【详解】A.催化剂可以改变化学反应速率,我们通常所说的催化剂一般都指正催化剂,能加快反应速率，选项A正确；B.增大压强,可以使气体物质的体积变小,其浓度变大,所以反应速率加快,反之,减小压强,可使气体的体积变大,浓度变小,反应速率变慢,因为该反应是气体物之间的反应,改变压强,对反应速率有影响,选项B错误；C.升高温度,可以加快反应速率,降低温度可减慢反应速率.因为NO和CO对人的危害远大于N2和CO2,所以当NO与CO反应生成N2和CO2的速率降低时,对人危害更大，选项C错误；D.该反应是一个气体物质
10、间的化学反应,改变反应物的浓度、压强、温度均能改变该反应的速率,选项D错误；答案选A。6.如图所示，三个烧瓶中分别充满NO2气体并分别放置在盛有下列物质的烧杯(烧杯内有水)中：在(1)中加入CaO，在(2)中不加其他任何物质，在(3)中加入NH4Cl晶体，发现(1)中红棕色变深，(3)中红棕色变浅。已知反应2NO2(红棕色) N2O4(无色)下列叙述正确是()A. 2NO2N2O4是放热反应B. NH4Cl溶于水时放出热量C. 烧瓶(1)中平衡混合气体的平均相对分子质量增大D. 烧瓶(3)中气体的压强增大【答案】A【解析】【分析】2NO2(g)N2O4(g)，NO2为红棕色气体，N2O4为无色
11、气体，若红棕色加深，说明向生成NO2的方向进行，若红棕色变浅说明向生成N2O4的方向进行；已知CaO和水反应生成氢氧化钙的反应是放热反应，据此分析（1）瓶中的热量变化；（3）瓶中颜色变浅，说明反应正向移动，根据方程式发现反应后气体体积变小，据此分析（3）瓶的压强变化情况。【详解】A.（1）中红棕色变深，说明平衡是向逆反应方向移动的，而CaO和水反应放出热量，即逆反应方向是吸热反应，则正反应方向是放热反应，故A正确；B.（3）中红棕色变浅，说明平衡正向移动，正反应是放热反应，则氯化铵溶于水时吸收热量，故B错误；C.（1）中平衡逆向移动，NO2和之前相比含量增多，则体系中平均相对分子质量减小，故C
12、错误；D.（3）中红棕色变浅，说明氯化铵溶于水时吸收热量，平衡正向移动，气体的物质的量减小，则烧瓶（3）中的压强必然减小，故D错误；答案选A。7.瓦斯爆炸是煤矿开采中的重大危害，一种瓦斯分析仪（图甲）的传感器在煤矿巷道中的甲烷达到一定浓度时可以显示。该瓦斯分析仪工作原理类似燃料电池的工作原理，其装置如图乙所示，其中的固体电解质是Y2O3Na2O，O2可以在其中自由移动。下列有关叙述不正确的是A. 电极b是正极，内电路中O2由电极b流向电极aB. 电极a的反应式为：CH4 +4O28eCO2 +2H2OC. 瓦斯分析仪工作时，电池内电路中电子由电极b流向电极aD. 当固体电解质中有1 mol O
13、2 通过时，电子转移2 mol【答案】C【解析】【详解】A、依据原电池的构成条件，通甲烷的电极作负极，即电极a作负极，则电极b作正极，根据原电池的工作原理，阴离子由正极流向负极，即由电极b流向电极a，故说法正确；B、燃料电池相当甲烷燃烧，其电极a的反应式：CH44O28e=CO22H2O，故说法正确；C、内电路中没有电子通过，只有阴阳离子的移动，故说法错误；D、依据B选项的电极反应式，通过1molO2，电子转移2mol，故说法正确。答案选C。第卷 非选择题(58分)8.铅蓄电池是常用的化学电源，其电极材料分别是Pb和PbO2，电解液为稀硫酸。放电时，该电池总反应式为：PbPbO22H2SO42
14、PbSO42H2O。请根据上述情况判断：（1）该蓄电池的负极材料是_，放电时发生_（填“氧化”或“还原”）反应。（2）该蓄电池放电时，电解质溶液的酸性_（填“增大”、“减小”或“不变”），电解质溶液中阴离子移向_（填“正”或“负”）极。（3）已知硫酸铅为不溶于水的白色沉淀，生成时附着在电极上。试写出该电池放电时，正极的电极反应_（用离子方程式表示）。（4）氢氧燃料电池具有启动快、效率高等优点，其能量密度高于铅蓄电池。若电解质为KOH溶液，则氢氧燃料电池的负极反应式为_。该电池工作时，外电路每流过1103mol e，消耗标况下氧气_m3。【答案】 (1). Pb (2). 氧化 (3). 减小 (4). 负 (5). PbO22 eSO42-4HPbSO42H2O (6). H22e2OH2H2O (7). 5.6【解析】【详解】（1）铅蓄电池中，根据原电池反应式中元素化合价变化知，Pb中Pb元素化合价由0价变为+2价，被氧化发生氧化反应，所以Pb作负极，故答案为Pb；氧化；（2）铅蓄电池工作时，硫酸参加反应生成硫酸铅同时生成水，导致硫酸浓度降低、酸性减小，原电池放电时阴离子向负极移动，故答案为减小；负；（3）工作时，该铅蓄电池正极上PbO2得电子发生还原反应，电极反应为PbO2+SO42-+2e-+4H+PbSO4+2H2O，答案为：PbO2+SO42-+2e-+4H+PbSO
